新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学试题

**基本信息** 聚焦物质结构与性质、有机化学核心内容，融合北斗卫星、碳纳米管等科技情境及生活应用，注重化学观念与科学态度培养的期中检测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|能级排布、晶体类型、杂化方式等|第6题以北斗芯片材料考查Si性质，第15题结合二十大科技成果辨析晶体类型，体现情境时代性| |填空题|2题/25分|碳同素异形体结构、有机物分类与杂化|21题分析金刚石晶胞碳原子数及石墨导电原理，22题考查官能团识别与乙醇σ键计算，注重基础与能力结合| |综合题|1题/16分|元素推断、电负性、离子半径比较|以短周期元素为载体，融合电子云轮廓图、VSEPR模型等，体现结构决定性质的科学思维|

2025-2026学年第二学期度高中化学期中考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 命题人：耿凤瑛 相对原子质量：C----12 第I卷（选择题 共60分） 一、单选题（每小题3分，共60分） 1．M能层中不存在的能级是（ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 2．下列四种常见的物品中，属于晶体的是（ ） A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 A． A B．B C．C D． 3．下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是（ ） A．N：2s22p5 B．Si：3s23p2 C．Fe2+：3d54s1 D．Cr：3d44s2 4．下列元素位于元素周期表p区的是（ ） A．H B．N C．Mn D．Cu 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型 C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．的形成过程： 6．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 7．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是（ ） A． B． C． D． 8．下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是（ ） A．、平面三角形、杂化 B．、平面三角形、杂化 C．、三角锥形、杂化 D．HClO、V形、杂化 9．某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了（ ） A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 10.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是（ ） A．属于环状化合物 B．属于酯 C．属于芳香族化合物 D．属于链状化合物 11．下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子配合 12．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为（ ） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 13．下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化 C．I2和干冰的熔化 D．石英和氧化钠的熔化 14．下列关于晶体构成的说法正确的是（ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且原子个数比为1∶2，故分子式为SiO2 D．分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 15．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是（ ） A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A． A B．B C．C D．D 16．“劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A．A B．B C．C D．D 17．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A．配位化合物中一定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 18．下列说法中，错误的是（ ） A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 19．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ） A． B． C． D． 20．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题 21．（11分）碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： 图 1 图 2 (1)金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列_______(填“规则”或“不规则”)，结合_______(填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有_______个。如图2所示为金刚石晶胞，则每个晶胞中含有 个碳原子。 (2)可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为_______。 (3)石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的_______(填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力_______(填“强”或“弱”)，可以滑动。 (4)碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性____(填“好”或“不好”)，强度______(填“高”或“低”)。 (5)木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列_______(填“规则”或“不规则”)。 22．（14分）请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ I．酚：_______，酮_______，醛_______(填序号)。 II．④的官能团名称为_______，⑥的官能团名称为_______，⑦的官能团名称为_______。 (2)医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为___________。 三、综合题 23．（16分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中原子半径最大 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 (2)Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 (4)的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 第6页，共6页 第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高二期中考试 化学答题卡 姓名： 班级 考号： 注 1答题前，考生务必将个人信息填写清楚。 OT34678 2选择题必须使用2B铅笔填涂；选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。 准 ①习3④I6Z89 3必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 事 % 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使 证 0工I④6☑89 项 用涂改液和修正带。 0TI④6Z89 号 @工3④I6☑89 一、 单选题 1 ABC▣D 6AB⑧©D11A®©D 16 B⑧☑D 2 ABCD 7 AB▣D12AB@D 17 A]B]CD 3 ABC✉D 8 A][B]C]D 13 A]B]C]D 18 A BCD 4 ABCD 9 ABC☒D 14A®@D 19 A 5 ABC©D10AB▣D15ABC▣D 20ABC▣D 二、简答题 21. 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 ■ 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 22. 23. 请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页 ■■ 2025-2026学年第二学期高二化学期中考试卷 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B C D D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C A A A B B D A 1．D 【详解】M能层是n=3的能层，存在三个能级，分别为3s、3p、3d，不存在3f能级，故选D。 2．A 【详解】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无需，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无需，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．基态氮原子（N）的价层电子排布式为2s22p3，A错误； B．基态硅原子（Si）的价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．基态铁原子（Fe）的价层电子排布式为3d64s2，失去电子时优先从4s轨道失去，故基态Fe2+价层电子排布式为3d6，C错误； D．基态铬原子（Cr）的价层电子排布式为3d54s1，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．氢(H)的电子排布式为1s1，最后电子填充在s轨道，属于s区元素，A不符合题意； B．氮(N)的电子排布式为1s22s22p3，最后电子填充在p轨道，属于p区元素，B符合题意； C．锰(Mn)的电子排布式为[Ar] 3d54s2，最后电子填充在d轨道，属于d区元素，C不符合题意； D．铜(Cu)的电子排布式为[Ar] 3d104s1，属于ds区元素，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上，两个原子的轨道沿键轴方向以 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．H2S的价层电子对数为4（2对成键电子，2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为V形，B不符合题意； C．H3O+的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．CH4的价层电子对数为4（4对成键电子，无孤对电子），VSEPR模型和空间结构均为四面体形，D符合题意； 故选D。 8．B 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 9．C 【详解】根据能量最低原理可知，A原子的基态核外电子排布式应为，则该同学书写的A原子的基态核外电子排布式违背了能量最低原理，答案选C。 10．B 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】 A．按碳骨架分类，属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意； B．按官能团分类，属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意； C．按碳骨架分类，属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符合题意； D．按碳骨架分类，属于链状化合物，与题干分类方法相同，D不符合题意； 故选B。 11.B 12．A 【详解】如图所示，A位于晶胞顶点，个数为8×=1，B位于晶胞面心，个数为6×=3，C位于晶胞内部，个数为1，A、B、C原子个数比为1：3：1，故答案为A。 13．C 【详解】A．食盐和蔗糖分别为离子晶体和分子晶体，A不符合题意； B．钠和硫分别为金属晶体与分子晶体，B不符合题意； C．I2和干冰均是分子晶体，发生状态变化所克服的粒子间的相互作用均为分子间作用力，C符合题意； D．石英和氧化钠分别属于原子晶体与离子晶体，D不符合题意； 故答案为C。 14．A 【详解】A．晶体必须电中性，阴离子需阳离子平衡电荷，A正确； B．金属晶体中阳离子与自由电子共存，无阴离子，B错误； C．共价晶体无分子结构，SiO2仅表示原子比例，不是分子式，C错误； D．单原子分子内无共价键，D错误； 故答案为A。 15．A 【详解】A．SiO2是共价晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，B正确； C．46Ti与47Ti是同种元素的不同种原子，互为同位素，C正确； D．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，最后一个电子填入4p能级，是p区元素，D正确； 故选A。 16．A 【详解】A．洁厕灵中的盐酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，A错误； B．O3的强氧化性可杀菌消毒，与自来水消毒直接相关，B正确； C．煤炭碾碎增大接触面积，促进其充分燃烧，符合燃烧原理，C正确； D．X射线衍射可区分晶体（水晶）和非晶体（普通玻璃），D正确； 故选A。 17．B 【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A项正确， B．配位化合物可能含有其他化学键，B项错误； C．有空轨道，中O有孤电子对，可以形成配位键，C项正确； D．配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项正确。 故选：B。 18．B 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 19．D 【详解】A．只含离子键，A错误； B．只含离子键，B错误； C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误； D．含有极性共价键的离子晶体，D正确； 故选D。 20．A 【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确； B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误； C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误； D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。 故答案选A。 二、填空题 21．（共11分） (1) 规则 牢固 4 8 (2)720 (3) 电子 弱 (4) 好 高 (5)不规则 【详解】（1）金刚石中碳原子在空间排列规则，以共价键结合，结合非常牢固，因此硬度极大；每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有4个，故答案为：规则；牢固；4;8; （2）由60个碳原子构成，碳的相对原子质量为12，因此相对分子质量为，故答案为：720； （3）石墨可以导电是因为其内部结构中包含自由移动的电子；石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层与层之间的引力很弱，层与层之间可以滑动，故答案为：电子；弱； （4）碳纳米管可用于柔性显示屏，是因为它的弹性好，强度高，兼具柔韧性与力学稳定性，故答案为：好；高； （5）木炭属于无定形碳，碳原子排列不规则，结构疏松多孔，故答案为：不规则。 22．（共13分，前三空每空1分，后5个空每空2分） (1) ③ ② ⑤ 碳溴键 羧基 酯基 （2）(2) sp3 8NA 【详解】（1）I．①为醇，②为酮，③为酚，④为卤代烃，⑤为醛，⑥为羧酸，⑦为酯；故属于酚的是③；属于酮的是②；属于醛的是⑤。 （2） 医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3，1个C2H5OH分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，则1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为8NA。 3、 综合题 23. （每个空2分，共16分） (1) 3p 哑铃 (2) ＜ ＞ N3-＞O2-＞Na+ (3) (4) 四面体形 6 (5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【分析】6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2，则Z为N元素；W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，W为O元素；M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素。从而得出，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。 【详解】（1）基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。 （2）Z为N元素，W为O元素，非金属性N＜O，则N电负性＜O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次减小，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+。 （3）中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是。 （4）的中心S原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，有1对孤对电子，则VSEPR模型是四面体形，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期度高中化学期中考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟命题人：耿凤瑛 相对原子质量：C--12 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.M能层中不存在的能级是() A.3s B.3p C.3d D.3f 2.下列四种常见的物品中，属于晶体的是() A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A.A B.B C.C D. 3.下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是() A.N:2s22p5 B.Si:3s23p2 C.Fe2+:3d54sl D.Cr:3d44s2 4.下列元素位于元素周期表p区的是() A.H B.N C.Mn D.Cu 5.下列有关化学用语表示正确的是() A.C12的p-Po键形成过程： 8-8-888 B.乙烯的空间填充模型 C.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D.HO的形成过程：H×+C:→H[CI] 6.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是() A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SO, B.可燃冰(CH4·8H,O)中CH4与H,O存在分子间氢键 C.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 第1页，共6页 D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 7.下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是() A.NH, B.H,S C.H,O* D.CH, 8.下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是() A.NC1,、平面三角形、sp2杂化 B.CO?、平面三角形、sp2杂化 C.SO?、三角锥形、s即2杂化 D.HClO、V形、sp2杂化 9.某同学将A原子的基态核外电子排布式写成日的日用刊日口，他违背了(） Is 2s 2p 3s A.能量守恒原理B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 10.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同 的是() A. 属于环状化合物 B.CH,COOCH,CH3属于酯 CH,CH属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 CH;-CH;(CH2),-CH2C-OH 11.下列有关晶体的叙述中，错误的是() A.干冰晶体中，每个C02周围紧邻12个C0, B.氯化钠晶体中，每个CI一周围紧邻且距离相等的C1一共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个CI D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子配合 12.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元 素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为() ●B oC A.13:1 B.23:1 C.2:2:1 D.1:3:3 第2页，共6页 13.下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是() A.食盐和蔗糖的熔化 B.钠和硫的熔化 C.12和干冰的熔化 D.石英和氧化钠的熔化 14.下列关于晶体构成的说法正确的是() A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且原子个数比为1：2，故 分子式为Si02 D.分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 15.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、 超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是() A B “天问一号”使用了Si02气凝胶，SiO2是 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 分子晶体 D “奋斗者”号潜水艇原料中的4Ti与47T1 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷 互为同位素 是p区元素 A.A B.B C.C D.D 第3页，共6页 16.“劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选 劳动项目 化学知识 项 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用0，对自来水进行消毒 O,具有强氧化性 0 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A.A B.B C.C D.D 17.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是() A.配位化合物中一定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Cu(H,O),]中的C2+提供空轨道，H,0中的0提供孤电子对形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 18.下列说法中，错误的是（) A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B.键长与共价键的稳定性没有关系 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 19.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是(（) A.NaCl B.Na,O C.Na,O2 D.NaOH 20.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是() 最本 电 高 正F CI Br A 性 Br B.化 合 核电荷数 核电荷数 第 个 F, CL C. 电 F D.点 能 核电荷数 核电荷数 第4页，共6页 二、填空题 21.(11分)碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯(C0)人、碳纳米管、木炭等， 其微观结构如下： 金刚石 石墨 碳纳米管 木炭 图1 图2 ()金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列 (填“规则 或“不规则)，结合 (填“牢固’或“不牢固)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有 个。如图2所示为金刚石晶胞，则每个晶胞中含有 个碳原子。 (2)可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，C60的 相对分子质量为一。 (3)石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的 (填“原子“电子”或“离子)，石墨可作 润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力 (填“强”或“弱)， 可以滑动。 (4)碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性 (填“好”或“不好)，强度 (填“高’或“低”)。 (⑤)木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列 (填规则或“不规则)。 22.(14分)请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： CH: ② Hc-&CH,® ⑤H,C-CHO ⑥CH,COOH ⑦CH3 I.酚： ,酮 醛 (填序号)。 Ⅱ.④的官能团名称为 ⑥的官能团名称为 ⑦的官能团名称为 (2)医用酒精主要成分为CHOH,其分子中碳原子的杂化方式为 ,1molC2H5OH分子 中含有σ键数目为 第5页，共6页 三、综合题 23.(16分)现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氨原子相同 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中σ键与π键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsp+2 M 短周期元素中原子半径最大 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 其电子云轮廓图为 形。 (2)Z的电负性 W的电负性（填“>”或“<”，下同），Z的第一电离能 W的 第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是」 用离子符号回答) (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是 (4)QW的VSEPR模型是 ,基态M原子中，核外电子的空间运动状态有 种。 第6页，共6页