湖北孝感市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，通过物质结构分析、实验探究设计等真实情境，实现基础巩固与能力提升的梯度考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、离子反应、氧化还原|结合生活中材料性质情境，考查物质性质决定用途的化学观念| |实验题|1题/15分|气体制备与性质验证|设计阶梯式探究任务，通过现象分析与方案评价考查科学探究能力| |计算题|1题/10分|反应热计算|以新能源电池反应为背景，融合能量转化规律与定量分析的科学思维|

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C．液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温 D．华为Mate 80手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si 2．一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石互为同位素 C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合右图能量变化 D．1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量低 3．下列实验能达到实验目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．比较C、Si的非金属性 C．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 D．制备NH3并测量其体积 4．在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1 mol/L盐酸和未知浓度盐酸（均过量）中，测得生成H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是 A．未知浓度盐酸的浓度小于1 mol/L B．反应结束后，两溶液中Zn2+的物质的量浓度相等 C．反应的离子方程式为：，该反应为吸热反应 D．用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率相同 5．高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 A．石英砂是制玻璃的主要原料之一 B．过程①的化学方程式为 C．流程中HCl、H2可以循环使用 D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 6．某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是 A．60 min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4 B．20 min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止 C．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成 7．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向盛有Fe(OH)3和Co(OH)3的试管中分别滴加浓盐酸，盛Co(OH)3的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3 C 铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 D 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变化：再滴加氯水，溶液变红 铁粉全部变质 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中： C．磁性氧化铁溶于硝酸： D．Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应： 9．某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是 A．反应中，每生成1 mol HNO3，转移1 mol电子 B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+ C．标准状况下，1 mol NO和O2混合气体的体积约为22.4 L D．将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色 10．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率 C．2 min时，混合气体密度与起始时相比增大 D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 11．某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaCl溶液，反应原理为。下列说法不正确的是 A．相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠 B．工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片 C．隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境 D．电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动 12．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C．Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D．简单氢化物的沸点：Z>X 13．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 14．我国科学家设计了一种Zn-NO电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是 A．Zn/ZnO电极的反应式为 B．放电时，双极膜中的OH-向左侧移动 C．每消耗6.5 g Zn，理论上可还原得到0.896 L NH3 D．电池工作时，电流方向由MoS2电极流向Zn/ZnO电极 15．碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用氯气刻蚀法在SiC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCl4沸点59℃，极易与水反应。下列说法错误的是 A．仪器C中所盛物质为碱石灰 B．实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉 C．管式炉中反应方程式为 D．装置F中盛有NaOH溶液，可用于除去Cl2和SiCl4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 下表列出了A到H 8种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 F G 3 A C D E H 4 B 请回答下列问题。 （1）写出E和F的元素符号：E___________、F__________。 （2）E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为________________（填元素符号）。 （3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________。 （4）比较元素G与元素H所形成的简单氢化物的稳定性大小：G______H；沸点高低G______H（填“<”“=”或“>”）。 （5）A的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为_________________，氧化剂为___________（填化学式）；若生成1 mol H2时，转移电子物质的量为________mol。 （6）下列说法正确的是_______________。（填字母） a．G的一种单质可用于自来水消毒 b．E的氧化物用于制造计算机芯片 c．F的简单氢化物可用作制冷剂 d．常温下，H元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装 17．（13分） 氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。 已知：①原料中的N2采用空气分离法制备； ②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。 （1）Si3N4中硅元素的化合价为___________，硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸洗”的目的是___________，试剂X若选用稀硝酸，酸洗时Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________。 （3）氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该反应的化学方程式为___________________________，若该反应转移6 mol e-，则生成氮化硅的质量是_____g。 （4）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_____________（填字母）。 a．制作坩埚 b．制作耐高温轴承 c．制作特种切割工具 d．作半导体 18．（14分） 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 1．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：。开始时加入2 mol CO2和6 mol H2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。 （1）0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率：________________；在2 min末，H2的浓度为__________。 （2）下列能使该反应的反应速率增大的是______________。（填字母） a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．及时分离出CH3OH d．选择高效的催化剂 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。（填字母） a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1∶3 d． Ⅱ．燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）电池工作时，通入甲醇的一极为___________（填“正极”或“负极”），该极发生的电极反应式为____________________。 （5）若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 19．（14分） 铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式存在，如黄铜矿主要成分是CuFeS2（其中硫元素-2价），还含有SiO2，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下： 回答下列问题： （1）黄铜矿在空气中煅烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式________________。 （2）滤渣Ⅱ中主要成分为_________________。 （3）若氧化中使用H2O2，写出其在酸性条件下的离子方程式________________________。 （4）煅烧产生的烟气中SO2可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO2含量大于4.5%（体积分数）。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中SO2含量，实验原理如下： 吸收： 滴定：。 具体操作如下： 吸收：采集10 L（已折算成标准状况）烟气通入100 mL吸收液中，充分吸收。 滴定：量取10 mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol/L碘标准液滴定至蓝色，重复滴定操作3次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00 mL。 请回答下列问题： 10 mL吸收液中，参加反应的H2SO3的物质的量为__________mol，该烟气中SO2的体积分数为_________（保留2位小数），该烟气____________（填“能”或“不能”）用于制备硫酸。 （5）焦硫酸（H2S2O7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SO3与浓硫酸反应生成。从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸（）脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为___________；焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5 g焦硫酸溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $