专题02 认识物质的构成（期中复习课件）九年级化学上学期新教材鲁教版

九年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题02 认识物质的构成 鲁教版 考点一 构成物质的微粒 考点二 原子的结构与离子的形成 考点三 元素与元素周期表 考点四 化学式与化合价 考点五 物质组成的定量表示 题型一 粒子结构示意图的辨析 题型二 元素周期表单元格信息提取 题型三 化合价与化学式互推 题型四 化学式定量计算 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本单元是鲁教版九年级上册从宏观物质进入微观粒子世界的核心板块，也是期中区分度较高的必考模块。考查范围覆盖原子结构与核外电子排布、离子符号书写、元素周期表单元格信息提取、化学式意义与化合价互推、根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及质量分数计算。 命题上大量结合高纯钼、超高纯铟、半导体材料、补铁剂、维生素C等科技与生活情境包装基础概念；题型以选择题为主，集中在粒子种类判断、周期表四信息提取、化合价推算与化学式辨析；填空题侧重化学式周边数字含义与三大量计算。备考抓住"质子数=核电荷数=核外电子数"这把钥匙，熟练十字交叉法，计算时数准原子个数、约成最简比即可。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 熟记原子构成（质子、中子、电子）及电性；核外电子排布规律；元素定义与常见元素符号；周期表单元格四个信息；常见元素化合价；化学式书写步骤。 识记 理解 应用 理解原子中各粒子等量关系；最外层电子数决定元素化学性质；周期数=电子层数；化合物中化合价代数和为零；宏观组成与微观构成的表述差异。 能根据结构示意图判断原子/阴、阳离子；从周期表单元格提取信息；根据化合价书写化学式；根据化学式计算相对分子质量、元素质量比与质量分数。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 构成物质的微粒 考点二 原子的结构与离子的形成 考点三 元素与元素周期表 考点四 化学式与化合价 考点五 物质组成的定量表示 核心要点精讲 考点一 构成物质的微粒 1.构成物质的微粒间的关系 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。分子由原子构成；原子得失电子形成离子；原子可以直接构成物质，也可以结合成分子构成物质，还可以形成离子构成物质。 微观粒子是真实存在的，扫描隧道显微镜可以直接观察到原子、分子的排列。 原子 离子 分子 物质 构成 构成 构成 得失电子 结合 分裂 10 核心要点精讲 考点一 构成物质的微粒 1.构成物质的微粒间的关系 分子 原子 离子 不 同 点 概念 保持物质___________的最小粒子 ___________中的最小粒子 带电的______________ 电性 _________ 不显电性 阳离子带_____电荷，阴离子带_____电荷 化学变化中是否可再分 _______ ________ 原子团在有些反应中可再分 相同点 ①都是构成物质的微粒； ②都具有粒子的基本性质； ③同种微粒的性质相同，不同微粒的性质不同 化学性质 化学变化 原子或原子团 不显电性 正 负 可再分 不可再分 11 核心要点精讲 考点一 构成物质的微粒 2.宏观物质由微观粒子构成 类别 种类 示例 构成微粒 物质符号 由原子构成 金属单质 铜、铁 铜原子、铁原子 Cu、Fe 固态非金属单质 石墨、红磷 碳原子、磷原子 C、P 稀有气体 氦气、氩气 氦原子、氩原子 He、Ar 由分子构成 气态单质 氧气、足球烯 氧分子、足球烯分子 O₂、C₆₀ 非金属氧化物 水、二氧化碳 水分子、二氧化碳分子 H₂O、CO₂ 酸 盐酸、硫酸 氯化氢分子、硫酸分子 HCl、H₂SO₄ 由离子构成 金属氧化物 氧化镁 镁离子和氧离子 MgO 碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 NaOH 盐 氯化钠、硫酸铜 钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子 NaCl、CuSO₄ 12 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 1.原子结构的发现过程 模型 年份 科学家 观点 局限 实心球模型 1803 道尔顿 原子不可再分，是实心球体 不知道原子内部有结构 葡萄干布丁模型 1897 汤姆孙 发现电子，电子嵌在正电球内 未发现原子核 核式（行星）模型 1911 卢瑟福 中心有原子核，电子绕核运动 说不清电子排布与轨道 α粒子散射实验现象及结论： （1）绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向——原子核外有很大空间 （2）一小部分α粒子发生了偏转——原子核是带正电的微粒 （3）极少数的α粒子被弹回来——原子核体积小 13 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 2.原子的结构 原子由原子核和核外电子构成，原子整体不显电性 原子核与核外电子的特征 原子核由质子和中子构成，质子带正电、中子不带电、电子带负电 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，原子整体不显电性 原子核带正电，原子的质量几乎全部集中在原子核上 示例：氦-3原子核 氦－3是一种含2个质子和1个中子的原子 其核电荷数为2 14 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 3.原子结构示意图 +11 电子层 原子核 质子数 弧线表示 原子核带正电 圆圈表示 圈内数字表示 “+”表示 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 钠原子结构示意图 该电子层上的电子数 ①判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与元素原子的______________密切相关。最外层电子数相 等的原子，化学性质_______(氢、氦除外)。 ②判断得失电子的趋势 a.金属原子的最外层电子数一般_______4，在化学反应中易_______电子。 b.非金属原子的最外层电子数一般_______4，在化学反应中易_______电子。 ③判断粒子是否具有相对稳定结构 若粒子最外层电子数是8(只一个电子层时为2)，则该粒子结构稳定，Ne原子的结构示意图: 原子最外层电子数的应用 最外层电子数 相似 小于 失去 大于 得到 15 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 4.离子的形成 阳离子形成过程 最外层电子数小于4时易失去电子，形成带正电的阳离子。 阴离子形成过程 最外层电子数大于4时易得到电子，形成带负电的阴离子。 最外层8个电子 仅1层时为2个 相对稳定结构 带电的原子或原子团我们称为离子，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 16 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 5.离子的表示 离子符号的表示方法 在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，书写时数字在前， 符号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－、O2－、Al3＋。 口诀:离子符号歪戴帽，先写数字后写号。 原子 · 阳离子 · 阴离子 三者对比 原子（不显电性） 阳离子（带正电） 阴离子（带负电） 质子数 = 电子数 例：Na、O、C、Mg 质子数 > 电子数（失电子） 例：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 质子数 < 电子数（得电子） 例：Cl⁻、O²⁻、S²⁻ 符号直接写元素符号 如 Na（不带电荷） 右上角标 n+，如 Mg²⁺ 1+ 省略为 Na⁺ 右上角标 n-，如 O²⁻ 1- 省略为 Cl⁻ 17 核心要点精讲 考点三 元素与元素周期表 2.元素符号及其含义 元素符号的书写原则——“一大二小” ①由一个字母表示的元素符号，字母大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 元素符号的含义 ①宏观意义 表示一种元素，如Fe表示铁元素。 表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。 ②微观意义 表示一个原子，如Fe表示一个铁原子。 ③若在元素符号前加数字，则只表示微观意义。如3Fe表示三个铁原子。 18 核心要点精讲 考点二 原子的结构与离子的形成 6.离子符号的含义 离子符号：Mg2+ 常见的阳离子 Na→Na+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+ Cu→Cu2+ 常见的阴离子 O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl- 整个符号表示某种离子 举例：说出2Al3+中数字2和数字3的含义 2的含义：两个铝离子 3的含义：一个铝离子带三个单位正电荷 1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 19 核心要点精讲 考点三 元素与元素周期表 1.元素的概念、分类及分布 元素是具有相同质子数的一类原子的总称 本质区别 不同种元素最本质的区别是质子数不同 宏观概念 元素只讲种类，不讲个数 易错辨析 质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如质子数均为10的氖原子与H₂O分子 元素的 分类 金属元素：“钅”（汞除外） 非金属元素：气、 氵、石 稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡 速记 地壳中元素含量前四位 氧 O 含量第一 硅 Si 第二 铝 Al 铁 Fe 20 核心要点精讲 考点三 元素与元素周期表 2.元素周期表的结构与规律 史 发展历程 1869 门捷列夫编制第一张元素周期表 排序 现代周期表按原子序数由小到大排列 118种 共包含118种元素 构 整体结构 周期 7个横行对应7个周期 族 18个纵行对应16个族 特殊 第8、9、10三个纵行共同组成一个族 律 周期规律 层数 周期数等于原子电子层数 递变 从左到右最外层电子数从1递增到8 过渡 金属→非金属过渡，结尾稀有气体 族 族的规律 层数 最外层电子数相同，电子层数从上到下逐增 相似 最外层电子数相同→化学性质相似 序数 主族族序数＝最外层电子数 21 核心要点精讲 考点三 元素与元素周期表 3.元素周期表单元格信息 11 Na 钠 22.99 左上 · 原子序数 = 11 = 质子数 = 核电荷数 右上 · 元素符号 = Na（一大二小） 中间 · 元素名称 = 钠（金属旁表类别） 下方 · 相对原子质量 = 22.99（单位"1"省略） 每个单元格 表示的信息 每个横行叫_________，共7个横行，即______个周期； 每个纵行叫_______，共18个纵行，__________个族(8、9、10三个纵行合成为1个族)； 元素周期表的 结构 周期 7 族 16 22 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 1.化学式及其意义 化学式的定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。 一种物质只有一个固定的化学式，只有纯净物才有化学式（单质、化合物） 表示两个氧原子 表示氧元素 表示一个氧原子 元素符号及前面数字含义 2 O 表示一个原子 表示一种元素 表示原子个数 表示氧离子带2个单位负电荷 表示氧离子 表示2个氧离子 2 O2- 表示离子个数 表示离子 表示离子带电荷数 23 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 1.化学式及其意义 2 H2O -2 表示水中氧元素化合价为-2价 表示水由氢氧元素组成 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示2个水分子 表示水这种物质 表示一个水分子 表示分子的个数 表示元素(或原子团 )的化合价 表示一个分子 表示一个分子的构成 表示物质 表示物质的元素组成 宏观 意义 微观 意义 表示每个分子中所含某种原子个数 表示每个水分子中含2个氢原子 24 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 2.化合价的概念及表示方法 化合价的概念 化合价的表示方法 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。 一些带电原子团如OH-、NH4+、NO3-等，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫作“根”。 在元素符号或原子团的正上方用正、负号和数字表示“+”“-”在前，1不能省略。如标出H2O 中氢、氧元素的化合价：H2O +1 -2 25 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 3.常见元素化合价及其规律 必背原子团（根）化合价 OH⁻ 氢氧根 -1 NO₃⁻ 硝酸根 -1 CO₃²⁻ 碳酸根 -2 SO₄²⁻ 硫酸根 -2 NH₄⁺ 铵根 +1 MnO₄⁻ 高锰酸根 -1 口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 化合价的规律 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 有些元素表现为多种化合价。 金属元素一般显正价，非金属元素一般既有正价，也有负价。 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 26 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 4.化合价的应用 根据化学式推算元素化合价 1 标已知 标出已知元素化合价 2 设未知 设未知元素化合价 3 列等式 正负化合价代数和为零 4 求解 解得化合价 标出化合物中已知元素的化合价 设未知元素的化合价为x 依据计算原则，列式： （+1）×1+x+（12）×3=0 解得：x=+5 +1 -2 KNO3 +1 x -2 KNO3 +1+5-2 KNO3 以计算KNO3 中N 元素的化合价为例 27 核心要点精讲 考点四 化学式与化合价 4.化合价的应用 根据化合价书写化学式（十字交叉法） 1 排序 先写元素符号 2 标价 标出化合价 3 交叉 交叉标数字 4 约简 化为最简整数比 5 检验 验证化学式正确性 写出元素符号：正价写左边 负价写右边 Al O +3 -2 Al O 求各元素的原子数，原子数=最小公倍数/正价(负价)的绝对值 Al:6÷3=2 O :6÷2=3 把原子数写在各元素符号的右下角，如果原子数为1,则省略不写 Al2O3 检查化学式。计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零 (+3)×2+ (-2)×3=0 标出化合物中已知元素的化合价 28 核心要点精讲 考点五 物质组成的定量表示 1.相对原子质量及相对分子质量 相对原子质量 以碳-12原子实际质量的1/12为标准，其他原子实际质量与它相比较得到的比值，符号为Ar。 近似等于质子数与中子数之和，单位为“1”，通常省略不写。 相对分子质量 物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和 H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18 2.元素质量比的计算 元素质量比＝相对原子质量×原子个数比 计算CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比 CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比 =40︰12︰（16×3）=10︰3︰12 29 核心要点精讲 考点五 物质组成的定量表示 3.元素质量分数的计算 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与相对分子质量之比 水中氢元素的质量分数（ ％）为： 氢元素的相对原子质量×氢原子个数 水的相对分子质量 ×100％ 1×2 1×2 +16×1 ×100％ = ≈11 ％ 典例演算 以 H₂O 为例，三算全流程 Step 1 · 相对分子质量 Mr(H₂O) = 1×2 + 16 = 18 Step 2 · 元素质量比 m(H)∶m(O) = (1×2)∶16 = 1∶8 Step 3 · 氢元素质量分数 ω(H) = 2/18 × 100% ≈ 11.1% 30 核心要点精讲 考点五 物质组成的定量表示 4.元素质量与混合物纯度计算 01 元素质量计算 一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 实例：80g NH₄NO₃ 中氮元素质量 = 80g × 35% = 28g 02 纯度计算 混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = 混合物中某元素实际质量分数 ÷ 纯净物中该元素质量分数 × 100%（杂质不含该元素） 实例：某硝酸铵化肥含氮量 31.5%（杂质不含氮），纯度 = 31.5% ÷ 35% × 100% = 90% 易错易混 1. 计算元素质量比时，必须用相对原子质量乘原子个数后再求比值，不能用原子个数比代替 2. 注意原子团中原子个数不能遗漏，如 NH₄NO₃ 中氮原子个数为 2 3. 混合物纯度计算需明确杂质是否含目标元素 31 PART 05 重难题型突破 题型一 物质变化与性质的辨析 题型二 化学仪器识别与实验操作正误判断 题型三 科学探究与实验现象分析 题型四 实验异常与事故原因分析 重难题型突破 题型一 粒子结构示意图的辨析 典例1 （2026·山东济南·中考真题）我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 B 破题要诀 质子数 = 电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子； 质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（氦为特例）； 电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族序数。 33 重难题型突破 题型一 粒子结构示意图的辨析 迁移应用1 （2026·甘肃兰州·中考真题）金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 B 34 重难题型突破 题型一 粒子结构示意图的辨析 迁移应用2 （2026·四川广安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)铼元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为_______。 (2)A、B、C、D中共有_______种元素。 (3)C的结构示意图中_______。 (4)D通过_______（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 金属 186.2 3 8 失去 35 重难题型突破 题型二 元素周期表单元格信息提取 典例2 （2026·四川甘孜·中考真题）“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g C 破题要诀 左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 下方数值为相对原子质量，单位为“1”不可加“g”； 根据元素名称偏旁判断金属/非金属元素；周期数等于原子核外电子层数。。 36 重难题型突破 题型二 元素周期表单元格信息提取 迁移应用1 （2026·湖南长沙·中考真题）优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g B 37 重难题型突破 题型二 元素周期表单元格信息提取 迁移应用2 （2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 (1)碘元素的符号为___________。 (2)碘原子的质子数为___________。 (3)从元素分类角度，碘元素属于___________元素。 I 53 非金属 38 重难题型突破 题型三 化合价与化学式互推 典例3 （2026·四川宜宾·中考真题）下列化学用语正确的是 A．硫酸钠： B．碳酸根离子： C．氧原子的结构示意图： D．NaClO中Cl的化合价： D 破题要诀 牢记“化合物中正负化合价代数和为0”的核心规则；书写化学式熟练运用十字交叉法，原子团个数≥2时必须加括号；所有单质中元素化合价一律为0，不可套用化合物化合价规则。 39 重难题型突破 题型三 化合价与化学式互推 迁移应用1 （2026·山东青岛·中考真题）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 C 迁移应用2 （2026·四川达州·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)氯离子______。 (2)两个氢原子_______。 (3)供给生物呼吸的气体______。 (4)MgO中镁元素的化合价______。 Cl- 2H O2 +2 MgO 40 重难题型突破 题型四 化学式定量计算 典例4 （2026·四川宜宾·中考真题）诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图： 下列有关诺氟沙星的说法正确的是 A．由41个原子构成 B．其中氟元素的质量分数最小 C．肠道感染患者均可放心服用 D．若连服5日，最多服用4 g诺氟沙星 D 破题要诀 按准确数清化学式中各原子个数，尤其注意原子团、下标数字的累加；元素质量比必须用“相对原子质量 × 原子个数”后再求比，不可直接用原子个数比替代；纯度计算紧扣元素守恒，杂质不含目标元素时，可直接用“实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数”求解。 41 重难题型突破 题型四 化学式定量计算 迁移应用1 （2026·江苏常州·中考真题）荔枝中含次甘氨酸A（化学式），若空腹大量食用可能引发“荔枝病”。下列关于次甘氨酸A的说法正确的是 A．次甘氨酸A由21个原子构成 B．碳与氢元素质量之比为7∶11 C．分子中碳元素质量分数最高 D．141 g次甘氨酸A中含32 g氧气 C 迁移应用2 （2026·四川遂宁·中考真题）国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式C18H80O2)。 (1)桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为________(填最简整数比)； (2)278 g桐油酸中含有氢元素的质量为________g。 9:15:1 30 42 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 B 2.（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g D 44 综合进阶练 3.（2026·四川甘孜·中考真题）下列化学用语表示正确的是 A．氢元素：H B．2个氯原子：Cl2 C．镁离子：Mg2+ D．氧化铁：FeO A 4.（2026·四川攀枝花·中考真题）靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是 A．靛蓝的相对分子质量为272 B．一个靛蓝分子含有30个原子 C．靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1 D．靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1 A 45 创新思维练 4.（2026·山东济宁·中考真题）化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题： (1)写出3个氢气分子_______（填化学符号）； (2)氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）； (3)符号“3CO2”中数字“2”的含义是________________________________________。 3H2 Mg2+ 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 5.（2026·四川甘孜·中考真题）四川高原特产“黑青稞”富含抗氧化成分花青素，花青素单体“矢车菊素”的化学式为C15H11O6，回答下列问题。 (1)矢车菊素由______种元素组成。 (2)矢车菊素分子中碳与氧的原子个数比为______。 (3)矢车菊素中氢元素的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。 3 5:2 3.8% 46 创新思维练 5.（2026·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 (2)镁的原子序数是________。 (3)铝的相对原子质量是________。 (4)元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 H 4H 12 26.98 金属 47 $