广西北流市第二中学等校2026届高三5月诊断 化学试题

2026届高三5月诊断化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.广西山水秀丽、非遗与特色物产丰富，下列有关广西地域特色物质的说法错误的是() A.柳州螺蛳粉中的酸笋经乳酸菌发酵变质，发酵过程仅发生物理变化 B.钦州坭兴陶烧制过程中，黏土中的硅酸盐发生复杂氧化还原反应与固化反应 C.桂林阳朔漓江竹筏多采用天然竹子，竹子主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 D.广西六堡茶制作中的渥堆工序，茶叶中的茶多酚等有机物易被空气中氧气缓慢氧化 2.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是( 9 乙醇、乙酸 浓硫酸 碎瓷片 饱和碳酸 钠溶液 a A.用a配制100mL0.50molL1Nal溶液 B.用b制备少量乙酸乙酯 C.用c蒸馏海水得到淡水 D.用d分离碘的四氯化碳溶液与水 3.我国科学家首次在实验室利用CO,合成淀粉的路线如下，设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是() OH H2 02 甲酰酶 CO2ZnO-ZnO2 CH3OH 醇氧化酶HH 0H→→ OH ① ② ③ DHA 淀粉 A.标准状况下，22.4LCH,OH中含有的原子数为6NA B.常温常压下，15 g HCHO含有o键的数目为2NA C.由CH3OH生成30 g HCHO转移电子数为2NA D.每分子淀粉含手性碳原子的数目为5nNA 4.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d4s2 B.Cl2分子中σ键电子云轮廓图： C.乙烯的分子结构模型：○ D.Na的结构示意图： 第1页共10页 5.由结构推断出对应性质正确的是() 选项 结构 性质 A SO3是非极性分子 常温下，SO3不能溶于水 ◇ 基态氧原子失去1e后，2p能级处于半充满 O的电离能：I>2 的稳定结构 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠性质活泼 6.芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是( 1.O )6mol/L NaOH 2.HOAc,KI 2)H 花 A.Y和Z互为同分异构体 B.芘的一氯代物有3种 C.1mol Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH D.X中的原子一定在同一平面上 7.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与 Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为nsnp2n:W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下 列说法正确的是() A.四种元素中，电负性最小的是X B.X、Y、Z元素可形成离子化合物，也可形成共价化合物 C.Y的氧化物对应的水化物是强酸 D.YX3与W2+配位后，键角∠X-Y-X减小 8.下列离子方程式书写正确的是() A.向澄清石灰水中滴加少量草酸溶液：Ca2+20H+HC204CaC204↓+2H20 B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H20-2e-Pb02↓+4H C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中：3SO2+2MnO4+4H=3SO}+2Mn2++2HO D.甲醛与足量银氨溶液反应： HCHO+2AgNH3)2OH→2AgJ+3NH3↑+HCOO+NH4+H2O 第2页共10页 9.研究表明，Rh-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh-邻氨基苯酚催化甲醇羰基 化制乙酸的反应历程如图所示[其中TS表示过渡态，Rh配合物简写为TN],关于反应历程说 法正确的是（) H, CO CH COL CHI LiOH CH CO L CO CH COOH CH,OH TN2 H, -CH TS2 CO H TN3 Co A.反应历程中只有 Rh. 做催化剂，其中Rh的配位数为4 co B.反应历程中只有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成 C.总反应为CH,OH+C0催化剂，CH,COOH D.经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 10.向FCL溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色并 立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 向2mL0.1mol/LFeC2溶液中，滴加1滴0.1mol/L 溶液无明显变化，一段时间 (① KSCN溶液 后溶液变浅红色 向2mL0.1mol/LCuC2溶液中，滴加1滴01mol/L 溶液变为绿色，一段时间后 ② KSCN溶液 绿色褪去并产生白色沉淀 向2mL0.1mol/L CuCl22溶液中，滴加1滴0.1mol/L 溶液立即变为红色，并产生 ③ FeCl2溶液和1滴0.Imol/L KSCN溶液 白色沉淀 己知：SCN性质与卤素离子相似；白色沉淀为CuSCN。 下列说法错误的是() A.实验（①中溶液变为浅红色的原因是F2+被O,氧化 B.实验②中生成白色沉淀的反应为2Cu2++4SCN=(SCN)2+2 CuSCN↓ C.可用KSCN溶液检验“腐蚀液'中是否含有Fe+ D.上述实验表明，SCN可增强Cu+的氧化性和Fe2+的还原性 第3页共10页 11.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的C1扩散到孔口，并与 正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu(O田，C1,下列说法正确的是() A.青铜基体发生还原反应被腐蚀 0 B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 -C1 翻多孔催化层 OH- C.负极发生的电极反应：2C1厂一2e=C1l2↑ 青铜基体 D.生成0.01 molCu,(OH),C1,理论上消耗0.0 1molO2 Cu 12.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞， NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A.该氧化物的化学式为ZrO2,其中O的配位数为4 Zr B.该氧化物的密度为23x108 NAa3g.cm3 C.Zr原子之间的最短距离为号pm a pm D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞y面的面心 13.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)片M(g)+Q(g)K1; ②X(g)+Y(g片N(g)+Q(g)K2。反应①的正反应速率(E=kc(X)C(Y),反应②的正反应 速率2正=k,c(X)C(Y),其中k、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的 关系如图所示。下列说法正确的是() Ac/(mol-L 8 6 A.0~6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5 mol.L.s 5 c(N) 4 B.反应①的活化能大于反应② 2 c(M) C.10s时，正反应速率y(正)=y,(逆) 012345678910s D.若加催化剂，k1变大，k2不变，则cM0的最大值增大，且K1、K2不变 14.25℃时，用氨水分别滴定浓度均为lmol.L的CH,COOH、CuSO4、ZnSO4三种溶液，pM 随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示CCHCOO出、c(Cu2)/(mol.L）、 C(CH3COO） c(Zn2+)/(molL)等]，已知K[Cu(OH)2]<K[Zn(OH)2],溶液中离子浓度小于10molL可以 认为已经除去。下列有关分析错误的是() 第4页共10页 PM ① ② ③ 4.2 4.76 5.85 pH A.25℃时，Kp[Zn(OH2]=10163 B.a点对应的pM=2.18 C.可通过调节pH的方法除尽ZnSO,溶液（浓度为1mol/L)中含有的Cu+ D.CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈中性，此时C(CH3COO)=CNH4)>CH)=C(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2,还含有 FeS2、Al,O,、SiO2、P,O,等杂质)为原料制备高铼酸铵NH,ReO4)的工艺流程如图。 NaOH 溶液 硫酸 R.N 氨水 MgSO, 钼精矿心→氧压碱浸→调酸→萃取→探作风有机相 反萃取操作E水相2除确→臊作ONH,RεO, 滤渣1(Fe,O,)滤渣2 水相1 有机相2 滤渣3 已知：（①“氧压碱浸”的主要产物有Na2MoO4 NaReO4Na2SO4、Na3PO4等； ②萃取时发生反应R3N+H+ReO4=R3N-HReO4: ③“水相1”中的阴离子主要是SO子和MoO4。 回答下列问题： (I)Re位于元素周期表第六周期，与Mn同族，属于区元素，其基态原子的价电子排布 式为 (2)为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为 “氧压碱浸”过程中ReS2发生反应的化学方程式为 (3)滤渣2的主要成分为A1(OH)3和 第5页共10页 (4)实验室中进行萃取实验需要用到的主要仪器为 96.0 。铼吸附率与萃取液流速的关系如图，萃 95.5 95.0 94.5 取液流速宜选择的范围是6~8BV.h,选择此范 94.0 93.5 93.0 围的原因是 92.5 2 6 81012 萃取液流速(BV-h (5)写出“反萃取”生成NH,ReO,的化学方程式： (6)滤渣3为NH4MgPO4,Kn(NH,MgPO4)=2.5×10,“除磷”过程中按n(P):nMg2）=1:1加 入MgSO4,充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于10-5mol·L,则cNH4)最低应控制为 mol.L'。 16.硼氢化钠(NaBH4,M=38gmol)是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析 NaBH4纯度的实验过程如下： 索氏提取器 气冷贸行 Na和不峙油 觉拌德子 】.滤纸套筒 2蒸气导管 3.虹吸管 甲 乙 L.NaBH4的制备。利用如图甲装置（搅拌器、加热及夹持装置略）进行如下操作。 (①)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K,,向装置中鼓入N2,然后升温到110℃左右， 打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中： (i)升温到200℃，关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得NaH; (i升温到240C,关闭K1,打开K2通入N2,打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式 为B(OCH3)3,沸点为68C],充分反应： 第6页共10页 (iv)降温后，离心分离得到NaBH和CH,ONa的固体混合物。 Ⅱ.NaBH,的提纯。NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。 将NaBH,和CH,ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受 热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 Ⅲ纯度分析。 步骤1：取mg产品（杂质不参加反应）溶于A溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶 中，加入mLc mo/L的KIO3溶液充分反应(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H,O): 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH,使过量KIO转化 为I2,冷却后于暗处放置数分钟： 步骤3：向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B,调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用 c,mol/LNaS,O,标准溶液滴定至终点，消耗溶液'mL(2NaS,O,+L2=2Nal+NaS,O6)。 已知，部分物质的性质如下表。 物质 NaBH4 NaH CH3ONa 异丙胺 固体，可溶于异丙胺或水，常 固体，强还原 固体，难溶于异丙 有机溶剂， 性质 温下与水缓慢反应，与酸剧烈 性，与水剧烈 胺，常温下与水剧 沸点33℃ 反应，强碱环境下能稳定存在 反应 烈反应 (1)图甲中仪器a的名称为 ； NaBH4中阴离子的空间构型为 (2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式： (3)实验中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是 (4)下列有关说法不正确的是 (填标号)。 A.实验I中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 B.实验I中，取(i)中产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否残留Na C.实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管2上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管 3返回烧瓶，从而实现连续萃取 D.实验I中，萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中，可通过蒸发分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂 (⑤)与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是 第7页共10页 (6)实验中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为、 (填标号)。 (CH,COOH的pK。=5,NH3·HO的pK.=5) A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.NH4CI和NH3·H2O混合液（溶质物质的量之比为1：I) D.CH,COOH和CH,COONa混合液（溶质物质的量之比为1：1） (7产品中NaBH,的纯度为 (用含G、V、c、V、m的代数式表示)：滴入NaS,O标 准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高或“偏低)。 17.将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物HCs)等替代燃料已成为化学工程领域 的热门研究方向之一。请回答： I.CO2合成甲醇、二甲醚的相关反应如下： ①CO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H2O(g）△H=+41.2 kJ.mol- ②C0(g)+2H2(g)÷CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol1 ③2CH3OH(g)÷CH3OCH3(g)+H2O(g）△H=-23.9kJ·mol (1)反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H20(g)△H= kJ·mol (2)H2/CO2比例为3：1，压强和温度对C02平衡转化率、甲醇选择性的影响如图1、图2所示： 100 100 大气压(MPa 大气正MPa) 80 --3 80 --3 --1 -A-1 60 --0.1 60 --0.1 40 90 30 20 20 0. 0 100 200 300400 500 600 100 200 300 400 500 600 气温(C) 气温(C) 1 图2 ①结合图1和图2解释400℃后二氧化碳平衡转化率随温度而升高的原因是 ②在250℃、6MPa下发生上述反应，反应达平衡时体积减少了13%，反应I的平衡常数 n(CH2OH) K- (保留三位小数)。（甲醇的选择性= ×100%) n(CO)+n(CH3OH)+2n(CH3OCH3) 第8页共10页 Ⅱ.CO2合成乙烯 涉及的反应如下，主反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4HO(g)△H1<0 副反应：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 体积固定为3L的密闭容器中，CO2、H2分别投入0.1mol和0.3mol,在不同的催化剂(M、N)下 反应10min(不考虑催化剂失活)，测得CO2的转化率、C,H4的选择性(C,H4的选择性 2n(H2=cH2×100%)随温度的变化如图3所示： n转化(C02) 15 80 电源 70 CO M C02 转10 化 60 HCOO jCHa(CH2).CN 率 /% 50 lo M ◆CO,转化率 40 C02 CH(CH)NH 。乙烯选择性 In/In2O3.x NiP 500 600 700 800温度K 图3 图4 (3)下列说法正确的是 A.主反应中正反应活化能大于逆反应活化能 B.主反应在任意温度下均能自发进行 C.容器中CO2和H2的浓度之比保持不变时，反应体系达到平衡状态 D.达到平衡后，升高温度，乙烯的选择性降低 (4)已知800K时X点为平衡状态。 ①Y点的v(C02)Ev(C02)燧（填><”或“="）： ②800K使用催化剂N时，10min内乙烯的生成速率为 mol/L·min) Ⅲ.天津大学的科研团队以CO,(g)与辛胺CH,(CH2),NH2为原料实现了甲酸和辛腈 CH,(CH2)。CN的高选择性合成.装置工作原理如图4所示。 (⑤)工作时，n/nO3-x电极为极（填“阴”或“阳），Ni2P电极的电极反应式为 18.有机化合物(X)是一种新型苯胺类手性除草剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已 略去)。 第9页共10页 O2N D)CH NO2/NaOH CHeO2NF3 Ni(ID)-Cat. 2)-S-CI/EtgN I 1)NiCl2/NaBH4 2)NH4CI HN 一 HN、 F 2)HHN NaH/CH3I NH HO NH VII 己知：①Et代表乙基； ②R-CH,NO2NiC,aB→R-CH,NH2: R2 ③R,十R,CN0,婴R,CHCR(R、R、R,=H烃基，羟基消去时优先脱去与稍 NO.OH 基相连碳上的H)。 回答下列问题： (1)Ⅲ中无氧官能团的名称为 (2)Ⅲ→的原子利用率为100%，则Ⅱ的结构简式为 (3)Ⅲ→V分两步进行，第二步的化学方程式为 IV→V的反应类型为 ④)人s0H的名称为 (⑤)满足下列条件的I的芳香族同分异构体有种：其中核磁共振氢谱有3组峰的有机物通过加 聚反应所得高分子聚合物结构简式为 a.遇FeCl3溶液能发生显色反应b.苯环上有两个取代基 (⑥)参照上述合成路线，设计以苯甲醛、CH,CHNO2、CHI为原料合成个 的路线： (其他试剂任选)。 第10页共10页 2026届高三5月诊断化学试题参考答案 一、选择题 题号12 3 45 6 7 8 9 10 1112 13 14 答案AA DB 0 C 1.【答案】A【详解】酸笋乳酸菌发酵，涉及糖类分解、有机酸生成，有新物质生成，属于化学变 化，并非只发生物理变化。 2.【答案】A【详解】配制100mL0.50mol·L1NaI溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧 杯、玻璃棒、量筒以外，还需要100L容量瓶、胶头滴管，图示仪器不能达到实验目的，A错误 3.【答案】C【详解】A.标准状况下，甲醇(CH3OH)为液态，不能用气体摩尔体积(22.4Lmol) 计算其物质的量，A错误； B.15gHCH0物质的量为0.5mol,HCH0的结构式为H-C-H,1分子中有3个键(2个C-Ho 键，双键中含1个o键)，因此0.5 mol HCHO含o键数目为1.5Na,B错误； C.CHOH中C为-2价，HCHO中C为0价，生成1 mol HCHO时，转移电子数为2NA,C正确： D.淀粉分子的链节中含有5个手性碳原子（连4个不同基团的碳原子)，每个淀粉分子含个链节， 故每分子淀粉含手性碳原子的数目为5，D错误： 4.【答案】B【详解】C12分子由两个C1原子通过p-po键结合，其电子云轮廓图： 5.【答案】C【详解】A.SO3是非极性分子，但因为发生化学反应SO3+H2O=H2SO4而溶解，A不 符合题意： B.基态氧原子失去1个e后，2p能级处于半充满的稳定结构，难再失去1e,且随着所失去电子 的增加，余下离子所带正电荷增加，对电子吸引力增强，原子的电离能逐级增加，所以O的电离能： 1<I2,B不符合题意： C.磺酸根属于亲水基，烷基属于疏水基，能降低表面张力并乳化油污，因此可以由结构推断出这 些表面活性剂能去除油污，C符合题意： D.金属钠中较弱的金属键导致其具备熔点低、硬度小的性质，而金属活泼性取决于原子失去电子 的难易程度，与金属键无直接关系。D不符合题意： 6.【答案】D【详解】碳碳单键可以旋转，X中的原子可能在同一平面上，并非一定，故选D。 7.【答案】B【分析】X是字宙中最丰富的元素，故X为氢(D。乙元素原子的价电子排布为ns'p2“, 由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s2p4,Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z, 故Y为氮N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(C)。 【详解】A.金属的电负性小于非金属，故电负性最小的是W:Cu,A错误： B.氢、氮、氧三种元素可形成离子化合物硝酸铵NH4NO3,也可形成HNO2、HNO3等共价化合物， B正确； C.氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误： D.氨气与铜离子配位后，由于N的孤电子对用于形成配位键，价电子对间斥力减小，键角∠H-N-H 增大，D错误： 8.【答案】A【详解】B.PbSO4不溶于水和酸，B错误；C.得失电子不守恒，C错误； D.氢氧化二氨合银完全电离，且甲醛被氧化为碳酸根，反应的离子方程式为HCHO+4Ag(NH3)2 +4OH-→4Ag+6NH3↑+2NH4+CO32-+2H2O,D错误： 9.【答案】C【详解】A.LI也属于该反应的催化剂，A错误： B.TN2→TN3有非极性键碳碳单键的形成，B错误： D.反应中TN3含量最少说明其生成慢(TN2→TN3反应速率慢，即该步反应活化能较高)或消耗 快(TN3→TN4反应速率快，即该步反应活化能较低)，D错误。 10.【答案】C 【分析】实验①中，F2+不与KSCN显色，因此初始无明显变化；一段时间后部分Fe2+被空气中O, 氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合使溶液变为浅红色。 实验②中，Cu+与SCN发生氧化还原反应，初始过量Cu+使溶液显绿色，反应生成难溶的CuSCN 白色沉淀，同时生成(SCN)2,最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，SCN存在时，Cu+可迅速将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合立即显红色，同时生 成CuSCN白色沉淀，验证了该条件下氧化还原反应的发生。 【详解】C.“腐蚀液”中一定含有Cu+和Fe2+,根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含Fe3+,加入 KSCN后，Cu+也会在SCN作用下将Fe2+氧化生成Fe3+,使溶液变红，因此无法用KSCN检验原 腐蚀液中是否含有Fe3+,C错误； 11.【答案】D【详解】A.Cu元素从0价升高为为+2价，发生氧化反应被腐蚀，A错误： B.原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误；C.负极反应为Cu-2e=Cu2,C错误； B.12.【答案】B【详解】根据“均摊法”，晶胞中含4个Z、8×g+12×+6×+1=8个0，晶体密度 为po矿gQm-0gcm3,B错误 91×4+16×8 NA 13.【答案】D【详解】A.0~6s内，X的消耗量为反应①生成M的量与反应②生成N的量之和。 由图像可知，t=6s时c(M)=c(N)=3mol/L,总△c(X)=6mol/L,v(X)=6mol/L÷6s=1 mol-L-1.s,A错 误： 由图像知，0~4s内，M生成速率快于N,即V1(正)>V2(正)，故k1>k2,反应①活化能小于反应②， 错误；10s时体系达平衡，V1(正)=k1c(X)c(Y),v2(逆)=V2(正)=k2c(X)c(Y),故此时V1(正)>v2(逆)，B、 C错误； D.若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，生成M的量增多，c(M)最大值增大， 温度不变，K1,K2不变D正确； 14.【答案】C 【分析】Cu(OH2、Zn(OH2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线斜率相同，是平行线，故曲 线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=0时，溶液的pH=4.76,可得 K(CH3COO=104.76;根据曲线①pM=0时，溶液的pH-4.2,可得Kp=1019.6:根据曲线②pM=0时， 溶液的pH=5.85,可得Ksp=1016.3:Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4 溶液的变化关系。 【详解】C.Ksp[Zn(OHD2]-10-16.3,Ksp[Cu(OH2]=10-19.6,溶液中c(Cu2+)小于10molL时，此时pH 大于6.7，计算可得，当pH=6.7时，c(亿n2+)=101.moL1<1moL1，,由此可知，除尽Cu2+的同时， Zn+也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu+,C项错误。 15.(共14分，无备注每空2分)(1)d(1分)5d6s2(1分) (2)粉碎钼精矿、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度等，写加催化剂不给分： 4ReS,+20NaOH+190,=4NaRe04+8Na,S0,+10H,0(离子方程式也给2分，不配平扣1分) (3)H,SiO3(1分，写硅酸、H4SiO4也可以) (4)分液漏斗(1分，多写烧杯、玻璃棒、铁架台不扣分)：流速过低萃取时间长效率低，流速过 高铼吸附率低（合理即可，过低…过高…各1分） (⑤)R,NHReO4+NH3H,O=NH,ReO4+R,N+H,O(R,NHReO,写为R,N-HReO4无影响) (6)2.5×10-3 【分析】钼精刊矿“氧压碱浸”在高温条件下进行，ReS2转化为NaReO4,MoS2转化为Na2MoO4, Al,O,转化为NaAl(OH)4],SiO,转化为Na2SiO3,PO转化为Na;PO4,滤渣1为FezO3,滤液加 入硫酸调pH时Na[Al(OH)4]和Na2SiO3分别转化为AI(OD、HSiO3沉淀得到滤渣2，过滤滤液 加入R3N萃取分离出有机相(R,N-HRO4),向有机相中加入氨水反萃取分离出水相(NH,ReO4), 向水相中加入硫酸镁与Na,PO4反应生成NH4MgPO:沉淀，过滤除去，滤液经过蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、烘干得到NH,ReO, 16.(共15分，无备注每空2分) (1)三颈（口）烧瓶：（正）四面体形（各1分，有错 别字不给分) (2)4NaH+B(OCH兰NaBH+3CH,ONa(不配平扣1分) (3)反应温度较高，蒸气温度与冷凝水温差较大，容易导致冷凝管破裂 (4)BD (⑤)实现连续萃取，节约萃取剂，萃取效率高 (6)A、D(各1分) (0)196c-c)%: 偏低(1分) Am 【分析】实验I首先向装置中通入氮气排净空气，然后升温使得熔化的N快速分散到石蜡油中， 再升温到200℃，通入H2,充分反应后制得NH,然后升温到240℃，通入N2,滴入硼酸三甲酯 充分反应，降温后离心分离得到NaBH,和CH,ONa的固体混合物。索氏提取法中溶剂可循环使用， 不需要多次更换溶剂，因此节约溶剂，可连续、重复、多次萃取，萃取效率高。（建议搜索“索氏 提取法”观看视频) 17.(共14分，无备注每空2分) (1)-121.7 (2)①400℃后体系中几乎无CH3OH,以反应①为主(1分)，反应①吸热，升高温度，平衡正向 移动，C02平衡转化率升高(1分)。 ②0.008 (3)CD(选错一个扣1分) (4)①>(1分) ②0.0002 (5)阴极(1分) CH3(CH2)7NH2-4e +40H =CH3(CH2)6CN+4H2O 18.(共15分，无备注每空2分)(1)碳氟键/氟原子(1分，氟写为卤不给分) (2) 3 CF3+CH3OH 取代反应/水解反应(1分) +CF-CF2 (4)对甲基苯磺酸/4-甲基苯磺酸(1分，答题卡赋分有误) (5)3; ◇ OH (6 CHCHNONOH NH2 NaH/CH3I 0 4 NO2 NiCl/NaBH.-丫 2)-S-CI/EtN 0 (4分，答题卡赋分有误) 【分析】结合化合物I和化合物Ⅲ的结构简式，以及化合物Ⅱ的分子式，可知化合物Ⅱ的结构简式 NO2 为： ;Ⅲ→V分两步进行，第一步为硝基还原成氨基的反应，生成了 CF3 第二步的化学方程式为 CF3+CH,OH;V→V的反应中，先在 CF 碱性条件下水解，再酸化，反应类型为取代反应或水解反应：化合物VI发生取代反应生成化合物Ⅶ； 化合物VI和化合物VⅧ发生加成反应生成有机化合物(X),据此解题。