第9单元 课题2 溶解度-【新课程能力培养】2025-2026学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版2024）

止学心九年级下册人教版》 课题2溶解度 第一课时 知识清单 1.饱和溶液与不饱和溶液 ()定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)转化：（通常情况下） 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 之饱和溶液 增加溶剂、升高温度 2.结晶现象 (1)蒸发溶剂法，如海水晒盐。 (2)冷却热饱和溶液法，如硝酸钾结晶。 基础巩固心达标闯关 知识点1饱和溶液与不饱和溶液 1.室温时，向一杯蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖晶体，则 A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量增加 D.溶质、溶剂、溶液质量都不变 2.某温度下，不可以将接近饱和的氯化钠溶液变成饱和的方法是 A.加入氯化钠固体 B.蒸发一定质量的水 C.降低温度 D.升高温度 3.下列关于饱和溶液的说法正确的是 A.已经饱和的溶液不能再溶解任何物质 B.升高温度，可以使一些饱和溶液变成不饱和溶液 C.向某饱和溶液中加少量的水，溶液依然是饱和溶液 D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 知识点2结晶 4.海水晒盐，是除去海水中的不溶物后，将其引入蒸发池，经过风吹和日晒，使其慢慢成为 食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。用到的结晶方法是() A.冷却热饱和溶液 B.降温结晶 C.蒸发溶剂 D.升高温度 032 第九单元溶液《● 5.如图是某同学进行的溶解及结晶的实验过程。 加60℃热水 充分 搅拌 冷却 55g硝酸钾 冰水混合物 第5题图 (1)已知60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g。要使55g硝酸钾在 60℃时全部溶解，至少需要加入水的质量是 (2)该实验中，用到的结晶方法为 (3)充分冷却后，得到的硝酸钾溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。 能力提升坤综合拓展 6.下列关于溶液的说法正确的是 A.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 B.某溶液蒸发一定质量的水后没有晶体析出，则此时得到的一定是不饱和溶液 C.向某溶液中继续加入少量溶质，溶液的溶质质量分数一定变大 D.把一杯饱和的蔗糖溶液倒出一半，剩下的蔗糖溶液不再是饱和溶液 7.20℃时，能证明某硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是 A.加热该溶液，蒸发一定质量的水，恢复到20℃，有固体析出 B.使该溶液降温至0℃，有固体析出 C.向该溶液中加入一定质量的硝酸钾固体，充分溶解后，恢复到20℃，过滤、称量， 固体质量不变 D.向该溶液中加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，固体全部溶解 8.现有一包硝酸钾固体，其中混有少量氯化钠，欲提纯硝酸钾固体，主要步骤为： (1)制成 (填“硝酸钾”或“氯化钠”)的热饱和溶液 (2) (填“降温”或“蒸发”)结晶，使大量硝酸钾晶体析出。 (3)过滤分离后的溶液 (填“是”或“不是”)此温度下硝酸钾的饱和溶液。 素养探究©综合实践 9.某硝酸钠的固体中含有少量不溶性杂质。为了使其分离提纯，20℃时，向一定量该 混合物中分5次加入一定质量的水，使之充分溶解。加水的质量及剩余固体的质量记录在表 格中： 加水次数 1 3 5 加水的质量g 100 100 100 100 100 剩余固体质量g 324 237 63 25 033 优学山九年级下册人教版》 (1)20℃时，硝酸钠在100g水中最多能溶解的质量是 g。 (2)该固体混合物的总质量是 g,表中x的数值是 (3)第5次加水后得到的硝酸钠溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液：若要 将杂质全部除去， (填“需要”或“不需要”)第6次加水。 084 第九单元溶液《 第二课时 知识清单 1.固体溶解度 (I)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)意义：例如，20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g。指的是在20℃时，100g水中最 多能溶解36g氯化钠（这时氯化钠溶液达到饱和状态）。 (3)影响因素：溶质种类、溶剂种类、温度。 (4)一般规律：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 2.溶解度曲线 (1)定义：溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 (2)意义：曲线：表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。 曲线上的某个，点：表示该物质在对应温度时的溶解度，此时溶液恰好饱和。 曲线下方的某个点：表示该物质的溶液是不饱和状态。 两条曲线的交点：表示该温度下，两种物质的溶解度相等。 3.气体溶解度 (1)定义：压强在101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：溶质种类、溶剂种类、温度、压强。 (3)变化规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 基础巩固飞心)达标闯关 知识点1固体和气体的溶解度 1.根据溶解度的概念判断，下列说法正确的是 A.20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g B.20℃时，10g食盐溶解在水里形成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g C.36g某物质全部溶解在100g水里，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是36g D.20℃时，在100g水里最多能溶解36g食盐，所以20℃时，食盐的溶解度是36g 2.下列几种物质，溶解度随温度的升高而增大的是 ( ①熟石灰②氯化钠③氧气④硝酸钾⑤二氧化碳 A.②④ B.③⑤ C.①②④ D.①③⑤ 3.下列因素不能影响物质的溶解度的是 A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.温度的高低 D.溶剂的质量 035 优字九年级下册人教版》 4.20℃时，40g某物质溶解在100g水中，可得到140g该物质的饱和溶液，则该物质 在20℃时的溶解度是 A.25g B.40g C.20g D.50g 知识点2溶解度曲线 5.如图所示为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 () A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.20℃时，饱和碳酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 C.将10℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质和溶剂的质量都没有发生改变 D.40℃时，将50g碳酸钠固体放人50g水中充分溶解，可得到100g碳酸钠饱和溶液 (溶解度g ◆溶解度g 50 /硝酸钾 40H 110 30H 氯化钠 10 102030405060温度/℃ 60 温度/℃ 第5题图 第6题图 6.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 (填“较大”或“较小”)。 (2)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 (3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (4)若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 能力提升坤综合拓展 7.下列加快物质溶解速率的方法中，能改变固体物质溶解度的是 A.不断搅拌 B.加热升温 C.块状研磨成粉末状 D.振荡摇晃 8.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)当温度为 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 4溶解度/g 硝酸钾 (2)t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 60------- (填最简整数比)。 氯化钾 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 (4)t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到 0 t2温度℃ t1℃，对所得溶液叙述正确的是 (填字母序号)。 第8题图 A.溶质质量：硝酸钾=氯化钾 036 第九单元溶液《 B.溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C.溶液质量：硝酸钾>氯化钾 9.如图，根据NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。 溶解度/g (1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 8 硝酸佛 (2)0℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或 “等于”)NaCl的溶解度。 50 化钠 (3)将KNO,的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 (写一种) 60温度1℃ 第9题图 (4)在60℃时，将60gKNO3加入50g水中，充分搅拌后所 得溶液的质量是 go (5)若NaCI中混有少量KNO3,提纯NaC可采用的方法是 素养探究©综合实践 10.碳酸饮料的生产过程中，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采取的方法是 ( A.加压、降温 B.减压、升温 C.升温 D.减压 11.下列生活中的现象，不是因为气体溶解度受温度影响的是 A.喝了碳酸饮料的人，常常会打嗝 B.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 C.夏天，鱼塘中的鱼经常会浮到水面上呼吸 D.打开汽水瓶盖时，会冒出大量气泡 12.20℃时，某化学兴趣小组的同学分别取不同质量的氯化钠固体，进行溶解实验探 究，每一次都不断搅拌使固体充分溶解后，过滤、干燥、称量剩余氯化钠固体的质量，记录 实验数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 水的质量g 50 50 50 50 所取氯化钠固体质量g 15 20 25 30 剩余氯化钠固体质量/g 0 2 7 12 (1)充分溶解后，得到饱和溶液的是第 次实验。 (2)由实验可知：20℃时，氯化钠固体的溶解度是 (3)其他条件不变的情况下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量 (填“有关” 或“无关”)。 (4)第三次实验，得到的氯化钠溶液的溶质与溶剂的质量比为 (填最简整 037 止学九年级下册人教版) 数比)。 (5)第二次实验，得到的氯化钠溶液质量为 13.生活在盐湖附近的人们都习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合图1、图2中的信 息，用溶解度的知识解释其中蕴含的道理。 4溶解度g Na,CO 盐湖里含有丰富的食盐(NCI)和纯碱(Na,CO)资湖 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱” NaCl 温度℃ 图1 图2 第13题图 038优字心九年级下册人教版》 第九单元溶 液 课题1溶液及其应用 【基础巩固达标闯关】 1.D2.C3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.(1)NaC(或氯化钠)(2)不会因为溶液具有均一性、稳 定性 【能力提升综合拓展】 10.A11.B12.D 13. 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 氯化锌溶液 ZnCl, H2O 硫酸铜溶液 CuSO HO 食盐溶液 NaCl HO 澄清石灰水 Ca(OH), HO 碘酒溶液 C>HOH 75%的酒精 CH;OH HO 生石灰溶于足量水中得到的溶液 Ca(OH), HO 足量铁与稀硫酸充分反应后得到的溶液 FeSO HO 【素养探究综合实践】 14.A15.(1)ABCD溶剂的种类( 2)溶质种类不同 (3)温度(4)氢氧化钠固体溶于水放热 (5)氢氧化 钠溶解放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化 课题2溶解度 第一课时 【基础巩固达标闯关】 1.D2.D3.B4.C5.(1)50g(2)冷却热饱和溶液法(3)是 【能力提升综合拓展】 6.A7.C8.(1)硝酸钾(2)降温(3)是 【素养探究综合实践】 9.(1)87 (2)411150(3)不是不需要 第二课时 【基础巩固达标闯关】 1.D2.A3.D4.B5.C6.(1)较小(2)升高温度 (3)200(4)蒸发结晶 【能力提升综合拓展】 7.B8.(1)1(2)3:5(3)冷却热饱和溶液法(4)B9.(1)NaC1(2)小于(3)降温（或加KNO) (4)105(5)蒸发结晶 【素养探究综合实践】 10.A11.D12.(1)二、三、四(2)36g(3)无关(4)9：25(5)68g13.“夏天晒盐”是因为氯化钠 的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠更易达到饱和，进而结晶析出；“冬天捞碱”是因为 碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度变小，易达到饱和，进而结晶析出。 课题3溶质的质量分数 第一课时 【基础巩固达标闯关】 1.A2.B3.C4.A5.C6.D 178