广西玉林北流市2025-2026学年高三下学期4月模拟考试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ce140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.随着生活水平的提高，化学在人类生活中扮演的角色越来越重要。下列说法错误的是 A.收集地沟油，分馏可得到各种烷烃、环烷烃等 B.利用活性炭和铁粉制作便于携带的各种暖贴 C.石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 D.利用聚乙烯制备廉价方便的食品包装盒 2.化学拥有自己独特的语言。下列有关化学用语表达正确的是 A.入的系统命名：二丁烯 B.SeO3的VSEPR模型： C.H2分子中化学键的电子云轮廓图：Q 8 D.基态硼原子的轨道表示式：个 3.下列实验仪器的选用正确的是 浓氨水 NaOH A.分离丙酮和水 B.灼烧A1(OH) C.量取NaOH溶液 D.制取NH 【高三化学第1页（共6页）】 BL 4.反应Na2CO3+2Na2S+4SO2一3Na2S2O3+CO2用于制备Na2S2O3。下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LCO2含o键数目为0.8NA B.10.6gNa2CO3固体含CO号数目为0.1NA C.1L1mol·L1Na2S溶液中S2-和HS数目之和NA D.每生成1 mol CO2转移电子数日为4NA 5.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十SO2+2H2O一2Br十SO+4H B.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH+H+一H2O C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu++2NH3·HO一Cu(OH)2Y+2NH D.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO3一A1(OH)3￥+3CO2个 6.唑草酮是一种高效除草剂，其结构简式如图所示。下列有关唑草酮的说法正 确的是 CF,H A.分子中含有2个手性碳原子 OC.H B.分子中的所有原子可能共平面 C.唑草酮可与NaOH溶液反应生成酚类化合物 D.分子中C或N均有两种杂化方式 7.下列性质或用途与结构因素匹配错误的是 选项 性质或用途 结构因素 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 氢键的类型 B SO易溶于水 SO是极性分子 ECH2一CH. 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 COONa D AgCI溶于氨水 AgC1与NH反应生成了可溶性配合物[Ag(NH)2]CI 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W在同一主族且基态Y原子的价层电子排 布式为s”p”+1,Y与Z在同一周期，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：W>Y B.电负性：Y>Z C.基态原子的未成对电子数：Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的物质可能是酸、碱或盐 9.CuC2/PdCl2协同催化丙烯氧化生成丙酮的反应机理如图 ,PdC1,、CH,H,0 1/20,2HC12CuCl2/⑥ ① 所示，下列说法错误的是 H20:3 Pd PdCl, CH A.反应③中有极性键的断裂 HCI④ HCI② B.H一PdCI是中间产物 H H-Pd-CI C.反应⑥中被还原的物质是Pd C6Pac1 OH 0 D.总反应中，若生成0.1mol丙酮，转移0.2mol电子 CHCH 【高三化学第2页（共6页）】 BL l0.某研究小组设计如图装置利用NaClO和Fe(NO)3溶液反应生成高铁酸钠(Na2FeO4),然后再与饱 和KOH溶液反应制备高效自来水消毒剂高铁酸钾(K,FO4,氧化性比酸性高锰酸钾强)。下列有关 说法错误的是 Fe(NO)溶液 浓盐酸 NaOH 溶液 NaOH KMnO 溶液 固体 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 A.滴加浓盐酸后，圆底烧瓶内气体颜色发生变化B.生成Na2FeO4的反应中，Fe(NO3)3作还原剂 C.最后一步可用KCI代替KOH制备K,FO,D.实验结束后，通入一段时间N2,可减少环境污染 11.近期，我国科研团队开发出一种性能卓越的硫化物快离子导体Li.sPS,sClo.5Br.5(简称LPSCB),实 现了固态电池的长期稳定循环，由它构成的一种固态电池结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.放电时，电极a为负极，发生氧化反应 Li.C 密封层 Lij-CoO2 B.放电时，外电路通过1mol电子时，通过LPSCB转移1 mol Li LPSCB 电极a 电极b C.充电时，Li流向：电极b→电极a 载体 D.放电时，电极b反应式为Li1-CoO2十xL十+xe一LiCoO2 12.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)十CO2(g)一2C0(g)。平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 体积分数/% 已知：气体分压（分）=气体总压（急）×体积分数。下列说法正100.0 93.0 96.0 80.0 确的是 60.0 :60.0 A.550℃时，若充入惰性气体，v,猫均减小，平衡不移动 40.0 40.0 B.650℃时，反应达平衡后C02的转化率为60.0% 20.0 10. 0.6 :CO, C.T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 445550650T 800 925 温度/C℃ =卫总 D.若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，C0体积分数小于96.0% 13.某铈的氧化物是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A.该物质的化学式为CeO B.该晶体密度为6.88×10 a3·NA g·cm-3 OCe●O C.Ce的配位数为4 D.已知A点原子的分数坐标为00,0)，则B点原子的分数坐标为(，}，是》 【高三化学第3页（共6页）】 BL 14.常温下，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到溶液的pH与 V:N.OH、.kX[X=、或]的关系图所示。下列说法错误的是 A齿线n表示H与专品的变化关系 PH 20 40 14 12 V(NaOH/mL B.M点存在c(HA)>c(A2)>c(H2A) 10 C.消耗NaOH体积为30mL时，c(HA-)=c(A2-) 40 M m D.0V(NaOH)≤40mL,所得溶液水的电离程度逐渐增大 0 1.4 6.7 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,摩尔质量为288g·mo1}是一种补铁剂， 易溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中易被氧化，其可由乳酸与FCO3反应制得。回答下列问题： I.制备FeCO3: 可在还原性气氛中，用铁屑（含少量铁锈与FeS)、稀H,SO4、NH,HCO3溶液等试剂制备FeCO,。装 置如图所示。 ● 稀硫酸 NHHCO. 溶液 NaOH 铁屑 溶液 磁力搅拌器 B (1)仪器a名称为 ,NaOH溶液的作用是 (2)控制开关将装置A中的FSO4溶液移至装置B中的具体操作是 (3)装置B中发生反应生成FeCO3的离子方程式为 (4)从FeCO3纯度角度指出装置C的作用是 Ⅱ.制备乳酸亚铁： 向制得的FCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，反应结束后，从所得溶液中 获得乳酸亚铁晶体。 (5)为使乳酸亚铁晶体充分析出并分离，需采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；洗 涤乳酸亚铁晶体的具体操作是 Ⅲ.乳酸亚铁晶体样品纯度测定： 称取3.8400g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰（铁元素转化为F©2O3),加足量稀硫酸溶解，将所有 可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，用0.10mol·L1的Na2S2O3溶 液滴定，重复实验3次，滴定终点时平均消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知：I2+2S2O号— S4O+2I-) (6)样品纯度为 【高三化学第4页（共6页）】 BL 16.(14分)铟(1n)是工业上有着广泛应用的稀散金属之一，工业上以一种铅冶炼烟灰（主要成分为ZnO、 PbO、PbSO4、InO、In2S以及硅的氧化物等)提取碳酸铅和粗铟的工艺流程如图： NaCO溶液 浓硫酸 H2O 转沉 →PbCO固体 铅冶炼 热熔☐→浸取提作X H2A2十煤油 盐酸 Zn 烟灰 S02 萃取→反萃取→还原→粗钢 有机相 已知：i.常温下，Kp(PbSO4)=2.5×10-8,Km(PbCO3)=7.5×10-14; i.H2A2代表萃取剂，萃取时发生的反应为In3+十3H2A2n(HA2)3十3H+。 回答下列问题： (1)在实验室进行“操作X”时，必需的玻璃仪器有烧杯 (2)“热熔”时，能够提高速率的措施有 (写二条)，In2S3与浓硫酸发生反应的化学方程式为 (反应过程中In元素的化合价不变)。 (3)“转沉”时，反应PbSO,(s)+CO(aq)→PbCO3(s)+SO}(aq)能够发生的理由为 (结合计算说明，K>105视为完全转化)。 (4)“萃取”时形成配合物的结构式如图所示(R代表烃基)。铟 RO OH 易进入有机相的原因有 (填字母)。 OR OR A.铟与O形成配位键 OR B.配位时In3+被氧化 RO OR C.烃基具有疏水性 )R (5)加入盐酸能够进行“反萃取”的原因是 (结合平衡移动原理解释)。 OR (6)“还原”时发生反应的基本类型是 OR 17.(14分)C○2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。回答下列问题： (1)CO2催化加氢。在催化剂条件下，CO2加氢制取CHOH的相关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H1=-48.97kJ·mol1; 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.6kJ·mol-1; 反应Ⅲ：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol1。 反应2CH3OH(g)、CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= k·mol1:利于反应I自发 进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向某2L的刚性密闭容器中充入3 mol CO2和6olH发生上述反应，测得初始压强 为pkPa。5min后达到平衡时测得容器内c(CH3OH)=0.15mol·L1,c(H2O)= 0.4mol·L1,C02的平衡转化率为25% 100 ①容器中0~5min内反应速率为v(C02) 80 CH,OCH的选择性 mol·L1·min-1。 ②平衡时n(CO)= mol。 -A CO,的平衡转化率 40 (3)上述反应在恒压，Q0,和H,的起始量一定的条件下，C0,平衡转等 化率和平衡时CH.OCH的选择性(CH&OCH的选择性= 2×CH,0CH的物质的量×100%)随温度的变化如图1所示。 0 200220240 280 320 360 反应的CO,的物质的量 温度/℃ 图1 【高三化学第5页（共6页）】 BL ①220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CHOCH的选择性为48%（图1 中A点)，此时反应Ⅱ：正」 (填“>”或“<”)V道。 ②320℃→340℃时，C02的平衡转化率增加，其原因是 (4)电解法可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如 图2所示。 Pt片 Sn片 ①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 阳离子 交换膜 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 0.1mol-L的KHCO,溶液t —CO 图2 18.(15分)化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下： OH CH C-CH (CH CO)2O CH,OH OH 浓硫酸，△ COOH COOH -O-CHs A B 回 NO OH OH D E G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (-OH为取代基)。 (2)B中官能团的名称为 (3)写出BC的化学方程式： ,该反应的反应类型为 (4)C→D还有一种有机物生成，该有机物的结构简式为 (5)F的分子式为CIo Ho No3,则F的结构简式为 (6)符合下列条件的C的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。 ⅰ)苯环上含有3个取代基，且其中有2个取代基相同： ⅱ)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体，但不能发生银镜反应。 O O R2 Ra (7)已知：RO R(R、R2、R、R为烃基或H), OH 写出以 (CHCO)2O和CH2一CHCH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用)。 【高三化学第6页（共6页）】 BL