广西2025-2026学年高三下学期4月期中化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Cl35.5Ti48Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.目前中东战争局势备受世界关注，在现代战争与国防建设中，材料、能源、环保至关重要。 下列说法正确的是 A.火箭常用推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N一NH2]和N2O4,反应中偏二甲肼是氧化剂 B.导弹外壳常用碳纤维增强复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 C.坦克、军舰使用的铝合金因熔点高于纯铝而更耐用 D.火箭发射产生的红棕色烟雾主要是NO,对空气有污染 2.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A.油脂属于酯类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2S04溶液，蛋白质发生变性而析出 C.可用饱和Na2C03溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 H D.断开H①C②H分子中①键后再断开②键，两次断键所需的能量相同 H 3.下列物质结构或性质及用途均正确且有对应关系的是 A.NH,HCO,能中和酸且受热分解产生气体，故可用作面包膨松剂 B.乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作光导纤维 D.由于N的第一电离能较大，氨气分子间易形成氢键，易液化，液氨可用作制冷剂 4.磺酰氯(S0,C2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为 S02+Cl2=S0,CL2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.S02有毒，不可用作食品添加剂 B.1 mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C.S0,Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp D.SO,的VSEPR模型为。Q 化学第1页（共8页） 5.下列实验操作、装置、试剂均正确的是 一段时间 溴乙烷、 后滴人 FeCL,·6H,0 NaOH的 Fe向 Zn K[Fe(CN] 乙醇溶液 溶液 溴水 经酸化的3% 氯化钠溶液 A.检验溴乙烷的 C.验证牺牲阳极 B.控制滴定速度 D.制取无水FeCl3 消去产物 法保护铁 6.下列事实对应的方程式正确的是 选项 事实 方程式 A 铅酸蓄电池放电时的正极反应式 Pb02+2e+4H+=Pb2++2H20 B 铜粉与硫粉混合加热 Cu+S-A-CuS c 空气中漂白液失效原理 CO2 +Ca2++2ClO-+H20=CaCO3+2HCIO D 工业上冶炼粗硅 Si0,+2c商温si+2C0个 7.Sn02是一种透明的导电材料，其一种制备过程如下： ①Sn+HNO3(浓)→H2SnO3+NO2↑+H20(未配平) ②H,Sn0,ASn02+H,0 下列说法正确的是 A.灰锡与晶体硅的结构相似，则灰锡为空间网状结构 B.纳米Sn02为胶体 C.当反应①过程中收集到标准状况下11.2LN02时，转移0.5mol电子 D.向SnCL4中加入大量水，同时加热，过滤、洗涤、干燥后可直接获得SnO2固体 8.某种氮化钛晶体的晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，该晶体掺杂Al原子后的立方晶胞结构 如图所示。已知：晶胞参数为anm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●N OTi @Al A.掺杂后晶体的化学式为AITi,N4 B.掺杂前晶体的密度为2.27×102 a3Wag·cm-3 C.该晶胞中N原子周围最近且等距离的N原子有12个 D.基态T原子的价电子轨道表示式为↓↓ 3d 4s 化学第2页（共8页） 9.某催化剂(E)的结构如图所示，其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期 元素，Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运 动状态为4种，基态W原子的价电子数为9。下列说法错误的是 MX [MX A.该物质中W的化合价为+2 B.M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C.电负性：Y>M>Z D.W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 10.微生物电池是一种高效、经济的能源装置，同时可实现海水淡化。用如图所示装置处理有 机废水（主要含苯）并模拟海水淡化，a、b均为惰性电极。下列说法错误的是 ④ 2mol气体 隔膜1 隔膜2 生物膜有机 模拟 稀硫酸 废水 海水 A.b极的电势高于a极的电势 B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C.a极的电极反应式为C6H,-30e+12H206C02↑+30H+ D.若b极生成2mol气体，则理论上a极只有0.1mol苯放电 11.从电子废料（含有金、铜、镍和钴等金属）中回收金的工艺流程如图所示。 HNO,、KBr、CH,COOH、 HO HNO,、H,O KOH α-环糊精 NaS,0,、H0 电子废料一一除杂倾析，溶金 H[AuBrl 调pH 1减压过滤」 富集 减压过滤还原 倾析，金粉 已知富集工序的机理如图所示： OH HO H HO HO HO OH [K(HO)IAuBr,] HO 1min OH OH OH OH ©KH,O), a-环糊精 [AuBr] OH HO α-环糊精 下列说法错误的是 A.溶金过程温度不宜过高 B.调pH是为了将金元素转化为[K(H,O)6][AuBr4] C.富集过程体现了超分子识别特征 D.还原过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3：2 12.水杨酸异丁酯常温下为油状液体，主要用作兰花、香石竹、三叶草、馥奇等香精的调合香 料，其制备反应原理与装置如图所示（部分装置省略）： COOH C00 温度计 + 0H浓硫酸 +H,0 分水器 95℃ OH 原料混合液 下列说法正确的是 A.制备过程中，浓硫酸可提高水杨酸异丁酯的产率 B.用仪器c代替仪器b效果更好 C.实验后混合液经Na2CO3溶液、水洗涤后可获得粗品 D.水杨酸不能形成分子内氢键 13.近日，同济大学徐涛教授课题组研究开发了一种路易斯酸（五氯化铌：NCL),实现了羰基 化合物的脱氧氰化反应，高效制备腈类化合物，其反应机理如图所示： CN ⑤ (CH)SiO D CN -NbCI. R R (CH)Si ② R (CH)SiCN 下列说法正确的是 A.NbCL,的加入降低了总反应的反应热 B.过程①中，Nb元素的化合价升高 C.该过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂与形成 0 D.该过程的总反应为D++ (CH),SiCN +2D CN +(CH3)aSiO+L RI R RI R 14.常温下，三种一元弱酸的酸性：HX>HY>HZ。在浓度均为0.1mol·L1的KX、KY、KZ 的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH[pOH=-gc(OH)]增大，溶液中M~与HM (M代表三种酸根离子，HM表示三种弱酸)的分布系数δ[δ(M)=c(M) e(M-)+c(HM)J的 化学第4页（共8页） 变化如图所示。已知常温下H3P04的pK=2.12,pK2=7.21,pK3=12.66。 1.0① 0.8 ③ ⑥ 0.6 d 0.4 ④ 0.2 ② ⑤ 4.8 8.5 10.1 pOH 下列说法错误的是 A.常温下，酸性：HPO4>HX>H2PO4>HZ B.常温下，向KY溶液中加入少量HP04溶液，该过程发生反应的平衡常数为103.38 C.a点溶液中：c(K+)=c(HX)+2c(Z-)+c(HZ)+c(X)+c(Y-) D.b点溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z)+c(Cl) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)某科研团队对电路板刻蚀废液中的硫酸铜进行提纯，提纯后的硫酸铜可用于制备 CuCl。已知：CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水和乙醇。 I.提纯CuS04 提纯过程如下： 步骤1：氧化。 步骤2：调pH,过滤。 步骤3：浓缩结晶，过滤。 已知：常温下，Kp[Cu(0H)2]=10-19.6、Kp[Fe(0H)2]=10-15.1、Kp[Fe(0H)3]=10-38.6。 (1)写出Fe2(S04)3溶液刻蚀铜电路板的离子方程式： (2)步骤1中被氧化的离子为 （填离子符号)，步骤2可加入Cu0调pH,若加 入Cu0前废液中c(Cu2+)=1mol·L1,要使铁元素沉淀完全，则常温下应调pH≥ (填数值，假设完全沉淀时离子浓度≤10-5mol·L-1)。 (3)下列仪器中，步骤3没有用到的是 (填标号)。 B E Ⅱ.制备CuCl并测定CuCl产品的纯度 实验室利用如图所示装置制备CuCl: 仪器X 浓硫酸 CuS0和 NaCl的 铜片 混合溶液 搅拌 磁子 NaOH 磁力搅拌器 溶液 B 化学第5页（共8页） 反应原理如下： i.复分解反应：CuS04+4NaCl(过量)=Na2[CuCL4]+Na2S04 ⅱ.还原反应： ⅲi稀释分解反应：NaH[CuCL,]=NaCl+HCl+CuCl↓ 待装置B中反应结束后，取出混合物进行稀释分解，过滤、洗涤、干燥得到CCl产品。将 3.20g产品溶于硝酸配成200mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加20.00mL 0.2000mol·L-1AgNO,溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。以NH,Fe(S04)2溶 液作指示剂，用0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，平行滴定三 次亚均每次消耗NH4SCN标准溶液20.O0mL。 (4)①仪器X的名称是 0 ②装置B中还原反应的化学方程式为 (5)该CuCl产品的纯度为 %（保留三位有效数字)。若未加入硝基苯，会导致 测定结果偏低，其原因是 [已知：Kn（AgCl)=3.2× 10-0,Kp(AgSCN)=2.0×10-2]。 16.(14分)工业上以铬铁矿（主要含FeCr,04,还含A1、Mg、Si的氧化物等杂质）为原料制备 Na2Cr20,,传统工艺中，除去铬酸钠碱性液中铝的方法主要是加入硫酸中和使铝转化为氢 氧化铝，但由于酸化过快导致渣相呈凝胶状，难以过滤。某科研团队研发了一种新工艺， 实现铬酸钠碱性液低温无酸中和除铝，其工艺流程如图所示： NaOH溶液NaClO,溶液 A100H 精制Na,CrO,溶液 铬铁矿一→液相氧化 →过滤→粗Na,CO,溶液中和 电解 结晶 →NaCr,0,·2H,0 滤渣 母液（含Na,Cr,O) 已知：①[A1(0H)4]+H+=A100H+2H20;②Cr202+H20=2C0子+2H+。 回答下列问题： (1)传统工艺中产生的A1(OH)3胶体难以过滤，可采取 的方法促 进胶体聚沉（写出一种即可）。 (2)滤渣的主要成分为 、Ffez03o (3)中和过程除铝总反应的离子方程式为 中和过程除将铝元素除去外，还可除去 (填元素名称)。 (4)电解工序利用膜电解技术，还可得到副产品NaOH,其电解装置如图所示： 惰性电极a 惰性电极b 金属阳离子交换膜 化学第6页（共8页） ①Na2Cr202在 (填“阴”或“阳”)极室制得。 ②b极的电极反应式为 (5)该工艺可循环利用的物质有 Na2Cr,0,(填化学式)。 17.(15分)药品壹立康适用于既往健康的12岁及以上青少年和成人甲型和乙型流感患者， 其活性成分玛帕西沙韦(I)的合成路线如图所示： OH NaBH, OH X-CI HN D Dess-Martin K.CO 已知：X一C1为有机物 的缩写。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团有 种，A→B的反应类型为 (2)D→E过程若加入吡咯()能增大E的平衡产率，请用文字说明E的平衡产率增大 的原因： (3)Dess-Martin试剂可用Cu或Ag、O2代替，写出替代后E→F的化学方程式： 0 (4)A的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ①含有 0《 骨架②能发生水解反应③遇FCl,溶液发生显色反应 (5)参照题给合成路线，以0”为原料设计制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 18.（14分)丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，其制备方法备受关注。 I.丙烷在催化剂作用下无氧脱氢制丙烯。 在催化剂作用下，1个丙烷分子发生脱氢反应制备丙烯的反应进程与相对能量变化如图 所示（部分进程已省略，*表示吸附态）。 化学第7页（共8页） 2 CH,CH=CH(g)+H(g) 1.5 过渡态2 CH,CH,CH,(g) O 过渡态1 -1 "CH,CH,CH,(g) *CH,CHCH,(g)+"H 3 "CH,CHCH,(g)+2'H 反应进程 (1)已知：1eV=1.6×10-9J、Na=6.02×1023mol-1,则反应CH,CH,CH3(g)= CHCH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol1（保留四位有效数字)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.不能确定2*H→H2(g)过程是吸热还是放热 B.若使用催化剂的种类不同，总反应的化学平衡常数也不同 C.图中过程既有极性键的形成又有非极性键的形成 (3)在0.17MP下发生上述丙烷脱氢反应，丙烷的平衡转化率与温度及氢烃比[稀释剂 n(H2) H2与丙烷的物质的量之比，即 (CaHg) ]的关系如图所示。 100P 80 d(654,70) 60 b 40 氢烃比 警 40 20 ■1：1 ·2:1 0 500550600650700750 800 温度/℃ ①图中d点时C3H的分压= MPa。 ②图中c点时丙烷的平衡转化率高于b点的原因是 0 ③随着温度升高，三条曲线越来越接近，其可能的原因是 Ⅱ.丙烷与适量C02混合反应生产丙烯，主要反应如下： 反应I:C3Hg(g)C3H6(g)+H2(g) 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) (4)298K时，在恒容密闭容器中充人1molC02和1molC3H.发生反应I和Ⅱ，达到平衡 时，测得丙烷的转化率为60%，H20(g)为0.1ol,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= (保留一位有效数字)；若平衡时缩小容器容积，反应Ⅱ平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 化学第8页（共8页）