广东佛山市新质高中联盟2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷

2025学年第二学期新质高中联盟高一年级期中联考试卷 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Zn65 Cu65 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是（ ） A．仰韶文化彩陶盆 B．牛皮人偶 C．鎏金铜缸 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．和是同位素 B．和互为同分异构体 C．甲烷的球棍模型为 D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 3．下列说法不正确的是（ ） A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等 C．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维 D．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题 4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ） A．装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．装置③可用于实验室制备并收集NO2 D．装置④验证SO2具有氧化性 5．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ） A．生成吸收91 kJ能量 B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O共吸收419 kJ的能量 C．CH3OH分子中只含有极性共价键 D．具有的能量一定低具有的能量 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．64 g Cu和足量浓硫酸反应转移的电子数为 B．在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移个电子 C．22.4 L的乙烯共面的原子数为 D．丙烯是乙烯的同系物，1 mol丙烯与1 mol HCl在一定条件下，生成个 7．劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 佛山石湾陶瓷历史悠久 陶瓷属于新型无机非金属材料 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性 8．气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q（略去了部分参与反应的物质和反应条件）。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是（ ） A．Y可用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为R C．R可完全溶解于NaOH溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ） A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．工业制硅：（纯） 10．在一恒容密闭容器中投入浓度分别a mol/L、b mol/L的SO2和O2，进行如下反应：，已知反应至10 min时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。下列说法正确的是（ ） A．10 min时一定是平衡状态 B．用SO2表示的反应速率为： C．压强不变时，证明该反应处于平衡状态 D．向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快 11．将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的1 mol/L盐酸和a mol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应的离子方程式是： B．可推断：a>1 C．可推断：反应中镁过量 D．若用1 mol/L硫酸代替上述实验中1 mol/L盐酸，反应速率不变 12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是 D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 13．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用 B．比较Mg、Al金属性的强弱 实验方案 实验目的 C．除去CO2气体中混有HCl D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 15．甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为1:1，下列说法正确的是 A．实验结束后，有机产物只有CH3Cl B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl2的溶解 D．若1 mol CH4完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗2 mol Cl2 16．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：反应放热，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，和的总能量低于和的总能量 D．示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 17．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇（CH3CH2OH）和浓硫酸快速加热到170℃来制取。 ，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置 回答下列问题 （1）下列关于乙烯的说法正确的是____________。 A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物 B．乙烯是一种无色无味的气体，可作用水果催熟剂 C．乙烯产量是衡量一种国家石油化工生产水平的重要标志 D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟 （2）当乙烯通过C装置时，观察到__________________________ （3）写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________________________________，反应类型_________。 （4）此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体生成，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________________________ （5）为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下： 若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入_____（填图中代号，下同）装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置再通入______装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是：混合气→H装置→____装置→____装置。 （6）相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式__________________________（不考虑立体异构和环状结构） 18．金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣（主要成分为和CuO，含少量和）制备和铜。工艺流程图如下： （1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______（填选项字母）。 A．搅拌 B．适当升高温度 C．加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_______（填化学式）。 （3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和______________。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有____________。 （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________________________________。 （6）“氧化”过程中，Fe2+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为_______； ②若反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是_______。 19．某小组同学制备并探究亚硫酸钠（Na2SO3）的性质。 （1）将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为__________________。 （2）探究Na2SO3的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 BaCl2溶液 白色沉淀 3 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 4 H2O2溶液 无现象 5 Na2S溶液 无现象 ①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是__________________________。 ②探究Na2SO3具有还原性的实验有__________________________（填实验序号）。 ③实验3中，转化为Mn2+的离子方程式为_____________________________。 ④实验4中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为： _____________________________________________________________________________。 ⑤向实验5的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生S。 猜想2：酸性条件下，氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入稀硫酸，现象是__________________________________________________。 （3）实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法合理的是________ A．仅有SO2 B．仅有S C．既有SO2又有S D．可能没有其他含硫产物 20．I．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A．CO2和N2的物质的量之比为2:1 B． C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 T/°C 催化剂的比表面积/ I 280 4.00×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ 280 4.00×10-3 4.00×10-3 x Ⅲ 360 4.00×10-3 4.00×10-3 80 ①结合图表信息，表中x_______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验I达到平衡时CO的转化率为_______（已知：CO转化率=）。实验I开始至t1 min N2的平均反应速率为_______（用含t1的代数式表示）。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。 （5）在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i）；ii）_______（写出该步反应的离子方程式）。 IV、丙烯（CH3-CH=CH2））是重要的化工原料，可根据乙烯的性质推测丙烯（H2C=CH-CH3）的性质，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （6）C的一氯代物有_______种：D是高分子，写出D的结构简式_______。 学科网（北京）股份有限公司 $