主题1 物质的多样性&单元1 常见的酸、碱、盐 知识梳理-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础精讲册（河北专用）

主题 物质的性质与应用 物质的多样性(10年10考) 1.物质的分类(10年10考) 混合物 由 物质混合而成的物质，如空气、 (多种物质) 海水等 物质的分类 单质 金属单质：Fe、Cu、Al等 混 分 (同种元素) 非金属单质：S、C、H2、O2、He等 氧化物（由两种元素组成， 其中一种元素为一)： 纯净物 C02、Cu0等 一种物质) 酸（阳离子为）：HCl、 无机 H,S0,等 化合物 碱（阴离子为）NaOH、 化合物 Ca(OH),等 (不同种 元素) 盐：NaCl、CaCO,、Na,C0、 NaHCO,等 有机 化合物 含碳元素的化合物，如CH4、 C,H,OH等 2.物质的性质和用途(10年10考) 类型 化学性质 物理性质 物质在 中表现出 物质 就能表现 概念 来的性质 出来的性质 可燃性、稳定性、氧化性、 颜色、气味、硬度、熔点、沸点、 内容 还原性、酸碱性、腐蚀性、 密度、溶解性、挥发性、导电性、 毒性等 导热性、吸附性等 判断依据 是否通过化学变化表现出来 性质和用 性质 决定 途的关系 反映 一用途 A易错警示 冰水混合物是纯净物，洁 净的空气的混合物。 @建构模型 单质、化合物、氧化物之 间的关系 单质合 含氧 化合物 氧化物 物 1 单元1常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点①酸碱指示剂与溶液的pH(10年9考) 1.溶液酸碱性的认识 符速记口诀 定性一酸「紫色石蕊溶液遇酸变 ,遇碱变 石燕：酸里红、碱里蓝 溶液的 碱指示剂无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变 酚酞：遇酸色不变，遇碱 酸碱性 酸性溶液：pH一7，pH越小，酸性越 红艳艳 定量一pH中性溶液：pH7 碱性溶液：pH7,pH越大，碱性越 2.溶液pH的测定一pH试纸 (1)pH的范围通常在 (2)操作：在干燥的白瓷板或玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用 管备考补充 蘸取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 若要精确测定溶液的酸碱 比较，读出该溶液的pH。 度，可使用酸度计。 (3)注意事项： ①不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先用水润湿，否则会使测量结果不准确。 ③在半分钟内读数，pH读数为整数。 3.溶液酸碱度的应用 (1)人体健康：测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况。 (2)化工生产：许多反应必须在一定的pH范围内的溶液中进行。 (3)农业生产：测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。 (4)环境保护：了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为 酸雨。 知识点2)常见酸的性质与用途(10年10考) 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.盐酸和硫酸的性质和用途 :特别提醒 浓盐酸（挥发性）和浓硫 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 酸（吸水性）都需要密封 色、味、 纯净的盐酸是无色液 纯净的浓硫酸是无色、无味的黏稠 保存。 态 体，有 气味 油状液体 浓盐酸有挥发性（打开 浓硫酸有吸水性和强腐蚀性（脱水 :特别提醒 特性 瓶盖有 性) 浓硫酸不小心沾到皮肤 上，应立即用大量的水冲 金属除锈、制造药物 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶 洗，再涂上质量分数为3% 用途 等；人体胃液中的盐酸 炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓 、5%的碳酸氢钠溶液。 可帮助消化 硫酸在实验室可用作干燥剂 2 3.酸的化学性质(“酸五条”) 与酸碱指 酸能使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 国归纳总结 示剂作用 ①酸具有相似化学性质的 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 原因是在水溶液中都能够 稀硫酸与铁： 解离出 与活泼金 现象： ,溶液变为 ②不同酸的化学性质存在 属反应 稀盐酸与锌： 差异的原因是在水溶液中 现象： 解离出来的 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 不同。 稀硫酸与氧化铜： 与金属氧 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。 化物反应 稀盐酸与氧化铁： 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠： 稀硫酸与氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） 与某些 稀盐酸与碳酸钙： 盐反应 稀硫酸与碳酸钠： 知识点③常见碱的性质与用途(10年10考) 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途 :特别提醒 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钠具有强烈的腐蚀 俗称 苛性钠、火碱 性，如果不慎沾到皮肤 颜色、 上，应立即用大量的水冲 白色固体 白色粉末状固体 状态 洗，再涂上质量分数为1% 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 的硼酸溶液。 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 Q:特别提醒 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 氢氧化钠和氢氧化钙均可 用于建筑材料：保护树木， 干燥气体；化工原料，应用于制作 与空气中的二氧化碳反 防止冻伤和害虫生卵；改良 用途 肥皂，以及石油、造纸、纺织和印 应，因此需要密封保存。 酸性土壤、配制农药波尔多 染等；去除油污等 液：处理污水等 3 3.碱的化学性质(“碱四条”) 与酸碱指 碱能使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 示剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠和二氧化碳： 与某些非 (用于吸收二氧化碳)。 金属氧化 氢氧化钙和二氧化碳： 物反应 (实验室检验二氧化碳)； 现象： 园归纳总结 通式：碱+酸→盐+水（复分解反应） ①碱具有相似化学性质的 氢氧化钙与稀盐酸： 原因是在水溶液中都能够 与酸反应 氢氧化铝和稀盐酸： 解离出 (治疗胃酸过多症)。 ②不同碱的化学性质存在 通式：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） 差异的原因是在水溶液中 氢氧化钙和碳酸钠： 解离出来的 与某些 现象：有 生成。 不同。 盐反应 氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成。 知识点④酸碱中和反应(10年5考) 1.概念：酸和碱作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸中的 与碱中的 反应生成 A易错警示 3.中和反应的应用 中和反应生成盐和水，但 (1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 有盐和水生成的反应不一 (2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱性 定是中和反应。 污水。 (3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。 (4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。 4.中和反应的探究（详见本册P6“实验进阶”栏目） 知识点⑤)常见盐的性质与用途(10年10考) 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 A 2.常见盐的性质和用途 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石或大 Q:特别提醒 俗名或主 食盐的主要 ③ ⑦ 理石的主要 要成分 成分 ④ 有色盐溶液 成分 ①蓝色：含Cu 化学式 ① ⑤ ⑧ 0 ②浅绿色：含Fe2 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 ③黄色：含Fe+ 溶解性 易溶 可溶 (水) 易溶 ① 溶 尚人物成就 水溶液的 ② 我国化学工业的先驱侯德 ⑥ ⑨ 酸碱性 榜发明了联合制碱法（侯 配制生理盐 氏制碱法)。 广泛用于玻 治疗胃酸过 水；农业选种； 璃、造纸、纺 多症；发酵 建筑材料； 主要用途 腌渍食物；作 织、洗涤剂的 粉的主要成 作补钙剂等 融雪剂；工业 生产等 分之一 原料等 3.盐的化学性质 通式：可溶性盐+金属 →新盐+新金属（置换反应） 硫酸铜和铁丝反应 与金属 现象：铁丝表面有 色固体附着，溶液由 色变 反应 为 色。 硝酸银和铜片反应 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液变为 色。 通式：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 碳酸氢钠和稀盐酸反应 A易错警示 与酸 现象： 碳酸盐与酸反应产生气 反应 氯化钡和稀硫酸反应 体，但是能与酸反应产生 现象：有 生成。 气体的不一定是碳酸盐 通式：可溶性盐+可溶性碱 新盐+新碱（复分解反应） 也可能是活泼金属。 碳酸钠和氢氧化钙反应 与碱 现象：有 生成。 反应 硫酸铜和氢氧化钠反应 现象：有 生成。 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2（复分解反应） 碳酸钠和氯化钙反应 与盐 现象：有 生成。 反应 氯化钡与硫酸铜反应 现象：有 生成。 5参考 主题一 物质 物质的多样性 1.两种或两种以上氧元素H0H 2.化学变化不需要发生化学变化 单元1常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点1 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+e一FeS0,+H,↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn——ZnCL,+H2↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2eCl,+3H,0无黄HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca (OH)2=CaSO,+2H2O 2HCl+CaCO,=CaCl2+H2O+CO21 H2SO,+NazCO 一Na,S0,+H,0+C0,↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或0H) 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na2C0,+H,0 Ca(0H)2+C02 一CaCO,↓+H,0溶液变浑浊（或 产生白色沉淀) Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl+3H2O Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 2NaOH白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或0H) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性CaCo: ①难 3.CuS0,+Fe=FeS0,+Cu红蓝浅绿2AgNO,+ Cu Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI= NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H,S0,= BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,CO3+Ca(OH),= 答案 的性质与应用 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0+2Na0H Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaCl, -一CaC0,↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS0, BaSO4↓+CuCl,白色沉淀 实验进阶 实验1 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH—NaCl+H,0 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaCl、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaCl、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 单元2空气、氧气、二氧化碳 知识梳理 知识点1 1.78%21% 3.(1)S02氮的氧化物（或N02) 【科学史话】拉瓦锡【特别提醒】物理 知识点2 1.无无略大不易 2(1)白光C+0,点燃c0,微弱的淡蓝色明完的蓝 紫色S+0,点尴s0,【操作要点】吸收生成的二氧 化硫，防止污染空气白烟4P+50,点燃2P0, 2H+0,点燃2H,0【操作要点】验纯(2)火星四射 黑色固体3Fe+20,点燃Fe0,【操作要点1①引燃 铁丝②防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底 炸裂2Mg+0.点燃2Me0【归纳总结】氧气浓度会 影响燃烧剧烈程度 知识点3 1.硬导电【特别提醒】碳原子的排列方式不同 【备考补充】吸附 2.(1)不活泼【特别提醒】常温下碳的化学性质不活泼 (2)C+02 点燃c0,2C+0.点槛2C0 (3)C+20u0商温20u+00,1 3C+2Fe,0,商温4fe+3C0,↑C+C0,高温2C0 小实验 黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度防止澄清石灰水倒吸入热的试管 A中，使试管炸裂 【特别提醒】开始逸出的气体是试管内原有的空气，而非 51