河北保定市2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

2026届高三第二次模拟考试 化学试题 密 奶 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 封 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 脓 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 线 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-140-16F-19Mg-24S-32Ti-48Fe-56 Ni-59Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 内 1.河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磐”的特质享誉 中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是 A.原料高岭土的主要成分为A120,·2Si02·2H20,其属于氧化物 ! B.釉料中添加的草木灰（含K2C0,)可与高岭土中的SiO2反应生成K,SiO, C.白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 不 D.白瓷“声如磐”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度 增大 2.下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A.实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 得 B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 ! C.制备乙烯时，向乙醇与浓疏酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D.向废液中加入适量Ba(OHD2溶液除去其中的CuCL2,生成沉淀，过滤，滤液排放 黎 3.化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是 A,从石油化工和煤化工中均可以获得基本化工原料苯 答 B.天然橡胶的成分为聚异戊二烯，其链节为异戊二烯分子 C.合成纤维和再生纤维都是无法降解的有机材料 ! D.聚氯乙烯塑料袋在生活中可用于包装食品 因 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 题 A.1.0L0.5molL-Fe(SC03溶液中含有的Fe3+数目为0.5N B.标准状况下，112LC,H6中含有的σ键数目为4N C.2.0gH0中含有的质子数、中子数均为N D.0.3molH2和0.1molN2充分反应后分子总数小于0.2N 高三化学试题第1页（共8页) 5,疏与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是 133.6pm 02 H92.1°H 甲 乙 丙 A.甲图所示分子属于非极性分子 B.元素的第一电离能：O>P>S C.乙图所示分子的S一H键长大于水分子中O一H键长 D.基态sP的价层电子排布式为Ne3s23p 6.一种有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.X存在顺反异构现象 oh C.与H,完全加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 OH D.1molX分别与足量的钠、碳酸钠反应，生成气体的物质 的量相同 7.分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是 过量 2 mL mol,L2mL的 H,S 的FeCl溶液 蒸馏水 硝酸银 溴水 稀溶液 FeCl,圈 过 稀氨水圜 苯酚圖 10mL10%过氧化氢溶液 A B C D A.制备硫化亚铁固体 B.滴入FeCl,溶液后迅速产生大量气体，证明FeCl,对过氧化氢的分解有催化作用 C.实验室配制银氨溶液 D.滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 8.冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6（图甲）中接入KF,该冠醚与K+形成图乙所示 物质。下列说法正确的是 A.图甲、图丙所示分子为超分子 B.图甲中C一0一C(1)键角小于图乙中C一0一C(2)键角 C.图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D.图丙物质化学名称是8-冠-4 高三化学试题第2页（共8页） 9.X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体（结构如 图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A.X和Z的最简单氢化物的沸点：X<Z B.X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C.通过X射线衍射等技术可测定YZ,、XH,的晶体结构 D.化合物NaYH,的组成元素中，元素电负性最大的是Y 10.废水处理过程中可回收有价值的金属，减少资源浪费。某工厂回收废水中含有的重 金属镍离子，经化学中和沉淀后分离出N(OHD2,采取双电池联合电解回收镍，其工 作原理如图所示。下列说法错误的是 02 碳棒b 光催化 碳棒a 铁棒 不锈钢 金属锂 电极 不锈钢 NiSO Ni(OH)2 NiSO- NaC1溶液 H,BO: “沉淀物 H,BO; 电解质电解质 交换膜A 交换膜B 甲 乙 丙 A.甲和丙是原电池，乙是电解池 B.交换膜A和交换膜B都是阳离子交换膜 C.碳棒b电极的反应：2H20-4e=0,个+4H D.若甲中铁棒质量减小28g,丙中金属锂质量减小7g,则此时回收金属镍29.5g 11.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较 高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：该合金储氢时，H,分子在晶胞的体心和棱 心位置。下列说法正确的是 A,储存2molH2则至少需要该储氢合金中含96gMg B.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 Fe C.该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D.若该晶胞的晶胞参数为dnm,则该合金密度为 Mg 320 d3Nx 10-2 g.cm-3 高三化学试题第3页（共8页） 12、在催化剂作用下，醛、酮的α-H被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作 用下的反应如下，-8-H-+X,息，--6x-+w,其反应机理是首先碳基质 子化，醛、酮失去α活泼H形成烯醇，烯醇的元电子向卤素进攻，在失去氧上的质子完 密 成卤化反应，具体过程如图所示。 H H H H,快 -C-H←-t6-H -H,慢 一H ① ② OHH OHH 封 xx快 -CC一H= H快 ③ OH H OH H 烯醇 线 已知：i.与官能团相连的碳称为a-碳，a-碳上的H原子称为a-H: iⅱ.在酸的催化作用下，α-碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭 效应越大，形成的烯醇越稳定，α-碳上的H就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是 A.此过程中，反应②的活化能最高 内 B.在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 CH, CH, C.在酸催化作用下，CH,-C-CHCH,发生卤化反应的主产物为CH,一C-CHCH D.即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 不 13.下列操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 向NaNO2和NaCI溶液中分别滴入几滴甲基 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 橙，观察颜色变化 得 B 检验FeCl,溶液中含有Fe2+ 向溶液中加入少量溴的CC1,溶液，观察CC14 层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 14.室温下，向0.01molL1H2M溶液中滴入0.01moL-的氢氧pX 答 化钠溶液，绘制曲线得1gc*)与pX的关系如图所示。 已知：c*H)为水电离出的氢离子浓度：pX=-gX,其中X 0 为cHM)/cH2M)或cQM2)/cIM)。下列说法正确的是 A.曲线I表示lgc水H)与-lgc(HM)/cH2M) -3 4 题 B.a、b两点对应溶液中cM2+不同 -5 C.d点溶液中：cNa+)>2cQM2-)+cHM) -6 D.K1H2M0/K2CH2M0=120 lgc水H+) 高三化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15、（15分)四氯化钛在电子制造、化工、材料科学等多个领域具有广泛的应用，尤其是在 半导体和钛金属生产中扮演着关键角色。实验室用钛铁矿(FTiO,)和Clz制备TiCl, 的实验装置如图所示。 密 报 浓盐酸 管式炉 N, 尾气 处理 钛铁矿 封 焦炭 KC1O3 冰块 浓硫酸 B C D E 已知：①TiCl,高温能与氧气反应：TiCl,极易水解，反应为TiCl4+2H20=Ti02↓+4HCI: ②TiCl4的熔点-25℃、沸点136.4℃，FCL3熔点306℃、沸点316℃。 线 回答下列问题： (1)装置B的作用是 :装置C和装置D间用粗导管连接的目的是 (2)按图组装好仪器后，部分实验步骤如下，正确的操作步骤为c一→一→b(填标号， 不重复使用)。 内 a.打开K1,通入氮气，一段时间后关闭K1: b.再打开K,缓慢通入氮气，至装置冷却，关闭K: c. 检查装置的气密性并加入相应药品： 拟 d.加热装置C,充分反应后，关闭K2 不 e.打开K2,缓慢滴加浓盐酸，并将产生的氯气通入装置C: 步骤b的目的是 (3)装置C中还有FCl,和C0生成，则反应的化学方程式为 得 (4)装置E中浓疏酸的作用是 (5)进一步分析，确认TCl4中混有少量副产物CCl,已知TiCl4与CCl4分子结构相 似。欲提纯TiCL4,可采用蒸馏的方法，先蒸馏出的物质是，原因为 那 16.(15分)电镀厂的废水成分复杂、污染性强，需处理达标后才能排放。某电镀厂废水 答 的pH为0.45，主要含Sn2+、Ni2+和S0?,还含有少量的Fe2+和Co2+,工程师处理该废 水的一种工艺流程如图： H202 Fe(Oh为 NaCIo Co(OH)3 Ni(OH)2 西 NaOH 氧化 氧化 调pH 反渗透 调pH 浓水 色) 題 沉铁 沉钴 沉镍 淡化 废水→ 沉锡 SnO 操作X →SnSO, 淡水 H2SOa 高三化学试题第5页（共8页） 已知：SnSO,可溶于水，在水中发生水解而生成碱式盐沉淀。 回答下列问题： (1)取原废水各1L,分别调节废水的pH在4.0-5.0时，金属离子浓度变化情况如图。 根据实验数据进行分析，“沉锡”时的最佳pH范围为 60 ·.50 0-1 含Sn浓度mg·Ll 日40 ·含Ni浓度mg·L-l 30 20 +含Fe浓度mgL- 陛10 含Co浓度mgL 0 44.14.24.34.44.54.64.74.84.95 pH (2)“氧化沉铁”时，温度不宜过高的原因为 :“氧化沉铁”的离子方程 式 :“氧化沉铁”一段时间后，溶液中有气体逸出，其原因是 (3)298K时，部分标准电极电势E°如表。电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力 强：电极电势低的电极，其还原型的还原能力强。 电极（氧化型+ne=还原型） E/V 电极（氧化型+ne=还原型） E°V Cl2 +2e-=2Cl 1.36 Sn++2e-=Sn2+ 0.151 C03++e=C02+ 1.83 Fe3++e-=Fe2+ 0.770 Co(OH)3+e=Co(OH)2+OH 0.17 H202+2H+2e=2H20 1.776 ①结合数据分析，“氧化沉钴”得到的Co(OH田 (填“能”或“不能”)用盐酸溶 解制备CoCL溶液，理由为 ②操作“x”为 0 ③下列方法测定产品SS0,的纯度（杂质不参与反应）：将2.0g试样溶于稀硫酸 中，加过量的FeCl,用0.1molL1的K2Cr20,滴定生成的Fe2+(已知酸性环境 下Cr,0,2-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr20,溶液30.00mL。则SnS04的质量 分数是。 (4)从“浓水”中可回收的盐为 (填化学式)。 17.（14分)氢气是一种高效无污染的理想能源，也被人们称为“绿色能源”。 回答下列问题： (1)一种利用油脂皂化的副产物丙三醇与水蒸气重整制氢的反应为 C3Hg03(g)+3H2O(g)≠3C02(g)+7H2g)△H。 己知：IC3H03(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1=+251kJ·mol ⅡC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol 则△H=kJ·mol'。 高三化学试题第6页（共8页） (2)已知CH,OH(g)≠CO(g)+2H2(g)分解反应的速率方程v=k·c(CH3OH)(k为速 率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。 组别 co(CH3OH)/(mol.L-1) 速率常数k v(mol.L-.min-1) 1 0.04 1.2×10-5 2 0.16 ← 9.6×10-5 3 0.25 V3 速率方程中n= :表中y3= mol.L-l.min-。 (3)在2L恒容密闭容器中，充入1.0molC0和1.0molH2S,在一定条件下发生反应 也可生成氢气：COg)+H2S(g)≥H2(g)+COSg)△H<0,测得平衡体系中H2S、H2 的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。 ①表示H,的物质的量分数(x)与温度的关系曲线是（填“M”或“N”)。 ②点a、b、d的正反应速率的关系为 ③d点时，往容器中再充入C0、H2S、H2、C0S各0.6mol,平衡移动的方向是。 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) 50 40 M a 30 b 20 d N T T2 (4)在一定条件下丙烷热解制备氢气的原理为C,Hg(g)C,H6(g)+H2(g)△H>0,保 持温度和压强(6.6MPa)不变，对于n(C3Hg):nNe)分别为5：1、1：1、1：4、1：8的 CHg-Ne混合气。热分解过程中CHg的转化率随时间的变化如图所示。 a 8542 4=4 6 8 46 C 4 H 20864 6 30 4 6 81012141618 t/min ①n(CHg):nNe)越大，平衡时所得H2的产率。（填“升高”“降低”或“不变”） ②n(C3Hg):nNe)=1:4对应图中曲线，计算其在0-l0min之间，v(C,Hg)= MPa·min。 高三化学试题第7页（共8页） 18.（14分)化合物K可抑制真菌类物质的生长，其合成路线如下。 0= 0 CHO B O- D 一定条件 一定条件 0,040=( 密 CHO A C E TsOH LiAIHACH2sNO2 THF 封 G M H ToiH.Q0-X 线 已知：OR,一CH=CH+R,一CH,CHO一定条件R一CH,-CH,--CHCHO: OR 内 ②R一C R2+2R-OH→R-C-OR+H2O。 R2 回答下列问题： (1)A的化学名称为 不 :M中含氧官能团的名称为 (2)C+D→E的化学方程式为 :J→K的反应类型为 (3)H的结构简式为 (4)F的同系物N比F的相对分子质量少28，N的同分异构体中，仅含有一OH、 一C(CH),和苯环结构的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示为 得 4组峰的有种。 (5)设计以乙烯和 为原料制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 答 题 高三化学试题第8页（共8页）2026年二模评分细则： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 4 6 8 9 10 11 12 13 14 B C A D B D D A C 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分。除注明外，每空2分) (1)干燥氯气（只写干燥或“吸收水”给1分）；防止氯化铁凝结成固体堵塞导管（只 答堵塞导管给1分，其他合理答案给2分) (2)c→a→e→db或a→e→d;将反应装置中残留的氯气、一氧化碳排出并处理，并 能防倒吸（写出排尽装置中的气体给1分，防倒吸给1分） (3)2FeTi03+6C+7Cl22FeCl3+2TiCL4+6C0(不写条件扣一分) (4)防止空气中水分进入装置D的三颈瓶中(“防止水蒸气进入D装置使TiC14水解” 给分) (5)CCl4(1分)：TiCl4与CCl4均为分子晶体，且结构相似，TiCl4的相对分子质量 更大，范德华力更大，沸点更高（只比较相对分子质量给1分） 16.(15分，除注明外，每空2分) (1)4.64.7(1分)（写4.6PH≤4.7、4.6PH<4.7,(4.6,4.7)也给分） (2)防止双氧水因温度过高而分解(1分)（写双氧水挥发不给分）： H202+2Fe2++4H20=2Fe(OHD3+4H 溶液中的F3+催化分解H,O2产生气体（只写HO2分解产生气体给1分） (3)①不能（1分)：酸性条件下Co3+的氧化性大于Cl2,Co(OHD3溶于盐酸得到的是 CoC2(其他合理叙述也给分) ②在酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥（酸性环境和用乙醇 洗涤各占1分，写“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”不给分) ③96.75% (4) Na2S04NaCl(各占1分) 17.（14分，除注明外，每空2分) (1)+128(不写+给分) (2)1.5(1分)；1.875×104(1分) (3)①M ②(a@水v(b)=(d(写成a<b=d给分)③正反应方向 (4)①降低(1分) ②b(1分)0.072 18.（14分，除注明外，每空2分) (1)丁醛(1分)（写正丁醛也给分）；醚键、酰胺基（键）（一对一错给1分，多写给 一分，错别字不给分) CHO (2) CHO (不写条件扣一分)： 加成反应（写“加成”不给分） (3) cgO0￥ (4)6(1分)： 2（1分) (5) H20 02 CH,=CH,-定条件CH,CH,OHCu/公CH,CH0-定条件 分 或cH-cH>0Hc0定件 (3分)（由CH2-CH2 制CH:CHO给1分，后边两步各1分，条件不对扣一分)