江苏扬州大学附属中学东部分校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

扬大附中东部分校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 命题人：王珍贞 审核人：陈欣 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~ 第18题，共61分]两部分。学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签 字笔写在答题卡上相应的位置。 2选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用 橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡 指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 -14 Na-23 S-32 选择题（共39分） 一.单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（) A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.硬铝密度小、强度高，是制造飞机和载人飞船的理想材料 C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D.氮化镓(Ga)是新型半导体材料，可用于制作手机快速充电器 2.关于反应：Na202+HH2S04+10H20=一Na2S0410H20+H202,下列说法正确的是 () A.Na的结构示意图为 B.Na2O2既含离子键又含共价键 C.2O2的电子式为H:0::0:H D.20是非电解质 3.实验室制取NH并验证其性质。下列实验装置能达到实验目的的是 N旺，C和 NH Ca(H)2 气体 浓硫 H03 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.验证N旺极易溶于水 第1页，共7页 4.下列说法不正确的是() A.H、D互为同位素 B.正于烷和异戊烷互为同分异构体 C.CH4和CHCH2CH3互为同系物 D.O2和O3互为同素异形体 5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（) A.CaH能与水反应生成H2,可用作野外制氢气 B.NH具有还原性，可与灼热的CO反应制备少量氮气 C.SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.氨气极易溶于水，可用作烟气中NO,的脱除剂 6.对于反应N2(g)+3H2(g)户2NH(g),下列说法正确的是() A.断开N≡N键需吸收能量 B.增大压强既能加快反应速率，又能使N2完全转化为NH C.及时将体系中的H3液化分离出来有利于加快正反应的速率 D.断裂lmoN≡N键的同时形成6moN一H键，说明反应达到了平衡状态 7.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是() A.自然固氮、人工固氮都是将W2转化为N旺 B.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：NO十C0催化剂c+NO, C.以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl D.工业制硝酸过程中的物质转化：高道N00,HNO, 02 8.1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器一伏打电堆，开创了电学发展的新时代。下列说 法不正确的是（) 2n片 含食盐水的避布重复 Cu片 单元 伏打电堆 A.放电过程中，电流从b极经过导线流向a极 B.电池单元组越多电压越大 C.食盐水中CI发生电极反应：2Cl-2e=Cl2t D.放电过程中，Na从Zn片移向Cu片 第2页，共7页 9.下列关于甲烷与氯气的取代反应的装置及说法均正确的是() 漫射日光 $$C C H _ { 4 } ： 2 0 m L$$ $$C H _ { 4 } 和 C l _ { 2 }$$ $$C H _ { 4 } 和 C l _ { 2 }$$ $$C H _ { 4 } 和 C l _ { 2 }$$ $$C l _ { 2 } ： 7 0 m L$$ 三强光 NaOH 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 溶液 A.量筒内颜色变浅， C.集气瓶内壁出现油 $$D . C H _ { 4 }$$ 与 $$C l _ { 2 }$$ 完全反应后， B.为加快化学反应速率， 说明 $$C H _ { 4 }$$ 与 $$C l _ { 2 }$$ 发生了 状液滴，说明反应生成 试管内液面上升，最终充 应在强光照射下完成 取代反应 了难溶于水的液体 满试管 10.下列化学反应表示正确的是() $$A . N O _ { 2 }$$ 溶于水发生反应的离子方程式： $$3 N O _ { 2 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } + N O$$ $$D . S O _ { 2 }$$ 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： $$： S O _ { 2 } + C a ^ { 2 + } + 2 C l O ^ { - } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C a S O _ { 3 } \downarrow + 2 H C l O$$ C. $$H _ { 2 }$$ 燃烧的热化学方程式可以表示为 $$2 H _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = + 5 7 1 . 6 k J / m o l$$ D.铅酸蓄电池的正极反应式为 $$P b - 2 e ^ { - } + S O _ { 4 } ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } P b S O _ { 4 }$$ 11.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应： $$2 H I \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } \left( g \right) + I _ { 2 } \left( g \right) 。$$ c(HI) ) 由0.1 mol/L降到 0.08mol/L 时需要20s，那么 c(HI) 由0.08 mol/L降到 0.07mol/I 时，所需反应的时间为() A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s 12.硫酸工业核心反应 $$2 S O _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 S O _ { 3 } \left( g \right) ，$$ ，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在 $$4 0 0 5 0 0 ^ { \circ } C ，$$ ，其能量变化如图所示。下列说法错误的是() 能量 A.该反应为放热反应 B.五氧化二钒能提高该反应速率 $$2 m o l S O _ { 2 } \left( g \right) +$$ $$1 m o l O _ { 2 }$$ AH $$C . 2 m o l S O _ { 3 } \left( g \right)$$ 具有的能量一定低于 $$1 m o l O _ { 2 } \left( g \right)$$ 所具有的能量 $$2 m o l S O _ { 3 } \left( g \right)$$ D.适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 反应过程 13.常温下，用 $$H _ { 2 }$$ 处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是() A.步骤I反应的离子方程式为 $$C e ^ { 4 + } + H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C e ^ { 3 + } + 2 H ^ { + }$$ $$H _ { 2 }$$ $$\left( C e ^ { 4 }$$ $$N _ { 2 } 、 H _ { 2 } O$$ B.该转化过程中NO被氧化 步骤 C.步骤I中每消耗 1molNO， ，转移 $$2 \times 6 . 0 2 \times { 1 0 ^ { 2 3 } }$$ 电子 步骤 D.反应过程中，混合溶液内 $$C e ^ { 3 + }$$ 和 $$C e ^ { 4 + }$$ *的总数减少 $$\left( C e ^ { 3 + } \right)$$ NO 第3页，共7页 罪远弹题（买。1分） 14.（(16分)化学反应原理与生产、生活密切相关。 INO2(红棕色)和M2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：2NO2(g)==N2O4(g) (1)一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中，NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应，如图所示。 An/mol 1.05 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (/min ①曲线▲（填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 ②0~3min内，用NO2浓度的变化表示的反应速率为△& ③若在一保温容器中加入一定量NO2,反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能 量比1molN2O4(g)的能量▲_（填高或“低）。 (2)恒温恒容条件下，可以说明反应：N2O4(g)==2NO2(g)达到平衡状态的是▲_（填字母，下同）。 A.c(N204):c(NO2)=1:2 B.v个N204)=2vNO2) C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (3)一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04mo/LN2O4,cQNO2)随时间的变化曲线如图所示。 0.10r-￥- 0.08 0.06 日0.04 0.02 0 1216 t/min ①1~4四个点中，yE=y地的点有、一。 ②反应进行到16min时，N204的转化率是▲ ③下列措施能使该反应速率加快的是▲ A.升高温度 B.恒容条件下充入He,增大压强 C.增大容器容积 D.加入合适的催化剂 第4顷，共7页 Ⅱ.键能是指在25℃、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 已知N2(g)十3H2(g)=2NH(g)过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算N一H键键能为△ kJ.mol-。 EA E=2254 KJ/mol 化学键 NN H一H E2 2346 KJ/mol 键能kJ.mol-） 946 436 反应物 生成物 反应进程 15.（15分)氮元素的化合物中，铵盐和硝酸是重要的化工原料。 (1)农业生产中铵盐可以作氮肥。 ①检验某化肥中含有NH:取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的 气体能使△，说明含有NH。 ②NH4HCO,可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填标号）。 A.保存NH,HCO3要注意防雨防高温B.要深施盖土C.不能与碱性肥料一起使用 (2)利用固体废渣（主要含Cu和Cu0,还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流 程如图所示。已知：Cu*在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和C1+;SiO,是酸性氧化物，难溶于水和 酸。 稀硝酸 固体废渣→酸溶→除酸→过滤→CuNO)2溶液 No 废渣 ①酸浸时，提高酸浸效率的方法有▲（写出一种)。 ②酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为▲。 ③加入试剂X的作用是除去过量的硝酸，试剂X可选用▲填标号)。 A.NaOH B.Cu(OH),C.Cuo ④若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为填化学式)。 ⑤将过滤后所得Cu(NO3)2溶液经过▲操作，得到Cu(NO,).·3H,0晶体。 第5页，共7页 16.(16分)某同学在实验室探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。装置C、D、E中盛放 的试剂分别是BaCl2溶液、0.1mol·LBa(NO3)2溶液、酸性KM血O4溶液。已知浓硫酸的沸点是338℃， 在装置A加热过程中看到了酸雾。 浓硫酸 铜粉 逝有烧碱 溶液的棉花 轡品红溶液 A 6 0 公 (1)装置A中发生反应的化学方程式为▲。 (2)实验过程中，装置C、D内都有白色沉淀生成，装置C中生成白色沉淀的离子方程式为▲ 装置D中除了有白色沉淀生成外，还看到了红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为▲。 (3)装置E中产生的现象说明$O,具有的性质是▲，装置F中的现象说明SO2具有的性质是 若加热装置F,可观察到的现象是▲一。 (4)装置B的作用是储存多余的气体。当装置F处有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的 作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是▲ 装置B中应放置的液体是▲（填标号）。 a.饱和NaHSO3溶液b.水c.FeCl3溶液d.浓溴水 17.（14分)为消除燃煤烟气中含有的S02、NO,研究者提出如下烟气“脱硫“脱硝”的方法。回答下列问题： 【方法一】以.NaCIo作为吸收剂进行一体化“脱硫脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为SO子、NO3。 (1)300mL1.0molL1NaCl0溶液理论上最多能吸收标准状况下S02的体积为▲L。 (2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中S02和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫“脱硝”的效果， 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示： 100% aSo, 90%F 80% -22 -NO 盈0% 60*01030507090 温度PC ①SO2的脱除率高于NO,其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是△一。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的$O好和NO的物质的量之比为▲ 第6页，共7页 【方法二】SCR技术CNH,选择性催化还原氮氧化物) 研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示： NH HCL-NH.CI 反应 铁基催化剂NO,NH2C1,0 NO盒NO, 反应出 HCI (3)根据上述机理，HCI在整个反应过程中的作用为▲；等物质的量的NH、NO在有氧条件下转化为N2 的总反应化学方程式为▲。 (4)若使用锰基催化剂（活性物质为MO2)代替铁基催化剂，烟气中含有的S02会使催化剂失效而降低NO脱 除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：▲一。 (⑤)向反应体系中添加NH4NO,可显著提高NO脱除率，原因是NO3与NO反应生成NO2和X;X再与N旷 发生反应转化为2，则X的离子符号为▲。 第7页，共7页