3.3醛和酮 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第三节 醛、酮 第三章 烃的衍生物 1.理解醛的概念、结构特点，掌握饱和一元醛的通式CnH2nO(n≥1)或CnH2n+1CHO。 2.了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的化学性质，包括加成反应和氧化反应。 3.掌握丙酮的物理性质和化学性质，包括不能被弱氧化剂氧化、能与氢气等发生加成反应。 4.了解醛和酮的区别与联系，掌握饱和一元醛、酮的异构现象。 阅读课本 68-71完成以下问题 1.通过分析醛的结构，推测醛可能发生什么反应 2.分析乙醛与 氢气、氢氰酸反应时断成键方式 3.如何检验醛基？ 4.通过分析酮的结构，推测酮可能发生什么反应 5.完成70、71页思考与讨论 通过分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 不饱和性 在醛基的碳氧双键中， 氧原子的电负性>C原子， 氧带负电荷，碳带正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 （1）看课本了解乙醛的物理性质 （2）分析乙醛的结构 乙醛的化学性质 1.加成反应---与H2加成 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH 醛基催化加氢一定生成端醇 请尝试写出甲醛与氢气的加成反应？ ＋ 这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 乙醛的化学性质 1.加成反应---与HCN加成 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ 当极性分子与醛基发生加成反应时， 带正电的原子或原子团加氧上，带负电的原子或原子团加碳上。 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- （1）燃烧 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH 催化剂 △ 2、氧化反应 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O 点燃 （2）催化氧化 （4）弱氧化剂 氧化 ①与银氨溶液 ②与新制氢氧化铜 （3）强氧化剂 氧化 ①能让酸性高锰酸钾褪色 ②能让溴水褪色 (注意：不能使溴的四氯化碳溶液褪色） 2.乙醛的氧化反应 （实验3-7与银氨溶液反应） 实验装置： 银氨溶液的配制： 往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀， 继续滴加至产生的沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液。 先银后氨 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2 NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]OH ＋ 2H2O 银镜反应实验注意事项： ①制备银氨溶液时，试剂滴加顺序不能颠倒，且氨水不能过量； ②银氨溶液必须是新制（现用现配）； ③试管内壁必须洁净，水浴加热，不能用酒精灯直接加热； ④加热时不能振荡或摇动试管； ⑤可以用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管。 一水 二银 三氨 该实验用途： （1）检验醛基并测定醛基的个数：-CHO～2Ag （2）CH3COONH4与强酸可得到乙酸CH3COOH （3）应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等 银氨溶液为弱氧化剂，被乙醛还原为单质银，说明乙醛具有较强的还原性。 2.乙醛的氧化反应:与银氨溶液反应 乙醛的化学性质 能发生银镜反应的有机物: 1:醛类物质； 2:甲酸类：甲酸，甲酸盐，甲酸酯； 3:葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。 (c)溶液有砖红色沉淀(Cu2O)产生 实验装置： 实验现象： 2.乙醛的氧化反应 （实验3-8与新制氢氧化铜反应） (a)中溶液出现蓝色絮状沉淀； CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 【注意】 1.Cu(OH)2必须是新制的。 2.制取Cu(OH)2时，NaOH溶液定要过量。 3.酒精灯直接加热，但加热时间不能过长，Cu(OH)2会分解成CuO而出现黑色沉淀。 b.NaOH必须过量，因为醛基只有在强碱性环境中才具有强还原性。 a.检验醛基并测定醛基的个数:-CHO～2Cu(OH) 2 ～Cu2O c.应用：用新制氢氧化铜（斐林试剂）检验葡萄糖(尿糖)。 氢氧化铜是弱氧化剂，被乙醛还原为Cu2O，说明乙醛具有较强的还原性。 2.乙醛的氧化反应 （与新制氢氧化铜反应） 阅读教材P70【思考与讨论】 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 RCH2OH RCHO RCOOH 加O去H是氧化，去O加H是还原 O2、催化剂、△ [Ag(NH3)2]OH或者， Cu(OH)2 ，△，得羧酸盐 再加酸，将羧酸盐转化为羧酸。 O2、Cu、△ H2、催化剂、△ 常见醛类物质： 查看课本70页，了解甲醛、苯甲醛得物理性质。 拓展： 甲醛结构：C采用 杂化，空间结构为 形，含有 个 -CHO。 试着写出甲醛的银镜反应以及和新制的的氢氧化铜的反应式。 sp2 平面三角 2 知识扩展 醛类物质银镜反应以及与新制硫酸铜溶液之间量的关系？ 一元醛 1mol－CHO ~ mol Ag 1mol－CHO ~ molCu(OH)2 ~ mol Cu2O 二元醛 ~ 1mol二元醛 ~ molAg 1mol二元醛 mol Cu(OH)2 ~ mol Cu2O 甲醛类似于二元醛 2 2 1 4 4 2 酮：1.看课本71页，了解结构和丙酮的物理性质。 2.化学性质 2化学性质——（1）氧化反应 大多数酮能在空气中燃烧，酮类不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 2化学性质——（2）加成反应 因碳氧双键不饱和，故丙酮能催化作用下，能与H2、HCN发生加成反应。 酮的性质   醛 酮 官能团 醛基： 酮羰基： 官能团 位置 碳链末端(最简单的醛是甲醛) 碳链中间(最简单的酮是丙酮) 结构 通式 (R为烃基或氢原子) (R、R′均为烃基) 联系 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体 C O H C O C O H R C O R′ R 丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O，请思考并回答下列问题？ 二者互为同分异构体 (2)在化学性质上有哪些异同点？ 相同点：都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应； 不同点：丙醛可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化，而丙酮则不能。 (3)可采用哪些方法鉴别它们？ ①用银氨溶液或新制的Cu(OH)2鉴别。 ②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。 (1)它们是什么关系？ 【P71思考与讨论】 B 例1.下列关于乙醛性质的叙述中正确的是(　　)。 A.通常情况下,乙醛是一种有特殊气味的气体 B.乙醛能被银氨溶液氧化 C.乙醛催化氧化可生成乙醇 D.在酸性条件下,乙醛能与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀 A 例3.下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是(　　)。 A.实验前,试管应先用热的烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液,配得银氨溶液 C.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜 D.2 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,加热得砖红色沉淀 例1.1 mol有机物与足量氢气和新制氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的物质的量分别为(　　)。 A.1 mol　2 mol B.1 mol　4 mol C.3 mol　2 mol D.3 mol　4 mol D A 例2.某同学设计的鉴别醛和酮的几种方案如下,其中无法达到该目的的是(　　)。 A.加金属钠 B.加银氨溶液 C.与新制Cu(OH)2反应 D.与酸性KMnO4溶液反应 D 例3.下列有关说法正确的是(　　)。 A.含有醛基的物质一定是醛 B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.醛类物质在常温、常压下都为液体或固体 D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应 醛 结构 常见的醛---乙醛、甲醛、苯甲醛 乙醛的化学性质 官能团：-CHO 通式：饱和一元醛的通式为CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 氧化反应 加成反应：与H2、HCN等反应； 强氧化剂： 弱氧化剂： 可燃性 催化氧化 酸性高锰酸钾 酸性重铬酸钾 溴水 新制银氨溶液 新制氢氧化铜 酮 结构 物理性质 化学性质 官能团： 通式：饱和一元酮的通式为 CnH2nO（n≥3） 沸点 溶解性 密度 加成反应 氧化反应 O C 酮类不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但大多数酮能在空气中燃烧 $