精品解析：2026年安徽淮南市孙庙中学等校九年级第一次模拟考试化学试卷

2026春季九年级第一次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是 A. 提倡私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 使用一次性木筷，减少细菌感染 D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡私家车出行，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意； D、秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。 故选B。 3. 《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是 A. 五谷富含的淀粉属于糖类 B. 五果为人体提供维生素 C. 五畜（肉蛋类）仅含油脂 D. 均衡饮食有益身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A. 淀粉属于糖类物质，五谷中富含淀粉，说法正确。 B. 水果中富含维生素，五果可为人体提供维生素，说法正确。 C. 肉蛋类除油脂外，还含有丰富的蛋白质等营养物质，“仅含油脂”的表述错误。 D. 均衡饮食可保证各类营养素均衡摄入，有益身体健康，说法正确。 故选C。 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，操作错误。 B、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，可避免吸入过多有害气体，操作正确。 C、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 D、 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的锡镉蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼，易挥发，易燃，高毒），助燃剂为四氧化二氮。甲基肼和四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。 5. 有关该反应的说法，错误的是 A. 反应物均为化合物 B. 参加反应的两种反应物分子个数比为 C. 该反应放出热量 D. 该反应前后氮元素的化合价发生改变 6. 如图是锡元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锡原子的质子数为50 B. 2Sn可表示2个锡元素或2个锡原子 C. 锡是非金属元素 D. 碳12原子的质量为a，则锡原子的质量约为118.7a 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A. 两种反应物均由不同种元素组成，属于化合物，说法正确。 B. 根据微观示意图配平反应方程式：，参加反应的两种分子个数比为4：5，不是，说法错误。 C. 该反应为燃料燃烧反应，放出热量，说法正确。 D. 反应物中甲基肼和四氧化二氮均属于化合物，化合物中氮元素的化合价不是零，生成物氮气为单质，氮气中氮元素的化合价为0，故该反应前后氮元素的化合价发生改变，说法正确。 【6题详解】 元素周期表一格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），下方数字为相对原子质量； A. 锡的原子序数为50，原子中质子数=原子序数，故质子数为50，说法正确。 B. 元素只讲种类不讲个数，不能表示2个锡元素，说法错误。 C. 锡带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 D. 相对原子质量为原子质量与碳12原子质量的比值，故锡原子质量为，不是，说法错误。 7. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱。下列说法正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中含有1个氧分子 C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 D. 荷叶碱燃烧可能生成污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机物，荷叶碱含有碳元素，属于有机物，该选项正确。 B、 荷叶碱由荷叶碱分子构成，1个荷叶碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，该选项错误。 C、荷叶碱中C、H、N、O元素的相对质量分别为：12×19=228、1×21=21、14×1=14、16×2=32，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，该选项错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，荷叶碱中不含硫元素，燃烧不可能生成SO2，该选项错误。 8. 中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”(结构如图所示)，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是 A. 肉眼不能直接看到运输药物的过程 B. 四氧化三铁属于金属材料 C. 二氧化硅中硅元素化合价为+4价 D. 推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该“运输车”直径仅为200nm，属于纳米级尺度，肉眼无法直接观察到其运输药物的过程，该选项不符合题意。 B、金属材料包括纯金属和合金，四氧化三铁是金属氧化物，不属于金属材料，该选项符合题意。 C、二氧化硅化学式为，化合物中氧元素通常为-2价，设硅元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得，该选项不符合题意。 D、该“运输车”要释放内部药物，推测有机物外壳可在人体内分解释放药物是合理的，该选项不符合题意。 故选B。 9. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（　　） A. 若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性 B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水 C. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分 D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时可燃物就一定能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性溶液的pH小于7，若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性，故A正确； B、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的水不一定是软水，硬水软化的方法是加热煮沸，故B错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不能再分，故C错误； D、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故D错误。 故选：A。 10. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 B 打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，有刺激性气味 氯化氢分子在不断运动 C 电解水实验，两极均产生气体 水是由氢气和氧气组成的 D 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 固体一定是碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不支持燃烧的气体除二氧化碳外，还有氮气、稀有气体等，木条熄灭不能证明该气体一定是二氧化碳，结论错误。 B、打开浓盐酸瓶盖能闻到刺激性气味，是氯化氢分子不断运动扩散到空气中的结果，结论正确。 C、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，结论错误。 D、活泼金属（如锌、铁）、其他碳酸盐（如碳酸钠）和稀盐酸反应也会产生气泡，固体不一定是碳酸钙，结论错误。 11. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 12. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确； B、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误； C、从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开活塞，故选项说法正确； D、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确； 故选B。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。 （3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为______。 （4）“氨能”作为清洁能源的优点有______。 【答案】（1）氨气有刺激性气味，易被人察觉 （2）氧气的浓度 （3） （4）燃烧产物无污染（或燃烧产物为水和氮气） 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出氨气的物理性质包含有刺激性气味，泄漏后气味会扩散，容易被人察觉。 【小问2详解】 空气和纯氧的核心差异是氧气浓度不同，氨气在氧气浓度低的空气中无法燃烧，在氧气浓度高的纯氧中可以燃烧，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物、反应条件，遵循质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 【小问4详解】 氨气完全燃烧的产物为水和氮气，均为无毒无害的物质，不会造成空气污染，符合清洁能源的特征。也可答常温加压易液化、便于储存运输等合理优点。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是________；写出此反应的化学方程式：________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的________（填字母）装置组合；证明二氧化碳已收集满的方法是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3） ①. BC ②. 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，说明已经收集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，固体粉末易随气流进入导管造成堵塞，因此需在试管口加一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，选B作发生装置；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选向上排空气装置C收集；利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，说明已经收集满。 15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是__________。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，其作用是__________。 （3）步骤②溶液加入时有气泡产生，原因是____________________。 （4）步骤③发生反应的反应类型是____________________。 【答案】（1） （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （3）步骤①中盐酸过量 （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①为氧化铜与盐酸发生复分解反应，生成氯化铜和水，配平后即得该反应方程式。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸。 【小问3详解】 步骤①加入了过量盐酸，因此氯化铜溶液中混有剩余盐酸，加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠反应产生二氧化碳，因此有气泡生成。 【小问4详解】 步骤③是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。 16. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1～5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有______产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。 （7）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。 【答案】（1）处理液pH（或溶液碱性的强弱程度） （2）氢氧化钠溶液 （3） ①. 白色沉淀 ②. 酚酞试液 （4） （5）使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 （6）2.65% （7）氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比三组实验，氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；石灰水pH为10，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）呈正相关； 【小问2详解】 因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生，步骤2：实验结论是废液中有氢氧化钠，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为； 【小问5详解】 锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿氮气，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问6详解】 装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g。 设废液中碳酸钠的质量分数为x。 所以废液中碳酸钠的质量分数为。      【小问7详解】 不用氢氧化钙吸收二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为： （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。 （2）每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？ 【答案】（1）低碳环保（合理即可） （2）解：设每消耗3.3吨理论上能得到丙烷的质量为。 答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为。 【解析】 【小问1详解】 光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保（合理即可）。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026春季九年级第一次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是 A. 提倡私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 使用一次性木筷，减少细菌感染 D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 3. 《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是 A. 五谷富含的淀粉属于糖类 B. 五果为人体提供维生素 C. 五畜（肉蛋类）仅含油脂 D. 均衡饮食有益身体健康 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的锡镉蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼，易挥发，易燃，高毒），助燃剂为四氧化二氮。甲基肼和四氧化二氮反应的微观示意图如图所示。 5. 有关该反应的说法，错误的是 A. 反应物均为化合物 B. 参加反应的两种反应物分子个数比为 C. 该反应放出热量 D. 该反应前后氮元素的化合价发生改变 6. 如图是锡元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锡原子的质子数为50 B. 2Sn可表示2个锡元素或2个锡原子 C. 锡是非金属元素 D. 碳12原子的质量为a，则锡原子的质量约为118.7a 7. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱。下列说法正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中含有1个氧分子 C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 D. 荷叶碱燃烧可能生成污染空气 8. 中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”(结构如图所示)，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是 A. 肉眼不能直接看到运输药物的过程 B. 四氧化三铁属于金属材料 C. 二氧化硅中硅元素化合价为+4价 D. 推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物 9. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（　　） A. 若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性 B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水 C. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分 D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时可燃物就一定能燃烧 10. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 B 打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，有刺激性气味 氯化氢分子在不断运动 C 电解水实验，两极均产生气体 水是由氢气和氧气组成的 D 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 固体一定是碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 11. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 12. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。 （3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为______。 （4）“氨能”作为清洁能源的优点有______。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是________；写出此反应的化学方程式：________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的________（填字母）装置组合；证明二氧化碳已收集满的方法是___________。 15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是__________。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，其作用是__________。 （3）步骤②溶液加入时有气泡产生，原因是____________________。 （4）步骤③发生反应的反应类型是____________________。 16. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。 【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响 【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。 ②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。 ②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。 ③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。 ④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表： 浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1～5） 石灰水 10 浅褐色 3 氢氧化钠溶液 14 深褐色 5 清水 7 淡黄色 1 （1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。 （2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。 【任务二】分析造纸后废液的成分 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （3）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有______产生 废液中有碳酸钠 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______ 溶液变红 废液中有氢氧化钠 （4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。 【任务三】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。 （5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。 （6）废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。 （7）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为： （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。 （2）每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $