山西省榆次第一中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

2025-2026学年榆次一中高一(下)期中考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 Mn 55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物中，其主要材质为硅酸盐的是 A.明代成化斗彩鸡缸杯 B. 晋侯鸟尊 C.千里江山图 D.兽形玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。 利用焰色反应 D 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该提取过程属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 4. 下列离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 中滴加稀硫酸： D. 将通入酸性溶液： 5. 过量锌粒与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①改用锌粉 ②滴入几滴浓盐酸 ③加固体 ④改用盐酸 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥加少量固体 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②⑤⑥ 6. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：(s表示固体，l表示液体)。下列说法错误的是 A. 电池工作时，移向电极 B. 该电池放电时化学能转化为电能 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2 mol电子时，理论上消耗锌的质量为6.5 g 7. 已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 这两个反应放出的热量相等 B. 由石墨制备金刚石的过程是物理变化 C. 因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D. 断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量 8. 下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以用W的浓溶液干燥 B. 常温下，附着在试管内壁的Y可以用洗涤 C. Z可以使石蕊试液先变红后褪色，体现酸性和漂白性 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 实验 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中一定含有Na元素 B 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像的分析正确的是 A. 图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B. 图乙可构成原电池，Mg为负极 C. 若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D. 图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 2min末，以表示的反应速率为 D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 12. 下列四个实验装置说法错误的是 A.可用于制取并收集氨气 B.除去中的杂质 C.二次电池，充电时发生氧化还原反应 D.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A. A B. B C. C D. D 13. 双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是 A. M极为Zn B. N电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g 14. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程I中①调pH至9的目的是_______，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。过程I可用离子方程式表示_______。 （2）过程Ⅱ加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质。请写出NaClO与铵根离子反应的离子方程式_______。 （3）余氯废水中主要含NaClO和HClO，过程Ⅲ中溶液X可能是_______(填序号)。 a．KOH溶液 　 b．溶液 　 c．溶液 　 d．溶液 若余氯废水直接与强酸性废水混合，会产生什么样的后果_______(结合方程式说明)。 （4）过程Ⅱ中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO，HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除率的影响如图所示。 ①去除率效果较好的pH范围为_______。 ②pH>10去除率下降的原因是_______。 （5）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。上述过程生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式为_______。 16. 我国提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中按1：3充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~10 min内的平均反应速率为_______。 ②0~10 min内的转化率为_______。 ③平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍。 ④下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______。 A.使用催化剂　　B.扩大容器体积　　C.液化分离部分水　　D.升高温度 ⑤下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A.单位时间内消耗的同时生成 B.混合气体的总物质的量不再改变 C.断裂3 molH—H键的同时断裂2molH—O键 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： ①写出左边电极上发生的电极反应方程式_______； ②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 17. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图。 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。 （2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。 （3）“烘干灼烧”的目的是__________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。 （5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。 （6）在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。 18. 某研究小组利用注射器和三通阀等仪器设计的氨气的制取和喷泉实验一体化实验装置如图所示。 步骤Ⅰ：检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加入药品。各仪器和注射器中加入试剂或药品如图所示，注射器3中加入某稀溶液。仪器B内的短导管处放一片湿润的红色石蕊试纸。 步骤Ⅲ：制取。调节使仪器B与外界相通，调节使仪器A与仪器B相通，打开，将浓氨水注入仪器A，随后关闭。当仪器B中已集满时，旋转、使仪器B与外界隔绝。 步骤Ⅳ：喷泉实验：_______，然后调节连通仪器B和右侧烧杯，滴有酚酞的水被吸入仪器B，形成美丽的红色喷泉。 步骤Ⅴ：尾气处理。调节使仪器B和仪器A相连，烧瓶中部分液体流入下方，打开，将注射器3中的稀溶液注入仪器A使氨气被完全吸收。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______。 （2）关闭、，调节、使仪器A与仪器B相通且与外界隔离，抽拉注射器1，若_______，则说明装置气密性良好。 （3）本实验将浓氨水加入氢氧化钠固体中制取氨气，写出另一种实验室制取氨气的化学方程式：_______。 （4）步骤Ⅲ中，证明已集满的现象是_______。 （5）步骤Ⅳ引发喷泉实验的操作是_______。 （6）步骤Ⅳ产生的喷泉呈红色的原因_______(结合方程式说明)。 （7）步骤Ⅴ尾气处理中，注射器3中的稀溶液为_______(填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)。 （8）若圆底烧瓶中收集到标准状况下，则喷泉实验所得氨水的浓度为_______(保留两位有效数字)。 2025-2026学年榆次一中高一(下)期中考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 Mn 55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将转化为NH3·H2O ②. （2）2+2OH-+3ClO- = N2↑+3Cl- + 5H2O （3） ①. bd ②. 酸性条件下，ClO-会和Cl-反应产生有毒的氯气 （4） ①. 7~9 ②. pH过大，OH-的浓度增大，HClO的浓度减小，氧化能力减弱 （5）Mg2++++OH-=MgNH4PO4↓+H2O 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 0.225mol/(L·min) ②. 75% ③. 0.625 ④. AD ⑤. AC （3） ①. CH3OH+8OH--6e-=+6H2O ②. 减弱 【17题答案】 【答案】（1）延长浸取时间 （2）Na2SiO3、NaAlO2 （3）将V2O3氧化为V2O5 （4） ①. 温度过高，NH4HCO3分解 ②. （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 （6） 【18题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）静置，注射器1活塞能回到原位置 （3） [或或] （4）仪器B中的湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （5）调节K1使其连通注射器1和仪器B，推动注射器1的活塞，将水注入仪器B，关闭K1 （6）NH3极易溶于水，与水发生反应：，氨气与水发生反应生成弱碱NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液呈碱性 （7）稀硫酸 （8）0.045 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $