精品解析：2026年广东汕头市潮阳区龙港初级中学中考模拟化学科试卷

2026年贵屿镇中考模拟考化学科试题卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不能答在试卷上。 2.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12  O-16    Mg-24    Ca-40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是 A. 赛龙舟 B. 剪窗花 C. 放烟花 D. 英歌舞 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。 A. 赛龙舟仅涉及物体位置变化，无新物质生成，属于物理变化。 B. 剪窗花仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。 C. 放烟花过程中存在可燃物的燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 D. 英歌舞仅为肢体动作呈现，无新物质生成，属于物理变化。 2. 坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，主要贡献在石油炼制催化剂研究方向，不符合题意。 B.徐光宪是稀土化学专家，在稀土元素分离理论等领域有突出贡献，不符合题意。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量测算作出了积极贡献，符合题意。 D.侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），在纯碱制造领域有突出贡献，不符合题意。 3. 认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该标志为禁止放置易燃物标志，不符合题意。 B.该标志为爆炸品警告标志，不符合题意。 C.该标志为腐蚀品警告标志，不符合题意。 D.该标志为禁止烟火标志，符合题意。 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 铁元素：FE B. 铜离子： C. +2价的镁元素：Mg+2 D. 一个氢分子：H 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素符号书写遵循“一大二小”原则，铁元素的正确符号为Fe，FE书写错误。 B. 铜离子带2个单位正电荷，离子符号为，书写正确。 C. 化合价需标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，+2价的镁元素正确表示为，Mg2+是镁离子的符号，书写错误。 D. 氢分子为双原子分子，1个氢分子的符号为H2，H表示氢元素或1个氢原子，书写错误。 5. 保护环境，人人有责。以下做法合理的是 A. 为了方便大量使用一次性用品器具 B. 推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 C. 工业废水灌溉农田，节约水资源 D. 日常出行尽量使用私家车 【答案】B 【解析】 【详解】A. 大量使用一次性实验器具会造成资源浪费，还会产生大量废弃物污染环境，做法不合理。 B. 水能、风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中几乎不产生污染物，推广使用有利于保护环境，做法合理。 C. 工业废水中含有大量有毒有害杂质，用来灌溉农田会污染土壤、农作物，最终危害人体健康，做法不合理。 D. 私家车使用化石燃料，行驶过程中会排放大量尾气污染物，加重大气污染，做法不合理。 6. 学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是 A. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 B. 为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C. 脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D. 含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大，错误； B、全部使用一次性木筷和餐盒会造成资源浪费、加剧白色污染，不符合环保要求，错误； C、油脂是人体必需的六大营养素之一，可为生命活动提供能量，应当适量摄入，不能完全拒绝，错误； D、物质是由元素组成的，含氟牙膏中的“氟”指氟元素，适量的氟元素对预防龋齿有一定作用，正确。 7. 航天员王亚平在天宫课堂中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆元素位于元素周期表的第五周期 B. 锆元素的相对原子质量为 91.22g C. 锆原子的质子数为 40 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于原子核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，由图示可知，锆的原子序数为40，因此锆原子质子数为40，说法正确； D、锆原子最外层电子数为2，小于4，化学变化中容易失去2个电子，说法正确。 松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。 8. 下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是 A. 生石灰 B. 食盐 C. 纯碱 D. 草木灰 9. 对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是 A. 鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B. NaCl常用作食物调味品 C. 草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D. 生石灰的化学式为CaO 10. 下列说法正确的是 A. 调浆过程只发生物理变化 B. 食醋与纯碱发生的是中和反应 C. 可以用手直接接触料泥 D. 皮蛋粉与水混合时会放出热量 【答案】8. B 9. C 10. D 【解析】 【8题详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 A. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故A不符合题意； B. 食盐溶液呈中性，不能使石蕊变蓝，故 B符合题意； C. 纯碱水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故C不符合题意； D. 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故D不符合题意。 【9题详解】 A. 鸭蛋主要营养成分为蛋白质，A正确； B. 氯化钠是食盐的主要成分，常用作食品调味品，B正确； C. 碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，C错误； D. 生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，D正确。 【10题详解】 A. 调浆过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A错误； B. 中和反应是酸和碱的反应，纯碱属于盐，该反应不属于中和反应，B错误； C. 料泥呈强碱性，有腐蚀性，不能用手直接接触，C错误； D. 皮蛋粉中的生石灰与水反应会放出大量热量，D正确。 11. 物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是 A. 氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 B. 铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C. 浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气，描述正确； B、铜用于制作导线是利用了铜良好的导电性，不是导热性，描述错误； C、浓硫酸具有吸水性，因此可作部分气体的干燥剂，描述正确； D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，描述正确。 12. 下列实验操作的图示与其对应实验目的或结论不正确的是 A. 图A：检验溶液的酸碱性 B. 图B：验证质量守恒定律 C. 图C：探究燃烧的条件 D. 图D：结论：水是由氢氧两种元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，滴入待测溶液可检验溶液酸碱性，对应目的正确。 B. 稀盐酸与氯化钠溶液不发生化学反应，不能用来验证化学反应中的质量守恒定律，对应目的错误。 C. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，对应目的正确。 D. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，对应结论正确。 13. 甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B. 生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C. 丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D. 该反应共有三种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图可写出反应方程式：，其中甲为、乙为、丙为、丁为。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，A错误。 B. 由配平后的化学方程式可知，生成物（丙）、（丁）的分子个数比为，B正确。 C. 丁为，氢、氧元素的质量比为，C错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中有、两种氧化物，D错误。 14. 图1为一悬浮于饱和硝酸钠溶液中的木块，烧杯底部有未溶解的硝酸钠固体存在，当温度由 T1 ℃升高到 T2 ℃时(不考虑溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图 2 所示。下列说法错误的是 A. 升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 B. T2 ℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块排开液体的体积变小 C. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D. T2 ℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】木块漂浮时浮力等于自身重力，由可知，浮力不变时，越小，溶液密度越大。 A. 升温后减小，说明溶液密度增大，更多硝酸钠固体溶解，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，说法正确。 B. 时加入氯化钠，氯化钠溶解会使溶液密度进一步增大，因此木块排开液体的体积变小，说法正确。 C. 升温后硝酸钠溶解量增加，说明硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法正确。 D. 仅能得知升温过程中硝酸钠不断溶解，无法确定时硝酸钠固体是否恰好完全溶解，说法错误。 15. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 高温煅烧石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像符合该反应规律，正确。 B. 加热高锰酸钾化学方程式：，反应生成氧气使固体总质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数应逐渐升高，反应结束后保持不变，图像显示其质量分数恒定，错误。 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释时pH逐渐减小，但始终大于7，不会小于7，图像显示pH降至7以下，错误。 D. 高温煅烧石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，该反应化学方程式：，最终会残留氧化钙固体，固体质量不会降为0，图像显示固体质量最终为0，错误。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。) 16. 化学是一门实用性、造福人类的科学，在我们日常生活、生产中常常用到化学知识。 （1）超市的货架上有绿色碘盐、补钙铁酱油，其中的“碘”“铁”指的是___________(选填序号：A．单质 B．原子 C．分子 D．元素)，成年人缺铁会造成___________ 。 （2）餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是___________(填编号)，打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，原因是___________ 。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ___________。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 ___________。 【答案】（1） ①. D ②. 贫血 （2） ①. B ②. 压强变小，气体的溶解度减小 （3） ①. ②. NaNO2 【解析】 【小问1详解】 食品中的“碘”“铁”是宏观概念，指的是元素，不是具体的单质、原子或分子，因此选D；铁是人体合成血红蛋白的必需元素，成年人缺铁会导致缺铁性贫血。 【小问2详解】 蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，米饭富含糖类（淀粉），因此富含蛋白质的是B；气体溶解度随压强减小而降低，打开碳酸饮料瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度下降，多余的二氧化碳逸出，产生大量气泡。 【小问3详解】 炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此写出化学方程式；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子个数，可推得X的化学式为​。 17. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【答案】（1） ①. 5 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. NaCl、NaOH （2） ①. 7 ②. 中 ③. NaCl （3）A 【解析】 【小问1详解】 由横坐标刻度可知A点对应稀盐酸体积为5mL，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；A点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的和剩余的。 【小问2详解】 B点对应纵坐标pH=7，此时溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应，溶质只有反应生成的。 【小问3详解】 酚酞遇碱性溶液变红，只有A点溶液呈碱性，因此溶液在A点时呈红色。 【基础实验与学科实践】 18. I．实验室制取氧气及性质探究。 （1）装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 （2）装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 （3）该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. AD ③. ④. b （2） ①. 先变大后缩小 ②. 更充分吸收生成的SO2，避免污染环境 （3） ①. 电 ②. < ③. 推广使用脱硫煤，减少SO2排放##开发清洁能源，减少化石燃料燃烧##工业废气处理达标后再排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 加热固体制取氧气，装置A试管口有棉花团，说明是高锰酸钾制氧，要收集较纯净的氧气，用排水法收集（装置D），因此选AD。该反应的化学方程式：。E氧气密度比空气大，若用E装置收集O2，氧气应从b管通入，空气从短管a排出。 【小问2详解】 硫燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；燃烧结束后温度降低，且生成的SO2被NaOH溶液吸收，装置内压强减小，气球后变小。 SO2在水中的溶解度有限，NaOH溶液能与SO2发生反应，该反应化学方程式为，更充分地吸收有毒的SO2，防止污染空气。 【小问3详解】 略。 酸雨的pH判断：正常雨水的 pH≈5.6，酸雨的pH < 5.6。取当地雨水样品检测其pH<5.6，判定为酸雨。 防止酸雨的有效措施：推广使用脱硫煤，减少SO2排放；开发清洁能源，减少化石燃料燃烧；工业废气处理达标后再排放。 【科学探究】 19. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡 （2）Na2CO3 （3） ①. NaHCO3 ②. 稀盐酸 （4）实验1加热后生成物中含有Na2CO3 （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （6）合理使用，适量添加 【解析】 【小问1详解】 测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 【小问2详解】 已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。 【小问3详解】 实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。 实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。 【小问4详解】 实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。 【小问5详解】 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。 【小问6详解】 对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 20. 海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。 （1）操作Ⅰ的名称是___________。该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和___________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是___________。 （2）试剂X是___________(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式___________。 属于​___________(填基本反应类型)。 （3）固体B的化学式___________。操作3无水MgCl2通电可分解得到两种单质写出发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 除尽MgCl2 （2） ①. 稀盐酸 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 复分解反应 （3） ①. Mg(OH)2 ②. MgCl2Mg+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是分离固体沉淀和溶液，对应操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；加入过量NaOH可保证氯化镁完全反应转化为氢氧化镁沉淀，避免镁元素损失。 【小问2详解】 固体B为氢氧化镁，要将其转化为氯化镁且不引入新杂质，试剂X选稀盐酸；该反应是碱和酸互相交换成分生成盐和水的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成的沉淀为；无水氯化镁通电分解生成单质镁和氯气，根据质量守恒配平，氯气为气体需标注气体符号。 21. 水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 （1）同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （2）同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为___________。且固体中MgO 的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设水垢中碳酸钙的质量为m m=5g 所以CaCO3的质量分数=×100%=38.8% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为38.8%。 （2） ①. 9.8 ②. 20.4% 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 Mg(OH)2分解时，生成水的质量为12.9g−12.0g=0.9g；  设5gCaCO3​完全分解，生成CO2​的质量为y， y=2.2g， 加热到1000℃后，固体总减少质量为0.9g+2.2g=3.1g，因此剩余固体质量=12.9g−3.1g=9.8g，即X的值为9.8。 设固体中氧化镁的质量为z， z=2g 则固体中MgO的质量分数为×100%≈20.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年贵屿镇中考模拟考化学科试题卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不能答在试卷上。 2.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12  O-16    Mg-24    Ca-40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是 A. 赛龙舟 B. 剪窗花 C. 放烟花 D. 英歌舞 2. 坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 3. 认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为 A. B. C. D. 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 铁元素：FE B. 铜离子： C. +2价的镁元素：Mg+2 D. 一个氢分子：H 5. 保护环境，人人有责。以下做法合理的是 A. 为了方便大量使用一次性用品器具 B. 推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 C. 工业废水灌溉农田，节约水资源 D. 日常出行尽量使用私家车 6. 学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是 A. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 B. 为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C. 脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D. 含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用 7. 航天员王亚平在天宫课堂中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆元素位于元素周期表的第五周期 B. 锆元素的相对原子质量为 91.22g C. 锆原子的质子数为 40 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。 8. 下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是 A. 生石灰 B. 食盐 C. 纯碱 D. 草木灰 9. 对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是 A. 鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B. NaCl常用作食物调味品 C. 草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D. 生石灰的化学式为CaO 10. 下列说法正确的是 A. 调浆过程只发生物理变化 B. 食醋与纯碱发生的是中和反应 C. 可以用手直接接触料泥 D. 皮蛋粉与水混合时会放出热量 11. 物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是 A. 氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 B. 铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C. 浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 12. 下列实验操作的图示与其对应实验目的或结论不正确的是 A. 图A：检验溶液的酸碱性 B. 图B：验证质量守恒定律 C. 图C：探究燃烧的条件 D. 图D：结论：水是由氢氧两种元素组成的 13. 甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B. 生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C. 丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D. 该反应共有三种氧化物 14. 图1为一悬浮于饱和硝酸钠溶液中的木块，烧杯底部有未溶解的硝酸钠固体存在，当温度由 T1 ℃升高到 T2 ℃时(不考虑溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图 2 所示。下列说法错误的是 A. 升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 B. T2 ℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块排开液体的体积变小 C. 硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D. T2 ℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 15. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 高温煅烧石灰石 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。) 16. 化学是一门实用性、造福人类的科学，在我们日常生活、生产中常常用到化学知识。 （1）超市的货架上有绿色碘盐、补钙铁酱油，其中的“碘”“铁”指的是___________(选填序号：A．单质 B．原子 C．分子 D．元素)，成年人缺铁会造成___________ 。 （2）餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是___________(填编号)，打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，原因是___________ 。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ___________。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 ___________。 17. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【基础实验与学科实践】 18. I．实验室制取氧气及性质探究。 （1）装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 （2）装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 （3）该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 【科学探究】 19. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 20. 海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。 （1）操作Ⅰ的名称是___________。该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和___________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是___________。 （2）试剂X是___________(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式___________。 属于​___________(填基本反应类型)。 （3）固体B的化学式___________。操作3无水MgCl2通电可分解得到两种单质写出发生反应的化学方程式___________。 21. 水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 （1）同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （2）同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为___________。且固体中MgO 的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $