山西吕梁市方山县高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

方山高中2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷 分值：100命题人：贾珊珊 审题人：李龙 考试时间：Z5分钟， 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1、当前美以伊战争使石油设施遭到破坏，伊朗封锁霍尔木兹海峡，导致国际油价潮升，能源危机加剧， 环境受到污染，下列说法不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D,探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等可以缓解能源危机 2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A.瓜子包装袋抽真空B.冰箱冷藏鲜牛奶C.糕点包装内放置除氧剂D.保鲜膜包裹水果 3化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是 A.芯片制造所用的硅晶片 B.特高压输电所用的陶瓷垫片 C.汽车保险杠所用的碳纤维 D.通信信号传输所用的光导纤维 4.下列化学用语表示正确的是 A.氨气分子电子式： 县 H:N:H B.硅元素位于元素周期表第二周期，第IVA族 CH,-CH-CH, C.异丁烷的结构简式： CH, D.CCl,空间填充模型： 5,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 长提生流意中 A,1molN2与足量的H充分反应，生成NH的分子数为2N B.物质的量均为1mol的HS和HCl,所含有的质子数均为18V C.标准状况下，2.24LS0,的电子数为4N D.56gFc与足量的S在加热时充分反应，生成1 moLFe2S 第1页共7页 的对的佩头馆云基的甲行兴可西 6.制备下列物质属于固氮的是 界干控墙点得处 A.用氮气和氢气合成氨 B.分离液态空气获得氮气 习个克所量早将种甲中 C.氨气与氯化氢化合成氯化铵 D.NO2溶于水得到HNO 年保茶时a第的2不登动 7.下列离子方程式正确的是 A.向Fel,溶液中通入过量C1,:2r+C1,=L,+2CI 女面站的的款用西 B.稀硝酸与疏酸亚铁混合：3Fe2+NO;+4H=N0个+3Fe+2H,0 的边示阳干 C.氨水与稀盐酸反应：OH+H+=H20 D.HSO:与Ba(OH),溶液反应：Ba2+OH+H+SO=BaSO4↓+H,O 8.在给定条件下，下列制备过程正确的是 A.侯氏制骏法：NaCl(aq)-一需→NaHCO,.一A一Na,CO, B.工业制硫酸：FeS,一富→S0,0→HS0, C.单质铝到氧化铝的转变：A一“9AI(OH,△一A1,0, D.工业制备鶸酸：N,一→NOO→NO,0NO, 9.NH是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中霸取千燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 浓氨水 NH, -→NH NH; H.O 端盛议向边：0时是玉 A,用装置甲制备氨气 B,用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D,用装置丁吸收多余的氨气 10.近年，我国大力加强对温室气体CO,催化氢化合成甲醚(CH0CH)技术的工业化量产研究，实现可 持续发展：2C02(g)+6H(g)广CH0CH(g+3H0(g)。 在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率 最快的是 A.v(CO2)=0.03mol.L.s B.v(H2)=0.6mol.L-.min C.v(CH,OCH)=0.02mol.L-.s- D.v(HO)=0.4mol.L-!.min- 第2页共7页 11,下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 B.4mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HC的物质的量为10mol A.烷烃熔沸点和密度随碳原子数增加而升高 C.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 D.甲烷的空间结构为正四面体形，甲烷分子中4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 12.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，) 能量 璧o 生成物 C(石墨s) +02(g) CO(g) 反应物 反应过程 反应过程 (3) 年能量kJ 2mol SOx(g) 1mol0(g） 2mo1303(g) 反应过程 (c) (d)反应过程 A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B。由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C.由(c)图可知，1mol0,(g)和2mols0,(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C为放热反应 13.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，F·催 化NH,还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 4能量/Jmoi) NH、 -Fe H.O 5N2(g)+ b 4N,(g 6NO(g) 6H,0g) Fe2+NH2+H" ③ NO- 0 反应过程 N:+HO Fe2+H 乙 A.图甲反应中断裂N0和NH,中化学键释放的能量小于形成N,和H,0中化学键吸收的能量 B.Fe·、Fe2+都是该反应的催化剂 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应4NH,+40+0,熊化剂，N+6组，0 第3页共7页 14.下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中如入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有C0 向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有C1 用洁净铂丝髓取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaC2溶液，有 溶液中一定含有$0 D 白色沉淀生成 15、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 H.SO.(aq) 金属外壳 铁 碳棒 锌 MnO,糊 NH,CI糊 氧化银 锌简 H,S0,溶液 负根) 浸有KOH溶液的隔板 图IV银锌纽扣电 图1原电池 图Ⅱ锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 池 A.图1：S0向铁电极方向移动 B.图Ⅱ：锌筒发生氧化反应，锌简会变薄 C.图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加 D.图IV:电池使用时，正极附近溶液pH减小 16.废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 系列 S02 ·铅膏→还原操作但广滤液 废旧铅酸处理 蓄电池 滤渣-→Pb(NO2 (NH)CO, (PbCO)溶液 己知：①铅膏的主要成分是Pb02和PbS04, PbSO4,PbCO,均难溶于水 ②滤液中溶质主要为NH)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池属于二次电池 B.可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有NHSO, C.操作1的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.往滤渣中加入确酸发生反应的离子方程式为PbC0,+2H=Pb2”+H,0+C0,个 第4页共7页 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(12分)请回答下列问题。 ()写出NH,与氧气发生催化氧化反应的化学方程式： C)浓硝酸和铜反应的化学方程式： ()流化氢和二氧化疏气体混合的化学方程式： (4)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步： 18.(12分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为CC1的烃类混合物，如CH(CH)CH等。 ①CHs(CH)3CH,中各碳原子之间的成键方式为】 ②写出CH(CH)CH,一种同分异构体的结构简式： (2)辛烷(CH1)燃烧时的能量变化可用图 (填“A”或“B)表示。 反应物 生成物 总能量 曩 生成物 反应物 0 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生N,和0，的反应，其能量变化示意图如下。 1molN2(g)- 945kJ 2moIN(g) 2×630k」 1mo10g)一i 498J -+2 molN0g） -2molO(g) ①由于氮分子内两个氮原子间以 结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：02(g) (填“>”或“<”20(g)。 ③N2(g)+O2(g)-2NO(g)为 (填“放热”或“吸热)反应。 第5页共7页 19.(14分)为了实现“碳中和”，工业上用C0,来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为2L的密闭容器中， 充入Q.8mo1C02和2.0molH2,发生反应：C02(g)+3H2(8)=CH,0H(g)+H20(g).测得C02和CH,0H的物 质的量随时间变化如图所示： 0.8n/mol 020,01+,08006tm0D0地9 CHOH 0.6 图过男诗积问家城景会人器女备的，0四汽始京创决强个某 0.4 C02 0.2 0 3 10 t/min (1)碳原子在周期表中的位置 写出C02分子的电子式为 (2)求0~10min的平均反应速率v(H2)= 3min时，C02的转化率 (③)下列措施能提高该反应速率的是 (填字母代号，下同)。 A.升高温度 B.缩小容器的体积C.恒温恒容条件下充入氰气D.及时分离出甲醇 4)在2A(S)+B(8)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.7mol-L-1.s-1 B.v(B)=0.3mol-L-1.s-1 ,食农议龄带 秘藏补照得式(0D相商来亚 C.v(C)=0.8mol-L-1.s-1 D.v(D)=60mol-L1.min1 O:O用 (⑤关于下列四个装置说法错误的是 (填序号)。 装置1 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置V Zn. HSO,溶覆 碳棒 二氧化锰糊 氯化铵湖 负极 正投 锌简 电解质 CuS0,洛液 (负) H20◆ H20 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置1：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应： ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为PbO,+4H+SO+2e=PbS0,+2H,0: ④装置IV:电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 第6页共7页 20(14分)二氧化氯是当今饮用水处理中被提侣使用的消毒剂之一、已知：C0:黄绿色，有刺激性气味 沸点11℃，易溶于水且不与水反应，与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，在空气中的体积浓度超过10%则回 发生爆炸，但水溶液相对安全。 【. 实验室制备CI0,的常用方法：2NaC10,+S0,+H,S0,=2 NaHSO,+2C1O2个· 某小组在实验室探究C10:的制备方法及含量测定，所用装置如图： ○浓硫酸 NaOH Na,SO H.SO 溶液 D (1)装有浓硫酸的仪器名称为 ：装置A中反应的化学方程式为 (2)C装置应用 (“热水浴”或冷水浴)收集C102 (3)不用排空气法收集C102,其原因为 Ⅱ亚氯酸钠(NClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。已知亚氯酸钠受热易分解。工艺流程图如下： H2O NaOH C10,反应2-→操作X→粗产品 (4)“反应2”的化学方程式为 (5)“操作X”宜采用 (填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 (6)酸性条件下，NaC1O,吸收剂可有效氧化NO,该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法 之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60C后，NO去除率下降，其原因 可能是 100 90 70 30 40 50 60 温度℃ 第7页共7页