广东惠州市光正实验学校2025-2026学年高二下学期月考化学试卷

惠州市光正实验学校高二下学期化学月考试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原了质量：H-1B-110-16Na-23P-31C-35.5Sc45Cr-52Ag-108 一，选择题：（本题共16个小题，【-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。） 1.下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是 () A.激光笔产生红色光线 B.金属钠在空气中燃烧时的火焰呈黄色 C.用光束照射胶体时产生光亮的通路 D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案 2.科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A.梦天试验舱搭载高精度锶(S)光钟，詔Sr与8Sr互为同素异形体 B.全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯分子式为C。 C,在我国第三代自主超导量子计算机“悟空”中，传输信号的光纤主要成份为二氧化硅 D.“嫦娥五号”配置砷化镲(GaAs)太阳电池电池，GaAs中Ga的化合价为+5 3.下列说法错误的是 1s 2s 2p A、团闭口不符合泡利原理 B.石噩属于混合晶体 C.石英的分子式：Si02 D.Zn2+基态核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d 4.冠酷的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别K,对于该 冠醚分子，下列说法正确的是 A.氧原子采取sp3杂化 B.有手性碳原了 C.分子内共有6个碳碳双键 D.也能识别L 5.以下研究文物的方法达不到目的的是 ( A.用“C断代法测定竹简的年代 B.用红外光谱法测定古酒中有机物的相对分子质量 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用X射线衍射法分析玉器的品体结构 6.下列排序不正确的是 ( A.硬度：金刚石>碳化硅〉品体徒 B.沸点：HP>HBr)HC1 C.熔点：AlCl>MgCl2>NaC D.离子键强弱：Mg0>Ca0>Ba0 7.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是 A.CaClz B.SiO2 C.Na2CO3 D.K202 第1页共6.页 8.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主婴反应为 NaC1+CO,+NH+H,0=NaHCO!+NH,CI。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C0,的电子式：Q:C:0 B.H,O的空间结构：直线形 C.NH,C的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 9.下列事实不能通过比较氯元素和氯元素的电负性进行解释的是 () A.F-F键的锭能小于CI-CI的键能 B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的K, C.氯化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氯化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 10.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： HN COOH 2 0+0,催化剂2C,L产2H0N+2C0,+2H0 阿伏加德罗常数的值为N,,下列说法正确的是 A.2.24LC,H中o健的数目为0.5NB. HN COOH 分子中存在1个手性碳原子 C.9gH,0中孤电子对的数目为0.SN,D.消耗1molO2,产物中sp杂化C原子数目为4N 11.下列事实与氢键无关的有() A.相同条件下，在水中的溶解度大于CH B.壁虎的足与墙体之间的作用力 C.天然气水合物中的水分子笼 D.蛋白质具有生物活性的高级结构 12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(） 选项 实例 解释 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力大 B CO,、CH,0、CCl,键角依次减小 于成桃电子对之间的斥力 CsC晶体中Cs+与8个cr配位，而Nacl晶体中Na+与 Cst比Nat的半径大 6个cr配位 逐个断开CHr中的CH键，每步所需能最不同 各步中的cH键所处化学环墩不同 第2负共6项 13.如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周 期主族元素：基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是() A.该物质中Y原子采取sp杂化 B.Z,在CC14中的溶解度小于在H,0中的溶解度 C.第一电离能：Y>Z>E D.元※W、E形成的化合物，其水溶液显减性 14.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领城中起着重要的作用，工业上采用“氮气 氧化法”制备：2K[e(CN).]+CL,=2K,[Re(CN+2KCL,下列说法错误的是 A.CN的电子式为C:N]NaCN水溶液呈减性 B.KFe(C)]中铁元素化合价为+2价，配位数为6 C.K,Fc(CN)6]中既含离子键又含非极性锭、配位键 D.可用K,IFC(CN)]检验二价铁的存在 15.结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 等离子体可用于制作显示器 等离子体中含有带电微粒且能自由运动 缺角的胆酬品体在其饱和溶液中慢慢变为完 晶体具有各向异性 整的体 接近水的冰点的水蒸气的相对原子质量测定 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔 值比按化学式H,0计算出来相对原子质量大 合分子 用“杯鼢”可将C、C分离开 C分子大小与“杯酚”空腔大小适配 16.下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A.向FeCl,与溶液中滴加KSCN,出现红色 B.用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)消洗金币，会使金币质量减轻 C.向AgNO,溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D.向A1C1,浴液中逐滴加入NH·H,0溶液至过量，出现白色沉淀 二.非选择题：（本题共4个小题，共56分。） 17如图是元紫周期表的一部分。 B C DE F H K Z M 0 (1)元素L的价电子排布图为 无素M的原子结构示意图 为 一。上述元素中电负性最强的是 (用元素符号表示)。 (2)D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。 (3)B、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 (用元素符号表示)。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上图中元素I与元素B的氢氧化物有相似 的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： S)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 (填字母)。 A.常温下K单质的密度小于J单质的密度 B.K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C.K单质与氢气反应比J单质与氢气反应更剧烈 D.K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 18.(共14分)六种前四周期元素原子的部分信息如下表所示： 元崇代号 部分信息 A 阴离了的电子层结构与锂离子的相同 基态原子的核外占据3个能级且每个能级上电子数相等 基态原子的价层电子排布式为sp 0 基态原子术成对电子数最多 B 基态十1价离子的3d能级达到金充满结构 请回答下列问题： (1)基态，D原子的价层电子排布式为 (2)十2价E离子和AC形成配位数为4的配离子，画出该配离子的结构图： (3)A、B、C组成甲、乙、丙、丁四种化合物。 ①甲、乙的部分性质如下图左表所示： 甲 内 名称 邻羟涉芣甲怄 对泾基米甲怪 名称 乙酸 丙酸 榨点心2 115 pK。-leK 4.76 4.88 沸点/℃196.5 246.6 甲的沸点低于乙的原因是 ②丙、丁的部分性质如上图右表所示： 第4页共6页 酸性：乙酸（填“大于”或“小于）丙酸，从结构角度解释其原因： (④)E元素单质含有的化学键为 用于描述该化学键本质最简单的理论 是 理论。 (5)D的立方晶胞结构如图所示已知：D晶体的密度为Pgcm心，N为阿伏加德罗常数的值， 则该晶胞中D原子的半径为」 nm 19.(14分)钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。·种利用 钛白废酸液（含Sc3+、TiO+、Fe3升疏酸废液）和赤泥（含有Sc,O,、A,O,、PcO、SiO,)联 合制备Sc,O,的工艺流程如图所示。回答下列问题： 赤泥萃取剂稀碗酸、H,O,NaOH溶液 盐散 草酸 空气 钛白 废酸液一→浸取一萃取→除钛 反举取沉淀，酸溶一→沉钪]一灼烧>0， 浸渣水相含T0CH,O)P有机相 的水溶液。 已知：25℃时，Ke[Sc(OH)]=1×100。 (1)为提高“浸取”速率，可采取的措施有 (写出一条即可)， “浸渣”的主要成分是 化学式)： (2)水相中含有的金属离子主要是 (写腐子符号)。 (3)“除钛”时，加入H,O、的作用是 (4)25℃时，若使“反萃取"后水溶液中的sc3+沉淀完全（离子浓度≤10-5molL),应控制溶 液的pH不低于 (保留两位有效数字)。 (5)写出草酸钪晶体[Sc(C0),6,0]灼烧"时发生反应的化学方程式： (6)Sc的·种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为am。 ①该氢化物的化学式为 ②设N表示阿伏加德罗常数的值，则航晶体的密度为 g.cm 第5页八6页 20.(14分)根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： I.有下列四种物质：①CH,C≡CCH,、 ② 、 图C,H,Br、④○- (1)其中属于链状化合物的是 (填编号，下同)，属于芳香烃的是 (2)物质②的含苯环的同分异构体有 种。 (3)物质④中氢的种类有 种 几.下列有机物均含有多种官能团： A.CH,COOCH=CH, B.O〔 CH,OH COoH C.OHCCH,COON (4)从官能团角度分类，物质A属于一.类，物质B中碳原子杂化方式为 (5)C物质中宫能团的名称是一.·一 写出在浓硫酸加热条件下C与乙醇反应的化学方程式： 第6页共6页