宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学期中试卷注重基础与能力融合，通过生活情境（如SO₂漂白纸浆）、科技应用（双功能催化剂）及实验探究（碳与浓硫酸反应），考查化学观念与科学思维，适配学段核心素养发展。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/60分|化学与生活（SO₂作用）、能量变化（石墨稳定性）、反应速率（浓度计算）、原电池（柠檬电池电极判断）|情境真实，梯度分明，基础概念与辨析结合| |非选择题|3题/40分|原电池（铜锌电池电极反应）、化学平衡（浓度时间曲线分析）、实验探究（产物检验装置设计）|综合应用突出，实验与推理并重，体现科学探究与实践|

盐池中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷答案 一、选择题（每题4分，共56分） 1 2 3 4 5 6 7 B A C A D C A 8 9 10 11 12 13 14 15 D D D A D B D C 二、非选择题 16、（每空2分，共18分） (1) 氧化 正 (2) Fe Cu或者石墨（合理即可） FeCl3 (3) (4) 正 17、（每空2分，共10分） (1)3A+B2C (2) mol•L-1•s-1； (3)A (4)> (5)bc 16． （每空2分，共12分） (1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 无水硫酸铜固体 检验产物水蒸气 品红溶液 检验产物 SO2 (3)高锰酸钾溶液颜色变浅 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 1、 单选题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分) 1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．硅晶体具有半导体性能，是光导纤维的主要材料 B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2、下列说法正确的是（  ） A．石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定 B．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化 D．凡是需要加热的反应都是吸热反应 3、下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．在铁制品表面刷油漆 B．食物存放在冰箱里 C．食品中加入营养强化剂 D．用煤粉代替煤块燃烧 4、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/mol·L－1　　 1.0　 3.0　　 0.2 2s末浓度/mol·L－1　 0.6　 1.8　　 1.0 4s末浓度/mol·L－1　 0.4　 1.2　　 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　) A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1 5、先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．形成键吸收能量 B．断开键放出能量 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．转变成的过程是一个放热能量的过程 6．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min) C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s) 7、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能产生电流并在某一电极上能产生大量气泡的是（ ） A．   B．    C．   D． 8、下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是（ ） A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 9、用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用装置①除去中含有的少量HCl气体 B．用装置②蒸干溶液获得晶体 C．用装置③除去中混有的一定量 D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气 10、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 11、某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是（ ） A. 锌 B．石墨 C．银 D．铜 12、下列实验设计方案中，可行的是(　　) A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液区分 13、双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．I、Ⅲ中均发生键断裂 B．Ⅲ中形成键为吸热过程 C．催化活性中心共同参与了水煤气变换反应 D．水煤气变换反应的化学方程式是 14、把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n为( ) A．4 B．3 C．2 D．1 15、足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加NaCl溶液   ②加NaOH固体   ③加CH3COONa固体   ④升高温度    ⑤将块状铁改为铁粉   ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 ①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④ 非选择题（共40分） 16、（每空2分，共18分）回答下列问题。 I. (1)在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 (2)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 (3)负极反应式： ；正极反应式： 。 (4)溶液中向 极移动。 17、（每空2分，共10分）在恒温恒容条件下，气体与气体反应生成气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)内的反应速率为_______。 (3)0-t1时间内转化率最大的物质是_______。 (4)0-t1时间内，v正(C)________v逆(C)(填“”，“”，或“” (5)关于该反应的说法正确的是_______填字母。 到达时反应已停止 在之前气体的消耗速率大于它的生成速率 在之后气体的正反应速率等于逆反应速率 18、（12分）请利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 (2)用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 (3)实验时，C中应观察到的现象是___________。 高一化学 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $