2026年中考化学第一轮总复习讲义--第九单元溶液

该初中化学讲义聚焦“溶液”单元，覆盖溶液的形成、溶解度、溶液浓度等中考核心考点，以“概念-计算-实验”为知识主线，通过考点梳理、方法指导（如溶解度曲线解题技巧）、真题训练（分层精练）等环节，帮助学生构建知识网络，突破饱和溶液判断、溶质质量分数计算等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 亮点在于“分层突破”和“素养融合”的设计，如通过溶解度曲线综合题训练科学思维，结合溶液配制实验培养科学探究与实践能力。特设易错避坑表和中考真题分类精练，配合即时反馈机制，能在有限时间内提升学生解题效率，教师可据此精准把控复习节奏，助力学生高效备战中考。

第九单元 溶液 一、单元概览与考情分析 1 （一）考情深度分析 1 （二）2026中考命题预测 2 二、知识精讲 3 知识点1：溶液的形成 3 知识点2：溶解度 5 知识点3：溶液的浓度 7 三、核心方法总结 8 📝 溶解度曲线综合解题方法 8 📝 溶质质量分数计算技巧 9 📝 溶液配制误差分析方法 9 四、典型例题精讲 9 考点1：溶液的形成 9 考点2：溶解度 10 考点3：溶液的浓度 12 五、易错避坑 13 六、分层精练（2024-2025中考真题精选） 14 🔹 基础过关（12题，满分30分） 14 🔹 能力提升（8题，满分30分） 16 🔹 拓展探究（5题，满分20分） 18 七、参考答案与精准解析 21 一、单元概览与考情分析 （一）考情深度分析 本单元是人教版2024版九年级化学下册核心计算单元，也是中考化学必考重点单元，聚焦“溶液的组成与定量表示”核心主题，落实新课标“化学计算·科学探究”素养要求。近三年全国中考分值稳定在6～10分，考查题型全面覆盖选择题、填空题、实验探究题及综合计算题，其中： · 选择题：主要考查溶液的特征、乳化现象、溶解热现象、饱和溶液判断（占本单元分值25%～35%） · 填空题：主要考查溶解度曲线的应用、溶液组成的表示（占本单元分值30%～40%） · 实验探究题：主要考查一定溶质质量分数溶液的配制（占本单元分值15%～25%） · 计算题：主要考查溶质质量分数与化学方程式的综合计算（占本单元分值10%～20%） 核心高频考点：溶解度曲线的综合应用、溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制。 数据说明：以下统计整理自全国31个省市自治区2023-2025年中考化学真题，考查频率为该知识点在当年试卷中的出现概率。 年份 核心考查知识点 对应题型 分值区间 考查频率 2025 溶解度曲线综合应用、溶液配制误差分析、溶质质量分数计算、乳化作用 选择+填空+实验+计算 4～9 ★★★★★ 2024 饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度概念、溶液稀释计算、溶解热现象 选择+填空+计算 5～8 ★★★★★ 2023 溶液的特征、溶质溶剂判断、气体溶解度影响因素、溶质质量分数简单计算 选择+填空 3～7 ★★★★☆ 命题核心特点： 1. 基础题：侧重溶液的基本概念、乳化现象、溶解热现象，多结合生活实例（生理盐水、洗洁精去油污、硝酸铵制冷）命题。 2. 中档题：以溶解度曲线为核心，考查溶解度的比较、饱和溶液判断、结晶方法、溶质质量分数计算，多以填空题形式出现。 3. 实验题：考查一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制，包括实验步骤、仪器使用、误差分析。 4. 计算题：多为溶质质量分数与化学方程式的综合计算，常结合质量守恒定律考查，是中考化学压轴题之一。 （二）2026中考命题预测 结合人教版2024教材修订方向及新课标要求，2026年中考命题将延续以下趋势： 1. 核心考点不变：溶解度曲线综合应用、溶质质量分数计算仍是重中之重，填空题、计算题必考。 2. 题型分布稳定：选择题2～3题（2～3分），填空题1题（3～4分），实验探究题1题（2～3分），计算题1题（2～3分）。 3. 情境化考查增强：结合医疗（生理盐水）、农业（农药稀释）、工业（废水处理）等真实情境考查溶液的应用。 4. 实验探究深化：重点考查溶液配制的数字化实验探究、溶解度测定的实验设计与误差分析。 5. 跨学科融合：结合数学（函数图像）、生物（生理盐水与细胞渗透压）、物理（溶解热与温度变化）考查溶液的相关知识。 命题人陷阱提示： · 溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色），但一定是均一、稳定的混合物。 · 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液）。 · 溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量（单位：g），缺一不可。 · 溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 二、知识精讲 知识点1：溶液的形成 新课标要求： 1. 认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，能区分常见溶液中的溶质和溶剂。 2. 知道乳化现象，了解溶解过程中的吸热和放热现象。 3. 能说出一些常见的乳化现象在生活中的应用。 考情分析：常考选择题、填空题，分值1～2分，侧重溶液的特征、乳化现象和溶解热现象。 1. 溶液的定义与特征 · 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 · 核心特征： · 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同（如一杯糖水，上下甜度一样）。 · 稳定性：只要温度不变、溶剂不蒸发，溶质和溶剂不会分离。 · 注意：均一、稳定的液体不一定是溶液（如水、酒精是纯净物，不是溶液）。 2. 溶液的组成 · 溶液由溶质和溶剂组成。 · 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 · 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 · 溶质溶剂判断规律： a. 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 b. 两种液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若其中一种是水，无论水量多少，水都是溶剂。 c. 没有指明溶剂的溶液，一般指水溶液。 3. 乳化现象 · 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层（如油水混合物）。 · 乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化作用。 · 应用：洗洁精去油污、洗发水洗头、洗衣粉洗衣服。 4. 溶解时的吸热或放热现象 物质溶解时，同时发生两个过程： 1. 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量。 2. 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。 · 溶解时吸热：扩散过程吸收的热量 > 水合过程放出的热量，溶液温度降低（如）。 · 溶解时放热：扩散过程吸收的热量 < 水合过程放出的热量，溶液温度升高（如、浓硫酸）。 · 溶解时温度不变：扩散过程吸收的热量 ≈ 水合过程放出的热量，溶液温度基本不变（如）。 知识点2：溶解度 新课标要求： 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道它们之间的转化方法。 2. 了解溶解度的含义，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。 3. 知道影响气体溶解度的因素，能解释生活中的相关现象。 考情分析：高频考点，分值3～4分，选择题、填空题均有涉及，核心考查溶解度曲线的综合应用。 1. 饱和溶液与不饱和溶液 · 定义： · 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 · 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 · 注意：饱和溶液和不饱和溶液的判断必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”，否则没有意义。 · 相互转化（对大多数固体溶质）： · 特殊情况：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此其不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度。 2. 固体溶解度 · 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 · 四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量（单位：g）。 · 影响因素： · 内因：溶质和溶剂的性质。 · 外因：温度。 · 溶解度与溶解性的关系（20℃）： 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3. 溶解度曲线 · 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。 · 意义： a. 点：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度，溶液为饱和溶液。 b. 线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 c. 交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液中溶质质量分数相等。 · 应用： a. 查找某一温度下某物质的溶解度。 b. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 c. 判断物质的溶解度随温度变化的趋势。 d. 确定结晶的方法： · 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质（如）。 · 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质（如）。 4. 气体溶解度 · 定义：在一定温度和101kPa下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 · 影响因素： · 内因：气体和水的性质。 · 外因： i. 温度：温度越高，气体溶解度越小（如喝汽水后打嗝）。 ii. 压强：压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，有气泡冒出）。 知识点3：溶液的浓度 新课标要求： 1. 认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3. 能进行溶液稀释的计算。 考情分析：高频考点，分值3～5分，填空题、实验题、计算题均有涉及，核心考查溶质质量分数的计算和溶液的配制。 1. 溶质质量分数 · 定义：溶质质量与溶液质量之比。 · 计算公式： · 变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 · 注意： a. 溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示。 b. 溶质质量是指溶解在溶剂中的质量，未溶解的部分不能计算在内。 2. 溶液的稀释计算 · 核心依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 · 计算公式：其中：为浓溶液质量，为浓溶液溶质质量分数；为稀溶液质量，为稀溶液溶质质量分数。 · 加入水的质量： 3. 一定溶质质量分数溶液的配制 · 实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 · 实验步骤（以配制50g 6%的氯化钠溶液为例）： a. 计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积。氯化钠质量：水的质量：，水的体积： b. 称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 c. 量取：用量筒量取47mL水，倒入烧杯中。 d. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 e. 装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 · 误差分析： · 溶质质量分数偏大：称量时砝码生锈、量取水时俯视读数。 · 溶质质量分数偏小：称量时左码右物（使用游码）、量取水时仰视读数、氯化钠不纯、溶解时有部分氯化钠洒落、烧杯内壁有水珠。 三、核心方法总结 📝 溶解度曲线综合解题方法 通用解题步骤： 1. 看坐标：明确横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 2. 找点：找到题目中涉及的温度对应的溶解度点。 3. 析线：分析物质的溶解度随温度变化的趋势。 4. 答题：根据溶解度曲线的意义，结合题目要求进行解答。 常见考点及解题技巧： 1. 溶解度比较：同一温度下，纵坐标越高，溶解度越大。 2. 饱和溶液判断：在溶解度曲线上或曲线上方的点对应的溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应的溶液为不饱和溶液。 3. 溶质质量分数比较：同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；温度变化时，若有晶体析出，溶质质量分数减小，若无晶体析出，溶质质量分数不变。 4. 结晶方法选择：溶解度随温度变化大的用降温结晶，变化小的用蒸发结晶。 📝 溶质质量分数计算技巧 1. 基本计算：直接套用溶质质量分数公式，注意溶质质量是溶解的质量。 2. 溶液稀释计算：抓住“稀释前后溶质质量不变”这一核心，列方程求解。 3. 与化学方程式结合的计算： · 先根据化学方程式计算出溶质的质量。 · 再计算反应后溶液的质量（反应后溶液质量 = 反应前总质量 - 生成气体质量 - 生成沉淀质量）。 · 最后根据溶质质量分数公式计算。 📝 溶液配制误差分析方法 核心原则：根据溶质质量分数公式，分析操作对和的影响，进而判断对的影响。 · 若偏大或偏小，则偏大。 · 若偏小或偏大，则偏小。 四、典型例题精讲 考点1：溶液的形成 考情对应：考情分析中“基础题”考查点，2023-2025年每年必考选择题。 🔹 典型例题1（2025·天津·选择题）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液都是均一、稳定的混合物 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 凡是均一、稳定的液体都是溶液 思路点拨：溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液为蓝色），A错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，C错误；均一、稳定的液体不一定是溶液（如水是纯净物），D错误；溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，B正确。 答案： 🔹 典型例题2（2024·江苏苏州·填空题）请用所学化学知识回答下列问题：（1）洗洁精能去除油污，是因为洗洁精具有______作用；（2）硝酸铵溶于水时，溶液温度会______（填“升高”、“降低”或“不变”）；（3）碘酒中的溶质是______，溶剂是______。 思路点拨：洗洁精具有乳化作用，能去除油污；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。 答案：（1）乳化 （2）降低 （3）碘；酒精 考点2：溶解度 考情对应：考情分析中“中档题”考查点，2023-2025年每年必考填空题，分值3～4分。 🔹 典型例题1（2025·北京·选择题）下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为30g B. 20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为30g C. 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36g D. 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18g 思路点拨：溶解度的四要素是一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量。A选项没有说明达到饱和状态，B选项溶剂不是100g，D选项溶解度是指100g溶剂中溶解的溶质质量，不是50g，C选项符合溶解度的定义。 答案： 🔹 典型例题2（2025·山东济南·填空题）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g；（3）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；（4）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______。 思路点拨：（1）时，乙的溶解度曲线在最上方，甲和丙的溶解度曲线相交，因此溶解度：乙 > 甲 = 丙；（2）时甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，因此50g水中最多溶解25g甲，所得溶液质量为50g + 25g = 75g；（3）降温后，甲和乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，溶质质量分数不变。时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于时丙的溶解度，因此溶质质量分数：乙 > 甲 > 丙；（4）甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小，因此提纯甲用降温结晶法。 答案：（1） （2） （3） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 考点3：溶液的浓度 考情对应：考情分析中“中档题+计算题”考查点，2023-2025年每年必考实验题和计算题，分值3～5分。 🔹 典型例题1（2025·湖南长沙·实验题）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要用到的仪器是______（填字母序号）； A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 量筒 （2）计算所需氯化钠的质量为______g； （3）量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （4）溶解时，玻璃棒的作用是______。 思路点拨：（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，不需要漏斗；（2）氯化钠质量 = 50g × 10% = 5g；（3）仰视读数会导致量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小；（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 答案：（1） （2） （3）偏小 （4）搅拌，加速溶解 🔹 典型例题2（2024·四川成都·计算题）将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 思路点拨：溶液稀释前后溶质质量不变，先计算出浓硫酸中溶质的质量，再根据稀硫酸的溶质质量分数计算出稀硫酸的质量，最后用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量得到加水的质量。 答案：解：设需要加水的质量为。 答：需要加水的质量是880g。 五、易错避坑 易错说法 正确理解 溶液都是无色的 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色 均一、稳定的液体都是溶液 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是纯净物，不是溶液 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液不一定是稀溶液 溶解度随温度升高而增大 大多数固体溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 饱和溶液降温后一定有晶体析出 溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），饱和溶液降温后变为不饱和溶液，没有晶体析出 溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，但溶液的体积不等于溶质体积加溶剂体积（分子间有间隔） 溶质质量分数越大，溶解度越大 溶质质量分数与溶解度是两个不同的概念，只有在饱和溶液中，溶质质量分数才与溶解度有关 配制溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏小 俯视读数会导致量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大 六、分层精练（2024-2025中考真题精选） 🔹 基础过关（12题，满分30分） 一、选择题（每题2分，共8分） 1. （2025·河北）下列物质中，属于溶液的是（ ） 2. A. 牛奶 B. 泥水 C. 蒸馏水 D. 生理盐水 2. （2025·福建）下列关于乳化作用的说法正确的是（ ） A. 用汽油去除油污是利用乳化作用 B. 洗洁精能去除油污是因为洗洁精能溶解油污 C. 乳化作用能使植物油分散成细小的液滴 D. 乳化作用能使油和水发生化学反应 3. （2025·海南）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） 4. A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸 4. （2024·重庆A卷）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水，会变成不饱和溶液 二、填空题（每空1分，共12分） 5. （2025·云南）请用所学化学知识回答下列问题：（1）溶液的本质特征是______和______；（2）碘酒中的溶质是______，溶剂是______；（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的______作用。 6. （2025·湖南）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40 ℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是　 　。 （2）在t ℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数　 　(填“相等”或“不相等”)。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途　 　。 7. （2024·广东）配制50g 5%的氯化钠溶液，实验步骤是：（1）计算：需要氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL；（2）称量：用托盘天平称量氯化钠，用量筒量取水；（3）溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用______搅拌，使氯化钠完全溶解；（4）装瓶贴签。 三、实验探究题（共6分） 8. （2024·凉山）在农业生产中，可利用质量分数为16%的溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）上图中正确的操作顺序是　 　（填字母代号）。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取的质量为　 　g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有　 　（选填字母代号，5g以下用游码）。 A.用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 B.将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 四、计算题（共4分） 9. （2024·陕西）将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是多少？ 🔹 能力提升（8题，满分30分） 一、选择题（每题2分，共6分） 10. （2025·四川眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.甲的溶解度比乙大 B.在t1°C时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C.将t2°C时甲的饱和溶液降温至t1° C，析出晶体质量为20g D.分别将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数相等 11. （2025·江西）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 气体的溶解度随温度升高而增大 B. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 C. 溶液稀释前后，溶质的质量不变 D. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% 12. （2024·山东青岛）配制 100g 10% 的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ） A. 称量时左码右物（使用游码） B. 量取水时仰视读数 C. 量取水时俯视读数 D. 装瓶时有部分溶液洒出 二、填空题（共12分） 13. （2025·黑龙江哈尔滨）请回答下列与溶液有关的问题：（1）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随______的减小而减小；（2）喝了汽水后会打嗝，说明气体的溶解度随______的升高而减小；（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；（4）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有______（写一种）。 三、实验探究题（共7分） 14. （2024·四川绵阳）某化学兴趣小组的同学在实验室配制50g 8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下： 【计算】需要氢氧化钠的质量为______g，水的体积为______mL。（2分） 【称量】用托盘天平称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在______（填“纸上”或“烧杯中”）称量。（1分） 【量取】用量筒量取水时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（1分） 【溶解】将氢氧化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠完全溶解。 【装瓶贴签】将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 【反思与评价】（1）溶解时玻璃棒的作用是______；（1分）（2）若配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（写一条）。（2分） 四、计算题（共5分） 15. （2024·山东济南）将13g锌加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2分）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3分） 🔹 拓展探究（5题，满分20分） 一、选择题（每题2分，共4分） 16. （2025·江苏苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液中只能有一种溶质 B. 溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 C. 饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液 D. 溶质可以是固体、液体或气体 17. （2025·济南）【多选】 KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） (　　) A．t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时，将60g KNO3放入50g水中，可得到 溶液 C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 溶液的质量大于 NH4Cl溶液的质量 D．将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数 二、填空题（每空1分，共6分） 18. （2025·重庆B卷）请回答下列与溶液有关的问题：（1）下列物质溶于水时，能使溶液温度升高的是______（填字母序号）； A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （2）20℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后，仍有10g硝酸钾未溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为______g，所得溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；（3）将上述溶液升温到30℃，硝酸钾全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 19. （2025·武威）如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度　 　(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是　 　(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用　 　的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　(化为最简整数比)。 三、实验探究题（共6分） 20. （2024·山东东营）某化学兴趣小组的同学为了探究影响物质溶解性的因素，进行了如下实验： 【实验一】在相同温度下，向两个盛有10mL水的试管中分别加入1g氯化钠和1g氢氧化钙，振荡，观察现象。 【实验二】在相同温度下，向两个盛有10mL汽油的试管中分别加入1g氯化钠和1g碘，振荡，观察现象。 【实验三】向两个盛有10mL水的试管中分别加入1g硝酸钾，一个放在室温下，一个放在热水中，振荡，观察现象。 （1）实验一的目的是探究______对物质溶解性的影响；（1分）（2）实验二得出的结论是______；（2分）（3）实验三的目的是探究______对物质溶解性的影响；（1分）（4）由上述实验可知，影响物质溶解性的因素有______。（2分） 四、计算题（共4分） 21. （2024·江苏南京）将200g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中，恰好完全反应，反应后剩余物质的总质量为216.2g。求：（1）生成二氧化碳的质量；（1分）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3分） 七、参考答案与精准解析 基础过关（1-9题） 一、选择题 1. 答案： 解析：牛奶是乳浊液，泥水是悬浊液，蒸馏水是纯净物，生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液。 2. 答案： 解析：用汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，A错误；洗洁精能去除油污是利用乳化作用，不是溶解，B错误；乳化作用能使植物油分散成细小的液滴，C正确；乳化作用是物理变化，没有发生化学反应，D错误。 3. 答案： 解析：氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，温度升高。 4. 答案： 解析：饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，A错误；饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，B错误；溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温后变为不饱和溶液，没有晶体析出，C错误；一定温度下，向饱和溶液中加入水，会变成不饱和溶液，D正确。 二、填空题 5. 答案：（1）均一性；稳定性 （2）碘；酒精 （3）乳化 6. 答案：（1）硫酸钠（2）相等（3）作调味品 7. 答案：（1）2.5；47.5 （3）玻璃棒 三、实验探究题 8. 答案：（1）BCDA（2）20；B 四、计算题 9. 答案：解：设需要加水的质量为。 答：需要加水的质量是20g。（4分） 能力提升（10-16题） 一、选择题 10. 答案： 解析：A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误;B、t1°C时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误;C、t2°C时甲的溶解度为50g，t2°C时甲的饱和溶液降温至t1°C，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误;D、t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确; 11. 答案： 解析：气体的溶解度随温度升高而减小，A错误；同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大，不同温度或不同溶质则不一定，B错误；溶液稀释前后溶质质量不变，C正确；20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。 12. 答案： 解析：A. 左码右物（用游码）→溶质质量偏小→分数偏小；B. 仰视读数→水量偏多→分数偏小；C. 俯视读数→水量偏少→分数偏大；D. 装瓶洒出→分数不变 二、填空题 13. 答案：（1）压强 （2）温度 （3）26.5% （4）增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 三、实验探究题 14. 答案：【计算】4；46（2分）【称量】烧杯中（1分）【量取】偏大（1分）【反思与评价】（1）搅拌，加速溶解（1分）（2）氢氧化钠不纯（或量取水时仰视读数、溶解时有部分氢氧化钠洒落等，合理即可）（2分） 四、计算题 15. 答案：解：设生成氢气的质量为，生成硫酸锌的质量为。 65　 　98　　　　161　 　2 y x （2分） 反应后溶液的质量为：反应后溶液中溶质的质量分数为：（3分） 答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。 拓展探究（16-21题） 一、选择题 16. 答案： 解析：溶液中可以有多种溶质，A错误；溶液的体积不等于溶质体积加溶剂体积，B错误；溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液升高温度后仍为饱和溶液，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D正确。 17. 答案：C 解析：A、 t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线交于一点，即该温度下两物质溶解度相等 ，不符合题意；B、 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，将60g KNO3放入50g水中，只能溶解40g硝酸钾，可得到 90g硝酸钾溶液 ，符合题意；C、 t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，则所需水的质量硝酸钾小于氯化铵，所得 溶液的质量小于 NH4Cl溶液的质量 ，符合题意；D、 将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，因两物质溶解度都随温度升高而增大，升温后都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是0℃时饱和溶液的溶质质量分数，0℃硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，则所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数 ，不符合题意。 二、填空题 18. 答案：（1） （2）40；28.6% （3）33.3% 19. 答案：（1）>（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂（3）降温结晶 （4）3：25 三、实验探究题 20. 答案：（1）溶质的性质（1分）（2）同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（2分）（3）温度（1分）（4）溶质的性质、溶剂的性质、温度（2分） 四、计算题 21. 答案：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（1分） （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。 反应后溶液的质量为：反应后溶液中溶质的质量分数为：（3分） 答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10.5%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $