广东佛山市顺德区郑裕彤中学等校2025-2026学年第二学期期中供题训练 高一化学试题

2025学年第二学期期中供题训练试题 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，1~10题每小题2分，1116题每小题4分，共44分） 1.佛山有众多非物质文化遗产，其主要成分为硅酸盐材料的是 A.顺德香云纱 B.南海藤编 C.石湾陶瓷 D.佛山铜凿剪纸 2.CCL4与CH4的结构相似，下列有关说法正确的是 A.常温下，CC4与CH4均为气体 B.CCl4的球棍模型： C.CCl4的空间填充模型： D.CCl4的电子式： CLC:CI 3.下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A.Fe HO(g) B.N2O:.NO2 H20 →HNO3 C.Si02H,0→H,Si02NaoH→Na,Si03 D.S0,→S0,H0→H,S04 4.下列生活应用或生产活动，所运用的化学知识错误的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2是碱性氧化物 B 用SO2漂白纸张 SO2具有漂白性 C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应 D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料 试卷第1页，共8页 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢：2H+CaC03=Ca2+C0↑+H0 B.NO2与水的反应：3NO2+HO=2H+2NO3+NO C.Fe与足量稀硝酸反应：3Fe+2NO3+8Ht=3Fe2++2NO↑+4H0 D.向硫酸铝溶液中滴入氨水：A++3OH=A1(O田3↓ 6.下列离子的检验，所用试剂（或方法）及实验现象均正确的是 选项 离子 试剂（或方法） 实验现象 A Fe2+ 先加氯水，再加KSCN溶液 加KSCN溶液后变红 B Nat 焰色试验 火焰呈紫色 S042 BaCl2溶液 产生白色沉淀 D CI AgNO3溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 7.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行$O2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是 沾有品红溶 沾有试剂a 液的试纸 的脱脂棉 充满空 的气 湿润的蓝色 沾有KMnO4 石蕊试纸 溶液的试纸 NaHSO3粉末 A.打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色 B.试剂a可选择NaOH以吸收多余的SO2,防止污染环境 C.反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊 D.分液漏斗中的溶液为70%的稀硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸 8.金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A OH 金属M 碳 M 试卷第2页，共8页 A.金属M发生还原反应 B.该装置工作时将电能转化为化学能 C.空气中的氧气在正极上得电子 D.外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 9.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.NaO2与HO反应时，消耗1 mol Na2O2时转移的电子数为2Na B.标准状况下，22.4LCHC所含分子数为NA C.常温常压下，17gNH3所含有的电子的数目为10A D.0.1moL的NaCO3溶液中含有Na的数目是0.2NA 10.在某澄清透明的酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Cu2+、Na+、S0:、Mg2+ B.K+、Na、HCO3、NO C.Cl、S0、Ca2+、Nat D.Fe2+、Na、NO;、Cl 11.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是 N2 H2 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 产尾气处理 硝酸 A.M为O2 B.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C.氨分离器中利用了氨易液化的性质 D.可使用氢氧化钠溶液处理尾气 12.自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个化合价 +6 d● f● +4 氢 c● e● 化 物 b 0 单 氧 含 盐物质类别 ● 质 化 氧 物 酸 A.d可由b与O2直接化合得到 B.e溶液在空气中久置后酸性增强 C.a、c均可用f的浓溶液干燥 D.试管内壁沾有b,可用水洗涤试管 试卷第3页，共8页 13.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)十CO2(g)≥FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中 加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 下列说法正确的是 ↑c/(mol.L) 0.7 0.5 CO CO2 0.2 4 hmi访 A.在4nin时，V正>v逆 B.4min内，C02的转化率约为71.4% C.t1min时，该化学反应达到平衡状态 D.4min内，C0的平均反应速率v(CO)=0.25 mol Lmin 14.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物NO)。某措施可以用乙烯(CH4) 进行脱硝，其机理如图所示。下列说法错误的是 H2O、CO2、N2 C2H4 Cu+ Cu"(NO2) 024 *Cu(02)NO A.Cu*可看作该过程的催化剂 B.脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 C.C2H4参与的反应方程式为2C2H4+6Cut0NO)=3N2+4C02+4H0+6Cut D.脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 15.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO, 下列说法错误的是 a极 b极 含Li的 NO2 有机电解液 锂箔 碳布 A.放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B.该装置不可以用含L计的水溶液作电解质 试卷第4页，共8页 C.如果电路中转移1mol电子，理论上b极净增30g D.该装置正极电极反应式为NO2+2Li计+2e=NO+LiO 16.汽车尾气系统中装置催化转化器可减少C0和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时 催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下，下列说法错误的是 编号 t/C c(NO)/mol/L c(CO)/mol/L 催化剂的比表面积(m/g】 实验图像 280 6.50x103 4.00x103 80 400 3.00 II a 6.50x10-3 4.00×10-3 120 2.00 D/(O 1.00 III 6.50x103 4.00x103 80 6 0 时间 A. 由图像可知：a=280,c>280 B.汽车尾气处理的化学方程式为2N0+2C02C0+N) 加热 C.其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D.第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率6×104molL1min1 第IⅡ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)在下图所示的物质转化关系中，A、I均为气态氢化物，B是无色、有刺激性气味的气体，E为 黄绿色气体，G为一种紫红色金属单质，J是一种常见的氮肥。（反应条件和部分生成物未列出） G ③ B E的水溶液 ② 4 通电 (1)B的化学式为 I的电子式为 (2)反应①的化学方程式为 该反应体现了B的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)反应③的化学方程式为 该反应中氧化剂与 试卷第5页，共8页 还原剂的物质的量之比为 (4)工业生产中为了盛装大量F的浓溶液，可选择 作为罐体材料。 a.镁 b.铝 c.铜 d.铂 (5)反应④的离子方程式为 将分别蘸有F和工 浓溶液的两根玻璃棒靠近 (填“能”或“不能”)观察到白烟。 18.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还 原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 无水氯化钙 浓 硝 酸 铜片、 D F (1)F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是 ,C装置用于收集NH3,应将导管 (填 “a”或b)延长至集气瓶底部。 (2)B装置中试剂甲是 E装置中无水氯化钙的作用是 (3)F装置中发生反应的离子方程式是 (4)在一定温度和催化剂条件下，若O2能够被H3还原，发生反应的化学方程式为 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验溶液中H4+的方法是 19.(14分)为了实现“碳中和”，工业上用C02来生产甲烷燃料。某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充 入0.8nolC02和a mol H2,发生反应：C02(g)+4H(g)=CH,(g)+2H2O(g),测得C02和CL的物质 的量随时间变化如图所示： n/mol 0.8 CH 0.6 0.4 C02 0.2 0 3 10 t/min (1)碳元素在周期表中的位置是 C0,中的化学键类型为 (填“离 试卷第6页，共8页 子键”或“共价键”)。 (2)用C02表示0~10min该反应的反应速率：v(C02)= 。3min时， v正(CO) V逆(C0)(填>”、“=或<)。 (3)下列措施能提高该反应速率的是 A.升高温度B.缩小容器的体积C.恒温恒容条件下充入氦气D.及时分离出甲烷 (4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.2v(CO2)=v(H2O) B.混合气体的密度不再随时间变化 C.混合气体的压强不再改变 D.CO2、H2、CH4、H0的浓度之比为1：4：1：2 (5)反应达到平衡时，H的转化率为50%，则a= mol。 (6)上述反应的一个副反应为：C0,(g)+3H(g)≥CHOH(g)+HO(g),其相关物质的能量变化如下 图所示。若有2 mol CHOH(g)生成，则该反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 能量kJ) 419 510 1 mol CO2(g)+ 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)+1 mol H2O(g) 反应过程 20.(14分)化学反应中伴随着能量变化，请回答下面的问题。 (1)下列反应中，反应物总能量小于生成物总能量的是 A.碳酸氢钠和盐酸反应 B.氢氧化钠和盐酸反应 C.NH4Cl晶体与Ba(OH28H,O混合搅拌 D.镁和盐酸反应 (2)以反应NH4+O2一N2+2HO为原理设计的“肼(NH4)一空气”燃料电池，是一种碱性电池， 无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 试卷第7页，共8页 e 负载 N2 E-b 电 极 极 KOH 溶液 ①该燃料电池中M电极为 (填“正”或“负”)极，通入的b物质是 ②电池工作时，N电极附近的溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。 ③当电路对外提供2mol电子时，计算标准状况下生成N2的体积为 L (3)某化学兴趣小组根据反应Cu+2Ag*一Cu++2Ag设计原电池，该电池负极的电极反应式 为 并在下图方框中①、②、③相对应的位置填上正极材料、 负极材料以及电解质溶液成分。 正极 负载 负极 ① ② ③ 试卷第8页，共8页2025学年第二学期期中供题训练答案 高一化学 一、选择题：本题共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求的。 1 3 3 4 5 9 10 11 12 13 14 15 16 BA B D A B B B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 H 17.(14分)(1)S02(2分) Hx NH (2分) (2)2HS+SO2=3S+2H0(2分) 氧化性 (1分) (3)Cu+2HS0(浓)△CS04+S0个+2H0 (2分) 1:1 (1分) (4)b (1分) (5)NH3+H+=NH4+ (2分) 不能 (1分) 18.(14分)（1)分液漏斗(1分) 6 (1分) (2)碱石灰（或生石灰或氢氧化钠等）(2分) 干燥NO,气体（2分) (3)C+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O (2分) 催化剂 ④8NH:+6N0:-定度7N,+12H,0 (2分) (⑤)缺少尾气处理装置(2分) (⑥)取待测液于试管中加入过量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸 变蓝，则原溶液中含NH4+(叙述合理即可给分)(2分) 19.(14分)(1)第二周期VA族(1分) 共价键 (1分) (2)0.03 mol-L-1.min1 (2分) (1分) (3)AB (2分) (4)AC (2分) (5)4.8 (2分) (6)放出(1分) 182 (2分) 20.（14分)（1)AC (2分) (2)①负(1分) 空气（或氧气） (2分) ②增强 (2分) ③11.2L(2分) (3)Cu-2e=Cu2+ (2分) ①石墨棒（或Ag或Pt等）(1分) ②Cu (1分) ③AgNO3溶液(1分) 1/1