广东深圳市2025-2026学年九年级下学期阶段性测试化学练习题（二）

2025-2026学年深圳市九年级下学期阶段性测试化学试题（二） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是（ ） A．鱼纹彩陶盆 B．青铜大面具 C．酿酒画像砖 D．云龙纹瓷瓶 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个氯原子：Cl2 B．氢氧根离子：OH C．镁的原子结构示意图： D．三氧化硫：O3S 3．正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中不正确的是（ ） A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．倾倒液体 4．钼及其化合物被广泛应用于机械制造、医药等行业、如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．钼的原子序数是42 B．钼属于非金属元素 C．一个钼原子的质量为95.95g D．Mo2+的核外电子数为44 5．辣椒有辣味是因为含有辣椒素，其化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是（ ） A．辣椒素由C、H、O、N四个元素组成 B．辣椒素中有49个原子 C．辣椒素的化学式量为305g D．辣椒素中氢元素、氮元素的质量比为27∶14 6．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后共有3种氧化物 B．参加反应的乙和丙分子个数比为1:3 C．反应后原子的数目增加 D．丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量 7．一块体积为V0的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是（ ） A．甲图中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．图乙中P、M时刻受到的浮力 D．增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小 8．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 9．物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量溶液后再干燥 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙后再过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是（ ）    A．图一中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因 B．图二转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用 C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应物质量比不同、产物可能不同 D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 二、非选择题：共4题，30分。 11．阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图甲所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图乙所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 （1） 月壤主要成分中质量分数最大的物质是________。 （2） 从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。 （3） 图乙反应所需热量来源于______，反应的化学方程式是________________。 12．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一能观察到的现象是 。 （2）实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语） 和 结合生成H2O。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式 。写出实验四发生反应的化学方程式 。 对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 〖提出问题〗滤液中溶质的成分是什么？ 〖猜想与假设〗 （4）猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和 猜想三：氯化钠和氯化钡 （5）〖实验过程〗 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 　三　不成立 〖拓展与延伸〗 （6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 的过程。 13．碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含、MgO和）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： （1）“酸溶”过程中稀应过量的目的是_______； （2）滤渣的成分为，由此推测该物质具有的一条性质_______； （3）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式_______； （4）“洗涤”的目的是除去碳酸镁固体表面残留的_______溶液。 14．为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加人过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．B 11．（1） 二氧化硅 （2） 物理 （3） 太阳光； 12．（1）产生白色沉淀； （2）H+；OH﹣； （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （4）硫酸钠； （5）三； （6）沉淀、气体或水。 13．（1）使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解 （2）不溶于水（或不与稀硫酸反应，合理即可） （3） （4）碳酸钠和硫酸钠 14．解：设样品中CaCl2的质量为x。 故样品中CaCl2的质量分数为 答：样品中CaCl2的质量分数为4.44%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $