江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次阶段性学科作业 化学试题

**基本信息** 高一年级化学阶段性作业，以氮氧化物治理、工业制备硝酸铜等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14/42|固氮、元素周期律、原电池等|结合物质结构与性质，如二硫化碳电子式分析| |非选择题|4/58|化学平衡、工业流程、有机化学等|实验探究与工业应用结合，如氮氧化物反应产物验证、硝酸铜制备流程分析，体现科学思维与实践|

崇仁一中2026年春季学期高一年级第二次阶段性化学学科作业参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B A D A D B 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 1．B 【难度】0.94 【知识点】氮的固定、人工固氮——合成氨 2．A 【难度】0.85 【知识点】氨的物理性质及用途、二氧化硫的化学性质、二氧化硅的用途 3．B 【难度】0.65 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、同素异形体 4．C 【难度】0.85 【知识点】同系物的判断、同分异构体的数目的确定、烃、烷烃的概念和通式、烷烃的结构和物理性质 5．B 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应有关计算、一氧化氮的化学性质、电子转移计算 6．A 【难度】0.65 【知识点】二氧化硅的化学性质、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断 7．D 【难度】0.51 【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 8．A 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、溴、碘单质与水的反应、含硫化合物之间的转化、Fe2+的还原性 9．D 【难度】0.49 【知识点】浓硫酸的脱水性、浓硫酸的强氧化性 10．B 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硅的化学性质、物质分离、提纯综合应用 11．C 【难度】0.6 【知识点】铵根离子的检验、Fe2+的鉴别及其应用、常见阳离子的检验、常见阴离子的检验 12．C 【难度】0.4 【知识点】化学反应速率计算 13．D 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫的化学性质、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、实验方案评价 14．C 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、化学实验方案的设计与评价 15.【答案】(1)3Cu + 8H++ 2NO32- =3Cu2+ + 2NO +4H2O (2)g→h→b→c→d (3)除去NO中的硝酸 (4) (5) 干燥二氧化氮气体 Na2O2+2NO2=2NaNO3 (6)防止NaOH溶液倒吸或者防止水蒸气进入G中 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、硝酸的强氧化性、物质性质的探究 16.【答案】(1)BC (2) 1、2 75% B (3) 温度 10 (4) 浓度 5 【难度】0.65 【知识点】外因对化学反应速率影响的综合分析、化学平衡状态的判断方法、转化率的计算 17.【答案】(1) (2) (3)a (4)降温至温度略高于26.4℃结晶 (5) 2：1 (6) 【难度】0.55 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、物质分离、提纯综合应用 18.【答案】(1)②④ (2)⑤ ① (4) 异戊烷 O (6) 光气结构式Cl—C—Cl BE 【难度】0.85 【知识点】同系物的概念、同分异构现象、同分异构体的概念、元素、核素、同位素、同素异形体 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇仁一中2026年春季学期高一年级第二次阶段性化学学科作业 命题人：李志文 章玮怡 审题人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单项选择题（共14道题，每道3分，共42分） 1．下列过程属于人工固氮的是 A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨 C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 3．二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．18离子结构示意图为 4．下列说法中正确的是 A．甲烷二氯取代的产物有两种 B．所有的烷烃都是同系物 C．n个C的烷烃含3n+1个共价键 D．正丁烷的碳原子可能在同一条直线上 5．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 6．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 B．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 7．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由经外电路流向 B．工作时向负极方向移动 C．放电一段时间后电池内pH减小 D．正极的电极反应式为： 8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 9.蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，下列说法错误的是 A．蔗糖属于有机物 B．过程②中硫酸的化学键发生断裂 C．上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．过程②产生的气体可用澄清石灰水检验出其组成 10．下列除杂试剂中使用不合适的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水，浓硫酸 11．下列实验步骤、现象、结论均正确的是 A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量的氯水，有红色沉淀生成，说明原溶液中含有 B．向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有 D．向某无色试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 12．过氧化氢分解时会释放热能一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（    ） A．0～4min内的平均反应速率 B．反应开始后，过氧化氢分解速率逐渐减小 C．反应至6min时， D．反应至10min时，分解了66.7% 13．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量。步骤为：将葡萄酒中的吹到溶液中，再用已知浓度的NaOH溶液测定反应后的Ⅱ中溶液溶质物质的量。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 14．草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是 A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 二、非选择题（共4道大题，共58分） 15.治理氮氧化物（）的污染是化学研究的重要课题之一。 I．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO。利用下列装置模拟该反应，并处理尾气NO。 已知：浓硝酸可将NO氧化为 (1)写出装置A中反应离子方程式为______________________; (2)上述装置接口的连接顺序：a→f→e→j→i→___________________（按气流方向，用小写字母表示，每个装置只用一次）。 (3)装置D的作用是______。 (4)装置E中反应的化学方程式为______。 II．已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证； 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个M洗气瓶，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 乙同学增加一个M洗气瓶的目的是_______________________；请根据以上实验现象和结论，做出正确判断，写出和反应的化学方程式：_______________________________________。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是________________________。 16．Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1、2、3、4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是______（填标号）。 A．增大容器体积  B．加入合适的催化剂     C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度(℃) 加入溶液的体积（mL） 加入溶液的体积（mL） 加入水的体积（mL） 出现浑浊的时间（s） ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 (4)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 17.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。 分析工业流程图，回答下列问题： (1)写出CuS“焙烧”生成CuO和的化学反应方程式：___________。能使含铜废料焙烧充分的操作是________________（写一个即可） (2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 (3)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)。 a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．稀硝酸    d．浓硝酸 (4)结合右图数据，分析工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、___________________________、过滤、洗涤、干燥等。 (5)“反应”的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗和的物质的量之比为___________。 (6)对废气中的进行定量分析：将废气通入酸性溶液中，若气体流速为a L/min，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c mol/L。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。此次取样的废气中含量为___________。 18.I.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C　   ③金刚石和石墨　       ④H和D　 ⑤ 和　 ⑥ 和　 ⑦ 和　 (1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是___________。 (3)互为同系物的是___________。 (4)⑤中有1个支链的有机物名称为_________ II.(5)根据题意，回答下列问题： ①写出CH4 与Cl2在光照时生成常温下为气态有机产物的 化学方程式： _______________________________； ②实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2 → 2COCl2+2HCl，产物光气的结构式为____________ ；为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________(填选项字母)， A．氢氧化钠溶液     B．硝酸银溶液              C．稀盐酸         D．水               E．湿润的蓝色石蕊试纸      F．湿润的无色酚酞试纸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $