山东青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习—高一化学(等级考)试题

青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习 高一化学(等级考)试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，每小题只有一个选项符合要求。 1. 在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法错误的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子不可再分 B. 卢瑟福提出了原子核式模型 C. 汤姆孙发现了原子中电子的存在 D. 玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Fe2+的结构示意图： B. Cl-Cl的p-p σ键电子云轮廓图： C. 基态碳原子的价电子排布图： D. 用电子式表示CaO2的形成过程： 3. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 4. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A. 该元素原子有4个能层，8个能级 B. 该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C. 该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D. 该元素原子有2个自旋平行的未成对电子 5. 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族 6. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A. a>b>c B. a>c>b C. a＝b＋m＋n D. a＝c－n－m 7. 低温下发生反应2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O，下列有关说法正确的是 A. F2分子中存在p-p σ键和p-pπ键 B. 反应方程式中涉及2种离子化合物和2种共价化合物 C. NaOH：电子式为 D. OF2分子是直线形分子，O采用sp3杂化 8. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ④金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑤H2O分子间存在着极性共价键 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其在水溶液中能否导电 ⑦由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6 kJ·mol-1，则断裂2 mol O-H键需要放出241.8 kJ能量 B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) =-a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-b kJ·mol-1，则b>a C. 含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) =-57.4 kJ·mol-1 D. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g) =-Q kJ·mol-1 10. 下列结论错误的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O 键能/kJ·mol-1 411 318 799 358 A. 稳定性：CH4>SiH4 B. 极性：C-H>Si-H C. 键长：C=O<C-O D. C=O中π键键能小于σ键 11. 下列判断及其解释都正确的是 选项 判断 解释 A 沸点：CH4(g)<NH3(g) N的非金属性强于C B 酸性：HClO3>H2SO3 非金属性Cl大于S C Co原子s电子能量：3s<4s 4s电子在离核更远的区域出现的概率大 D 键角：CH4>H2O 碳是sp3杂化，氧是sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 12. 某固态电解质含有W、X、Y、Z四种前四周期元素(原子序数依次增大)。X、Z是地壳当中含量最多的两种金属元素，其中Z元素的产量更大，且工业生产的Z元素的单质中常掺杂有W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W基态原子中共有2个未成对电子 B. X的简单阳离子半径是同周期金属元素阳离子中最小的 C. Y的氧化物为酸性氧化物，不与其他的酸反应 D. 某种Z元素呈最高价的化合物可用于净水 二、不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列有关物质中的化学键描述正确的是 A. 乙烯(C2H4)中碳氢键是由sp2杂化轨道与s轨道形成的σ键 B. 乙烯(C2H4)中碳碳键是由sp2杂化轨道与p轨道形成的π键 C. 丙炔(CH3C≡CH )中存在三种不同杂化方式的碳原子 D. 苯分子(C6H6)中碳原子均为sp2杂化 14. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是sp3、sp2 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 防晒霜能吸收紫外光 防晒霜的成分中含有π键 D 电离能：I3(Fe)<I3(Co) 相比于Fe2+，Co2+的价电子排布式为3d54s2，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 15. 目前人类利用的各种能源中含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素，X是传统化石燃料中质量分数最大的元素，其中一种化石燃料在燃烧时可能会产生Y、Z两种同主族元素组成的气体污染环境，W的两种核素被用作核聚变的“燃料”。下列说法错误的是 A. 氢化物的酸性：Y>Z B. 同周期第一电离能大于Y的元素有三种 C. Z元素在自然界可以游离态存在 D. Z和X的单质均能与其最高价含氧酸反应 16. 某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 键角：>XY3 B. 基态原子第一电离能：Q>X>Z C. 化合物中σ键和π键的数目比为4:1 D. 该化合物中Mn的未成对电子数为4 17. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 三、填空题 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）c、d、e三种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。 （2）前四周期未成对电子数最多的元素在周期表的位置是___________。用电子式表示i与l形成化合物的过程：___________。 （3）写出元素p的价电子排布式：___________。o、p两元素中，I3较大的是___________(填元素符号)，原因为___________。 （4）检验物质中含元素n的方法是其在焰色反应中火焰呈___________色，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 19. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）氮原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________，下列含氮物质中既含离子键又含共价键的是___________(填序号)；含有非极性键的是___________(填序号)；⑤的电子式为___________。 ①N2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④NH3 ⑤N2H4 ⑥HNO3 ⑦NH4H （2）氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”。已知它是直线形分子，则其结构式为___________，分子中σ键与π键之比为___________。 （3）(CN)2的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表格中的数据，确定Mg元素电负性的最小范围为___________。 ②下列物质属于离子化合物的是___________(填字母)。 a．BeCl2 b．Li3N c．HCl d．CCl4 ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物___________。 （4）由N形成的三种微粒电子排布式分别为：①[He]2s22p3、②[He]2s22p2、③[He]2s22p23s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 失去一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （5）水合肼(N2H4·H2O)在储氢领域有广阔的应用前景，水合肼制氢过程涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分解(Pt的电负性大于Ni)，如下图所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。 ①X的结构式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填Ni或Pt)活性位点。已知：断开1 mol N-N键需要吸收286 kJ能量，断开1 mol N-H键需要吸收360 kJ能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因是___________。 青岛二中2025-2026学年第二学期3月份阶段练习 高一化学(等级考)试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AD 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 三、填空题 【18题答案】 【答案】（1） ①. N ②. O （2） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. （3） ①. ②. ③. 的价电子排布式为，为半充满稳定结构，再失去1个电子需要更多能量 （4） ①. 紫 ②. 电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来 【19题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃形（或纺锤形） ②. ②⑦ ③. ①⑤ ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. b ③. 将该化合物加热至熔融状态，测定其导电性，若熔融状态能导电，则证明是离子化合物  （4）AB （5） ①. ②. Pt ③. N-N键为非极性键，N-H键则极性较强，N、H分别与催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $