2026年中考化学第一轮总复习讲义--第十单元 常见的酸、碱、盐

该初中化学讲义聚焦“常见的酸、碱、盐”核心单元，覆盖中考高频考点如酸碱化学性质、中和反应、复分解反应及氢氧化钠变质探究。通过“考情分析-知识精讲-方法总结-真题精练”流程，梳理四大知识点内在联系，帮助学生系统突破单元难点。 亮点在于情境化命题设计与分层训练结合，如用“胃酸过多治疗”情境考查中和反应应用，培养科学探究与实践素养。核心方法总结中“氢氧化钠变质探究步骤”训练科学思维，配合基础、能力、拓展三级真题精练及精准解析，助力学生高效提升应考能力，教师可据此精准把控复习节奏。

第十单元 常见的酸、碱、盐 一、单元概览与考情分析 1 （一）考情深度分析 1 （二）2026中考命题预测 2 二、知识精讲 3 知识点1：常见的酸 3 知识点2：常见的碱 4 知识点3：中和反应与溶液的酸碱度 5 知识点4：常见的盐与复分解反应 6 三、核心方法总结 8 📝 氢氧化钠变质探究方法 8 📝 物质的鉴别方法 9 📝 物质的除杂方法 9 📝 复分解反应解题技巧 9 四、典型例题精讲 10 考点1：常见的酸和碱 10 考点2：中和反应与溶液的酸碱度 11 考点3：常见的盐与复分解反应 12 五、易错避坑 13 六、分层精练（2024-2025中考真题精选） 14 🔹 基础过关（12题，满分30分） 14 🔹 能力提升（8题，满分30分） 15 🔹 拓展探究（5题，满分20分） 18 七、参考答案与精准解析 21 一、单元概览与考情分析 （一）考情深度分析 本单元是人教版2024版九年级化学下册核心难点单元，也是中考化学分值占比最高、区分度最大的单元，聚焦"酸碱盐的性质与应用"核心主题，落实新课标"科学探究与化学实践"核心素养。近三年全国中考分值稳定在8～12分，考查题型全面覆盖选择题、填空题、实验探究题及综合计算题，其中： · 选择题：主要考查酸碱指示剂、溶液pH、酸碱的物理性质、化肥分类（占本单元分值20%～30%） · 填空题：主要考查酸碱盐的化学性质、化学方程式书写、物质鉴别与除杂（占本单元分值25%～35%） · 实验探究题：主要考查酸碱中和反应、氢氧化钠变质探究、复分解反应条件（占本单元分值25%～35%） · 计算题：主要考查酸碱中和反应、酸碱与盐反应的综合计算（占本单元分值10%～15%） 核心高频考点：酸碱的化学性质、中和反应及其应用、复分解反应发生条件、氢氧化钠变质探究、物质的鉴别与除杂。 数据说明：以下统计整理自全国31个省市自治区2023-2025年中考化学真题，考查频率为该知识点在当年试卷中的出现概率。 年份 核心考查知识点 对应题型 分值区间 考查频率 2025 酸碱化学性质、中和反应实验、氢氧化钠变质、复分解反应、物质鉴别 选择+填空+实验+计算 6～11 ★★★★★ 2024 溶液pH、酸的通性、碱的通性、盐的化学性质、化肥鉴别 选择+填空+实验 7～10 ★★★★★ 2023 酸碱指示剂、中和反应应用、复分解反应判断、常见化肥 选择+填空 5～9 ★★★★☆ 命题核心特点： 1. 基础题：侧重酸碱指示剂变色规律、溶液pH与酸碱性的关系、常见酸碱的物理性质、化肥分类，多结合生活实例命题。 2. 中档题：以酸碱盐的化学性质为核心，考查化学方程式书写、物质的简单鉴别与除杂，多以填空题形式出现。 3. 难题：氢氧化钠变质探究、酸碱中和反应的数字化实验、复分解反应的综合应用，常以实验探究题形式出现，是中考化学的主要拉分点。 4. 计算题：多为酸碱中和反应或酸碱与盐反应的综合计算，常结合质量守恒定律考查。 （二）2026中考命题预测 结合人教版2024教材修订方向及新课标要求，2026年中考命题将延续以下趋势： 1. 核心考点不变：酸碱的化学性质、中和反应、复分解反应仍是重中之重，实验探究题必考。 2. 题型分布稳定：选择题3～4题（3～4分），填空题1～2题（3～4分），实验探究题1题（3～5分），计算题1题（2～3分）。 3. 情境化考查增强：结合医疗（胃酸过多治疗）、农业（土壤改良）、工业（废水处理）等真实情境考查酸碱盐的应用。 4. 实验探究深化：重点考查酸碱中和反应的数字化实验、氢氧化钠变质的定量探究、复分解反应条件的实验验证。 5. 综合度提升：将酸碱盐的性质与物质推断、实验设计、计算相结合，考查学生的综合分析能力。 命题人陷阱提示： · 能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸（如硫酸铜溶液呈酸性），能使酚酞溶液变红的不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性）。 · 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。 · 盐的组成中不一定含有金属元素（如铵盐）。 · 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可。 二、知识精讲 知识点1：常见的酸 新课标要求： 1. 认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 2. 初步学会稀释常见的酸溶液。 3. 能用酸的性质解释生活中的一些现象。 考情分析：高频考点，分值2～3分，选择题、填空题、实验题均有涉及，核心考查酸的化学性质。 1. 酸的定义 在水溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。 2. 常见酸的物理性质 酸 化学式 颜色状态 气味 特性 用途 盐酸 无色液体 刺激性气味 挥发性（浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾） 金属除锈、制造药物、胃液助消化 硫酸 无色粘稠油状液体 无气味 吸水性（作干燥剂）、脱水性、强腐蚀性 金属除锈、生产化肥、精炼石油 注意：浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅。 3. 酸的通性（酸具有相似化学性质的原因：都解离出） 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 与活泼金属反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）（溶液由无色变为浅绿色） 3. 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色） 4. 与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） 5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应）（实验室制取二氧化碳）（检验）（检验） 知识点2：常见的碱 新课标要求： 1. 认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。 2. 初步学会常见碱溶液的配制。 3. 能用碱的性质解释生活中的一些现象。 考情分析：高频考点，分值2～3分，选择题、填空题、实验题均有涉及，核心考查碱的化学性质和氢氧化钠变质。 1. 碱的定义 在水溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。 2. 常见碱的物理性质 碱 化学式 颜色状态 俗名 特性 用途 氢氧化钠 白色固体 烧碱、火碱、苛性钠 易溶于水（放热）、易潮解、强腐蚀性 肥皂、造纸、纺织、除油污 氢氧化钙 白色粉末 熟石灰、消石灰 微溶于水、有腐蚀性 改良酸性土壤、建筑材料、配制波尔多液 注意：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。 3. 碱的通性（碱具有相似化学性质的原因：都解离出） 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2. 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（氢氧化钠变质的原因）（检验二氧化碳） 3. 与酸反应：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应）（生成蓝色沉淀）（生成红褐色沉淀）（工业制烧碱） 知识点3：中和反应与溶液的酸碱度 新课标要求： 1. 知道中和反应的概念及其实质，了解中和反应在实际中的应用。 2. 会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的意义。 考情分析：常考选择题、实验题、计算题，分值2～3分，核心考查中和反应的实验探究和pH的应用。 1. 中和反应 · 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 · 实质：。 · 应用： a. 改良酸性土壤：用熟石灰。 b. 处理工厂废水：用熟石灰中和酸性废水。 c. 医疗：用氢氧化铝、氢氧化镁治疗胃酸过多。 d. 生活：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹肥皂水。 2. 溶液的酸碱度 · 表示方法：常用pH表示，pH的范围通常为0～14。 · pH与酸碱性的关系： · pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 · pH = 7：溶液呈中性。 · pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 · 测定方法：用pH试纸测定。操作步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 · 注意事项： a. 不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂。 b. 不能用水润湿pH试纸，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。 c. pH试纸只能测定整数pH。 知识点4：常见的盐与复分解反应 新课标要求： 1. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2. 知道复分解反应发生的条件，能判断复分解反应能否发生。 3. 知道一些常用化肥的名称和作用，了解合理使用化肥的重要性。 考情分析：高频考点，分值3～4分，选择题、填空题、实验题均有涉及，核心考查复分解反应和盐的化学性质。 1. 盐的定义 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2. 常见的盐 盐 化学式 俗名 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色晶体，易溶于水 调味、腌制食品、配制生理盐水 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂、实验室制二氧化碳 3. 盐的化学性质 1. 与金属反应：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应） 2. 与酸反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） 3. 与碱反应：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） 4. 与某些盐反应：盐 + 盐 → 两种新盐（复分解反应） 4. 复分解反应 · 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 · 通式：。 · 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。 · 常见沉淀： · 白色沉淀：、（不溶于稀硝酸）、、、 · 蓝色沉淀： · 红褐色沉淀： 5. 化学肥料 · 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 · 作用： · 氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 · 磷肥：促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力。 · 钾肥：促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 · 复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥（如）。 · 鉴别方法： a. 看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。 b. 加水溶解：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。 c. 加熟石灰研磨：铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气。 三、核心方法总结 📝 氢氧化钠变质探究方法 变质原因： 探究步骤： 1. 检验是否变质：取样品，加入足量稀盐酸（或氯化钙溶液），若有气泡产生（或有白色沉淀生成），说明已变质。 2. 检验变质程度： · 取样品，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。 · 若溶液变红，说明部分变质（含有和）。 · 若溶液不变红，说明全部变质（只含有）。 3. 除去变质生成的碳酸钠：加入适量氢氧化钙溶液，过滤。 📝 物质的鉴别方法 1. 物理方法：观察颜色、状态、气味，溶解性，溶解时的热现象等。 · 蓝色溶液：含（如溶液） · 黄色溶液：含（如溶液） · 浅绿色溶液：含（如溶液） 2. 化学方法：利用物质的化学性质，选择合适的试剂，根据不同的现象进行鉴别。 · 鉴别酸和碱：用酸碱指示剂、pH试纸、活泼金属、碳酸盐等。 · 鉴别碳酸盐：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 · 鉴别铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味。 📝 物质的除杂方法 除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离（杂质转化为沉淀、气体或水，易于分离）。 常见除杂方法： 1. 沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。例：除去中的，加入适量溶液。 2. 气体法：将杂质转化为气体除去。例：除去中的，加入适量稀盐酸。 3. 转化法：将杂质转化为被提纯物质。例：除去中的，通过灼热的氧化铜。 📝 复分解反应解题技巧 1. 先判断反应物是否可溶（碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶）。 2. 再交换成分，写出可能的生成物。 3. 最后判断生成物中是否有沉淀、气体或水生成，若有，则反应能发生。 四、典型例题精讲 考点1：常见的酸和碱 考情对应：考情分析中"基础题+中档题"考查点，2023-2025年每年必考选择题、填空题。 🔹 典型例题1（2025·天津·选择题）下列关于酸和碱的说法正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 氢氧化钠固体敞口放置在空气中会变质 C. 能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 D. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多 思路点拨：浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，A错误；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，B正确；能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定是酸，C错误；氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 答案： 🔹 典型例题2（2024·江苏苏州·填空题）请用所学化学知识回答下列问题：（1）盐酸可用于金属除锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：；（2）氢氧化钠固体必须密封保存的原因是；（3）熟石灰可用于改良酸性土壤，是因为熟石灰具有______性。 思路点拨：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能中和酸性土壤中的酸。 答案：（1） （2）易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质 （3）碱 考点2：中和反应与溶液的酸碱度 考情对应：考情分析中"中档题+实验题"考查点，2023-2025年每年必考实验题、计算题。 🔹 典型例题1（2025·北京·选择题）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁（2.2～2.4） B. 苹果汁（2.9～3.3） C. 牛奶（6.3～6.6） D. 鸡蛋清（7.6～8.0） 思路点拨：pH < 7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。柠檬汁的pH最小，酸性最强。 答案： 🔹 典型例题2（2025·山东济南·实验题）某化学兴趣小组的同学为了探究中和反应，进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一段时间后，发现忘记滴加酸碱指示剂。于是他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：只有；猜想二：和；猜想三：和。【进行实验】（1）取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明猜想______不成立；（2）另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，若观察到______，说明猜想二成立。【反思与拓展】（1）中和反应的实质是______；（2）若要验证猜想二成立，还可以选用的试剂是______（填字母序号）。 A. 氧化铜 B. 碳酸钠 C. 硝酸银溶液 思路点拨：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，溶液不变色，说明溶液不显碱性，猜想三不成立；（2）锌能与稀盐酸反应生成氢气，若有气泡产生，说明溶液中含有，猜想二成立；中和反应的实质是和结合生成水；验证猜想二成立，就是验证溶液中含有，氧化铜能与稀盐酸反应，黑色固体消失，溶液变蓝；碳酸钠能与稀盐酸反应，产生气泡；硝酸银溶液与和都能反应生成白色沉淀，不能验证的存在。 答案：【进行实验】（1）三 （2）有气泡产生 【反思与拓展】（1） （2） 考点3：常见的盐与复分解反应 考情对应：考情分析中"中档题+难题"考查点，2023-2025年每年必考填空题、实验探究题。 🔹 典型例题1（2025·湖南长沙·选择题）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 思路点拨：A中和能发生中和反应，不能大量共存；B中和能反应生成沉淀，不能大量共存；C中和能反应生成沉淀，不能大量共存；D中三种物质之间不发生反应，能大量共存。 答案： 🔹 典型例题2（2024·四川成都·计算题）将10g碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后剩余物质的总质量为105.6g。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。 思路点拨：根据质量守恒定律，反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；再根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数。 答案：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： （2）设参加反应的氯化氢的质量为。 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 五、易错避坑 易错说法 正确理解 能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定是酸（如硫酸铜溶液） 能使酚酞溶液变红的一定是碱 能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱（如碳酸钠溶液） 生成盐和水的反应一定是中和反应 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但不是中和反应 盐中一定含有金属元素 盐中不一定含有金属元素，如铵盐（） 所有的盐都呈中性 有些盐溶液呈酸性（如），有些呈碱性（如） 复分解反应的生成物中只要有沉淀、气体或水之一，反应就能发生 碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶，否则反应不能发生 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 浓硫酸不能干燥碱性气体（如氨气） 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝、氢氧化镁 六、分层精练（2024-2025中考真题精选） 🔹 基础过关（12题，满分30分） 一、选择题（每题2分，共8分） 1. （2025·河北）下列物质中，属于酸的是（ ） A. B. C. D. 2. （2025·福建）下列溶液中，pH最大的是（ ） A. 柠檬汁 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 白醋 3. （2025·海南）下列化肥中，属于钾肥的是（ ） A. B. C. D. 4. （2024·重庆A卷）下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ） A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 B. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D. 氢氧化钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业 二、填空题（每空1分，共10分） 5. （2025·云南）请用化学用语回答下列问题：（1）盐酸中的阳离子______；（2）氢氧化钙中的阴离子______；（3）碳酸钠的化学式______。 6. （2025·长春）请用所学化学知识回答下列问题：（1）浓硫酸具有______性，常用作干燥剂；（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有______；（3）鉴别氯化铵和氯化钾，可选用的试剂是______。 7. （2024·广东）写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钠反应：____________________________________； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应：____________________________________。 三、实验探究题（共7分） 8. （2024·黑龙江省绥化市）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 . (2)如图图示实验中，正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 (填字母) A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.用量筒量取水时仰视读数 四、计算题（共5分） 9. （2024·陕西）将50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应，求生成硫酸钠的质量。 🔹 能力提升（8题，满分30分） 一、选择题（每题2分，共6分） 10. （2025·浙江杭州）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. （2025·江西）下列除杂方法正确的是（ ） A. 除去中的：点燃 B. 除去中的：加入适量稀盐酸 C. 除去中的：加入足量稀硫酸，过滤 D. 除去中的：加入足量水，过滤 12. （2024·山东青岛）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化 B. 溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量的变化 C. 溶液中溶质质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化 D. 溶液中溶剂质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化 二、填空题（每空1分，共10分） 13. （2025·黑龙江哈尔滨）请回答下列与酸碱盐有关的问题：（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多可服用氢氧化铝治疗，写出该反应的化学方程式：_________________________________；（2）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中会变质，写出变质的化学方程式：_________________________________；（3）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是______（写一种）。 14. （2025·哈尔滨）分类、类比是初中化学常用的方法。 （1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验①　 　（填字母）；所选实验的实验目是②　 　。 A.氢气在空气里燃烧的实验 B.燃烧条件的实验 C.铁钉生锈条件的实验 D.电解水的实验 （2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3 构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。 ①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。 ②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为：　 　。 碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是　 　、　 　。（填粒子符号） 三、实验探究题（共9分） 15. （2024·四川绵阳）某化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的变质程度，进行了如下实验： 【提出问题】氢氧化钠样品的变质程度如何？ 【作出猜想】猜想一：没有变质，只有；猜想二：部分变质，含有和；猜想三：全部变质，只有。 【进行实验】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立；（2分）（2）另取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，观察到______，说明猜想二成立。（3分） 【反思与拓展】（1）加入足量氯化钙溶液的目的是______；（2分）（2）若要除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠，可加入适量的______溶液。（2分） 四、计算题（共5分） 16. （2024·山东济南）将10g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后剩余物质的总质量为105.6g。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2分）（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3分） 🔹 拓展探究（5题，满分20分） 一、选择题（每题2分，共4分） 17. （2025·江苏苏州）下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ） A. 酸中一定含有氢元素和氧元素 B. 碱中一定含有金属元素 C. 盐中一定含有酸根离子 D. 复分解反应一定有沉淀生成 18. （2025·山东潍坊）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO2、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（　　） A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2一定没有Na2SO4 二、填空题（每空1分，共6分） 19. （2025·重庆B卷）有一包白色粉末，可能含有、、、中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀和无色滤液；（2）过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）白色沉淀是______（填化学式）；（2）原白色粉末中一定含有______，一定不含有______；（3）为了确定原白色粉末中是否含有，可向滤液中加入______溶液。 20. （2025·湖南岳阳）请用所学化学知识回答下列问题：（1）工业上用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式是______；（2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式是______（以硫酸为例）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。 三、实验探究题（共6分） 21. （2024·山东东营）某化学兴趣小组的同学为了探究复分解反应发生的条件，进行了如下实验： 【实验一】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，无明显现象。 【实验二】向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。 【实验三】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 【实验四】向盛有氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。 （1）实验一没有明显现象，为了证明反应发生，可先向氢氧化钠溶液中滴加______，再逐滴加入稀盐酸；（2分）（2）实验二发生反应的化学方程式是______；（2分）（3）由上述实验可知，复分解反应发生的条件是生成物中有______生成。（2分） 四、计算题（共4分） 22. （2024·江苏南京）将20g氢氧化钠样品（杂质不与硫酸反应）加入到100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。求样品中氢氧化钠的质量分数。 七、参考答案与精准解析 基础过关（1-9题） 一、选择题 1. 答案： 解析：解离出的阳离子全部是，属于酸；属于碱；和属于盐。 2. 答案： 解析：柠檬汁和白醋呈酸性，pH < 7；食盐水呈中性，pH = 7；肥皂水呈碱性，pH > 7，因此pH最大的是肥皂水。 3. 答案： 解析：和属于氮肥；属于钾肥；属于磷肥。 4. 答案： 解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，C错误；A、B、D均正确。 二、填空题 5. 答案：（1） （2） （3） 6. 答案：（1）吸水 （2） （3）熟石灰（或氢氧化钙） 7. 答案：（1） （2） 三、实验探究题 8. 答案：(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)ABD 四、计算题 9. 答案：解：设生成硫酸钠的质量为。 答：生成硫酸钠的质量为7.1g。（5分） 能力提升（10-16题） 一、选择题 10. 答案： 解析：A中溶液呈蓝色；C中和能反应生成沉淀，不能大量共存；D中和能反应生成沉淀，不能大量共存；B中三种物质之间不发生反应，且溶液呈无色，能大量共存。 11. 答案： 解析：A中不支持燃烧，无法点燃；C中稀硫酸能与反应，不与反应，会除去被提纯物质；D中能与水反应生成，会除去被提纯物质；B中稀盐酸能与反应生成、和，能除去杂质且不引入新杂质，正确。 12. 答案： 解析：向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH = 7，继续加入氢氧化钠溶液，pH > 7，A正确；中和反应放热，溶液温度先升高，后逐渐恢复至室温，B错误；反应过程中溶质质量逐渐增加，恰好完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量继续增加，C错误；反应过程中溶剂质量逐渐增加，恰好完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂质量继续增加，D错误。 二、填空题 13. 答案：（1） （2） （3）稀盐酸（或氯化钙溶液、氢氧化钙溶液等，合理即可） 14. 答案：（1）AD；探究水的组成 （2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑；OH－；CO32- 三、实验探究题 15. 答案：【进行实验】（1）一（2分） （2）有白色沉淀生成，溶液变红（3分）【反思与拓展】（1）除去碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验造成干扰（2分） （2）氢氧化钙（或氢氧化钡）（2分） 四、计算题 16. 答案：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（2分） （2）解：设样品中碳酸钙的质量为。 样品中碳酸钙的质量分数为：（3分） 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中碳酸钙的质量分数为100%。 拓展探究（17-22题） 一、选择题 17. 答案： 解析：酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素（如），A错误；碱中不一定含有金属元素（如），B错误；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，一定含有酸根离子，C正确；复分解反应的生成物中有沉淀、气体或水之一即可，不一定有沉淀生成，D错误。 18. 答案： 解析：样品中加足量水，得滤渣a1.6g和滤液，滤渣中加入足量稀盐酸，全部溶解，产生0.44g二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则滤渣a中一定没有硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，则滤渣a中一定含碳酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化钙沉淀，设碳酸钙质量为x 100：44=x：0.44g x=1.0g<1.6g，则说明滤渣a中还有氢氧化镁，即样品中一定有氢氧化钠、氯化镁、碳酸钙，滤液中通入适量二氧化碳气体，生成白色沉淀b，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应会产生碳酸钠，碳到钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则样品中还一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠。 A、 白色沉淀b的成分是BaCO3 ，不符合题意； B、 滤液中一定有氯化镁与氢氧化钠反应生成的NaCl、剩余的氢氧化钠和BaCl2，不符合题意； C、 滤渣a中一定有CaCO3、Mg(OH)2，一定没有BaSO4 ，不符合题意； D、 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 ，符合题意； 二、填空题 19. 答案：（1） （2）、； （3）硝酸银（和稀硝酸） 20. 答案：（1） （2） （3） 三、实验探究题 21. 答案：（1）酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）（2分）（2）（2分）（3）沉淀、气体或水（2分） 四、计算题 22. 答案：解：设样品中氢氧化钠的质量为。 样品中氢氧化钠的质量分数为：（4分） 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $