山西运城市平陆中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

**基本信息** 以光刻机技术、半导体材料等科技前沿为情境，融合SO₂性质探究、氨气制备等实验设计及化学平衡计算，全面考查高一化学核心知识与科学思维、探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|硅的同素异形体、离子共存、反应速率影响因素|结合杭州璞璘科技光刻系统等科技情境考查物质性质| |非选择题|4题/58分|SO₂氧化还原反应、氨气制备与喷泉实验、反应热计算、化学平衡移动|15题设计Fe³⁺检验方案，16题通过喷泉实验验证氨的性质，体现科学探究与证据推理|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 2025—2026学年第二学期期中检测 高一化学试题 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 2．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的球棍模型： C．链状烷烃的通式： D．的电子式： 3. 根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠反应后的溶液：、、、 D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气： C．过氧化钠与水反应制取 D．硫酸氢钠溶液与少量反应： 5.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦ 6．下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集CH4 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A． a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后酸性增强 8．只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．某同学利用如图所示装置探究与的反应，打开、，将引流袋中气体挤入形管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是 A．U形管中饱和食盐水可以减小溶解对实验的干扰 B．U形管内会有油状液体生成 C．注射器内的溶液可除去未反应完的 D．生成的化学方程式为 12．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 13．T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．温度： B．容器中发生的反应可表示为： C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是 A．电极a发生反应： B．电子从负极经外电路移向正极，再经KOH溶液回到负极，从而形成闭合回路 C．电极附近溶液增大 D．电池放电后，电解质溶液中的物质的量基本不变 第II卷（非选择题 共58分） 15．（14分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 16．（16分）氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)工业合成氨的化学方程式为___________。 (2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（写化学方程式） 17．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应             ②碳酸氢钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 (5)若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 18．（14分）Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 (1)由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 (2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 (3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度    b．选择高效催化剂     c．充入氦气     d．适当降低温度 (4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C D D C C D 序号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D D C A B 15． （14分，每空2分） (1) ① 溶液由棕黄色变为浅绿色 ② SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ 不合理 HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ③ BC (2)2 mol 16．（16分，每空2分） 【答案】(1) (2) ① ② a 极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性 ③ 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察是否变蓝 FeSO4 4)2SO4 17. （14分，每空2分） 【答案】(1)②④ （2分） (2) （2分） 90 （2分） (3)D （2分） (4) （2分） (5) （2分） 6.72 （2分） 18.（14分，每空2分） 【答案】(1) 放出 （2分） 92.25 （2分） (2) > （2分） 0.8mol·L-1·min-1 （2分） 8 （2分） (3)ab （2分） (4)ac （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $