第9单元 溶液(精讲本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（大庆市专版）

参考答案 ⑤Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H20[或Fe203+3H2S04 实验9探究铁钉生锈的条件 =Fe2(S04)3+3H20] ①B、C试管中的铁钉无明显变化，A试管中铁钉生锈且 ⑥0，☑H,0⑧C02⑨保护膜 空气与水的交界处铁锈较多 四防止金属腐蚀四回收利用废旧金属 ②氧气、水蒸气（或02、H,0)③疏松 【关系网络】 ④氧气（或空气）或水 固除去铁钉表面的氧化物或污物 □3Fe+20,点槛Fe,0, ⑥隔绝空气（或氧气）☑氧气 回Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0, ⑧减少（或防止）空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的 图Fe,0,+3H,42Fe+3H,0 干扰 回干燥氧气（或除去水蒸气）四①② ④Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, ▣②③四左移 固2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ 国烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，且约占集气瓶容积的5 Fe2O,+6HCl-2FeCl+3H,O 例(1)除去铁钉表面的氧化物（或污物） [☑Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (2)排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响 82Cu+0,△2Cu0 (3)干燥乙 ⑨Cu0+C0ACu+C0,(合理即可) (4)氧气（或空气）水 10 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag (5)Fe203·nH20Fe203+3H2S0a=fe2(S04)3+ ▣Cu0+2HN02=Cu(N03)2+H20 3H20 2Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO,+Cu(OH)2↓（合理 (6)食盐能加快铁钉的锈蚀 即可) (7)b左低右高b试管内铁片生锈消耗氧气、水蒸 ☒Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20 气，导致压强减小 【实验突破】 第九单元溶液 命题点1溶液的形成 实验8常见金属的物理性质和化学性质 【考点梳理】 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属的大 工均一②稳定③混合物④升高 2①②③B④④镁>锌>铁>铜 ⑤氢氧化钠（或NaOH)⑥降低⑦硝酸铵(NH4NO3) ⑤①②⑥③☑铝>铜>银 易错辨析 例(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 1.×2.V3.4.× 色无明显现象 命题点2溶解度与溶解度曲线 Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 【考点梳理】 (2)金属表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅 ①温度2溶剂③不能④还能固增加 绿色无明显现象Fe+CuSO,一FeSO4+Cu ⑥蒸发⑦降低⑧增加⑨升高四升高 (3)铜（或Cu) 回增加回蒸发☒增加4降低固晶体 (4)方案一：硫酸锌溶液、铁丝、硫酸铜溶液；方案二： 6温度☑1008温度四相等20不饱和 锌片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理即可） 四饱和四减小☒减小 见业图师合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。5 ③ 化学·精讲本 易错辨析 (2)玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，防止因受热不均 1.×2.V 造成液滴飞溅出现较多固体 命题点4溶质质量分数及其计算 (3)滤纸破损（合理即可） 【考点梳理】 (4)BDE ☐溶质2溶液③S④S+100g⑤溶质 (5)偏高 易错辨析 (6)①decabf(或edcabf、ecdabf) ②除去过量的氢氧 1.×2.V 化钠和碳酸钠③> 【实验突破】 第十单元常见的酸、碱、盐 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 命题点1常见酸的性质和用途 □烧杯2玻璃棒33④47⑤25⑥24⑦25 【考点梳理】 例(1)②①⑤③④① IH+(或氢离子)2HCl3H,S0,④无色液体 (2)350mL47偏大 ⑤无色黏稠的油状液体⑥无色液体☑白雾 (3)搅拌，加速固体溶解 ⑧刺激性气味⑨无明显现象 (4)氯化钠固体不纯（合理即可） 而酸在水中都能解离出H*回解离出的酸根离子不同 (5)用25mL的量筒量取24mL溶质的质量分数为 2红3FeCL2+H2↑ 6%的氯化钠溶液倒人烧杯中，再用25mL的量筒量取 4固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 25mL水倒入该烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀，即可得 固ZS0,+H2↑6固体逐渐溶解，有气泡产生 到50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。 172FeCl 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 8红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ▣再次过滤②较多固体③搅拌，加速溶解 四CuS042四黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④引流固搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 ☑MgCL2☑白色固体逐渐溶解☒CuS04 ⑥氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，适合用蒸发 四蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 结晶法获得氯化钠晶体 ☒HN0,+AgCl↓22HCl+BaS04↓ ☑Na2S04⑧Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl 易错辨析 ⑨MgCl2回2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ ▣CaCl2、BaCl2 命题点2常见碱的性质和用途 2Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl2 【考点梳理】 =BaC03↓+2NaCl ①OHˉ（或氢氧根离子）2NaOH3Ca(OH)2 3NaOH、Na2C03 ④NaOH+HCl一NaCl+H,0、Na,C03+2HCl ④火碱⑤烧碱⑥苛性钠⑦熟石灰⑧消石灰 2NaCl+C02↑+H20 ⑨易四微回是四是3能与空气中的C02反应 固不能西无 4能与空气中的C02反应 ☑Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 固碱在水中都能解离出0H6解离出的阳离子不同 ☒Ba(0H)2+Na2S04=BaS0,↓+2Na0H 7蓝8红四NaC0,20密封四NaS04 例(1)①⑤②③⑥④⑥ 22Fe(0H)3↓ 69第九单元溶液 第九单元 溶液 命题点1溶液的形成 [答案P75] 《考点梳理。 考点② 溶解时的吸热或放热现象 考点① 溶液 热量变化 定义 举例 些物质溶解时，整个过程 ⑤ 种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 放热 概念 中溶液温度④ 固体、浓硫酸 的、② 的3 些物质溶解时，整个过程 a 吸热 (1)溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体 中溶液温度⑥ 固体 组成 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质，如水是最常用 无明显 些物质溶解时，整个过程 的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂 氯化钠固体 变化 中溶液温度几乎不变 特征 均一性、稳定性、混合物 【注意】氧化钙遇水也能使溶液温度升高，但不是溶 提分点拨 解放热，而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。 二《易错辨析三 (1)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等。 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 (2)溶液不一定无色，如CuS04溶液为蓝色。 打“X”。 (3)溶质可以是固体、液体成气体；水是最常用 1.将Ca0固体加入水中温度升高，是物质溶于水 的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 放热。 () (4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶 2.可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠 液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 固体。 ( 3.均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ) 4.溶液一定都是无色的。 ( ) 命题点2 溶解度与溶解度曲线 [答案P75] 《考点梳理》 2.判断 考点① 饱和溶液与不饱和溶液 还能继 不能继 续溶解 续溶解 1.概念：在一定□ 下，向一定量2 不饱和 该溶质 定温度 该溶质 饱和 溶液 定量溶剂 溶液 里加人某种溶质，当溶质3 继续溶解 【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液不能继 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 ④ 继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不 3.转化 饱和溶液。 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 见业图标合抖音微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆。4幻 化学·精讲本 不饱和⑤ 溶质⑥ 溶剂或☑ 温度饱和2.固体物质的溶解度曲线及其应用 溶液 ⑧溶剂或9温度 溶液 (1)溶解度曲线的意义 (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小 项目 意义 图例 的物质 曲线上的点：该点对应温度下 的溶解度 不饱和四 温度、☐ 溶质或回 溶剂饱和 点 溶液 3溶剂或14温度 溶液 两曲线的交点(P点)：两物质在 该温度下的溶解度四 4.结晶 ↑溶解度/g (1)概念：溶质以固 的形式从溶液中析 固体溶解度随温度变化的趋势。 线 如a的溶解度受温度影响较大， 出的过程。 b的溶解度受温度影响较小 M P b (2)结晶方法 曲线下方的各点，表示溶液为 结晶方法 20 温度/元 适用范围 溶解度曲线图 溶液 降温结晶 溶解度随温度的升高 +溶解度/g 面 曲线上方的各点，表示溶液为四 法（或冷却 而增大，且溶解度受 溶液且有未溶晶体。 如M点对于a来说，为不饱和溶 热饱和溶 温度影响较大的固体 液，对于b来说则为饱和溶液 液法) 物质，如KNO3等 温度/℃ (2)溶解度曲线的应用 溶解度受温度影响 +溶解度g ①查出某种物质在不同温度时的溶解度； 蒸发结晶法 较小的固体物质，如 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； ③判断物质的溶解度随温度变化的趋势； NaCl等 温度/元 ④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的 方法； 考点② 固体溶解度与溶解度曲线 ⑤确定结晶的方法。 1.固体溶解度 考点③)气体溶解度 (1)概念：在一定⑥ 下，某固态物质在 1.概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时， 回 g溶剂里达到饱和状态时所溶解 在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2 的质量。 影，内因：溶质、溶剂本身的性质 (2)四要素：一定温度（条件）、100g溶剂（标 响外因：温度和压强（压强一定时，温度升高， 准)、达到饱和（状态）、溶质质量（实质）。 ® 气体的溶解度四 ;温度一定时， 素 压强减小，气体的溶解度☒ 内因：溶质、溶剂本身的性质 (3)影响因素 二《易错辨析》二 外因：8 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 打“X”。 1.饱和溶液不能继续溶解任何物质。 （) 2.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在该点对 应温度下的溶解度相等。 () 命题点3溶液的配制与粗盐初步提纯 详见【实验突破】实验10、实验11 09 第九单元溶液 命题点4 溶质质量分数及其计算 [答案76] 〈考点梳理》 2.计算公式：A×a%=B×b%(其中a%、b%分别 考点① 溶质质量分数的计算 为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前 后溶液的质量，B=A+加入溶剂的质量) 溶质 所有溶液：溶质的质量分数= 四 质量 ×100%, ② 质量 。人易错辨析》。一。 质量 其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 分数 3☒ 的 饱和溶液：溶质质量分数= ×100% 打“X”。 ④ 1.溶质的质量越大，溶质的质量分数就一定越大。 计算 (S为溶解度) () 【注意】溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量， 2.未溶解的物质不能计入溶质质量。 不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量。 考点②溶液的稀释 温馨提示一 请完成《精练本》P85~P96 1.依据：溶液稀释前后，⑤ 的质量不变。 《实验案破》 答案P76 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验要点梳理。 1.实验用品：天平、称量纸、① 2 药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、 蒸馏水。 2.实验步骤 (1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 操作 计算 所需氯化钠3 g,水④ 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 实验步骤 量取 用50mL量筒量取所需体积的水（水的密度可近似看做1gcm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶贴 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分数） 标签 见业图际日抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧◆ 49 R 化学·精讲本 (2)用溶质的质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%氯化 钠溶液（溶液稀释问题） 计算 所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为⑤ g(体积约为⑥ mL),水☑ g 量取 用25L量筒量取所需体积的水和氯化钠溶液，倒人烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分数） 广提分点拔> (1)使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 (2)用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸，具 有腐蚀性的固体（如氢氧化钠固体）要放在玻璃器皿中称量。 实验反思评价9 溶液配制过程中的误差分析 误差分析 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 溶质的质量 所用的砝码已生锈或沾有污渍；量取水时俯视读 量取浓溶液时仰视读数；量取水时俯视读数等 分数偏大 数等 砝码有残缺；用天平称量试剂时，试剂和砝码的 溶质的质量 位置颠倒，且使用了游码；固体试剂不纯；已称量 量取浓溶液时俯视读数；量取水时仰视读数等 分数偏小 好的固体试剂在操作中洒落；用于溶解的烧杯不 干燥；量取水时仰视读数等 溶质的质量 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，不慎洒出瓶外等 分数不变 实验情境通关。 例某同学用如图所示的装置配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。 ② 3 ④ ⑤ (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (2)配制溶液时需称量 g氯化钠固体；应用 (填“50mL”或“100mL”)量筒量取 mL水（水的密度近似看作1g/cm3)。若用量简量取水时俯视读数，会导致所配制溶液中溶质的 质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)④中玻璃棒的作用是 (4)将上述错误操作改正后，经检测，该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小，可能的原因是 。（写出一点即可)》 99 第九单元溶液 拓展设问> (5)若将溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/c),稀释成50g溶质的质量分数为 3%的氯化钠溶液，如何操作？ 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 实验要点梳理习 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐。 2.实验操作步骤及要点 (1)操作步骤 称量 溶解 过浦 崇发 量粗盐 (2)操作步骤及要点 操作步骤 操作要点 ①称量 用天平称取一定质量的粗盐 ②溶解 用药匙将该粗盐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止 ③过滤 将粗盐水进行过滤；若滤液浑浊，应工 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出 ④蒸发 现2 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 用玻璃棒把固体转移到称量纸上称量，称量后，将固体回收到指定的容器中，将提纯后的固体 ⑤计算产率 (精盐)与粗盐作比较；利用公式计算产率：产率= 精盐质量 溶解的粗盐质量×100% 实验反思评价9 1.实验反思 (1)玻璃棒的作用 ①溶解时：3 ②过滤时：④ ③蒸发时： 见此图廊合抖音/微信扫码 对话中考复习助于手考点攻克提分无忧◆。51 忽R 化学·精讲本 (2)过滤时，滤液浑浊的原因 ①滤纸破损； ②滤液液面高于滤纸边缘； ③盛接滤液的烧杯不干净等。 2.误差分析 (1)导致精盐产率偏低的原因 ①粗盐没有全部溶解就过滤； ②溶解搅拌时液滴溅出； ③过滤时滤液有损失； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 (2)导致精盐产率偏高的原因 ①过滤时滤液浑浊； ②蒸发时晶体未干燥彻底。 3.为什么常通过蒸发溶剂的方法获得氯化钠晶体，而不采用降低溶液温度的方法？ ⑥ 实验改进创新。 粗盐中可溶性杂质的去除 1.实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质。为得到纯净的氯化钠，除去粗盐中 可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04等。 2.实验过程 粗盐（主 过量过量的 过量 要杂质 的录 氢氧 的碳 沉 Na,SO 溶解 化钡化钠 酸钠过滤 过量 MgCL,、 ① ② ③ ④ 滤盐酸 CaCl) 液⑥ 水 除去的杂质及相应的化学方程式 试剂 目的 化学方程式 氯化钡溶液 除去7 8 氢氧化钠溶液 除去⑨ 0 碳酸钠溶液 除去四 四 盐酸 除去☒ 4 3.实验反思 (1)步骤②和④的顺序固 (填“能”或“不能”)颠倒。 520 第九单元溶液 (2)步骤⑥中加入过量稀盐酸，对所得到的氯化钠纯度6 (填“有”或“无”)影响。 4.改进创新 从原理上分析，除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？ 若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为☑ ⑧ 从原理上分析，在除去可溶性杂质时能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。 实验情境通关⊙ 例以下是某实验小组进行粗盐提纯的实验操作： 粗盐 粉末 (1)上述操作的正确顺序为 (填序号，下同)，称量精盐并计算产率；其中实验操作 错误的是 (2)在③④步骤中都用到的一种仪器是 在步骤③中的作用是 在步骤④中的作用是 该操作中，当观察到蒸发皿内 时应停止加热。 (3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (答一点即可)。 (4)实验结束后同学们通过测量发现产率偏低，则可能的原因是 (填字母)。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时液体有溅出 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多 D.转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体 E.粗盐未完全溶解就过滤 (5)若在蒸发时晶体未干燥彻底，则产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 拓展设问> (6)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，为除去粗盐中的CaCL2、MgCl2、Na2S04等可溶性杂 质，得到NaCl,再进行以下操作：a.过滤；b.加过量盐酸；c.加过量Na,C03溶液；d.加过量Na0H 溶液；e.加过量BaCl2溶液；f.蒸发。 ①正确的操作顺序为 (填字母)； ②加入过量盐酸的目的是 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl固体的质量将 (填“>”“<”或“=”)原粗 盐中NaCl固体的质量。 见此图标合抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧● o53