山西省榆次第一中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

2025-2026学年榆次一中高一（下)期中考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量H1N14016A127Cu64Zn65Mn55 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物中，其主要材质为硅酸盐是 A.明代成化斗彩 B.晋侯鸟尊 C.千里江山图 D.兽形玛瑙杯 鸡缸杯 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学 知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁 铁的合金硬度比纯铁的 为茎干，不尔则多断折” 大，熔点比纯铁的高 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金， B 强水为氢氟酸 其水甚强，惟玻璃可盛” 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3,和朴硝(Na2SO4) C 利用焰色反应 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。 D 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该提取过程属于化学变化 3.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N2进 入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 NH Ⅱ20 NO →N2H4 H20 b 4H*+4e/Ⅲ a 酶2 酶1 酶3C NOZ N2 A.过程I中NO2发生氧化反应 B.a和b中转移的e数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的nNO):nNH4)=1:4 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH一N2↑+2HO 4.下列离子方程式不正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2十4H++2C1△Mn2++C2个+2H20 B.NO2与H20反应：3NO2十HO-2Ht+2NO;+N0 C.Na2S203中滴加稀硫酸：S2O}+S0?+6H-4s02↑+3H20 D.将S02通入酸性KMnO4溶液：5S02十2MmOi+2H20一5SO+2Mn2++4H 高一化学第1页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 5.过量锌粒与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H的产量， 可以使用如下方法中的 ①改用锌粉②滴入几滴浓盐酸 ③加KNO3固体 ④改用10mL0.1molL盐酸⑤升高温度（不 考虑盐酸挥发) ⑥加少量Cu$04固体 A①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.①②⑤⑥ 6.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H20(I)=Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)(s表示固体，1表示液体)。下列说法错误的是 A.电池工作时，K+移向MnO2电极 B.该电池放电时化学能转化为电能 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子时，理论上消耗锌的质量为6.5g 7.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.这两个反应放出的热量相等 能量 B.由石墨制备金刚石的过程是物理变化 1molC(s,金刚石+1mol02(g -1 nol C(s,石墨)+1mol02(g) C.因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D.断开lmol石墨的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石 1mol CO2(g) 的共价键吸收的能量 反应过程 8.下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 硫元素的化合价 SO,W Na SO +4 HSO, +Na,SO, *2 0--Y -2 氢化物单质氧化物酸 物质类别 A.X、Z都可以用W的浓溶液干燥 B.常温下，附着在试管内壁的Y可以用CS2洗涤 C.Z可以石蕊试液先变红后褪色，体现酸性和漂白性 D.W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 实验 现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液 该溶液中一定含有Na A 在酒精灯火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 元素 加热盛有NH4CI固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶 B 固体可以升华 体凝结 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气味的气 浓硫酸具有脱水性和 C 体 强氧化性 将质量、大小相同的铁片分别 稀硝酸中的铁片溶解并产生气 稀硝酸的氧化性比浓 D 加入浓硝酸和稀硝酸中 泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 硝酸强 高一化学 第2页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 10.下列图像的分析正确的是 个能量 物质的量/mol 生成物总能量 S01 反应物总能量 2 S0 反应过程 0 NaOH溶液 5时间/min 乙 丙 A.图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B.图乙可构成原电池，Mg为负极 C.若图丙为镁与稀盐酸反应的t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D.图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态 11.某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 n/mol A.该反应的化学方程式为X+2Y一3Z 1.0 0.9 0.8 :0.7 B.当2v正(Y)=3v逆(Z)时，反应达到平衡状态 Y 0.6 C.2mim末，以Z表示的反应速率为0.05 molLmin 0.4 D.2min后，正、逆反应均不再进行，体系中X、Y、Z的物质的 0.2 0.2 Z 量均不再变化 0 12 3 4 5 t/min 12.下列四个实验装置说法错误的是 H2SO,溶液 氨水 SO,(SO3) 棉花 浓硫酸 反应后的混合液 碱石灰 6 手水 (负极) A.可用于制取并 D.检验浓硫酸与铜反 B.除去SO2中的 C.二次电池，充电时 应后的产物中是否含 收集氨气 S03杂质 发生氧化还原反应 有铜离子 13双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由 阳离子交换膜、中间层（催化层）和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成 H*和OH。已知电极材料分别为Zn和MmO2,相应的产物为Zn(OD和Mm2+。室温，下列说法错误的是 中间层 膜a十 NaOH 溶液 A.M极为Zn B.N电极的反应式为MnO2+4Ht+2e=Mn2+2H2O C.膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的OH通过膜a移向M极 D.若电路中通过2mole一，则稀硫酸溶液质量增加87g 高一化学第3页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 14.将总质量为15.00g的铝铜合金粉末投入200mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完 全（设反应中还原产物只有NO)，此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4 nol-L-NaOH溶 液，当沉淀质量达到最大值时消耗NaOH溶液的体积为30OmL。下列说法正确的是 A.反应过程中转移电子的物质的量为0.6mol B.原混酸中H2S04的物质的量浓度为3.0molL C.产生的NO在标准状况下的体积为5.6L D若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH的体积变小 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(共15分)氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如 下： NaOH溶液 @升温至0℃并鼓入空低浓度氨氯废水aC0溶液合余氯废水文达标皮水 氦氮废水①调pH至9 I (1)过程I中①调pH至9的目的是 一，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。过程I可用 离子方程式表示 (2)过程Ⅱ加入NaCIo溶液可将氨氮物质转化为无毒物质。请写出NaCIO与铵根离子反应的离子方 程式 兰0 (3)余氯废水中主要含NaCIo和HClO,过程Ⅲ中溶液X可能是 (填序号)。 a.KOH溶液b.Na2S溶液 c.KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液 若余氯废水直接与强酸性废水混合，会产生什么样的后果 (结合方程式说明)。 (4)过程IⅡ中向氨氮废水中加入NaC1o溶液后生成HCIO,HCIO能够与水中的NH3反应达到去除氨 氮的效果。测得不同pH的NaCIo溶液对氨氮去除率的影响如图所示。 去除率/% 951 90 85 75A 70 45678910ipH ①去除率效果较好的pH范围为 ②pH>10去除率下降的原因是 (5)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCL2和Na2HPO4溶液，再加入 NaOH调节溶液的pH。上述过程生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式为 16.(共15分)我国提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源， 因此C02的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对C02催化加氢转化成甲醇的方程式如下： CO2(g)+3H（g)一CH3OH(g)+H20(g)，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 高一化学第4页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 请回答下列问题： 能量个 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）； 反应物(g) (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按1：3充入C02和H2,测得C02 生应物(g), 和CHOH的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~10min内H2的平均反应速率为 An(mol) ②0-10min内C02的转化率为】 2.0 CHOH 1.5 ③平衡时容器内压强是开始时压强的 倍： ④下列操作可以使该反应正方向速率加快的是」 C02 0.5 A.使用催化剂 B.扩大容器体积 10 t/min C.液化分离部分水 D升高温度 ⑤下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是 ； A.单位时间内消耗1molC02的同时生成1 molCH3OH B.混合气体的总物质的量不再改变 负载 C,断裂3molH一H键的同时断裂2 molH-O键 CHOH D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以 电极 电极 KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题： KOH溶液 ①写出左边电极上发生的电极反应方程式 ②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强“减弱”或“不变”)。 17.(共14分)五氧化二钒(V205)可以催化氧化S02。一种以含钒废料（含V203、Mm0、Si02、Al2O3) 为原料制备V2O5的流程如图。 NaOH溶液 H,S0溶液 NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料碱浸 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V0, 煅烧 NHVO结晶 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V205。 (1)为提高含钒废料的浸取速率，可采取的措施为 (至少两条) (2)“滤液1"中除了含有过量的NaOH,还含有的溶质为 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 (4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为 “滤渣2的主 要成分是MmCO3,写出Mm2+生成MnCO3的离子方程式： (5)证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作为 (6)煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式： 高一化学第5页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 18.(14分)某研究小组利用注射器和三通阀等仪器设计的氨气的制取和喷泉实验一体化实验装置如 图所示。 仪器B 注射器1 湿润的红色 (蒸馏水)】 石蕊试纸 稀硫酸 5 ·酚酞溶液 注射器2 K注射器3 浓复水) 氢氧化钠粉末 仪器A 步骤I:检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加入药品。各仪器和注射器中加入试剂或药品如图所示，注射器3中加入某稀溶液。仪器B 内的短导管处放一片湿润的红色石蕊试纸。 步骤Ⅲ：制取NH。调节K1使仪器B与外界相通，调节K4使仪器A与仪器B相通，打开K2,将浓 氨水注入仪器A,随后关闭K2。当仪器B中NH己集满时，旋转K1、K4,使仪器B与外界隔绝。 步骤V:喷泉实验。 ,然后调节K4连通仪器B和右侧烧杯， 滴有酚酞的水被吸入仪器B,形成美丽的红色喷泉。 步骤V:尾气处理。调节K4使仪器B和仪器A相连，烧瓶中部分液体流入下方，打开K3,将注射器 3中的稀溶液注入仪器A使氨气被完全吸收。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)关闭K2、K3,调节K1、K4使仪器A与仪器B相通且与外界隔离，抽拉注射器1，若 则说明装置气密性良好。 (3)本实验将浓氨水加入氢氧化钠固体中制取氨气，写出另一种实验室制取氨气的化学方程 式： (4)步骤I中，证明NH3已集满的现象是 (5)步骤V引发喷泉实验的操作是 (6)步骤V产生的喷泉呈红色的原因 (结合方程式说明)。 (7)步骤V尾气处理中，注射器3中的稀溶液为 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)。 (8)若圆底烧瓶中收集到标准状况下1LNH3,则喷泉实验所得氨水的浓度为molL1‘保留两位有效 数字)。 高一化学第6页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档