陕西西安高级中学2026届高三下学期模拟测试 化学试题（五）

西安高级中学2026届模拟测试化学试题（五) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。作窖非选泽题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试编東后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(14小题，每小题3分，合计42分) 1.2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿 氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A.NH3的VSEPR模型： B.c02的电子式：：O:C:O: 2s C.基态碳原子的轨道表示式： 四四 D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 2.某大学的科研小组用AgCl/ZnO作催化剂，在光照条件下把CH4氧化成HCHO,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关 说法正确的是 A.2.87 g AgCl晶体中含有AgC1分子的数目为0.02N4 B.0.01mol5Zn160中含有中子的数目为0.43NA C.2.24LCH4中含有的o键的数目为0.4W4 D.由CH4生成0.1 mol HCHO转移电子的数目为0.6NA 阅读下列材料，完成下列小题。 NH3是一种重要的化工原料。NH3的催化氧化是工业制HNO3的基础；NH3与COCl2反应可得到尿素[CONH2)2]:NH被 NaCIo氧化可生成N2H4,N2H4及其甲基衍生物(CH3),NNH2]主要用作火箭燃料，与N2O4发生燃烧反应，液体N2O4可发 生自电离反应生成NO和NO2;NH3在一定条件下还可合成CH3NH2。 3.下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A.NH,的催化氧化反应：4NH十50，催化剂 4N0+6H20 B.COCl2与足量NH3反应：2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HCl C.NaClo与NH3反应：NaClo+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 点燃 D.N2H4与N204的燃烧反应：2N2H4+N204二3N2+4H20 第1页共10页 4.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A.键角：NO2>NO3 B.价电子总数：NO>NO2 C.溶解性：(CH3),NNH2>N2H4 D.给出H+能力：NH3>CHNH2 5.利用如图装置（省略夹持仪器）制备TiCL.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCL4沸点76.8℃；TiO2不溶 于水和稀酸：装置C中除生成TCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CC4。下列说法正确的是 分散有T02和碳 碱石灰 浓盐酸 耐高温陶瓷管粉末的石棉绒 <MnO A.装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B.装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TCL C.装置B和装置E的作用不完全相同 D. 整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去C2中HCI的装置 6.化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： H,CH2C、 COOH CH.CH. OH CH,CH2ONa/CH,CH2OH OH X 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B.等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同 C.Z与足量的H2加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D.用NaHCO3溶液可鉴别Z中是否混有Y 7.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 插入打磨 稀盐酸 适量 过量 过的铁钉 浓氨水 浓氨水 深蓝色溶液 产生少量气泡， 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 乙 CuSO 蓝色 深蓝色 过 过量 溶液 沉淀 溶液 洗涤 浓盐酸 深蓝色固体 黄绿色溶液 A.与Cu2+的配位能力：NH3>H2O 第2页共10页 B.深蓝色固体为Cu(NH3)4SO4·H2O C.铁钉表面出现红色物质的反应为[Cu(NH)4]2++Fe+4H+=Cu+Fe2++4WH时 D.若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 8.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的Na2O2(含 稀H,S0 Na2CO 杂质)的纯度。下列说法错误的是 A.可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B.辙掉支管a并将试管右侧支管密封，测得Na2O2纯度偏高 C.干燥管b中碱石灰可用Na2O2代替 固体样品 D.大试管中产生气体的主要成分为02、C02 9.化学家用无机物甲☒Y4ZWX成功制备了有机物乙[WZ(XY2)],X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，Y为原子半径 最小的元素。X、Z、W同周期相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。P、Q为同一周期金属元素，P的基态原子中s电 子总数与p电子总数相等。下列说法正确的是 A.乙中X、Z、W原子共面 B.氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C.第一电离能：Z>X>W D.氢化物的稳定性：Z>X>W 10.维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C,但人类由于 缺少酶B而无法通过自身合成维生素C,因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应 的说法正确的是 HO OH HO HO COOH酶AHO√ 00酶B.H0 HO- HO OH HO OH HO OH L-古洛糖酸 L-古洛糖酸内酯 维生素C A.L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B.L-古洛糖酸内脂→维生素C的反应属于氧化反应 0.00 14.00 C.维生素C的分子式为C6H1oO6 -0.50 -13.00 D.上述3种有机物（除酶A、酶B)均能使溴水和酸性KMnO4 -1.00 L3 12.00 溶液褪色 [(T/Iou)/(3 。(3.53,-1.74) -1.50 11.00 -2.001L2 10.00 11.室温下，向含0.10mol/LAg的溶液中滴加0.10molL氨水 -2.50 -3.53.-2.03)0 -3.00 9.00 至沉淀恰好溶解，溶液中的lg[c(Ag)/(mol·L-1)]及pH与 -3.50 8.00 (-3.53,8.04) 1g[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示，其中Ag代表Ag+、 -4.00￥ 7.00 -5.00-4.50-4.00-3.50-3.00-2.50-2.00 [Ag(NHa)]或[Ag(NHg)2]广。下列说法错误的是 Ig[c(NH3)/(mol/L)] A.曲线L3表示[Ag(NH3),]的变化情况 第3页共10页 B.反应AgOH+2NH3=[Ag(NH)J+OH的平衡常数K=10-0.64 C.当pH=10时，溶液中：c[Ag(NH3)2]>c[Ag(NHg)]>c(Agt)>c(OH) D.沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为OH 12.脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann 重排。该反应是通过缺电子的氨原子进行的。反应机理如下： H HO OH OH. 已知：R、R表示不同的烷基。下列说法错误的是 A.该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂 B.N-O-H键角：I>Ⅱ C.物质VⅥ中C的杂化方式为sp2和sp3 D.依据红外光谱可以区分物质I和VI OH 13.有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌(0)和对苯二酚(OH)的转换， 从而获得可持续能源。下列说法正确的是 佣电器 聚合物 遇冷释 放H COOH HOOC H®HoC COOH COOH 聚合物遇 热收缩 OH OOC OH Coo OH A.该装置可实现电能转化为热能 B.电池左侧电极为热端电极 HO- -0H-2e→0 =0+2H C.正极电极反应式为 D.保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 14.室温下，向定浓度的Y溶液中滴加Na0H落液，溶液中酸度强度Ac[AG=l}随溶液eXK-品 第4页共10页 2或eX引 的变化如图所示。下列说法正确的是 c(H2Y) c(H3Y) AAG A1代表的是a的变化 》9.7 B.HY的Ka=106.8 0 →lgX -0.4 C.NaH2Y溶液中cH2Y)>cY2-)>cH) D.2HY2=H2Y+Y3-的平衡常数=106.18 -10.76 二、非选择题（15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分) 15.一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe304、FeV204、TiO2和Si02)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流 程如下图所示： 有机萃 酸化的 NH4CI 盐酸适量Fe粉H,O,取剂R,N Na2SO4溶液 钒钛 有机相反萃取一系列操作.V,0, 磁铁矿一加压] 有机相洗涤 精矿 焙烧一→酸浸一→沉钛一氧化一萃 -沉铁一NH,Fc,SO.(OH)6 黄铵铁钒 浸出渣TiO(OH)2 水相 气体 废液相 (NH2)2SO4 己知： ①气体主要含NH3和N2: ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以V0丈、T0+形式存在： ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Ti02+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为 (2)“浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)沉钛”时，适量铁粉的作用是 (答两点)。 (4)“萃取时，VO转化为H2V1oO与萃取剂R3N结合，其过程表示为：4RgN+4Ht+H2V1oO=[RgNH叫4H2V1oO28 从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为 (填化学式)；其作用为。 (⑤)沉铁时，生成黄铵铁矾的离子方程式为。 (6)V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示（忽略溶液前后体积变化）： 第5页共10页 0 V20月 HVioO Vo V:O 2 3 HVO H,VO 1 1412108 64 PH 将0.01molV205溶解在2L烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH)=0.01mol·L1,反应的离子方程式为 16.载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： N2、O,等 H,O、CO2 MO/MO. 载氧体I 02 ←一燃料 空气反应器 燃料反应器 MO/MO 空气 载氧体正 燃料 (1)若载氧体为Cu0/Cu20,燃料为丙烷，回答下列问题： 己知：反应I:2C20Ss)+02(g)=4Cu0(s)△H1=-292.0kmo1 反应II:20Cu0(s)+C3Hg(g)≠10Cu20(s)+3C02(g)+4H20(g)△H2=-584.0k·mol1 反应III:C3Hg(g)+502(g)÷3C02(g)+4H20(g)△H ①△H3= k·mol1。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CO/Cu20载氧体，反应Ⅱ活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/k·mol1 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝'或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为αkJ、bk,则 b(填“>”、=”或<”)。 ③Mn2O3/Mn304也可作该反应的载氧体，相比之下CuO/C20作载氧体的优点是」 (2)某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯F203载氧体样品的影响，如图所 示。 第6页共10页 102 ·10C/min 99 ·15C/min ▲20C/min 3 9 87 81E 50060070080090010001100 温度/℃ 己知：Fe2O3在还原过程中按Fe2O3→Fe3O4→Fe0→Fe逐级转变。 ①当升温速率为10Cmim,固体残余率为90%时，残余固体的化学式为 (写出计算过程)，燃料反应器中发生 的主要反应的化学方程式为 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是 (3)化学链燃烧技术可以简单低能耗实现C02分离和捕集，其原理是 17.苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是9.2g。 (1)往浓苯酚钠(CH5ONa)溶液中通入过量CO2,溶液变，静置，液体分层。该反应的离子方程式为一。 (2)探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为：苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固 体。（以下简称“文献观点”） ①探究小组设计实验验证文献观点。 序 号 实验操作 实验现象 结论 i 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序 (填操作编号)。 0 A.倒出上层液体 B. 倒出下层液体 第7页共10页 C.放出下层液体 D.放出上层液体 ②由（苯酚）>p(水)可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 iⅱ 取5mL上层液体于试管，滴加几滴FeCl3溶液 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 i进 取5mL下层液体于小烧杯，加入少量CaCl2固体 液体变为 结合结论，“文献观点”正确。 (3)“文献观点”的原理在我们的生活和生产中应用非常广泛，以下应用这一原理的是 A.铁合金的熔点低于纯铁 B.往95%的乙醇溶液加生石灰，蒸馏可得99.5%的无水乙醇 C.铁触媒加快合成氨的反应速率 D.在冰雪路面上撒盐、氯化钙等融雪剂 COOH OH (4)可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸（邻羟基苯甲酸： )。 HOOC- -OH ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸( )低的原因： ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、comol·L-1的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取20mL 水杨酸饱和溶液，逐滴加入comol·L1的氢氧化钠标准液，用pH探头测溶液的pH变化如图，则水杨酸的浓度为 mol.L-1。 pH V2 INaOH(aq)]/mL 第8页共10页 COO OH 基于现有实验条件，请你设计实验证明常温下】 的水解程度大于电离程度： 18.有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： OH O CH.O CI A 入Br.CHsO,NaBH4, LDA.THF NaH C E B SO,H COOH COOH G NH2 NH2· SO,H 回答下列问题： (1)A的结构简式为。 (2)B中官能团的名称为 (3)G的化学名称为。 (4)B→C的化学方程式为一。 (5)C→D的反应类型为 (6)熔点：F (填“>“<或“=”)H。 (7)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物且能与FCl溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 SOCl2 HOOC√入 (8)已知：RCOOH→RCOCI,参照上述合成路线，设计由 OH和CH,COOH制备O1 的合 成路线： 第9页共10页 第10页共10页 西安高级中学2026届模拟测试化学试题（五）参考答案 一、选择题（14小题，每小题3分，合计42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 0 C & D C B B 11 12 13 14 D B D C 二、非选择题(15题14分，16题15分，17题15分，18题14分，合计58分：除标注外一空2分) 30 4s 15.a) (1分) (2)Si02（1分) (3)将Fe3+转化为Fe2+;消耗H+调节pH使TiO2+转化为沉淀(4分) (4) NH3(1分) 消耗H+使4R3N+4H++H2V1oO=[R3NH,H2V1oO28(萃取反应)平衡逆向移动，将 H2V1008与萃取剂分离(3分) (5)NHH+3Fe3++2S0+6H20=NH4Fe3(S04),(OH)6+6H (6V205+40H-=2HV0￥+H20 16.(1) -2044(1分)<(1分) 单位质量的CuO/Cu20载氧体供氧量比Mn203/Mn304更大(3分） (2) Fe0(1分)4fe,04+CH,850S12Fe0+C02+2H,0 降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少(4分) (3)C02在燃料反应器内生成，不含空气成分：含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低(3分) 17.(1) 浑浊(1分) CoHsO-+CO2+H2O=C6H5OH +HCO3 (2) CA(1分) 溶液变紫色(1分) 白色或无色固体(1分) (3)AD(1分) (4) 水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔点显著低于能形成强分子 间氢键的对羟基苯甲酸 (3分) 警 40 取20mL水杨酸饱和液，加入V1mL(或0.5V2mL)浓度为comol/L的氢氧化钠标准液，充分反应后，用pH计测溶液 的pH>7(3分) 18.(1) (2)酮羰基、酯基（1分) (3)苯磺酸(1分) 答案第1页共2页 ey (4) +HBr (5)还原反应 (6)< NH2 HO OH NH, (7) 或 (8) 答案第2页共2页