福建厦门英才学校高中部2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心内容，融合g-C3N4光催化材料、砷化硼半导体等科技前沿情境，通过基础概念到综合应用的梯度设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|晶体判断、同系物、原子结构、杂化轨道、官能团识别|结合新型材料考查结构性质，如g-C3N4的杂化与作用力分析| |非选择题|4/60|晶体结构分析、原子轨道表示、有机命名与同分异构体、晶胞计算|以晶胞结构（砷化硼）、配合物等综合情境，考查科学探究与模型建构能力|

厦门英才学校高中部2025—2026学年度第二学期期中考试高二化学试题 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 题数 1 2 3 4 5 答案 B C C A B 题数 6 7 8 9 10 答案 D C D A B 二、非选择题（标注的2分，剩余的1分，共55分） 11.（14分） （1）B 分子 12 4 （2）E 2（2分） 3（2分） （3）D 4 （4）金刚石 （5）共价（2分） 12.（16分） （1）纺锤形（哑铃形） 3 （2）29 7 1s22s22p63s23p63d104s1/[Ar]3d104s1 （3）sp2 （2分） （4）高于 NH3分子间可形成氢键（2分） （5）第四周期ⅦA族 （6）Na+＜O2-＜N3- （7）P＞S＞Si S＞P＞Si 13.（15分） （1）2，3，3－三甲基戊烷（2分） （2）B C （3） （4）羟基 氨基 （5）碳碳双键 羧基 （6）8 （2分） 1（2分） 3 （2分） 14.（15分） （1）P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2（2分） （2）K+ （3）NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2分） （4）BD（2分） （5）+3 6 NH3和Cl-（2分） 2 （6）(，，) （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校高中部2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）， 全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 第I卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是 A．质谱法 B．X射线衍射法 C．核磁共振谱 D．原子发射光谱法 2.下列物质互为同系物的是 A．1H和2H B．O2和O3 C．CH4和C2H6 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 3. 下列说法中，正确的是 A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．处于最低能量的原子叫做基态原子 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 4.下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A．   醇类 B．  羧酸 C．   醚类    D．    酯类 5. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A．二甲基丁烷 B．二甲基丁烷 C．甲基乙基戊烷 D．三甲基丁烷 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 B HCHO sp2 三角锥形 C NF3 sp2 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 7. 下列的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 8. 下列说法错误的是 A． σ键和π键比例为9：1 B．乳酸（）是手性分子 C．C与O互为等电子体 D．H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子 9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨中含有1.5 NA个σ键 B．1 mol金刚石中含有4 NA个σ键 C．1 mol白磷(P4)中含有4 NA个非极性键 D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2 NA个As-S键 10. 类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应 用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相 似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是 A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B．g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 C．N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S) D．g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. （14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石 结构中的某一种的某一部分。 A B C D E （1）代表干冰的是(填编号字母)_______，它属于_______晶体，配位数为_______， 一个干冰晶胞中有____个CO2分子。 （2）其中代表石墨是(填编号字母)_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个，每个正六边形占有的C—C键数平均为_______个。 （3）其中代表金刚石的是(填编号字母)_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。 （4）上述B、C、D三种物质中熔点最高的是_______________。(填晶体名称) （5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体的 类型属于________晶体。 12. （16分）完成下列问题。 （1）基态N原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状是____________，核外未成对电子数为_______。 （2）基态Cu原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子，其基 态原子的电子排布式为______________。 （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，光气分子的结构式为________。 （4）氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦，原因是_______________________。 （5）Br元素在元素周期表中的位置为__________________，其基态原子价电子轨道表示式为_______________________。 （6）N3-、O2-和Na+离子半径由小到大的顺序的是____________(填具体离子符号)。 （7）Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序的是______________，电负性由大到小的顺序 的是_________________(填具体元素符号)。 13. （15分）回答下列问题。 （1）某烷烃的结构简式为，其系统命名为_____________________。 （2）判断下列同分异构体所属类型。 A．碳链异构        B．官能团位置异构        C．官能团类型异构 ①和：___________(填字母，下同)。 ②和：___________。 （3）的分子式为___________。 （4）多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： ___________________________________________。 （5）请写出该物质所含官能团的名称：_____________________。 （6）分子式为C5H11Cl的同分异构体有________种，立方烷的一氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 14. （15分）（1）一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中P4O6和SO2之间熔点差异的原因：____________________________________ ___________________________________________________________________________。 （2）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的 是_______。（填离子符号） 碱金属离子 K+ 离子直径/pm 152 204 276 334 （3）[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。 H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______________________________________ _______________________________________________________________________。 （4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。 该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。 A．离子键    B．配位键     C．金属键     D．共价键      E.氢键 （5）配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2中心原子的化合价为________价，中心原子的配位数是________， 配体是______________，含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生 ______mol白色沉淀。 （6）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标 为___________。 （7）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为________________g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1， 用含a、NA的代数式表示]。 N3- Ti3+ 高二化学试卷 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $