05 卷3 第二单元 认识物质的构成 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（鲁教版·新教材）

该初中化学课件系统梳理了第二单元物质的组成与结构、元素及化合物等核心知识，通过选择题、填空及简答题、实验及探究题、计算题等题型，将元素概念、原子结构、化学式、化合价等知识点串联，帮助学生构建完整的知识网络。 其亮点在于以核心素养为导向，如通过建立物质组成模型题培养科学思维，结合α粒子轰击金箔实验提升科学探究能力，利用补钙剂计算渗透科学态度与责任。分层设计基础题到偏难题，适配不同学生需求，助力知识巩固，也便于教师精准教学。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷3 第二单元提优验收卷（B卷） 4 一、选择题 二、填空及简答题 三、实验及探究题 四、计算题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 . 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.[2026山东枣庄期末]特色农业助力经济发展，近几年安丘市草莓种植基地不断扩 大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这 里的“钙、磷、铁”指的是( ) A A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 【解析】草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁” 指的是元素。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 2.[2025江苏宿迁期末]偏硅酸 有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的 化合价为，则 的值为( ) C A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】偏硅酸中氢元素显价，硅元素的化合价为，氧元素显 价，在化 合物中各元素正负化合价代数和为零，则， 。 故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 3.[2025山东德州期末]如图所示，4个同学正在讨论某化学式的意义，他们讨论的 化学式是( ) B A. B. C. D. 【解析】能表示一种物质、一种分子，且是由同种元素组成的，1个 分子由2 个原子构成，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 4.[2025山东菏泽二模]物质的组成与分类是化学的基础。图中所代表的物质属于单 质的是( ) C A. B. C. D. 【解析】A图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种原子构成的，属于 化合物，A错误；B图中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，B错误；C 图中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，C正确；D图中含 有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 5.[2026山东泰安期末]关于下列符号中“2”的意义的说法正确的是( ) A A.②⑤表示离子所带的电荷数 B.①④表示分子的个数 C.③表示2个氢原子 D.⑥表示氧元素的化合价为 【解析】位于化学符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则②⑤中的“2” 表示离子所带的电荷数，A正确。位于分子式前面的数字表示分子的个数，则④中 的“2”表示分子的个数；位于元素符号前面的数字表示原子的个数，则①中的“2” 表示原子的个数，B错误。③中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，C错误。 位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素 的化合价为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 阅读下列材料，完成下面小题。 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，主要以羟基磷酸钙 的形式存在。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答 题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 6.[2025江苏盐城中考]下列关于钙元素的说法错误的是( ) B A.元素符号为 B.相对原子质量为 C.核电荷数为20 D.原子核外共有4个电子层 【解析】 . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 7.[2025江苏盐城中考]下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是( ) C A.含有两种金属元素 B.磷、氧原子的个数比为 C.氢元素的质量分数最小 D.钙元素的化合价为0 【解析】羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，其中只有钙元素属于金属 元素，A错误；由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氧元素的原子个数比为 ，B 错误；羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢元素的质量比为 ，因此氢元素的质量分数 最小，C正确；羟基磷酸钙中钙元素的化合价不为0，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 8.化学核心素养│科学思维 [2026山东东营期末]建立模型是学习化学的重要方法。 下列模型中正确的是( ) D A.四个氧原子模型 B.原子结构模型 C.地壳中元素含量模 型 D.物质组成及构成 模型 【解析】宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子或离子构 成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子可以再 分为原子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 9.[2025山东济南中考，中]如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。 下列说法不正确的是( ) C A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 【解析】锂、铍均带金字旁，均属于金属元素，A正确。周期数 原子核外电子层 数，图中各元素原子核外均有2个电子层，均位于元素周期表的第二周期，B正确。 氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位 负电荷的阴离子，C错误。原子中原子序数核电荷数质子数 核外电子数，图 中元素的原子序数从左到右逐渐增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 10.[2025广西贵港期末,中]对于、、 三种粒子的判断，正确的是( ) C ①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同 ④相对原子质量相等 ⑤所含的质子数相等 A.①③④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤ 【解析】1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，1个铁原子失去3个电子形成1 个铁离子，则三种粒子的核外电子数不同，、、 三种粒子的核内质子 数不变，即具有相同的质子数，属于同种元素，①②⑤正确。三种粒子的最外层 电子数不同，则化学性质不同，③错误。相对原子质量 质子数 中子数，三种 微粒的质子数和中子数相等，则相对原子质量相等，④正确。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 11.[2026山东德州期中,中]宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一 种方式。下列说法不正确的是( ) D A. 表示1个氯气分子 B.的符号是 C.氯化钠是离子构成的物质 D.图中物质只有氯化钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 【解析】图中氯气是由 聚集在一起构成的，说明 表示一个氯气分子，A正确； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，根据题意，其中钠离子个数和个数比是 ，说 明是氯离子，一个氯离子带一个单位负电荷，表示为 ，B正确；氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的，C正确；图中有氯气、氯化钠等，不是只有氧化钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12.[2026四川达州期末，偏难]某硫酸铁和硫酸亚铁 组成的混合 物中，硫元素的质量分数为 ，铁元素的质量分数为( ) A A. B. C. D. 【解析】由化学式可知，和 中硫元素和氧元素的质量比都为 ，混合物中硫元素的质量分数为 ，所以混合物中氧元素的 质量分数为，铁元素的质量分数为 。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 二、填空及简答题（共5小题，每空2分，共40分） 13.[2026山东聊城期末]（6分）化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请 用化学用语填空。 （1）3个亚铁离子：_______。 【解析】1个亚铁离子带有2个单位的正电荷，3个亚铁离子表示为 。 （2）地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式：______。 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，铝与氧元素形成的化合物是氧化铝， 化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 （3）已知次氯酸钠的化学式为 ，请写出次氯酸钙的化学式：_________。 【解析】次氯酸钠的化学式为，其中为次氯酸根离子，其化合价为 ； 钙元素在化合物中的化合价为，则次氯酸钙的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 14.[2026江苏宿迁月考]（10分）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图， 是银元素在元素周期表中的信息。 A B C D E 请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 （1）图中A、B、C、D粒子共表示____种元素。 三 【解析】由四种粒子的结构示意图可知，有三种不同的质子数，则图中A、B、C、 D粒子共表示三种元素。 （2）若D表示原子，则 ___。 8 【解析】在原子中，核内质子数核外电子数，则 。 （3）A粒子的化学符号是_____。 【解析】A粒子的质子数为13，核外电子数为10，表示的是铝离子，其化学符号为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 （4）B与D元素都位于元素周期表同一周期，原因是_________________________ ______。 B、D原子的核外电子层数 都是3 【解析】原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，B和D原子核外都有3个电 子层，则均位于元素周期表的第三周期。 （5） 中银元素的相对原子质量为______。 107.9 【解析】元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，则 中银元素的相对原 子质量为107.9。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 15.新考法 [2026山东济宁期末]（8分）小明利用12种元素制作了一张“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同； 质子数 【解析】决定元素种类的是质子数，钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子 数不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 （2）镁原子在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，形成镁离子：______ （填化学符号）； 失 【解析】镁元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，最外层上有2个电子， 少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号 为 。 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元 素组成的化合物：_________（用化学式表示）。 【解析】钟面上的时针、分针和秒针分别指向氧、镁、氢，由这三种元素组成的 化合物是氢氧化镁，化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 16.[2025山东日照模拟]（12分）元素周期表 号元素的部分最高正化合价和最 低负化合价如图所示。请观察并回答下列问题。 （1）14号元素 属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 非金属 【解析】14号元素为硅元素，硅带石字旁，属于非金属元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 （2）推测16号元素最低负化合价为____。 【解析】在原子中，原子序数核电荷数质子数 核外电子数，则硫原子的核外 电子数为16，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中能得到两个电子，形成硫 离子，故硫元素的最低负化合价为 。 【查阅资料】原子或离子半径大小比较的一般方法是电子层数越多，半径越大； 若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同， 则最外层电子数越多，半径越大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 （3）有下列三种微粒，用编号填空。 ①属于阳离子的是___； A 【解析】阳离子的质子数 核外电子数，A的质子数 核外电子数，属于阳离子。 ②易得到电子形成阴离子的是___； B 【解析】B粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个 单位负电荷的阴离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 ③半径由大到小的顺序是__________。 【解析】A电子层数最少，半径最小，B、C电子层数相同，且两种粒子核电荷数 相同，C最外层电子数比B多，则C半径比B大，三种微粒半径由大到小的顺序是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 （4）［中］对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，其对应的氢氧 化物碱性越强。有、、（有四个电子层）三种金属。、 、 中碱性最强的是_____。 【解析】对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，其对应的氢氧化 物碱性越强，钠、镁、钾的原子序数分别为11、12、19，原子结构示意图分别 为 、 、 ，钾原子电子层数最多，半径最大，则 、、 中氢氧化钾的碱性最强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 17.[2025山东威海一模]（4分）用现代理论解决问题。 资料一 实验表明碳、氧两种元素化合，得到两种物质，且碳、氧元素的质量比分 别为和 。 资料二 道尔顿认为“一种元素只对应一种原子”。 （1）请从微观角度解释资料一中得到的两种物质中碳、氧元素质量比不同的原因： ____________________________________________。 两物质对应分子中碳原子和氧原子的数目比不同 【解析】中碳、氧原子个数比为，质量比为； 中碳、氧原 子个数比为，质量比为 ，两种物质的分子中碳原子和氧原子的数 目比不同，导致元素质量比不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 （2）［偏难］下表为三种原子的构成，请据表回答下列问题。 原子 质子数 中子数 电子数 6 6 6 6 7 6 6 8 6 按照现代化学元素的概念，根据如表中原子的构成，判断资料二中道尔顿的观点 对错，并说明理由：_____________________________________________________ _____________________________________________________________________。 错误，、、三种原子的质子数相同，属于同种元素，但 是中子数不同，属于不同原子，因此，同种元素可包含不同中子数的不同原子 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，表中、、 的质子数均为6， 但中子数不同，即同种元素可包含不同中子数的不同原子，道尔顿的观点错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 三、实验及探究题（共1小题，每空2分，共16分） 18.学科综合│跨学科试题 [2026山东烟台期末]（16分）19世纪以前，人们一直认 为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐 步揭开原子的构成。 甲 α粒子轰击金箔实验装置示意图 乙 α粒子运动轨迹示意图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 36 （1）1897年，科学家通过实验发现了原子中有带负电的电子，他推测原子中还有 带正电的物质，他推测的依据是__________________________。 原子不显电性，电子带负电 【解析】科学家通过实验发现，原子中有带负电的电子。但原子本身不带电，因 此必须存在等量的正电荷来抵消电子的负电荷。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 37 （2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的 粒子轰击 金箔实验（图甲），实验现象如图乙所示。 由实验现象可以推理得出的结论有______（填序号）。 ABD A.原子核带正电 B.原子核很小 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 【解析】 粒子（带正电）发生偏转，说明原子核带正电，A正确；绝大多数 粒子未发生偏转，仅少数发生大角度偏转，表明原子核体积很小，B正确；原子核 由质子和中子构成，但从该实验中无法得出此结论，C错误；大部分 粒子未发 生偏转，说明原子内部有很大的空间，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 38 （3）若 粒子撞击到电子，____________（填“明显影响”或“几乎不影响”） 粒 子运动轨迹，原因是________________________。 几乎不影响 电子的质量远小于 粒子 【解析】 粒子撞击到电子， 粒子的运动轨迹几乎不改变，因为电子的质量远 小于 粒子。 （4）1919年，卢瑟福用 粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一 个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。 质子 【解析】该粒子带正电，质量与氢原子相近，而氢原子由1个质子和1个电子构成， 质量主要来自质子，故该粒子是质子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39 （5）中国自主设计的“人造太阳”成功放电，合理利用了可控核聚变。氘、氚是核 聚变的热核材料，结合表中所给信息回答下列问题。 原子 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 ①氚的相对原子质量为___，表中 的数值为___。 3 1 【解析】相对原子质量 质子数 中子数,则氚的相对原子质量为3；核外电子数 质子数 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________。 可燃性 【解析】贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有的化学性质为可燃性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 40 四、计算题（共1小题，共8分） 19.化学核心素养│科学态度与责任 [2026山东滨州期中]（8分）钙是维持人体正常 功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图分 别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。 补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌 、 铜 等 [用量]每日2次，一次1片 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 41 （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算 的值。（2分） 解：葡萄糖酸钙 的相对分子质量 ，解得 答： 的值为12。 （2）每片补钙剂A中含钙元素多少毫克？（3分） 解：每片补钙剂A中含钙元素的质量 答：每片补钙剂A中含钙元素40毫克。 （3）每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？（3分） 解：每片补钙剂B中含氧化镁的质量 答：每片补钙剂B中含氧化镁的质量为160毫克。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 $