四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题

**基本信息** 以四川文化（蜀锦染色、井盐煎煮）、三星堆青铜保护、新型零CO₂制氢等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化判断、物质性质用途、晶胞计算、溶液平衡等|结合蜀锦染色（题1）、三星堆青铜腐蚀机理（题5-7），考查科学思维与证据推理| |非选择题|4/55|物质制备（十二磷钼酸）、工业流程（钒钛矿提钛）、反应原理（制氢焓变与平衡）、有机合成（尼群地平）|以新型制氢技术（题18）、电化学合成丙酰胺（题13）为素材，体现科技前沿，强化科学探究与实践|

四川省什邡中学2026届高三二模 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ti 48 Fe 56 Zn 65 Se 79 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.四川享有“天府之国”的美誉，拥有丰富的自然资源和深厚的文化底蕴。下列过程不属于化学变化的是 A. 蜀锦染色前用草木灰浸出液处理丝帛 B. 自贡井盐工坊通过煎煮卤水获得粗盐晶体 C. 郫县豆瓣发酵时微生物分解蛋白质 D. 宜宾酿酒中用“包包曲”糖化发酵糯米 2.下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 B. 乙炔燃烧放出大量热，常用作家庭燃料 C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用于消毒 D. 二氧化硫能漂白某些有色物质，可用于草帽的漂白 3.下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成： 4.依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂，是一种常用的降压药，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A.该物质的分子式为C20H26N2O5 B.能发生水解反应 C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.1mol 该物质最多能与3mol H2发生反应 阅读下列材料，完成5~7小题。 三星堆青铜器是古蜀文明的瑰宝，其锈蚀主要分为无害锈（如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，绿色稳定）和有害锈（氯化亚铜CuCl、碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl，白色或淡绿色）。有害锈疏松多孔，在潮湿环境中会引发循环腐蚀，导致器物粉化、孔洞甚至彻底瓦解。除锈方法有： 1. 物理法：手术刀剔除、超声波或激光清洗表层疏松锈，但无法根除氯离子。 2. 化学法： ①氧化银法：Ag2O与CuCl反应生成AgCl，固定氯离子,反应方程式为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O ②倍半碳酸钠法：用Na2CO3·NaHCO3溶液浸泡，将有害锈转化为无害碱式碳酸铜（耗时数月）。 ③ 过氧化氢法：H2O2氧化Cl-生成Cl2排出，但浓度过高易生成黑色CuO。 5.下列关于材料涉及物质的结构或性质说法正确的是 A.过氧化氢的电子式： B.与Cu²⁺配位能力：H₂O>NH₃ C.三星堆青铜主要是铜锡合金，其耐腐蚀性弱于纯铜 D.青铜比纯铜更坚硬，熔点高 6.青铜文物表面的膜腐蚀反应机理模型如图所示。下列说法不正确的是 （a）无害锈 （b）有害锈 A. 致密的碱式碳酸铜层可阻断电子从金属基体向外层转移，抑制腐蚀 B. 含氯环境形成的疏松粉状锈层提供了更多反应界面，加速了电子从金属基体向腐蚀产物的转移 C. 有害的形成过程中可发生反应：4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl D. 无害锈的保护作用源于其含氯元素，可形成稳定的氯化物钝化膜 7.文物是历史的见证者，下列有关青铜文物保护的说法正确的是 A. 氧化银法除锈的反应原理属于氧化还原反应 B. 用倍半碳酸钠（Na2CO3·NaHCO3）溶液处理含碱式氯化铜的青铜锈时，发生的离子反应有： Cu2(OH)3Cl+ CO2- 3= Cu2(OH)2CO3 + Cl⁻+ OH⁻ C. 用过氧化氢法除锈时，为保证锈除干净，过氧化氢应过量 D. 文物保护需注意定期清除无害锈和有害锈，确保文物安全 8.某化合物[(XW4)2Z2Y8] 在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 9.某课题组采用亚克力管（成分为聚甲基丙烯酸甲酯）组合装置进行氯气的制取与性质一体化实验。操作步骤如下： ①取下左侧三通管上端管帽，加入 2 mL 浓盐酸后迅速盖紧；②产生的气体依次通过填充棉花的净化 区；③纯净Cl₂进入右侧试剂区进行性质检验；④实验后将气球中的NaOH溶液挤入吸收尾气。 下列说法错误的是 A. 装置中蘸有饱和 NaCl 溶液和包有无水CaCl2的棉花球可以交换位置 B. 实验时用到的亚克力材质轻便且耐酸碱，较安全 C. 向装置中加入浓盐酸后需立即盖好管帽，目的是防止Cl2逸出污染环境并保证实验效果 D. 尾气处理时，将气球中的 NaOH 溶液挤入装置，可吸收残Cl2，反应方程式为： Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 10.在胺(PEHA)催化CO₂加氢制甲醇的反应中，捕获的CO₂经多步加氢转化为甲醇。下列对该反应机理的描述正确的是 A. CO₂直接与H₂反应断裂C=O键生成CO，CO进一步加氢得甲醇 B. 该过程的总反应方程式为：CO2+3H2→CH3OH+H2O C. 胺仅作为CO₂捕获剂，不参与加氢过程的催化作用 D. 甲酸盐（HCOO⁻）在无胺存在下可直接加氢生成甲醇PEHA 11.下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH－+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 12.硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为 a pm D．硒化锌晶体密度为 13.2025年5月，大连理工大学陆安慧教授团队采用电化学法合成丙酰胺取得新进展：采用电化学阴阳双极协同方法，以硝酸盐和正丙醇为反应物，在温和条件下反应高效合成丙酰胺（）。下列说法错误的是 A. 该装置中电能转化为化学能，同时遵循能量守恒定律 B. 阴极区发生还原反应，硝酸根离子（NO3-）被还原为NH3或NH2OH C. 阳极反应可表示为：CH3CH2CH2OH－2e-→CH3CH2CHO+ 2H+ D. 中间体丙醛与阴极生成的NH2OH或氨进一步反应生成丙酰胺。 14.海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A.试剂X可能为Cl2,,其作用是氧化Br－ B.流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C.工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D.若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 15.常温下，向CaC2O4悬浊液中通入HCl气体，平衡时，lg[c(Ca2+)]、分布系数δ(X)与pH的变化关系如图所示。已知，M代表H2C2O4、HC2O－4或C2O2－4、δ ， Ksp(CaC2O4)=10-8.63。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)]随pH变化的情况 B. 随pH的增大，c(HC2O－4)先增大后减小 C. M点，c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+3c(HC2O－4) D.总反应CaC2O4 + 2H+ ⇌Ca2+ + H2C2O4的平衡常数为103.09 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)十二磷钼酸｛H3[PMo12O40]｝是一种具有Keggin结构的杂多酸，是弱酸，可作为甲醇燃料电池的催化剂。某化学实验组计划制备H3[PMo12O40]·24H2O晶体，实验步骤如下所示： I.称取m g的Na2MoO4·2H2O与一定量的Na2HPO4溶解于装有80 mL热水的烧杯中； II.在通风橱中将烧杯置于电加热套上搅拌，小火加热至90℃时，缓慢加入40 mL浓盐酸，观察到呈现淡黄色时，保温30分钟后冷却； III.将反应液转移至萃取装置中，加入20 mL乙醚，在冰水浴中缓慢加入15-20 mL浓盐酸，静置后观察到三层互不相溶液体，将最下层深绿色油状液体转移到蒸发皿中； IV.在通风橱中室温静置挥发至液面上出现黄色晶膜，结晶并干燥得到w g的黄色晶体。 已知：乙醚易燃，难溶于水且密度小于水，可与H3[PMo12O40]形成油状醚合物，密度约为1.5 g/cm3； 回答以下问题： （1）本实验需严格控制火源，下列哪一个标志代表易燃物质： ； a. b. c. d. （2）请书写步骤II中生成[PMo12O40]3-的离子方程式： ； （3）步骤III使用乙醚作为萃取剂，该物质中碳原子都是 杂化。在加入乙醚后为什么继续加入浓盐酸： ； （4）磷钼酸作为酸性甲烷燃料电池的催化剂时，负极发生反应的电极方程式是： 。（5）现实验组准备配制200 mL 0.1 mol/L的磷钼酸溶液以保存待用，回答以下问题： a.已经选用胶头滴管、玻璃棒、量筒作为实验仪器，还需要 （填仪器名称）； b.下列哪些操作会使所得溶液的物质的量浓度偏高： 。 ①称取一定量的磷钼酸晶体时，使用生锈的砝码。 ②定容时俯视刻度线。 ③摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，继续加入蒸馏水至与刻度线相切。 17. （14分）我国研发的歼10C战斗机采用高强度Ti合金，某化学研究小组从钒钛矿（主要成分为FeTiO3含有少量的V2O5、SiO2、Al2O3、CaO、MgO）中，制备TiO2同时获得一种重要的工业催化剂V2O5，制备流程如下： 资料：①V2O5是两性氧化物，弱碱性条件下以VO3-形式存在，pH大约为2时，V元素以VO2+形式存在。 ② NH4VO3难溶于水。 ③ 硅酸根在pH=5.8时，凝胶生成速率最快。 回答下列问题： （1）预处理时需将钒钛矿破碎、球磨的目的 。 （2）第四周期d区金属的低价离子在水溶液中以水合物形式存在，没有未成对d电子的水合离子无色，如Ti4+。写出其电子排布式 。 （3）调pH”时NaOH溶液的作用是 。 滤渣③主要成分是 可用于建筑材料。 （4）滤渣①中FeTiO3与浓硫酸反应生成了TiOSO4与另一种盐，写出其化学方程式 。 （5）已知V2O5是一种较强的氧化剂，溶于盐酸生成VOCl2并放出黄绿色气体，写出反应离子方程式 。 （6）25℃时，Ksp(NH4VO3)＝1×10−3，若调pH后溶液中VO3-浓度为0.2mol/L，欲使沉淀率达到99%，计算此时NH4+浓度为 。 （7）100 t含FeTiO3 22.8%的钒钛矿经过以上流程转变为H2TiO3，H2TiO3经过灼烧最后得到TiO2 10.2 t，TiO2 损失率为 。 18.（14分）科学家成功开发出新型零CO2排放的制氢技术，在270℃的温和条件下，通过新型催化剂可将农林废弃物产生的生物乙醇与水直接转化为清洁氢气，同时联产具有工业价值的乙酸。 总反应 i: CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g) 乙醇蒸汽重整（ESR）制取氢气ii:CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g) （1）标准摩尔生成焓是指在标准状态下（298K,100KPa），由最稳定的单质生成1mol纯净物质时的焓变。有关物质的标准摩尔生成焓如表,则反应CH3CH2OH(l)+H2O(l)→2H2(g)+CH3COOH(l)的ΔH= kJ·mol-1 物质 CH3CH2OH(l) H2O(l) H2(g) CH3COOH(l) ΔH/(kJ·mol-1) -278 -286 0 -485 （2）从热力学角度解释，为什么升高温度有利于该反应i自发进行？ 。 （3）假设在恒温恒容的密闭容器中只发生CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g)，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．n(CH3CH2OH)+n(CH3COOH)保持不变 D．H2的体积分数保持不变 （4）由图I和图II回答。 碳空位 图I 传统Pt/SiO2催化剂 图II 新型α-MoC催化剂 ①传统Pt/SiO2催化剂中Pt易形成大颗粒，使乙醇分子以 ______ 吸附（填“平躺”或“站立”）方式结合，导致C-C键断裂。 ②研究表明：Pt-Ir/α-MoC催化剂表面存在的碳空位是保护C-C键的关键，其中乙醇重整反应历程如下 水解离： H2O → OH* + H* 乙醇脱氢：C2H5OH → CH3CHO* + 2H* 乙醛氧化：CH3CHO* + OH* → CH3COOH* 产物脱附：CH3COOH* → CH3COOH(g) 2H* → H2(g)-CO -2H 乙醛氧化时容易发生副反应：CH3CHO·→ CH3CO·→CH3·+C· 实验研究表明随着反应的进行，生成氢气的速率降低，分析原因 。 （5）这项突破性工艺在270℃的温和条件下，新型催化剂可以避免乙醇中C—C键断裂而发生副反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g) 。假设一定条件下，将等物质的量的乙醇与水加入上述反应体系且乙醇的物质的量为1mol 时，只发生反应ⅰ、ⅱ。达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图III所示。 已知：乙酸的选择性= ,当温度为270℃，压强恒定为P时,反应ⅰ的分压平衡常数Kp= (写计算式）(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6） 在523 K、0.5 MPa下，反应i在连续流动的反应器中进行，工程师通过调节水醇摩尔比（S/C）从而优化产率。已知发生反应i时，乙醇可能脱水。相关数据如下： S/C（水︰乙醇） 氢气产率（kg/吨乙醇） 乙醇转化率（%） 3:1 26.8 78.2 6:1 34.1 92.5 9:1 35.0 93.0 根据上述表格数据回答： ①在实际工业生产时需适当提高水醇摩尔比，其中水蒸气的两个作用是 。 ②由数据分析可知，水蒸气过量导致产率增幅趋缓的原因是 。19.（14分）尼群地平是一种降压药，可按下图路线合成（部分试剂省略）。 回答下列问题： （1） D中的含氧官能团名称为 ；C的名称是 。 （2） A→ B会经历3步，第1步产物为，其中第2步的反应条件是 。 写出C →D的反应方程式： 。 （3） E→ F的反应先加成后消去，请写出E→ F的中间产物的结构简式 。 （4） 下列说法错误的是 （填标号）。 a. A能使KMnO4溶液褪色 b. 1molF能与2molBr2发生反应 c. D+F → G 反应涉及了加成反应 d. G存在对映异构体 （5） 写出同时满足下列条件的比D分子式多2个H原子的一种同分异构体的结构简式 。 ①遇FeCl3溶液显紫色，不发生水解反应； ②1mol该化合物能与2molNaHCO3反应和1molHCl反应； ③有2个六元环，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1:2:2:2:4:4 （6） 结合生成G的相关信息，以 、 无机试剂任选为原料，设计化合物的合成路线。 参考文献： [1]和天逸，王海宁,梁浩哲，等.青铜文物的腐蚀特征及防护策略研究[J].材料保护，2024，57（6）：96-101 [2]Wei, K.; Guan, H.; Luo, Q.; He, J.; Sun, S. Recent Advances in CO2 Capture and Reduction. Nanoscale.2022, 14, 11869–11891. [3]张长林.亚克力管用于气体实验装置的改进[J].化学教学，2025，(5):73~76 [4]Guan, M.-H.; Xu, H.-N.; Liu, J.; Zhou, X.-Y.; Wu, T.; Lu, A.-H. Cathode-Anode Synergy Electrosynthesis of Propanamide via a Bipolar C-N Coupling Reaction. Journal of the American Chemical Society 2025, in press. [5]陈维林,王恩波. 多酸化学[M]. 北京：科学出版社,2013:90-91. [6]Mi, P.;Ge, Y.;Gao, R.;Yang, J.; Li, A.; Xie, Z.; Yu, Q.; Zhang, J.; Asakura, H.; Zhang, H.; Liu, Z.;Zhang, Q.; Deng, J.; Zhou, J.; Zhou, W.; Hutchings, G. J.; & Ma, D. (2025). Thermal catalytic reforming for hydrogen production with zero CO₂ emission. Science, 387(6634), 769–775 [7]李公春,周芳芳,吴长增.尼群地平的合成[C]//河南省化学会.河南省化学会2014年学术年会论文摘要集.许昌学院化学化工学院;,2014:68. 第 页 （共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D A A D B A A B 11 12 13 14 15 B D C B D 16.（13分） （1）b（2分）； （2） ⇌（2分）； （3）sp3（1分）；提高溶液酸度，使[PMo12O40]3-生成H3[PMo12O40]，提高萃取效率（答案合理即可）（2分） （4） =（2分） （5）a.烧杯，250 mL容量瓶（2分） b.①②（2分） 评分标准： （1）答对得2分。答错不得分，写“A”不得分。 （2）全部写对得2分。未写可逆符号扣1分，未配平，配平错误不得分。 （3）写出“sp3”得满分，写错不得分；明确磷钼酸是弱酸，加入浓盐酸目的是使化学平衡向生成磷钼酸的方向移动，得2分。若未回答出前者，回答出“提高萃取效率”也可得1分。 （4）答对得2分。未配平或错配不得分。 （5）答对一个得1分，全部答对得2分。容量瓶不答出或答错规格不得分。 （6）答对得2分。选项符号写错不得分。 17.（14分） （1）增大接触面积，加快后续浸取速率，提高浸取滤。（2分） （2）1S22S22P63S23P6 （1分） （3）调节至弱碱性使V元素以VO3-形式存在 （2分） CaSO4 （1分） （4）FeTiO3 +2H2SO4 =TiOSO4 +FeSO4+2H2O （2分） （5）V2O5+6H+ +2Cl - =2VO2++ Cl2↑+3H2O （2分） （6）0.5mol/L （2分） （7）15% （2分） 评分标准： （1）只答到增大接触面积或加快反应速率得1分。 （2）全写对才能有1分。 （3）使V元素以VO3-形式存在就是两分，只写调pH得1分； 硫酸钙或者CaSO4 得1分。 （4）只要答到和防止亚铁离子被氧化意思相近的就是1分。 （5）写化学方程式不得分，物质和计量数全对和气体符号写全得2分，少写↑得1分。 （6）结果正确一分，带了单位得2分。 （7）结果写15% 、15.0%或者0.15得2分。 18.（14分） （1）+79 （2分） （2）该反应的ΔH>0，ΔS>0，由ΔG=ΔH-TΔS.当高温时，ΔG<O,有利于该反应自发进行。（2分） （3）AD（2分） （4）①平躺 （1分） ②催化剂表面积碳，减少活性位点，阻碍乙醇的吸附（2分） （5） （2分） （6）①增加反应物浓度，使平衡正向移动；抑制乙醇脱水副反应（2分） ②当水醇比大于 6:1 时，水蒸气过度增加，乙醇的浓度显著降低，导致反应速率增幅减小。或者稀释效应（1分） 评分标准： （1）只有一个答案，写对给2分 （2）写出该反应的ΔH>0，ΔS>0，给出1分，写出ΔG<O,反应自发给1分 （3）选对一个给一分，多选错选不给分 （4）①写对才给分 ②答到积碳给1分，阻碍乙醇的吸附给1分 （5）只有一个答案，写对给2分 （6）①写出一个作用1分，全写对2分 ②答出：乙醇浓度降低或稀释效应就给1分 19.（14分） （1）硝基、羰基、酯基 （2分） 间硝基苯甲醛（或者3-硝基苯甲醛）（1分） （2）NaOH水溶液、加热 （1分） （3） （2分） （4） （2分） （5）b （1分） （6） 或者 （2分） （3分） 评分标准： （1） 只要对两个给1分，只写一个或者写错不给分 写对给1分 （2） 只要写出氢氧化钠水溶液可以给1分， （3） 化学方程式写对就可以给2分，没写条件扣1分。 （4） 只有一个答案，写对给2分 （5） 只能写b才给1分 （6） 写出答案中的一种就可以给2分 （7） 合成路线总共三步，写对一步给1分 学科网（北京）股份有限公司 $