山东青岛第五十八中学2025-2026学年第二学期月考高一化学试卷

2025级高一调研测试（3） 化学参考答案 单选：每题2分，共20分 1-5 BBDDC 6-10 CAADC 多选：每题4分，共20分 11 BC 12 BD 13 AC 14 A 15 CD 16．（10分，每空2分） （1）第3周期IVA族 （2）NaCl （3） （4） （5）ab 17．（14分，除标注外，没空2分） （1）13 （2） （3）、、、； （4）加成反应（1分） 取代反应（1分） （5）保护羟基，防止被高锰酸钾氧化 （6）4 18．（共11分，除标注外每空2分） （1）蒸馏烧瓶（1分） 防止暴沸（1分） （2） 或 （3）冷凝1-溴丙烷，减少其挥发（1分） 溶液分层，下层为橙红色的油状液体 （4）1-丙醇（1分） Br2（1分） 19．（12分，每空2分） （1）20 （2）作还原剂，将Co3+还原为Co2+ （3） （4） 90.9 20．（共13分，除标注外，每空2分） （1）检查装置的气密性（1分） 球形冷凝管下端无液体滴下 C、D之间缺少干燥装置（1分） 缺少氢气的尾气处理装置（1分） （2） （3）灼烧（1分） 冷却（1分） AC 21．（10分，每空2分） （1） （2）P1（4%） P2（10%） P3（39%） （3）主要产物为P3，P3的生成的机理为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛58中2025—2026学年度第二学期月考高一化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第I卷 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1．2026年是元素周期表诞生156周年。下列有关说法不正确的是（ ） A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 B．通过测定物质中12O的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．元素周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA族某些元素（如P、S、Cl），其化合物常被用于生产农药 2．下列有关煤和石油说法不正确的是（ ） A．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 B．石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 C．可以用KMnO4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D．煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 4．我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．与均为过渡元素 C．Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D．Lr-251核内中子数与质子数之差为45 5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同 B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色 D．鉴别PE和PVC，可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PE 6．下列推断正确的是 A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C．S、Se同主族，H2S有还原性，可推断H2Se也有还原性 D．Cl、Br同主族，HCl是强酸，可推断HBr是弱酸 7．下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是 A．用装置①验证石蜡可分解 B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④验证非金属性C>Si 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是 A．W与Y能形成含有非极性键的化合物 B．简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A．穿心莲内酯催化氧化后的产物中含有4种官能团 B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C．该有机物的分子式为：C20H30O5 D．该物质分易溶于水 10．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 B．反应②中形成了非极性键 C．图中a的名称是2—甲基丁烷，也称异丁烷 D．图中a分子的所有碳原子不可能共平面 二、多项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 A． 碳和SiO₂在高温下反应制得Si（） 非金属性C＞Si B． 分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al C． 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃产生的气体通入溴的CCl₄溶液中，溶液褪色 使溶液褪色的气体是乙烯 D． 甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，一段时间后褪色 甲基对苯环性质产生了影响 12．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下，下列说法不正确的是 A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．用类似的方案，可以回收碘酒中的碘单质 C．试剂X可用硫酸 D．萃取过程中放气操作为 13．工业上可由乙苯生产苯乙烯（如图所示），下列说法正确的是 A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数均为7 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物M中所有的原子满足8电子稳定结构 B．原子半径：Z>X>W C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y 15．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法正确的是 A．M和N互为同系物 B．生成M的反应为取代反应 C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有10种 三、非选择题（本题共5个题，共60分） 16．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，相关信息如下： 元素 信息 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 （1）请写出⑥号元素在周期表中的位置__________。 （2）将①~⑥元素与氯形成的简单化合物中含离子键的有___________________（填含有离子键物质的化学式）。 （3）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______________________。 （4）查阅资料可知，③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作供氧剂，则该反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________________________。 （5）锶（Sr）是第五周期第IIA族元素，根据已学知识预测锶的性质，下列说法正确的_________ a．SrCO3难溶于水 b．Sr(OH)2是二元强碱 c．单质锶的熔点高于单质钙 d．锶与水反应比铯与水反应剧烈 17．一种由甲苯合成多取代芳香族化合物的反应路线如图： 回答下列问题： （1）甲苯分子中最多有_____________个原子共平面 （2）写出反应②的化学方程式_____________________________________________________，写出反应⑥的化学方程式____________________________________________________________________， （3）甲苯易在甲基的邻、对位发生反应，若不进行反应①，直接进行反应②~④，可能会得到的副产物的结构简式有_______________________________________________________________________（写出两种）。 （4）反应⑤的类型为_____________________，反应⑤的类型为_______________________。 （5）反应⑤的目的是_______________________________。 （6）与分子式相同，属于芳香族化合物的同分异构体有__________种。 18．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g 1-丙醇及20 mL水，在冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71 ℃，密度为1.36 g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______________________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________________。 （2）仪器A中主要发生反应为：和___________________。反应生成的有机副产物有2-溴丙烷和___________________（任写一种有机副产物的结构简式）。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________，同时可以观察到的现象是_____________________________________________________________________________________。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_________________________、___________________。 19．以黄铁矿（主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au）为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 ③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2 金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7 完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CoS生成1 mol Co3O4转移电子的物质的量是_________mol。 （2）“酸浸”时，双氧水的作用是___________________________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因____________________________________________________。 （3）“调pH”时，需调节的pH范围是______________________（忽略溶液体积变化）。 （4）①“沉钴”时，反应的化学方程式为_____________________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，现有含Co2+的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为_______%（保留一位小数）。（已知：） 20．三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5 ℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题： （1）制备SiHCl3时进行操作：（i）……；（ⅱ）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（ⅰ）为________________________________；判断反应结束的现象是_______________________________。图示装置存在的两处缺陷是_____________、____________________。 （2）已知非金属性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①__________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为___________、____________（填标号）。测得样品纯度为_____________（用含、的代数式表示）。 【附加题】 21．海洋生物体内蕴含着丰富的生物活性物质，误食某些海鲜食品会导致严重的食物中毒。细胞毒素chlorosulpholipid是从某海洋生物体中分离得到的一种天然产物，其全合成研究表明，该分子内含有的多氯代结构对其生物活性具有重要意义。在该分子合成路线中，氯原子的引入涉及如下所示的环氧开环反应（）： 以二氯甲烷与乙酸乙酯为溶剂，得到3种开环产物P1、P2和P3。 （1）给出中间体M的结构简式__________________________。 （2）给出P1、P2和P3的结构简式分别为____________________、____________________、____________________，以及由M得到相应产物的生成机理____________________________________（提醒：领基参与形成有利的五元环中间体能量最低，再经开环得到的产物为主要产物）。 学科网（北京）股份有限公司 $