主题1 单元1 常见的酸、碱、盐 实验进阶-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

实验进阶 实验1中和反应的探究(10年5考)©凤③ 留实验梳理 1.实验过程及现象 酚酞 溶液 稀盐酸 5mL氢氧 化钠溶液西 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液 时，停止滴加稀盐酸。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀 盐酸的过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化 学方程式为 3.反应实质 CI H,0 OH Na ① Na c (H,0 C① ⊕ Na) (CI 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 函实验拓展—判断反应后溶液中溶质成分 4.提出疑问实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实 验验证反应后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 向反应后的溶液中 有气泡产生 反应后溶液的溶质为 函数字化实验一一定量分析酸和碱发生反应 5.对于没有明显现象的反应，可通过数字化实验，通过分析数据，寻找反应发生的证据。某化学兴趣 小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X 溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算 机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 pH 1温度/℃ 具滴定管 26 接计算机 24 22 pH传感器 温度传感器 205 0102030405060 024681012 时间/s 加入Y溶液的体积/mL 公 6 (1)烧杯中的X溶液是 (2)从图乙的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应。 (3)图乙10s时烧杯中的溶质为 (填化学式)。 (4)由图丙可知，从能量变化的角度看，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否减少 的 方法探究反应是否发生。 建构模型 判断无明显现象化学反应发生的思路和方法 ①反应物消失 ②新物质生成 无明显现 分析原理 依据类别 设计实验 有明显现 象的反应 选择方法 梳理性质 检验物质 象的反应 反应物 NaOH消失 一般思路： (反应物的消失) HCI消失 依据物质的性质 两者都消失 一定 找出特征反应 条件 设计并进行实验 生成物 预测生成物 (新物质的生成) 检验生成物 得出结论 7参考 主题一 物质 物质的多样性 1.两种或两种以上氧元素H0H 2.化学变化不需要发生化学变化 单元1常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点1 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+e一FeS0,+H,↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn——ZnCL,+H2↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2eCl,+3H,0无黄HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca (OH)2=CaSO,+2H2O 2HCl+CaCO,=CaCl2+H2O+CO21 H2SO,+NazCO 一Na,S0,+H,0+C0,↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或0H) 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na2C0,+H,0 Ca(0H)2+C02 一CaCO,↓+H,0溶液变浑浊（或 产生白色沉淀) Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl+3H2O Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 2NaOH白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或0H) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性CaCo: ①难 3.CuS0,+Fe=FeS0,+Cu红蓝浅绿2AgNO,+ Cu Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI= NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H,S0,= BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,CO3+Ca(OH),= 答案 的性质与应用 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0+2Na0H Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaCl, -一CaC0,↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS0, BaSO4↓+CuCl,白色沉淀 实验进阶 实验1 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH—NaCl+H,0 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaCl、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaCl、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 单元2空气、氧气、二氧化碳 知识梳理 知识点1 1.78%21% 3.(1)S02氮的氧化物（或N02) 【科学史话】拉瓦锡【特别提醒】物理 知识点2 1.无无略大不易 2(1)白光C+0,点燃c0,微弱的淡蓝色明完的蓝 紫色S+0,点尴s0,【操作要点】吸收生成的二氧 化硫，防止污染空气白烟4P+50,点燃2P0, 2H+0,点燃2H,0【操作要点】验纯(2)火星四射 黑色固体3Fe+20,点燃Fe0,【操作要点1①引燃 铁丝②防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底 炸裂2Mg+0.点燃2Me0【归纳总结】氧气浓度会 影响燃烧剧烈程度 知识点3 1.硬导电【特别提醒】碳原子的排列方式不同 【备考补充】吸附 2.(1)不活泼【特别提醒】常温下碳的化学性质不活泼 (2)C+02 点燃c0,2C+0.点槛2C0 (3)C+20u0商温20u+00,1 3C+2Fe,0,商温4fe+3C0,↑C+C0,高温2C0 小实验 黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度防止澄清石灰水倒吸入热的试管 A中，使试管炸裂 【特别提醒】开始逸出的气体是试管内原有的空气，而非 51