第二单元 认识物质的构成 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

第二单元 认识物质的构成 幻知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 三种粒子之间的关系： 得失电子 构成 质量和体积都很小、总是在不“ 离子 原子 分子 断地运动、相互之间有间隔 性质 失得电子 分解 质子（带正电） 原子核 概念 中子（不带电） 构成 原子 离子的形成 核外电子（带负电）】 离子 分类：阳离子和阴离子 离子的表示 相对原子质量 微观 构成 概念 概念 地壳中含量位于前四位 认识 存在与含量 含义 的是氧、硅、铝、铁 物质的 单质 构成 规则 存在形态 化合物 宏观 化合价 常见元素的化合价 表示一种元素 元素 写法 组成 应用 宏观 元素符号 意义 单质化学式的书写 微观 书写 化学式 化合物化学式的书写 表示某种元素的一个原子 元素周期表 求相对分子质量 求各元素的质量比 原子序数 元素符号（红色指放射性元素） 1 H 计算 氢 元素名称（注*的是人造元素） 求某元素的质量分数 1.008 相对原子质量（加方括号的数 求一定量化合物中某元素 据为该放射性元素半衰期最长 的质量 的同位素的质量数) 2塑高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 分子、原子、离子、元素与物质之间的 对应练习 考点一 关系 1.下列说法中，正确的是 () [解读]该考，点的命题方向主要是通过创设相关问 A.碳12原子和碳14原子的中子数相同 题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离 :B.Fe+和Fe3+都属于铁元素 子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况。分 C.OH和NH电子数不同 子、原子、离子、元素与物质之间的关系一般可用下 D.等质量的铁和铜中，铜原子的个数比 图表示： 铁原子的个数多 构成 物质 分子 馥 组 成 构成 成 质子数相同的 得失电子 元素 原子 离子 类原子的总称 失得电子 9 化学（鲁教版）九年级上 典例1下列关于分子、原子、离子、元素的说法正确 归纳总结如何判断物质的构成 的是 ①由非金属元素组成的气态非金属单质 A.氨气、氧气都是由分子构成的，所以单质都是由 和非金属元素与非金属元素组成的化合 物，一般是由分子构成的，如氧气和二氧 分子构成的 化碳等。 B.He、Ar的化学性质很稳定，是因为它们的最外层 ②由非金属元素组成的固态非金属单 电子数都是8 质、由金属元素组成的金属单质和由稀有 C.钠变为钠离子时，电子层数减少，所以原子变成 气体元素组成的稀有气体单质，一般是由 离子时，电子层数都减少 原子构成的，如硫、铝和氨气等。 D.氧、硫、氨属于不同种元素，是因为它们的质子数 ③由金属元素与非金属元素组成的化合 物，一般是由离子构成的（化学变化中，金 不同 属元素的原子容易失去电子，变成阳离 解析：氨气、氧气都是由分子构成的，但单质并不都 子；非金属元素的原子容易得到电子，变 是由分子构成的，如铁是一种单质，是由铁原子构成 成阴离子)，如氯化钠、氯化钙等。 的，故A说法错误；氦原子的核外只有一个电子层， 该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，故B说法 错误；钠变为钠离子时，电子层数减少，但原子变成 离子时，电子层数并不都减少，如氯原子的最外层有 7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯 提醒决定元素种类的是质子数，影响元 离子，电子层数不变，故C说法错误；质子数决定元 素化学性质的是最外层电子数。 素的种类，氧、硫、氮属于不同种元素，是因为它们的 质子数不同，故D说法正确。 答案：D 小结 解答这类题目时，要注意：不要将分子、原子、离子与 物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离 开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系 的。根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它们的 组成关系（或构成关系）。 考点二原子的构成相对原子质量 四应练习 典例2相对原子质量是一种计算原子质量的方式 ,2.[2025枣庄峄城期中]科学家预测，月 是指以一个碳12原子质量的2作为标准，任何一个 球的土壤中吸附着百万吨的氨(He3), 每百吨氨(He3)核聚变所释放的能量相 原子的实际质量跟此标准的比值，称为该原子的相 当于目前人类一年消耗的能量。氨(Hc 对原子质量。若改为以一个氧原子质量的2作为标 3)原子的质子数为2、中子数为1，下列示 10 第二单元认识物质的构成 准，则下列各量中，会发生改变的是 意图能正确表示这种氨原子结构的是 A.一个氢原子的实际质量 ( B.一滴水中所含水分子的个数 C.一个氧分子和一个氢分子的质量比 。质子 。中子 D.氨分子的相对分子质量 ·电子 解析：若相对原子质量改为以一个氧原子质量的2 D. 作为标准，则不影响一个氢原子的实际质量、一滴水 归纳总结原子的构成 中所含水分子的个数以及一个氧分子和一个氢分子 原子的构成可表示如下，但需注意，并不 的质量比，但是氨分子中各原子的相对原子质量的 是所有的原子中都有中子，比如普通氢原 总和会发生改变，因为氨原子和氢原子的相对原子 子中就不含中子。 质量发生了改变。 质子(1个质子带 原子核 1个单位正电荷) 答案：D 原子 (带正电) (不显电性) 中子（不带电） 小结 解答此类题目时，要注意：(1)对于相对原子质量的 核外电子(1个电子带1个单 位负电荷) 标准的理解要准确。(2)某原子的实际质量=该原子的 相对原子质量X碳12原子实际质量的2·(3)国际单位 归纳总结对于相对原子质量的理解注 制中，相对原子质量的单位为“1”，一般不写。原子质量是 意点 原子的实际质量，相对原子质量只是一个比值，但它能反 定要抓住这样几个关键词：“一种碳原 映出一个原子实际质量的大小，实际质量越大，相对原子 于”质量””等。特别是，要注意其中 质量就越大，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原 的“一种碳原子”，又叫碳12原子，是指 子质量之比。 含有6个质子和6个中子的碳原子。 考点三元素周期表与微观粒子结构示意图 网应练习 解读]元素周期表信息示意图及微观粒子结构示意图 3.[2025滨州博兴期中]元素周期表是学 的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、原 习和研究化学的重要工具。如图中①、② 为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息 子结构中各种粒子间的关系、元素周期表和元素周期律 示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示 的综合应用，且经常将其与原子的构成、原子的核外电 意图。试分析并回答问题： 子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子 的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离 80 13A1 氧 铝 子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。 16.00 26.98 ① ② 典例3[2025成都武侯校级期中]“芯片”是电子产 品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图 ®2 @©286 ©288 是镓元素(G)的原子结构示意图及元素周期表的 化学（鲁教版）九年级上 一部分。下列说法不正确的是 ( (1)氧元素位于元素周期表的第 13A14☒ 周期，铝元素属于 (填“金属”或 铝 26.9828.08 “非金属”)元素。 30 ☒31☑32Ge 818m 锗 (2)C粒子是 (填“原子”“阴离 65.3869.7272.63 子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= (典例3图)》 A.镓属于金属元素，m=3 B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 C.镓元素的位置应该在Z处 (填字母)。 D.镓的化学性质与铝相似 (4)A粒子的化学性质与图中 解析：镓带“”字旁，属于金属元素，原子中，质子 粒子的化学性质相似。 数=核外电子数，31=2+8+18+m,m=3,故选项 (5)若阴离子Y核外有36个电子，Y原 A说法正确。镓原子的最外层电子数是3，化学性 子的相对原子质量为80，则Y原子核内 质比较活泼，在化学反应中易失去3个电子而形成 中子数与质子数之差为 带3个单位正电荷的阳离子Ga3+,故选项B说法错 误。在镓原子中，原子序数=核电荷数=质子数 31,镓是31号元素，位置应该在Z处，故选项C说法 正确。元素周期表中同一族元素原子的最外层电子 数相同，化学性质相似，镓和铝位于同一族，则镓的 归纳总结微观粒子结构示意图的意义 化学性质与铝相似，故选项D说法正确。 及微观粒子种类判断 答案：B 电子层 最外层电子数 小结 +X284 解答有关微观粒子结构示意图的题目要注意以下几点： 原子核 (1)微观粒子结构示意图的意义及微观粒子种类判断，方 质子数 各层电子数 法见右侧。 ‘n>0,阳离子（带n个单位正 电荷) (2)化学性质相似性的判断：最外层电子数相同的微观粒 质子数一核外 n=0,原子 子，化学性质相似。但应注意特殊情况，如H原子最外 电子总数=n n<0,阴离子（带n个单位负 层电子数为2，属于相对稳定结构，Mg原子最外层电子数 电荷) 虽然也为2，却不属于相对稳定结构，两者化学性质不 相似。 考点四 化学式与化合价 四应练习 [解读]化学式与化合价之间的关系体现如下： 4.化合价是学习化学的重要 一种物质 工具，兴趣小组同学展开探究 宏观 元素组成 记忆常见元素、根的化合价 与交流。 化学式 计算 化合价 化合物中，各元素正、负 【提出问题一】元素正负化合价有何规律？ 书写 化合价的代数和为0 推测一：金属元素在化合物中都显正价： 一个分子 推求未知化合价 微观 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 分子构成 应用 判断化学式正误 I举例及分析一】(1)NaCl、FeO、AlO3 推出物质的化学式 12 第二单元认识物质的构成 典例4化学符号是独特的化学语言。下列有关几 中金属元素化合价分别为+1、十2、十3， 种化学符号的说法，正确的是 其他金属元素在化合物中也都显正价，推 ①2CO2②K,CO3③N④Mg2+ ⑤Mg 测一正确。金属元素在化合物中都显正 价的可能原因是 A.能表示一种物质的是①②⑤ B.③表示1个氮分子 (2)HO、SO2、CO、CO2中氢、氧、硫、碳 C.④表示1个镁离子 元素的化合价分别为+1、一2、+4、+2 D.④和⑤所示微观粒子的质子数不相同 或+4，说明推测二 (填“成立”或 解析：化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字 “不成立”)。其中一氧化碳和二氧化碳化 只能表示几个分子，故①表示2个二氧化碳分子， 学性质不同的原因是 ②可以表示碳酸钾，⑤表示镁元素、1个镁原子、镁 金属元素与非金属元素形成化 合物时，非金属元素显 价。 这种物质，故A错误；③表示氮元素、1个氨原子，故 【提出问题二】一种元素在化合物中只有 B错误；④表示1个镁离子，右上角数字和符号可以 一种化合价吗？ 表示每个镁离子带2个单位正电荷，故C正确；④和 推测三：一种元素在化合物中只有一种化 ⑤都是镁元素，所示微观粒子的质子数相同，故D 合价。 错误。 (3)推测四： 答案：C 【举例及分析二】 小结 (4)由NaCl、NaOH、NaCO3、NaSO,等 解答此类试题时，要注意：在化学符号前面的数字跟 物质中钠元素都显 价，得出推测 化学符号中所有元素符号和数字都有关系，且此时的化学 三成立。由HS、SO2、SO等物质中疏元 符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了。但是，化 素化合价不同，硫元素化合价分别为 学符号中的数字跟其前面的数字是无关的。在根据化学 、十4、+6，得出推测四成立。 【交流总结】 符号及其周围数字所表示的意义来书写相应的化学符号 (5)通过以上分析，可得出的一条结论是 时，一定要规范、准确，不可丢三落四。 考点五根据化学式的计算 四应练习 [解读]有关化学式的计算是中考必考考点，也是以 5.[2025盐城大丰期中]如图是某品牌泡 后学习有关化学方程式计算的基础，因此一定要在 腾片说明书： 理解的基础上掌握有关化学式计算的方法。 【药品名称】对乙酰氨基酚维 生素C泡腾片 典例5左旋氧氟沙星(C1 H2o FN3O4)可用于治疗 【成分】每片含对乙酰氨基酚 (C,HN0,)330mg和维生素C 敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书的部分内容如 (CH.06)200mg 图所示。试回答下列问题： 【作用】解热镇痛，补充维生素C 【用量】成人及15岁以上的儿 【药品名】左旋氧氟沙星 童：一次1~2片，4h后可再次 【化学式】CHFN,O 服用，每日最大剂量为6片 【相对分子质量】361 【适应证】呼吸道感染 (1)已知对乙酰氨基酚相对分子质量为 【用法用量】成人口服，一日2次， 151,x的值为 一次0.2g,一个疗程7~14日 【贮存】避光、密封保存 (2)每片泡腾片中对乙酰氨基酚和维生 (典例5图) 素C的质量比为 13 化学（鲁教版）九年级上 (1)1个左旋氧氟沙星分子中含有 个原子，其中 (3)成人患者每天摄人对乙酰氨基酚的 碳原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 质量最多不超过 g。 (2)成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左旋 (4)若100g西红柿中含维生素C25mg, 氧氟沙星 g。 则患者食用多少西红柿与服用1片泡腾 (3)从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学 片补充维生素C的效果相当？（写出计 性质是 算过程) (4) g水中所含氧元素的质量与361g左 旋氧氟沙星中所含氧元素的质量相等。 解析：(1)由化学式可知，1个左旋氧氟沙星分子中含 有的原子数为18+20+1+3+4=46；其中碳原子和 氧原子的个数比为18：4=9：2。(2)成人呼吸道感 染患者一个疗程最少（即？日）应服用左旋氧氟沙星 0.2gX2X7=2.8g。(3)由贮存方法为避光、密封保 存可推知，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学 性质。(4)设质量为x的水中所含氧元素的质量与 361g左旋氧氟沙星中所含氧元素的质量相等，xX 16 〔1×216×10W）-61g× 16X4×100%),解得 361 (⑤)高烧时除服用药物外，用温水擦拭身 x=72g。 体也有一定的降温作用，其原理是 答案：(1)469：2(2)2.8(3)见光易分解（合 理答案均可)(4)72 归纳总结与化学式相关的计算 小结 从化学式中可以得到的信息有： 在利用化学式进行有关计算时，需注意以下几，点： 之和 相对分子质量 ①相对分子质量不能写单位，凡写了单位的肯定错误。 对 原子个 之比 各元素的质量比 ②不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 子 ③不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比。 ÷相对分子 量 质量×100%某元素的 ④在解答商品标签类试题时，要认真阅读标签信息，尤其 质量分数 要注意药品、食品的主要成分及用法用量。 物质中某元素的质量 ×物质质量 ]综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.下列化学用语中，有关数字“3”的意义表述正确的是 ①3NO ②2A13 ③FeO3 ④3C1 ⑤PO ⑥NH A.表示分子个数的是①④ B.表示一个离子所带电荷数的是②⑤ C.表示元素化合价的是⑤⑥ D.表示一个分子中原子个数的是③④ 14 第二单元认识物质的构成 2.[2025山东]硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周 期表中的信息如图。下列说法正确的是 () 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.30 28.08 (第2题图) A.Mg的原子结构示意图为@28 B.一个硅原子的质量为28.08g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与S的本质区别是质子数不同 3.类推与归纳是学习化学的重要方法。下列说法中，正确的是 () A.离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.化学变化常常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D.由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 4.已知“○”“。”表示质子数不同的两种原子，由它们构成的气体物质如图。请用字母填空： .8 o b品 88 0000 D (第4题图) (1)图中表示的气体物质中，属于化合物的是 ;属于单质的是 (2)图中表示的气体物质中，由一种单质和一种化合物组成的混合物是 ;由两 种单质组成的混合物是 5.某品牌尿素包装袋上部分信息如图所示。 (1)尿素中氮元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (2)该化肥属于 (填“纯净物”或“混合物”)，肥料的纯度约为 (结果精确到0.1%)。 (3)某农田计划施用上述品牌的尿素120kg,但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式为 NHNO3),为保证含氨量相当，所需硝酸铵的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一 位小数) XX尿素[C0(NH),] 含氮量：44.2% 净重：50kg/袋 (第5题图) 15化学（鲁教版）九年级上 部分该液体，俯视凹液面最低处，读数为bl,那么此时量 多地添加试剂，要遵循节约的原则，故D错误：做完实验离 简内液体的实际体积小于bmL。故该学生第二次倒入液 开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干 体的实际体积小于(b一a)mL,C正确。 净，故E正确。 ⑤C石蜡可漂浮在水面上，说明石蜡的密度小于水，A不 ⑨(1)70(2)探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因 符合题意；拿一根火柴梗放人火焰中，约3s后拿出，根据 素之一浓度 其炭化情况可验证各层火焰温度，火柴梗由外往里炭化程 解析)(1)根据表格数据对比分析可知③中的温度为 度逐渐减弱，说明外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度 70℃，则m=70。(2)④⑤⑥中溶液的浓度相同，水浴箱 最低，B不符合题意；蜡烛燃烧时，焰心处固体石蜡熔化成 的温度不同，则目的为探究温度是否是影响氯化铜溶液颜 液态石蜡，液态石蜡再汽化成石蜡蒸气，石蜡蒸气通过短 色的因素之一。③⑥⑨中溶液的浓度不同，水浴箱的温度 玻璃管被点燃，不能验证蜡烛焰心产生的气体是二氧化 相同，观察溶液的颜色分别为蓝、翠绿、墨绿，则三个实验中 碳，C符合题意；罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾出 影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液的浓度 现，说明反应生成水，D不符合题意。 第二单元认识物质的构成 ⑥D在设计实验时，往往保持所有条件均相同进行多次 实验，其目的是减小偶然的不确定因素带来的误差 高频考点突破 ⑦①③②④⑤ ①B碳12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原 〔解析)①通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比 子的核内有6个质子和8个中子，A错误；Fe+和Fe3+的 空气小，颜色、气味、密度等不需要通过化学变化就能表现 质子数相同，均属于铁元素，B正确：OH的电子数是10， 出来，属于物理性质；②在加压、降温的条件下，甲烷由气 NH的电子数也是10，两者电于数相同，C错误；相对原 态变为液态，只是甲烷的状态的改变，没有新物质生成，属 子质量与其原子的质量成正比，铁的相对原子质量是56， 于物理变化；③甲烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变 铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量比1个铜原 化才能表现出来，属于化学性质；④在点燃的条件下，甲烷 子的质量小，等质量的铁和铜中，铁原子的个数比铜原子 与充足的氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属 的个数多，D错误。 于化学变化：⑤甲烷可用作燃料，属于甲烷的用途。 ②2D在原子中质子数等于电子数，氨(He-3)原子的质子 8(1)D(2)试管刷倒放(3)BE 数为2、中子数为1，核外有一个电子层，电子层上有2个电 解析)(1)用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾斜时酒 子，符合题意的是D。 精易流出，且酒精易燃，可能会引发火灾，故A错误：向燃 3(1)二金属(2)阴离子8(3)B、C(4)B 着的酒精灯里添加酒精，酒精是易燃液体，易洒出并被引 (5)10 燃，会造成火灾，故B错误；酒精灯外焰与空气充分接触， 〔解析)(1)周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结 燃烧更充分，温度最高，应使用外焰给物质加热，而不是内 构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期 焰，故C错误；用完酒精灯后，用灯帽盖灭，这样能隔绝空 表中，氧元素位于第二周期。铝带“钅”字旁，属于金属元 气，使火焰熄灭，不能采用吹灭的方法，故D正确。(2)如 素。(2)C粒子中，质子数=16，核外电子数=18，质子 果试管内壁附有不易洗掉的物质，清洗试管一般先用试管 数<核外电子数，为阴离子。原子中，质子数=核外电子 刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒 数，若D是原子，则X-18一2一8=8。(3)元素是质子数 放在试管架上晾干。(3)闻试剂气味，应用手在容器口轻 (即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质 轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，故 子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素。(4)元素的 A错误：打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集 化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，决定 满一箱后，送到废品收购站，可以实现资源的有效利用，故 元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学 B正确：实验室剩余的试剂不要随意丢弃，也不能带出实验 性质与图中B粒子的化学性质相似，因为它们原子的最外 室，要放入指定容器中，故C错误；做实验时，不能尽可能 层电子数相同。(5)阴离子Y核外有36个电子，则Y原 48 附：答案与解析 子核外电子数是36一1=35，在原子中质子数=核外电子 为6片，成人患者每天摄入对乙酰氨基酚的质量最多不超 数，则Y原子中质子数=35，相对原子质量为80，中子数= 过330mg×6=1980mg=1.98g。(5)用温水擦拭身体也 80一35=45，则Y原子核内中子数与质子数之差为45 有一定的降温作用，其原理是温水汽化吸热，使温度降低。 35=10。 [综合素养提升 ④(1)金属元素在形成化合物时只能失去电子不能得到 ①B①3NO中数字“3”表示3个一氧化氮分子； 电子(2)不成立一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同 ②2A1+中数字“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷； 负(3)一种元素在化合物中可有多种化合价(4)十1 ③Fe0,中数字“3"表示1个氧化铁分子中含有3个氧原 一2（⑤）化合物中一些元素只有一种化合价，一些元素有 子；④3C1中数字“3”表示3个氯原子；⑤P0中数字“3” 多种化合价（合理答案均可） 表示1个磷酸根离子带3个单位负电荷；⑥NH中元素 〔解析)(1)由于金属元素原子的最外层电子数一般小于 符号正上方的数字“3”表示氨气中氮元素的化合价为一3、 4,金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电 元素符号右下角的数字“3”表示1个氨分子中含有3个氢 子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确。 原子。故表示分子个数的是①，A错误：表示一个离子所带 (2)推测二：非金属元素在化合物中只有负价：而HO、 电荷数的是②⑤，B正确；表示元素化合价的是⑥，C错误； S02、C0、C02中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为十1、 表示一个分子中原子个数的是③⑥，D错误。 一2、十4、+2或+4，说明非金属元素在化合物中既有负价 ②D根据镁在元素周期表中的一格可知，左上角的数字 也有正价，即推测二不成立。其中一氧化碳和二氧化碳化 表示原子序数，即镁的原子序数为12：原子中原子序数 学性质不同的原因是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不 核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电 同。金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到 子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最 电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素 与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价。(3)根 外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为12282，故 据引提出问题二及推测三可知推测四为一种元素在化合物 选项A说法错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下 中可有多种化合价。(4)化合物中各元素的化合价代数和 面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为 为0，氢元素为十1价、氧元素为一2价，所以由HS、SO2、 28.08,而不是一个硅原子的质量为28.08g,故选项B说法 SO,等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为 错误。Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元 一2、十4、十6，得出推测四成立。(5)通过上述举例分析及 素符号，属于非金属元素，故选项C说法错误。元素是质 结合教材上所给元素的化合价，可知化合物中一些元素只 有一种化合价，一些元素有多种化合价。 子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类 的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数 ⑤(1)9(2)33：20(3)1.98(4)解：若100g西红 不同，故选项D说法正确 柿中含维生素C25mg,每片含维生素C200mg,则患者食 ③A离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定 用西红柿2×100g=800g,与服用1片泡腾片补充维 是离子，如电子、质子都带电，但不属于离子，A正确：同种 生素C的效果相当」 元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核 答：患者食用西红柿800g,与服用1片泡腾片补充维生素 内质子数为1，中子数为0，B错误：化学变化常常伴随着能 C的效果相当。 量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡 (5)温水汽化吸热，使温度降低 发光、放热是物理变化，C错误；由不同种分子构成的物质 解析)(1)对乙酰氨基酚相对分子质量为151,12×8十 是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，如铁 1×x十14十16×2=151，x=9。(2)每片含对乙酰氨基酚 和铜组成的混合物是由不同种原子构成的，D错误。 330mg,含维生素C200mg,每片泡腾片中对乙酰氨基酚 ④(1)BA(2)CD 和维生素C的质量比为330mg:200mg=33:20。 C解析)(1)A、B都只由一种分子构成，属于纯净物。A中 (3)每片含对乙酰氨基酚330mg,成人患者每日最大剂量 分子由同种原子构成，属于单质；B中分子由两种原子构 49 化学（鲁教版）九年级上 成，属于化合物。(2)C、D都由两种分子构成，属于混合 溶解，则原溶液为不饱和溶液(2)AD 物。C是由一种单质和一种化合物组成的混合物；D是由 (3)解：设需要25%的硝酸钾溶液的质量为x,25%×x= 两种单质组成的混合物。 100g×15%,解得x=60g,则需要水的质量为100g ⑤(1)46.7%(2)混合物94.6%(3)解：设需要硝 60g=40g。 酸按的质量为x。 答：需要25%的硝酸钾溶液的质量为60g,需要水的质量 120X4.2%-X(112×10m对，解得151.5 为40g。 (4)50ml(5) 答：需要硝酸铵的质量为151.5kg 〔解析)(1)设计实验为在室温下，取20mL25%的硝酸钾 解析)(1)尿素中氮元素的质量分数为14X2 60 100%≈ 溶液，向其中加人适量硝酸钾固体，并用玻璃棒搅拌，观察 46.7%。(2)因为纯尿素中氨元素的质量分数约为 是否溶解，如果溶解，则原溶液为不饱和溶液。(2)硝酸钾 46.7%,而该品牌尿素包装袋上给出的含氨量为44.2%， 固体的溶解能力随温度的升高而增大，则想得到室温下硝 所以该化肥属于混合物。肥料的纯度为6.7 44.2% 酸钾的饱和溶液，方法为加硝酸钾固体（增加溶质）、恒温蒸 X100%≈ 发水（减少溶剂）。(4)由(3)可知，需要量取水的质量为 94.6%。 40g:水的密度为1gm则后要水的体积为0器 第三单元 探秘水世界 40mL,则应使用50mL的量简。(5)若在量取25%的硝 高频考点突破 酸钾溶液时仰视刻度读数，读数偏小，量得的实际体积偏 ①(1)使水中悬浮物沉降使不溶物沉降(2)过滤玻 大，在量取水的体积时又俯视刻度读数，读数偏大，量得的 璃棒滤纸破损（合理答案均可）(3)活性炭吸附色 实际体积偏小，最终溶液中溶质的质量偏大，溶剂的质量 素、异味物理(4)cAC 偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数大于15%。 〔解析)(1)山泉水中加入明矾的作用是使水中悬浮物沉 [综合素养提升 降；进行操作①之前，先静置一会的作用是使不溶物沉降。 ①C氯化钠溶于水无明显温度变化，故A错误；氢氧化 (2)操作①的名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻 钠溶于水放热，温度升高，故B错误；硝酸铵溶于水吸热， 璃棒：若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸 温度降低，故C正确：蔗糖溶于水无明显温度变化，故D 破损等。(3)操作②中加入的物质是活性炭，主要作用是 错误。 吸附色素、异味，利用的是它的吸附性，吸附性不需要通过 ②D溶液具有稳定性，故外界条件不改变，溶质不会从 化学变化就能表现出来，是物理性质。(4)如图乙是操作 溶液中分离出来。自来水的生产过程中没有蒸馏。增加溶 ③的两套装置，两套装置中漏斗与c作用相同。该实验说 质一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液。溶液不一定是 明利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水： 无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，溶剂也不一定是水，如碘酒 改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用是相同的。 中溶剂就是酒精。 ②C饱和溶液是指在特定温度和压力下，不能再溶解某 ③Ca管内产生的气体较多，是氢气，具有可燃性，可以 种特定溶质的溶液，但仍可能溶解其他物质。对于溶解能 被点燃；b管内产生的气体较少，是氧气，具有助燃性，能使 力随温度降低而增强的物质，如氢氧化钙[Ca(OH)2],降 燃着的木条燃烧得更旺，故C错误。 温反而会使溶液更不饱和，无法达到饱和状态。硝酸铵 (NH,NO3)溶解于水是一个典型的吸热过程，会导致溶液 ④(1)C(2)AB(3)② 温度显著下降，常用于冷敷袋等。医用碘酒是碘单质(L2) 解析)(1)分析图中数据可知，A点对应溶液的溶质质量 溶解于乙醇（酒精）中形成的溶液，溶剂为酒精而非水，属 分数为)X100%≈16,7%：C点对应溶液的溶质质量分 于碘的乙醇溶液，而非水溶液。 ③(1)在室温下，取20mL25%的硝酸钾溶液，向其中加 数为品10%-0%.则A,C两点对应的溶液中容质 人适量硝酸钾固体，并用玻璃棒搅拌，观察是否溶解，如果 质量分数较大的是C。(2)由图中数据可知，A、B两点对 50