精品解析：2026年甘肃天水市甘谷县中考二模化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 2. 确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列化肥中属于磷肥的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. (NH4)2HPO4 3. 践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施符合这一理念的是 A. 煤炭进行脱硫处理 B. 用工业废水灌溉农田 C. 直接填埋废旧电池 D. 露天焚烧作物秸秆 4. 某化学实践小组探究当地高标准农田土壤的酸碱度，进行了如下实验操作，其中正确的是 A. 量取一定量的水 B. 配制土壤溶液 C. 过滤含土壤的液体 D. 测定土壤溶液的pH 5. 据《本草纲目》记载，柳根可祛风利湿、消肿止痛，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有O3分子 C. 含有16个原子 D. 其中氢、氧元素的质量比是1：8 6. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对金刚石、石墨、一氧化碳和二氧化碳的认识错误的是 A. 元素观：四种物质都含有碳元素 B. 分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物 C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “兰陵美酒郁金香”——分子在不断地运动 B. 6000 L氧气可压入40 L钢瓶中——分子体积变小 C. 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似——溶液中都含H+ D. H2O和H2O2的化学性质不同——构成它们的分子不同 8. 我国科研人员研发了一种新型复合电极材料，将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的乙酸，转化的微观过程如图。下列说法错误的是 A. 该反应的条件为“通电”和催化剂 B. 参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为1:1 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 该反应有助于减缓温室效应 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c分别可能是 A. NaOH、CuSO4、NaNO3 B. NaOH、HCl、K2CO3 C. Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D. NaOH、HNO3、Ba(NO3)2 10. 合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加入过量Na2CO3后过滤 B 除去氢气中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，用手触摸容器外壁 D 鉴别黄金与黄铜(铜锌合金) 分别滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 （1）Og原子的质子数为______，原子核外有______个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种______的结构。 （2）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有______(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有_______。 ③表示阳离子的有_______。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：地壳中含有各种各样的元素，其中含量最高的金属元素是________。 （2）化学与健康：生产自来水的过程中，活性炭的作用是_______。硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，如有些井水、泉水。家庭生活中使用的净化后的洁净自来水是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）化学与材料：氧化铝的熔点很高，适合作耐火材料，氧化铝中铝元素的化合价为_____。 （4）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质，煤属于____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 13. 图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： （1）40℃时，KCl的溶解度为_____。 （2）60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是_____溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_____。 （4）将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中的CO2并转化利用的工艺流程如图所示。 （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为______。 （2）写出碳酸钙高温下生成固体A的化学方程式：_______。 （3）固体A和水反应的基本反应类型是________，该反应会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）固体B的俗称是_______，写出固体B的一种用途：________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. Ⅰ．气体的制取和性质 据图1回答有关问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。 （4）实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。 Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。 16. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； 猜想三：固体成分为______。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出疑问】 （2）小政认为小东得出的结论不准确，理由是_______。 【再次实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ______ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 _______ 发生反应的化学方程式为______，固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤①加热固体时发生反应的化学方程式为______。 （5）上述实验步骤②______(选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是________。 四、计算题(本题共6分) 17. 已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。某化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请完成下列分析及计算： （1）该铁碳合金中铁的质量为______。 （2）该铁碳合金属于______(选填“生铁”或“钢”)。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确； B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误； C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误； D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。 2. 确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列化肥中属于磷肥的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. (NH4)2HPO4 【答案】B 【解析】 【详解】和均含N、P两种营养元素，均属于复合肥；含P元素，属于磷肥；含N元素，属于氮肥。 3. 践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施符合这一理念的是 A. 煤炭进行脱硫处理 B. 用工业废水灌溉农田 C. 直接填埋废旧电池 D. 露天焚烧作物秸秆 【答案】A 【解析】 【详解】A、 煤炭进行脱硫处理可减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，符合生态文明理念。 B、工业废水含有毒有害物质，灌溉农田会污染土壤，还会造成农作物有害物质残留，不符合理念。 C、 废旧电池含有重金属等污染物，直接填埋会污染土壤和地下水资源，不符合理念。 D、 露天焚烧作物秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合理念。 4. 某化学实践小组探究当地高标准农田土壤的酸碱度，进行了如下实验操作，其中正确的是 A. 量取一定量的水 B. 配制土壤溶液 C. 过滤含土壤的液体 D. 测定土壤溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。 B、 量筒只用于量取液体体积，不能用于配制溶液、搅拌溶解，操作错误。 C、 操作正确。 D、 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 5. 据《本草纲目》记载，柳根可祛风利湿、消肿止痛，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有O3分子 C. 含有16个原子 D. 其中氢、氧元素的质量比是1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水杨酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、 水杨酸是纯净物，由水杨酸分子构成，不含其他分子，说法错误。 C、 水杨酸由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子中含有16个原子，说法错误。 D、 水杨酸中氢、氧元素质量比为，说法正确。 6. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对金刚石、石墨、一氧化碳和二氧化碳的认识错误的是 A. 元素观：四种物质都含有碳元素 B. 分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物 C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均是碳单质，均由碳元素组成，一氧化碳、二氧化碳均由碳、氧元素组成，则四种物质都含有碳元素，正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，一氧化碳和二氧化碳均符合氧化物的定义，正确； C、一氧化碳可燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，两者在一定条件下可相互转化，正确。 D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，错误。 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “兰陵美酒郁金香”——分子在不断地运动 B. 6000 L氧气可压入40 L钢瓶中——分子体积变小 C. 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似——溶液中都含H+ D. H2O和H2O2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻到酒的香气是因为分子在不断运动，引起酒香的分子向四周扩散，正确； B、氧气可被压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，错误； C、正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，正确。 8. 我国科研人员研发了一种新型复合电极材料，将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的乙酸，转化的微观过程如图。下列说法错误的是 A. 该反应的条件为“通电”和催化剂 B. 参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为1:1 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 该反应有助于减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题意可知，该反应是电解和催化加，条件为“通电”和催化剂，该选项说法正确； B、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:2=1:1，该选项说法正确； C、由微观示意图可知，有氧气单质产生，反应前氧元素存在于化合物中，化合价一定发生改变，该选项说法错误； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确。 故选C。 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c分别可能是 A. NaOH、CuSO4、NaNO3 B. NaOH、HCl、K2CO3 C. Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D. NaOH、HNO3、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（a）能与硫酸、硫酸铜（b）反应；硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜；NaNO3（c）与硫酸、硫酸铜相互交换成分均无气体、沉淀或水生成，均不能发生反应；且CuSO4、NaNO3均属于盐，物质类别相同，不符合要求； B、硫酸和氯化钡反应可生成HCl（b）；NaOH（a）能与硫酸、HCl发生中和反应，K2CO3（c）能与硫酸、HCl反应生成相应的盐、二氧化碳和水，三者类别不同，所有反应均能发生，符合要求； C、氢氧化钡（a）能与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸锌（b）反应生成硫酸钡和氢氧化锌；锌能与硫酸反应生成硫酸锌；氧化铜（c）能与硫酸反应生成硫酸铜和水，ZnSO4属于盐，CuO属于金属氧化物，二者不能发生反应，不符合要求； D、氢氧化钠（a）能与硫酸、硝酸（b）发生中和反应；硝酸钡（c）能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸；HNO3和Ba(NO3)2含相同阴离子，交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应，不符合要求。 10. 合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加入过量Na2CO3后过滤 B 除去氢气中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，用手触摸容器外壁 D 鉴别黄金与黄铜(铜锌合金) 分别滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质氯化钙，但会引入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，能用于干燥氢气，因此将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，能除去氢气中的水蒸气，实验方案合理，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样分别加适量水，用手触摸容器外壁，能鉴别和固体，实验方案合理，不符合题意； D、分别滴加稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象；黄铜中含有锌和铜，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，能鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)，实验方案合理，不符合题意。 故选：A。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 （1）Og原子的质子数为______，原子核外有______个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种______的结构。 （2）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有______(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有_______。 ③表示阳离子的有_______。 【答案】（1） ①. 118 ②. 7##七 ③. 相对稳定 （2） ①. ABDE ②. BD ③. E 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则Og原子的质子数为118； 略； 【小问2详解】 ①由图可知，A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，B、D、E粒子的最外层电子数均是8，它们均达到了相对稳定的结构； ② 阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数8<核外电子数10，D质子数9<核外电子数10，二者为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数12>核外电子数10，为阳离子。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：地壳中含有各种各样的元素，其中含量最高的金属元素是________。 （2）化学与健康：生产自来水的过程中，活性炭的作用是_______。硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，如有些井水、泉水。家庭生活中使用的净化后的洁净自来水是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）化学与材料：氧化铝的熔点很高，适合作耐火材料，氧化铝中铝元素的化合价为_____。 （4）化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质，煤属于____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）Al##铝##铝元素 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 混合物 （3）+3 （4）不可再生 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中Al是含量最高的金属元素； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味； 净化后的自来水中仍含有可溶性杂质、消毒剂残留等，属于混合物； 【小问3详解】 氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问4详解】 煤属于化石燃料，形成需要亿万年，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 13. 图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： （1）40℃时，KCl的溶解度为_____。 （2）60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是_____溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_____。 （4）将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 【答案】（1）40 （2） ①. NaCl ②. 饱和 （3）氢氧化钠（或氧化钙等，合理即可） （4）MgSO4＞KCl＞NaCl 【解析】 【小问1详解】 根据图 1，40℃时，KCl的溶解度为40g。 【小问2详解】 60℃时，KCl、NaCl和MgSO4​的溶解度大小关系为MgSO4​>KCl>NaCl ，且KCl、MgSO4​溶解度大于40g，NaCl溶解度小于40g。将40g三种固体分别加入100g水中，KCl、MgSO4​能全部溶解，NaCl不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是NaCl溶液； 因为60℃时NaCl溶解度小于40g，40gNaCl不能完全溶解在100g水中，所以此时溶液是饱和溶液。 【小问3详解】 KCl溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的KCl固体完全溶解，说明加入物质后溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，都可使溶液温度升高，促进KCl溶解。 【小问4详解】 KCl、NaCl、MgSO4​在40℃−60℃间溶解度随温度增大而增大。将60℃时三种物质的饱和溶液降温至40℃ ，都有晶体析出，都得到40℃时的饱和溶液。40℃时KCl、NaCl、MgSO4​溶解度大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得三种溶液溶质质量分数大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl。 14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中的CO2并转化利用的工艺流程如图所示。 （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为______。 （2）写出碳酸钙高温下生成固体A的化学方程式：_______。 （3）固体A和水反应的基本反应类型是________，该反应会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）固体B的俗称是_______，写出固体B的一种用途：________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 化合反应 ②. 放出 （4） ①. 干冰 ②. 人工降雨(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中发生的是二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式见答案； 【小问2详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则固体A是氧化钙，气体是二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 略； 【小问4详解】 碳酸钙分解生成的气体是，加压得到固态二氧化碳，俗称干冰； 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、作制冷剂等。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. Ⅰ．气体的制取和性质 据图1回答有关问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。 （4）实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。 Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。 【答案】（1）试管 （2） ①. B或C ②. （3） ①. AE ②. 剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体 （4）难溶于水，不与水反应 （5） ①. C ②. 化学性质 ③. 观察氧气产生的速率(或润湿氧气)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应物是固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选择固液常温型发生装置，故选：B或C； 实验室制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法E收集，组合为AE； 铁丝在氧气中燃烧的现象略。 【小问4详解】 E是排水集气法，能用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，且不与水发生反应。 【小问5详解】 该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，和图1中C装置的优点相似； 二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变； 乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。 16. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； 猜想三：固体成分为______。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出疑问】 （2）小政认为小东得出的结论不准确，理由是_______。 【再次实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ______ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 _______ 发生反应的化学方程式为______，固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤①加热固体时发生反应的化学方程式为______。 （5）上述实验步骤②______(选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是________。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）碳酸钠、碳酸氢钠溶液均为碱性，均可使无色酚酞试液变红 （3） ①. 固体中含有NaHCO3 ②. 产生白色沉淀 ③. （4） （5） ①. 能 ②. 硝酸钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，如果碳酸氢钠未分解，则固体成分是碳酸氢钠，如果碳酸氢钠部分分解，则固体成分是碳酸氢钠、碳酸钠，如果碳酸氢钠完全分解，则固体成分是碳酸钠，故猜想三：固体成分为：NaHCO3、Na2CO3； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，故澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠； ②结论为固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是产生白色沉淀，据此可写出化学方程式； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案。 四、计算题(本题共6分) 17. 已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。某化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请完成下列分析及计算： （1）该铁碳合金中铁的质量为______。 （2）该铁碳合金属于______(选填“生铁”或“钢”)。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）5.6g （2）生铁 （3）解：设参加反应的H2SO4的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，则最后的滤渣为碳，则该铁碳合金中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g； 【小问2详解】 该铁碳合金的含碳量为：，介于2%~4.3%之间，则该铁碳合金属于生铁； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $