江苏扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试化学试题

扬州市新华中学2025～2026学年度第二学期 高一化学期中考试 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烯的结构简式： 3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 4. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 断开键放出能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 转变成的过程是一个放热能量的过程 5. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 阅读以下材料，完成下列3个小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。 6. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成 D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为： B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. NO可用向上排空气法收集 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 苯分子中含有三个碳碳双键 B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷、乙烯的分子中原子都在同一平面上 D. 甲烷、乙烯、苯都能发生氧化反应 10. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 11. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯易溶于水 B. 柠檬烯分子中含有碳碳双键 C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol柠檬烯最多与2 mol 发生加成反应 12. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加到溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 向0.01 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 Mg与稀盐酸反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价 D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入 二、非选择题： 14. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。若继续向容器中补充水蒸气，其化学反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”)；反应足够长的时间，水蒸气___________(填“能”或“不能”)100%转化。 （2）已知常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为723.2 kJ，请写出甲醇燃烧生成(l)和(g)的热化学方程式：___________。 （3）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2 L密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示0～2 min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 15. 烃是一种常见的有机化合物。 （1）与混合在光照条件下反应生成的反应类型是___________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________。 （3）下列各组物质中属于同分异构体的是___________。 A. 和 B. 甲烷与乙烷 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 （4）丙烯()是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 生成C的化学方程式为___________；生成高分子D的反应类型___________。 已知B的结构简式为，则物质M的化学式为___________。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）仪器B的名称是：___________。 （3）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （4）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度105℃一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 （5）装置E可用于处理尾气。已知酸性溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （6）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （7）称取2.5 g样品，配成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加0.1000 mol/L 溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00 mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(写出计算过程)。 17. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： 过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。 （1）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 （2）余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)； a．KOH溶液 b．溶液 c．溶液 写出用溶液除去HClO的离子方程式___________。 （3）过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO，HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①pH<7时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________。 ②pH>8时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________。 （4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 扬州市新华中学2025～2026学年度第二学期 高一化学期中考试 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. B 8. B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【14题答案】 【答案】（1） ①. 变快 ②. 不能 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. a ②. 【15题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）C5H12 （3）D （4） ①. ②. 加聚反应 ③. H2O 【16题答案】 【答案】（1）浓氨水 （2）球形干燥管 （3）防止倒吸 （4） （5） （6）冷却结晶 （7） 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. c ②. （3） ①. 随着pH升高，水中氨氮由离子态转化为分子态，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化 ②. 随着pH升高，HClO会与反应转化为，氧化性会减弱 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $