江苏连云港市2025-2026学年第二学期期中学业水平测试高一化学试题

2025~2026学年第二学期期中学业水平测试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题)，非选择题（第14题~17 题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交 回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作 答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-32 一、单项选择题（包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H20可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.CI的原子结构示意图： C.H20球棍模型：O●0 D.NaHCO,中既含有离子键又含有共价键 3.实验室制取少量NH,下列相关实验原理、操作中不正确的是 NH4CI和 Ca(OH)2 A.制备NH B.干燥NH C.收集NH D.尾气处理 4.Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物。下列说法正确的是 A.沸点：CH>NH B.半径：L)<) C.非金属性：C>N D.酸性：H2CO,>HNO 高一化学试题第1页，共6页 架 扫描全能王创建 阅读下列材料，完成57题： 氮及其化合物用途广泛。合成氦是工业上主要生产NH3的途径，NH3不仅可用于生 产氮肥（如NH4NO3)、火箭燃料N2H4,还能通过催化氧化生产HNO3。燃烧1ol N2H4(①)生成氮气和液态水时放出622kJ热量。纳米铁粉可将酸性废水中的NO转化为 N2:在催化剂存在的条件下，NH,可将柴油车尾气中的NO催化还原为无毒气体。 5.下列说法正确的是 A.NH3和N2H4互为同素异形体 B.NH3催化氧化制HNO3属于氮的固定 C.合成氨反应中使用催化剂，正、逆反应的速率均增大 D.1molN2与3molH2混合后充分反应可制得2 mol NH3 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2难溶于水，可用作焊接保护气 B.NH分子之间形成氢键，NH(g)的热稳定性比PH(g)的高 C.NH4NO3易溶于水，可用作氮肥 D.纳米铁粉具有还原性，可去除水体中的NO? 7.下列化学反应表示不正确的是 A.NH处理尾气中的NO:4NH+6N0值化剂5N2+6H0 B.N2H4的燃烧：N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H2O0)△H=-622kJ·mol C.纳米Fe去除酸性废水中的NO,:5FC+2NO+6H20=N2↑+5Fe2++12OH D.NH4NO,的制备：NH+HNO3=NH4NO 8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.NaO,制备：熔融的NaC电解Nag,Na0: B.硫酸工业：FeS室S0,0s0 C.金属Mg制备：Mg(OH2盐酸MgCh溶液电解Mg D.纯碱工业：饱和NaC溶液0 NaHCO,,△Na,CO, 9.以稀HSO4为电解质溶液的光解水装置如题9图所示，总 反应为2H,0光2H,1+02↑。下列说法正确的是 稀HS04 催化剂 A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 C.H通过质子交换膜从右室移向左室 电机Ⅱ质子文换膜电机b 题9图 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 高一化学试题第2页，共6页 扫描全能王创建 10. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 蒸发皿、泥三角 B 配制0.1mol/LNa2C03溶液 容量瓶、胶头滴管 C 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 D 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 11.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后 的固液混合物中获得NaCI和NaCIo固体。已知： NaOH、NaCIO、NaCl溶解度随温度变化关系如题 120 NaOH 11图所示。下列说法不正确的是 100 A.通入C2后开始发生反应： 80 NaCIO C12+2NaOH NaCIO+NaCl+H2O 60 NaCl B.25C时，随反应进行NaCl先析出 40 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 2 0 1015202530 NaCIo固体 T/C 题11图 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo 一起析出 12,以石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝 [Al2(HPO3)3]的工艺流程如题12图 Na2CO3,H2O H3PO3 AICl3 所示。下列说法不正确的是 ↓ ↓ A.“沉淀1”可用于实验室制备CO2 石灰渣→碱溶→调pH→沉铝→A12HPO)为 B.“调pH”时应将溶液调至酸性 沉淀1 滤液1 题12图 C.电解“滤液1”可制得Na和Cl2 D.“沉铝”时存在反应：2A1Cl3+3Na2HPO3=Al2HPO3)3+6NaCI 13.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 向NCC1溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液， A 生成白色沉淀 NCCI是离子化合物 向煮沸后迅速冷却的BaC2溶液中通入SO2,生 B 成白色沉淀 反应产物为BaSO4 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先 C 变红后褪色 Na2O有漂白性 NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3,Cr2O, D 该反应△H<0 持续红热 二、非选择题（包括4小题，共61分) 高一化学试题第3页，共6页 扫描全能王创建 14.(15分)研究化学反应中的速率、限度与能量转化规律并加以利用，能够更好地造福 人类。 (1)一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1moC02和4molH2,发生反应： CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)。测得C02(g)和CH4(g)的浓度随时间变化 如题14图-1所示。 1.00 ①3~8min内，vH2)=▲_mol/Cmin),平衡时C02 0.75 0.50 的转化率为▲一。 0.25 ②3min时，v.(CH4)▲（填“>”“=”或“<”) 0 3 8 t/min vz(CO2)。 题14图-1 ③上述反应已经达到化学平衡状态的标志是▲（填字母）。 A.混合气体的密度保持不变 B.H2的物质的量浓度保持不变 C.每断裂4molC-H键的同时形成4molH一O键 ④下列措施能增大反应速率的是▲（填字母）。 A.升高温度 B.保持容器压强不变，充入一定量氦气 个能量/(kJ/mol) C.保持容器容积不变，充入一定量氦气 (2)某反应的能量变化关系如题14图-2所示。 则此反应为▲（填“吸热”或“放热”）反应，其 反应物 生成物 中△H=△（用含有a、b的关系式表示）。 反应过程 题14图-2 (3)已知下列数据： 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ/mol) 436 391 946 写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)时的热化学方程式：▲。 (4)探究不同条件下化学能转变为电能的装置如题14图-3所示。 ①若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作 时，S0向▲（填“a”或“b”)极移动，正极反应式为▲。 ②若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电题14图-3 池工作时，原电池的负极材料为▲，电子沿导线向▲（填“a”或“b”) 极移动。 高一化学试题第4页，共6页 架 扫描全能王创建 15.（15分)实验室为了测定某药用硫黄中硫的含量，进行如下实验： 步骤一：如题15图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于B中，并 准确加入LKOH乙醇溶液（过量），加入适量蒸馏水， 搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 步骤二：室温下向B中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H202溶液，加热至100℃，保持20min,冷却至室温。 步骤三：将B中溶液全部转移至锥形瓶中，滴加co/LHCl至恰好 温拉难力搅拌器 完全反应时，消耗HCl溶液体积为VL。 题15图 步骤四：不加入硫黄，重复步骤一、二、三做空白实验，消耗HCI溶液体积为3 mL。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是△。 (2)步骤一中，硫黄与KOH反应生成亚硫酸钾等产物。 ①乙醇的作用是△ ②该反应的离子方程式为△。 ③样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是▲。 (3)步骤二中加入H2O2的目的是将溶液中的含硫微粒氧化成SO?。 ①将混合液加热至100℃的目的是▲ ②若要检验反应后溶液中的SO,实验操作是▲。 (4)实验中疏转化的总反应为S+20H+3H202=S0+4H20,结合实验数据， 计算样品中硫的质量分数：△（写出计算过程，否则不得分！）。 16.(15分)氮氧化物(NO2、NO)是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排 放。 (1)碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中NO、NO2并制备C(NO2)2(可 溶于水)的部分工艺流程如下： 石灰乳 硝酸工业 。…→无水Ca(NO2)2 的尾气 吸收 过滤 气体排放 滤渣 ①“吸收”中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 塔顶部喷淋)，目的是▲。 ②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到Ca(NO)2晶体，则尾气中 n个NO):nNO)▲1：1（填“≥”“≤”或“<”）：吸收后排放的气体中 含量较高的氮氧化物是▲。 高一化学试题第5页，共6页 架 扫描全能王创建 ③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能 原因有△一。 ④在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，生成NO气 H2O、CO2、N2C2H4 体。写出该反应的离子方程式：▲。 ⑤Ca(NO2)2应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件 下保存。据此推测其具有的性质有△。 Cu" Cu*(NO2) 02 (2)催化脱硝法。以O2、C2H4为原料催化脱除尾气中NO Ⅱ 的反应机理如题16图所示。 Cu*(02) NO ①脱硝反应中，起到催化剂的作用是▲。 题16图 ②反应Ⅲ的化学方程式为▲。 17.(16分)氨氮(NH)与硝氮(NO,)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (1)除氨氮。调节含氨氮的废水pH约为6，加入NaCIo溶液，依次发生如下3个反 应 i.CIO+H=HCIO iⅱ.NH+HC1O=NH2CI+H+HO（非氧化还原反应) iii.2NH2C1+HCIO=N2 t +3H*+3C1 +H2O ①写出总反应的离子方程式：△。 ②研究发现，其他条件不变，在0~30℃范围内，随着温度升高，废水中氨氮去 除率逐渐增大，主要原因是▲：当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率 随温度升高而降低，其原因是▲。 ③己知：水体中以十1价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”， 该水体中的“余氯”除C0外，还有△（填化学式)。 (2)除硝氮。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H2可高效 地将酸性溶液中的硝氮 催化剂载体 (NO,)转化为N2以达到降 r 0 单原子伯 低含氮量的目的，其工作原 H2 N2O 单原子得 H2O、N2 ® 理的示意图如题16图所示。 气体中 m颗拉 ①在Ir表面发生的反应方 液体中 程式为▲。 NH ②研究发现，当导电基体上 的P颗粒增多，不利于降 No 导电基体 低溶液中的含氮量，原因 是△。 题17图 ③在液体中，H2将NO转化为N2O的过程可描述为H2在单原子铂的催化下转变 成H和e,e经导电基体转移给其他的催化剂，△。 高一化学试题第6页，共6页 扫描全能王创建