9.2溶解度同步练习--2025-2026学年人教版化学九年级下册

**基本信息** 该同步练习以溶解度概念为核心，通过基础辨析、曲线应用、情境综合三层设计，实现从单一知识点到跨情境问题解决的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶解度定义、饱和溶液判断|以概念辨析题（如第1题）为主，强化化学观念中物质性质认知| |进阶层|溶解度曲线分析、溶质质量分数计算|结合图像与表格（如第5题），培养科学思维中的证据推理能力| |综合层|跨情境应用（如“风暴瓶”）、结晶方法选择|创设真实问题情境（如第14题），提升科学探究与实践能力|

9.2 溶解度 同步练习 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 2．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 3．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 4．下列说法正确的是。 A．节约用水是爱护水资源的唯一途径 B．我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大 5．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 6．如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:2000 D．要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 7．学习完溶解度的知识后，小明在家利用蔗糖和水杯进行实验。用勺子将不同质量的蔗糖固体分别加入三个盛有等体积水的水杯中，观察到水杯2中有蔗糖固体剩余，如图所示。于是结合所学的溶解度知识进行了下列分析，请你判断其中正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而减小 B．水杯1和水杯3中的蔗糖溶液一定不饱和 C．水杯2中溶液的质量小于水杯3中溶液的质量 D．若水杯2中未溶解的蔗糖质量为,则该温度下蔗糖的溶解度为 8．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 9．根据如图，判断下列说法正确的是 A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 10．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 11．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 12．下列是小工同学一天中的生活经历和相关解释，其中正确的是 A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属延展性 B．午餐时喝了一瓶可乐，打开瓶盖时，温度降低，汽水有时会自动喷出来 C．午后为了增加养鱼池中氧气的溶解度，利用增氧机把水喷向空中 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 二、非选择题 13．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)如图所示，将物质X加入水中、用玻璃棒搅拌，X“消失”在水中形成无色溶液。 则X可能为下列哪种物质_______________（填字母） A．面粉    B．硝酸钾    C．高锰酸钾    D．冰 ②若X为氯化钠，则其在溶液中以____________________（填粒子符号）的形式存在； ③若X为蔗糖，则其在溶液中以____________________（填粒子名称）的形式存在。 (2)根据溶解度曲线图回答问题： ①时，向盛有50 g水的烧杯中加入80 g固体甲，充分溶解形成的是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②由图分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从降温到。下列关于所得溶液的叙述正确的_______（填字母）。 A．甲、乙都是饱和溶液        B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲<乙        D．溶质的质量分数：甲>乙 ③如图所示，现有一杯时A点的甲溶液，100 g水中溶有63 g甲。若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲________________g，或者恒温蒸发掉水_______________g，或者将温度______________。 14．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。 15．下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 P点表示的意义是_______；时，三种物质溶解度由大到小的顺序为_______。由图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《9.2 溶解度 同步练习》参考答案 1．D 【详解】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 2．A 【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。 B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。 C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。 D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。 故选A。 3．D 【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 故选D。 4．B 【详解】A、爱护水资源的途径包括节约用水和防治水体污染，节约用水并非唯一途径，说法错误。 B、我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，说法正确。 C、使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，说法错误。 D、打开瓶盖汽水喷出，是因为压强减小，气体溶解度变小，说法错误。 故选B。 5．B 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意； C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意； D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，属于微溶物，选项错误； B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，选项错误； C、30℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.15g，则Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3:2000，选项正确； D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过降低温度实现，选项错误； 故选C。 7．C 【详解】A、水杯2和水杯3中水的体积相同，水杯2温度为20℃，加入30g蔗糖，有蔗糖剩余，水杯3温度为30℃，加入30g蔗糖，没有固体剩余，二者对比，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故错误； B、水杯 1（20 ℃加入15 g）和水杯 3（30 ℃加入30 g）都无剩余固体，则水杯1和水杯3中的蔗糖溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故错误； C、水杯2和水杯3中水的体积相同，水杯2温度为20℃，加入30g蔗糖，有蔗糖剩余，水杯3温度为30℃，加入30g蔗糖，没有固体剩余，水杯2和水杯3溶剂的质量相同，溶质质量水杯2＞水杯3，所以水杯2中溶液的质量小于水杯3中溶液的质量，故正确； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。若水杯2中未溶解的蔗糖质量为9.6g，水杯中水的质量也不确定，所以并不能直接断定溶解度为20.4 g，故错误； 故选C。 8．C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，不符合题意； B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意； D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 11．A 【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 12．D 【详解】A、不锈钢可作水壶，利用的是金属的导热性，该选项不正确； B、打开可乐瓶盖，气压减小，气体的溶解度减小，则汽水有时会自动喷出来，该选项不正确； C、气体的溶解度受温度和压强的影响，利用增氧机把水喷向空中，能增大水和氧气的接触面积，但不能增加氧气的溶解度，该选项不正确； D、铁生锈是铁与水和氧气发生氧化反应的结果，擦干铁锅可以去除水分，减少铁与水和氧气的接触，从而有效防止生锈，该选项正确。 故选D。 13．(1) B Na+、Cl- 蔗糖分子 (2) 饱和 D 27 30 降低到 【详解】（1）①A.面粉不溶于水，会形成悬浊液，不符合“消失”形成无色溶液的要求，故选项不符合题意； B.硝酸钾能溶于水，形成无色溶液，符合要求，故选项符合题意； C.高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不是无色，故选项不符合题意； D.冰和水是同一种物质，加入水中只是状态变化，不属于形成溶液的溶解过程，故选项不符合题意； 故选：B； ②氯化钠在溶液中的存在形式  氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶于水后会解离成Na+和Cl-； ③蔗糖在溶液中的存在形式  蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后不会解离，以蔗糖分子的形式存在； （2）①首先看溶解度曲线，t2°C时甲的溶解度为90g，即该温度下100g水最多溶解90g甲，则50g水最多溶解45g甲，向50g水中加入80g甲固体，溶解的甲为45g，剩余35g未溶解，因此形成的是饱和溶液； ②由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液； A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，故选项A不正确； B、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，故选项B不正确； C、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，故选项C不正确； D、甲、乙从t2°C降温到t1°C，甲t1°C的溶解度大于乙t2°C的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故选项D正确； 故选：D； ③如图所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100g水中溶有63g甲，t2°C时，甲的溶解度是90g，t1°C时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；设蒸发水的质量为x，，x=30g；t1°C甲的溶解度是63g，可将温度降到t1°C。 14．(1)强于 (2) 65 ＜ (3)25 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明加入水后，有溶质析出，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； （2）①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，即t1℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则该温度下，将加入水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g； ②时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的、两种物质的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温到，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，溶剂质量不变，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为：＜； （3）t1℃时，向200g水中加入55gX，X可完全溶解，升温至t3℃，并蒸发100g水，无晶体析出，此时剩余溶剂的质量为100g，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，50g氯化铵，则X应是硝酸钾，则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是：80g-55g=25g。 15． 时甲、乙的溶解度相等 丙、乙、甲 甲 【详解】P点的意义：P 点位于温度下乙的溶解度曲线上，且是甲和乙两条曲线的交点。溶解度曲线上的交点表示：在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点表示：在时，甲与乙的溶解度相等。 时溶解度由大到小的顺序：在时，从纵坐标（溶解度）高低来看：丙的溶解度>乙的溶解度>甲的溶解度。所以顺序为：丙>乙>甲。 溶解度受温度影响较大的物质：曲线越陡，受温度影响越大。从图上看，甲的曲线更陡，乙较平缓，所以受温度影响较大的是甲。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $