第九单元 提分专题六 溶解度图表分析-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册

提分专题六 溶解度图表分析(5年5考，2分) 专题突破 类型1溶解度曲线(5年5考) (10)t1℃时，将30g丙加人50g水中，充分溶解 例1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲 后，形成溶液的质量为 g(5年3考)。溶 线。根据溶解度曲线，回答下列问题。 液的溶质质量分数为 (结果精确至 ↑溶解度/g 0.1%)。(2022.8B) 75 (11)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分 50 数由大到小的顺序为 。(2024.9C) 25 【方法指导】溶液中相关量的计算和比较的方法 0 t1t2t温度/℃ 计算或比较溶液相关量时，首先判断溶液是否饱和；若 考查点1 曲线上点的含义及溶解度大小的判 溶液为饱和溶液，溶质质量分数= 溶解度 断和比较(5年4考) 溶解度+100g (1)t1℃时，丙物质的溶解度是 100%;若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=溶质质量 (2)C点的含义是 溶液质量× 溶质质量 。(5年4考) 10%=溶质质量+溶剂质量×100%。 (3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到 考查点5物质的结晶与提纯(5年2考) 专 小的顺序是 0 (12)将t2℃时甲和丙的饱和溶液降温到t1℃， 六 【特别提醒】确定某物质的溶解度或比较几种物质的溶 没有晶体析出。(2022.8D) 解度大小时，必须指明温度。 溶 (13)甲的饱和溶液中混有少量乙时，提纯甲的方 考查点2溶解度随温度变化的情况(5年3考) 法是 度 (4)甲的溶解度随温度的升高而 (选填 (14)乙的饱和溶液中混有少量甲时，提纯乙的方 “增大”或“减小”)。(5年2考) 表 法为 。(2021.9C) (5)甲和乙两种物质中， 的溶解度受温度 【方法指导】根据物质溶解度随温度的变化趋势，选择 析 变化的影响较大。(2021.9A) 结晶或提纯的方法： 考查点3饱和溶液与不饱和溶液的判断与转 ①陡升型曲线：降温结晶（或冷却热饱和溶液）； 化(5年5考) ②缓升型曲线：蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂）； (6)P点表示t2℃丙的 (选填“饱和”或 ③下降型曲线：升温结晶。 “不饱和”，下同)溶液，C点表示t2℃丙的 溶液。(2025.7B) 类型2溶解度表格 (7)t2℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解， 例2下表是KNO,、NaCl在不同温度下的溶解度。 所得溶液为 溶液。(5年2考) 下列说法正确的是 ) (8)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 法是 。(5年3考) 溶解 NaC135.735.836.036.336.637.037.3 考查点4一定温度下溶液相关量的计算和比 度/gKN0313.320.931.645.863.985.5110 较(5年4考) (9)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 A.20℃时，KN03的溶解度为31.6 B.相比NaCl,KNO,的溶解度受温度影响变化较小 提分专题六溶解度图表分析 75 C.NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为 【方法指导】要确定溶解度相等的温度范围，只要找出溶 20~40℃ 解度“反超”时的温度即可，这个温度与表中的前一个温度 D.将60℃时NaCl的饱和溶液降温至30℃，有 即为要确定的温度范围。 晶体析出 针对训练 类型1)溶解度曲线(5年5考) D.t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和 1.(2025新疆7题2分)如图是硝酸钾的溶解度 的碳酸钠溶液变为饱和溶液 曲线。下列说法不正确的是 ( 十溶解度/g 碳酸钠 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 氯化钠 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 t t2 3温度/℃ 转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所 类型2溶解度表格 得溶液的质量是110g 4.KC1是一种常用的钾肥，其溶解度如下表所 示。下列说法正确的是 ( ) +溶解度/g 十溶解度/g 硝酸钾 /甲 110 温度/℃ 0 20 40 60 乙 题 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 60温度/℃ t 温度/℃ A.KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 第1题图 第2题图 B.20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g 解 2.(2021新疆9题改编)如图是甲、乙两种固体 C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说 为40.0% 表 法错误的是 ( ) D.60℃的KC1饱和溶液降温至20℃，有晶体 析 A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大 析出 B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量 类型3实验操作图 分数相等 5.【回归教材·教材习题改编】温度不变，对100mL C.乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论 液的方法提纯乙 D.t2℃时，向100g水中加入70g甲物质充分 不正确的是 ( 转移出50mL 5g水5 gNaCl 搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液 3.(2023新疆9题改编)碳酸钠和氯化钠的溶解 度曲线如图所示，下列说法错误的是( A.搅拌能加快氯化钠在水中的溶解速率 实验1 实验2 B.b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解 A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 度相等 B.实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大 C.t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 溶解后形成不饱和溶液 D.实验2后，甲中与乙中氯化钠的质量相等 76 新疆化学精讲册 6.（2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究 晶得到的食盐（含Na2S04等杂质），常产于气 KO,的溶解度随温度的变化。当向试管中加 候干旱地区。 入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙 ①池盐属于 (选填“纯净物”或“混 所示的变化。下列说法正确的是 ( 合物”)。 水 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的 KNO,饱 现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条 和溶液 生石灰 件是 (选填“西北风”或“南风”)， KNO,晶体 免 理由是 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 (已知：Na,SO4和NaCl的溶解度曲线如图所 C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和 示) 溶液 0 40氯化钠 3 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 蜘 20 硫酸钠 类型4综合类 04 10203040 7.(2024吐鲁番三模)t1℃时，将等质量的硝酸钾 温度/℃ 和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）： 分专 中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯 海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得 化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错 食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理 误的是 ( 过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管 溶 +溶解度/g 秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否 度 硝酸钾 氯化钾 达到煎制要求。 表 25 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 取食盐，其原因是 析 烧杯①烧杯② 温度/℃ ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 图1 图2 是 A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到 C.t1℃时，125g硝酸钾的饱和溶液中含有硝 石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的 酸钾的质量为25g 卤水浓度较大的是 (选填“B”或 D.烧杯①中形成的溶液溶质质量分数小于烧 “C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 杯②中溶液溶质质量分数 8.【回归教材·思考与讨论改编】(2025福建)我 国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明 史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐， 竹筒 集卤。” ①2③④石莲子 (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结 提分专题六溶解度图表分析ZnCl,+Cu,A正确：b点时锌恰好完全反应，剩余固 体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化 亚铁和氢气，有气泡产生，B错误；c点时铁和氯化 铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁， 所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜过量，所得 溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量 的氯化铜，D正确。 5.(1)过滤有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色， 有气泡产生(2)Zm+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)Cu、Cu0、Zm(4)4g 第九单元溶液 核心考点精讲 精 讲 考点1 ①均一②稳定③混合物④水⑤硝酸铵（合理 册 即可)⑥氢氧化钠（合理即可） 考点2 ①温度②溶剂③饱和溶液④不饱和溶液 ⑤饱和⑥饱和⑦饱和⑧增加溶剂⑨蒸发溶 剂⑩降低温度 考点3 ①100②饱和③g④溶质⑤溶剂⑥硝酸钾 (合理即可)⑦氯化钠（合理即可）⑧氢氧化钙 (合理即可)⑨101kPa⑩温度①物质在对应温 度下的溶解度 考点4 溶质的质量 【易错诊断】 1.×水是均一、稳定的液体，但不是溶液 2.×氯化钠的饱和溶液能继续溶解其他物质 3.×如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大， 氢氧化钙的不饱和溶液降低温度后不能变成饱和 溶液 4.V 5.×饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液，二者没有必然联系 6.义溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 1009%=20g× 120g 100%≈16.7% 7.×饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，其溶质质量 分数不变 重点实验攻关 实验1 ①溶解性②玻璃棒③玻璃棒④蒸发皿中出现 较多固体⑤搅拌，加速溶解⑥引流，防止粗盐水 冲破滤纸或溅出⑦搅拌，防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅⑧滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） ⑨滤纸破损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面 高于滤纸边缘)⑩使颗粒较大的不溶性杂质沉降， 加快过滤速度 10 新疆化学参 实验2 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 0减小①25②24325④25 新疆5年中考真题与拓展 1.B2.C3.C4.C5.C 6.B【解析】根据题干信息和实验图分析，得到如下 数据： I(30℃)Ⅱ(30℃)Ⅲ(20℃) 溶剂质量/g 50 50 50 最多溶解 22.9 KNO,的质量/g 22.9 15.8 溶液中 KNO,质量/g 5 10 10 溶质质量 9.1 16.7 16.7 分数/%（约） 溶液是否饱和 不饱和 不饱和 不饱和 由上述分析可知，I中KN0,的质量分数约为9.1%，A 错误；Ⅱ中溶液是30℃KNO,的不饱和溶液，B正 确；Ⅱ中KN03的质量分数约为16.7%，故Ⅱ中 KNO,的质量分数不是I中的2倍，C错误；Ⅲ中最 多能溶解15.8gKNO3,Ⅱ中溶质质量为10g,故将 Ⅱ中溶液降温至20℃，Ⅲ中没有晶体析出，D 错误。 7.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 H,S04+2Na0H—Na2S04+2H,0 9880 4.9tx 8 98=4.9t x=4t 该废水中Na0H溶质的质量分数为，0，×100% =2% 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 8.B 9.(1)a.⑤③①④②b.偏大(2)A 10.D11.D 12.(1)搅拌，加速溶解(2)漏斗(3)有较多固体析 出(4)MgCL2+2Na0H一Mg(0H)2↓+2NaCl (合理即可)(5)蒸发时有液体溅出（合理即可） 提分专题六溶解度图表分析 专题突破 例1(1)50（2)t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相 等(3)甲=乙>丙(4)增大(5)甲(6)不饱和 饱和(7)饱和(8)降低温度（或增加溶质或蒸发 溶剂)(9)20%（10)7533.3%（11)甲=乙> 丙(12)丙(13)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (14)蒸发结晶 例2D 考答案及解析 针对训练 1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D 8.(1)①混合物②南风NaS0,的溶解度随温度升 高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中 Na2SO,含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海 水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并充 分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤水的 浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产 生的浮力越大（合理即可） 第十单元常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱 核心考点精讲 考点1 ①红色②蓝色③红色④<（或小于）⑤强 ⑥=（或等于）⑦>（或大于）⑧强⑨变大 ⑩I①变小②ⅡB不变 考点2 ①H+(或氢离子)②白雾③挥发④减小⑤不 变⑥减小⑦不变⑧增大⑨减小0干燥剂 ①物理②化学B变红④置换⑤2HCl+Fe —FeCL2+H2↑西气泡①无⑧浅绿 ⑨H,S04+Zn=ZnS04+H2↑②0复分解 ④6HCl+Fe203—2FeCl3+3H20②无B黄 ②4H2S04+Cu0一CuS04+H,05无②0蓝 ⑦2HCl+Ca(0H)2一CaCl2+2H20⑧H2S04+ 2NaOH一Na,S0,+2H,0四复分解@2HCI+ CaC03一H,0+C02↑+CaCl2①H,S0,+Na,C03 —H,0+C02↑+Na2S04②H+8HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3③④H2SO4+BaCL2=BaS04↓+ 2HC1⑤阴离子（或酸根离子） 考点3 ①0Hˉ（或氢氧根离子）②烧碱③熟石灰④易 ⑤放出⑥减小⑦二氧化碳（或C02)⑧二氧化碳 (或C02)⑨酸性⑩变蓝①变红②2NaOH+ C02=Na,C03+H,0BCa(0H)2+C02= CaC0,↓+H,0@有白色沉淀生成⑤复分獬 ⑥NaOH+HCl—NaCl+H,0⑦Ca(OH)2+ H2SO,-CaSO,2H2O 182NaOH CuSO,- Cu(OH)2+Na2SO 9Ca(OH)2 +CuSO= Cu(0H)2↓+CaS04②①生成蓝色沉淀①蓝②②无 30H④Ca(0H)2+Na,C0,=CaC03↓+ 2NaOH Ba OH)2 Na2SO-BaSO+ 2NaOH②有白色沉淀生成@阳离子 考点4 ①盐和水②H*③OH④H+、OH ⑤Na、Cl⑥熟石灰⑦酸 【易错诊断】 1.×若该溶液呈中性，则用蒸馏水润湿pH试纸后， 新疆化学参 溶液仍呈中性，测得的pH结果不变 2.×pH<5.6的降雨称为酸雨 3.×能使无色酚酞溶液变红的并一定都是碱，如碳 酸钠 4.×H,0中含有氢元素，但不属于酸 5.×浓硫酸具有吸水性，因吸收空气中的水分使溶 质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，因溶质挥发 使溶质质量分数变小，原因不同 6.×氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 7.×氢氧化钠腐蚀性太强且价格昂贵，不能用于改 良酸性土壤 建构物质转化关系 -、1.NaOH AgNO, 精 2.①Zm+2HCl—ZnCL2+H2↑ Fe+2HC—FeCL2+H2↑ 册 Zn+H,S0,=ZnS04+H2↑ Fe+H2S04=FeS04+H2↑ ②HCl+NaOH=NaCl+H,O 2HCI Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H2S04+2Na0H=Na,S04+2H20 H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H,0 ③2HCl+NaC03=2NaCl+H,0+C02↑ H2S04+Na,C03=Na2S04+H20+C02↑ ④Fe,03+6HCl—2FeCL,+3H,0 Cu0+2HCl-CuCl,+HO Fe203+3H2S04Fe2(S04)3+3H20 CuO+HSO=CuSO+H2O ⑤H,S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 二、1.Na2C03 2.1NaOH HCI NaCl +H,0 2Na0H+H,S04=Na,S04+2H,0 Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H,0 ②2NaOH+MgCL2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO Ca(OH)2 +MgCl2 Mg(OH)2+CaCl, Ca(OH)2 +CuSO=Cu(OH)2+CaSO 32NaOH +CO2=Na,CO3+H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O ④Ca(0H)2+Na,C03=CaC0,↓+2Na0H 重点实验攻关 ①溶液变为红色②玻璃棒③无色④HC1+ NaOH一NaCl+H,0⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液 中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没 有明显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶 液在酸性和中性溶液中均不变色⑦氢氧化钠已变 质⑧NaOH⑨NaCl、NaOH⑩NaCl①NaCl、HCl 考答案及解析 11