精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

惠州一中2026届高二(下)3月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的气凝胶 B.骑虎人形佩 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无机非金属材料，A不选； B．玉的主要成分是硅酸盐，是无机非金属材料，B不选； C．钛铝外壳是钛合金，C选； D．木雕中含有纤维素，属于有机物，不合金，D不选； 故选C。 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 键角： B. 基态的价电子排布式： C. NaOH的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面三角形，键角120°，为正四面体形，键角为109°28′，中心原子均有4个价层电子对，VSEPR模型均为四面体形，中心原子的孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对越多，对成键电子排斥力越强，键角越小，键角：，A正确； B．基态铁元素失去电子从最外层4s能级开始失去电子，所以的价电子排布式：，B错误； C．NaOH是离子化合物，电子式为，C正确； D．的中心原子氧原子有2个σ键，2个孤电子对，VSEPR模型：，D正确； 故选B。 3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性： B. 分子是正四面体结构 C. 分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A错误； B．分子中硫原子有6对价层电子对，不是正四面体形结构，B错误； C．分子中硫原子最外层电子数为6，形成6个共用电子对，周围无孤对电子，C正确； D．同一周期，从左至右，第一电离能有增大趋势，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，同一主族，从上至下，第一电离能减小，元素的第一电离能：，D错误； 故选C。 4. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应：；根据电池反应时确定溶液pH的是否变化，据此分析； 【详解】A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，电极反应：，质量增加，A错误； B．根据电极反应：，电路中转移电子时，理论上消耗，B错误； C．根据分析，负极电极反应：，C正确； D．根据电池反应，电池工作时溶液的pH 不变，D错误； 故选C； 5. 下列各组粒子中所有原子都可能处于同一平面的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正四面体形，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．是三角锥形，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．为平面形，、均为平面三角形，所有原子都处于同一平面，C正确； D．是正四面体形，是三角锥形，所有原子不可能处于同一平面，D错误； 故选C。 6. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．较强酸制较弱酸，75%硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的； D．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的； 故选D； 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1mol(结构如图)含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，46g的和混合气体含有的氧原子数为2NA D. 粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则中含有16个σ键，0.1mol含σ键的数目为1.6NA，A错误； B．在标准状况下不是气体，11.2L的物质的量不是0.5mol，B错误； C．和中N原子和O原子的个数比均为1：2，则46g的和混合气体可以看出46g，含有的氧原子数为 =2NA，C正确； D．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要放电溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，D错误； 故选C。 8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误； B．由图可知，反应的生成物为NiCH2和甲烷，则镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确； C．由图可知，该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，D错误； 故选B。 9. 下列表述中，正确是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：，A错误； B．溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：，B错误； C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：，C正确； D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：，D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确； C．HF、、均能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解度，C正确； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，D错误； 故选D。 11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h实验验证，用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。 【详解】A．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误； B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误； C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误； D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确； 故选D。 12. 室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A. 的平衡常数的数量级为 B. pH=3时， C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图中信息可知：时，，，室温下，则题给反应的平衡常数，数量级为，A说法错误； B．根据题图中信息可判断，pH=3时，，B说法正确； C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为，沉淀溶解，C说法正确； D．根据计算，完全沉淀时(一般离子浓度小于等于，可认为沉淀完全)，根据计算pH小于等于2.67，则将溶液pH调节到10，过滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，Fe(OH)3、分别转化为FeCl3、GaCl3，D说法正确； 答案选A。 13. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是 A. X中的键角是 B. Y结构空间构型为正四面体形 C. 基态硫原子中有16种空间运动状态的电子 D. X和Y通过氢键可形成结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中，S原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥，O−S−O的键角小于109°28′，A错误； B．Y中S连接的4个原子不完全相同，故结构为四面体而非正四面体，B错误； C．基态硫原子原子核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态的电子，C错误； D．X中的H可以与Y中的O形成氢键，形成结构，D正确； 本题选D。 14. 常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. ①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 B. 溶液中水的电离程度： C. ③处溶液有 D. 点①和点②溶液混合后： 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种酸浓度相同，由于HCN酸性更弱，故其pH更大，①所标曲线为NaOH滴定HCN，恰好反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH在3.1到4.4之间，因此滴定HCN时，不宜用甲基橙作为指示剂，A错误； B．②处溶液，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液，此时存在和少量的，④处为滴定终点，溶液中恰好生成，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②<③<④，B错误； C．③处溶液的，溶液呈中性，溶液中，对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，，由于，则，此时滴加NaOH的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的，则浓度关系应为，C错误； D．点①的溶液中存在和，根据物料守恒，，点②溶液中存在NaCN和HCN，根据物料守恒，，两溶液混合，则有，即，故D正确； 故选：D。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，A正确； B．M、Z、Y为磷、氮、碳元素，对应的简单氢化物为磷化氢、氨气、甲烷，氨气分子间存在氢键而沸点异常高，故简单氢化物的沸点高低为NH3>PH3>CH4，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮的有锂、铍、硼、碳、氧，共5种元素，C正确； D．YX4为CH4，为，中心原子均采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构均为正四面体，D正确； 故选B。 16. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：下列说法正确的是 A. 基态铝原子核外有13种不同空间运动状态的电子 B. 该反应可以在水溶液中进行 C. 与中Al原子杂化方式相同 D. 与其空间构型均为正方形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共占据7个轨道，所以有7种不同空间运动状态的电子，A错误； B．LiAlH4会和水反应，该反应不能在水溶液中进行，B错误； C．与中心原子的价层电子对数均为4，Al原子杂化方式相同，均为sp3杂化，C正确； D．与中心原子的价层电子对数均为4，不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，D错误； 故选C。 二、主观题 17. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。已知苯分子中所有原子在同一平面里，碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大键，分子中的大π键可用表示，其中m代参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_______。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。 （4）如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。 （5）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，分子中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （6）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）3d104s1 （2）> （3） ①. sp2 ②. 10NA ③. ④. CH4<NH3<H2O （4）二者都是分子晶体，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8大于SO2，则S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 （5） ①. 平面三角形 ②. 2 ③. sp3 （6）非极性 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 P元素3p轨道半充满更加稳定，更难失去最外层第一个电子，第一电离能更大，则第一电离能与的关系是：>。 【小问3详解】 ①已知吡咯中的氮原子与其相连的原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为sp2； ②单键是σ键，双键中含有1个σ键，根据分子结构可知1mol吡咯分子中有8mol单键、2mol双键，所以所含σ键总数为10NA；吡咯环分子中形成大π键的原子数为5；氮原子中未参与成键的电子为1对（2个电子），碳碳原子间除了形成σ键外，还有4个碳分别提供1个电子形成π键，共有电子数为6，所以吡咯环中的大π键应表示为； ③CH4分子间无氢键，沸点最低，而NH3、H2O分子中均含氢键，由于氧原子的电负性大于氮原子，所以H2O分子间氢键强度较大，水的沸点最高；因此，三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4<NH3<H2O。 【小问4详解】 二者都是分子晶体，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8大于SO2，则S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。 【小问5详解】 三氧化硫中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形，三氧化硫的结构式为：，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中共价键的类型有2种，由题图可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键，故其杂化轨道类型为sp3。 【小问6详解】 由相似相溶原理可知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2是非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子。 18. 实验室探究溶液与的反应。 I.如图所示制备，经检验装置气密性良好。 （1）仪器b的名称是_______，写出S原子的价层电子轨道表示式_______。 （2）写出C装置中制备的离子方程式_______。 II.探究溶液与的反应，过程如图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 （3）.加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 a.补全电化学装置示意图，烧杯A中加入_______；烧杯B中加入_______。 b.写出B中的电极反应方程式：_______。 c.请从反应原理角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） ①. 在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同） ②. 10mL 1mol/L溶液 ③. 2gNaCl固体和10mL 1mol/L溶液 ④. ⑤. 使c(Cu＋)降低，可以提高Cu2＋的氧化性 【解析】 【分析】实验室探究溶液与的反应，A装置中铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，B装置是安全瓶，过量二氧化硫气体在装置C中和NaOH溶液反应生成溶液，装置D的作用是吸收尾气，实验II中向2mL 1mol/L溶液中加入2mL 1mol/LCuSO4溶液，得到蓝色溶液，3min内未发生明显变化，加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，加入NaCl固体发生反应可能的原因有：改变了的还原性、b.改变了的氧化性，以此解答。 【小问1详解】 仪器b的名称是圆底烧瓶，S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 C装置中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性； ②a．要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，则烧杯A中加入10mL 1mol/L溶液，烧杯B中加2gNaCl固体和10mL 1mol/L溶液； b．B中的电极附近Cu2＋被还原，转变为CuCl，说明Cu2＋得e−发生还原反应生成CuCl，电极反应为：； c．添加氯化钠后，Cu2＋的还原产物Cu＋与Cl−生成CuCl沉淀，使c(Cu＋)降低，可以提高Cu2＋的氧化性，使与Cu2＋的反应能够进行完全。 19. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取铍的工艺如图： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。 回答下列问题： (1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式_______。 (2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。 (3)“浸出渣”的主要成分是_______。 (4)“除铁”中发生反应的离子方程式：、_______。 (5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率_______(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，_______。 (6)由油酸铍制备BeO的方法是_______。 【答案】 ①. ②. 增大与的接触面积，加快浸出速率 ③. 、 ④. ⑤. 越低 ⑥. 冷却结晶，过滤 ⑦. 高温焙烧 【解析】 【分析】萤石矿用微波焙烧，有利于在H2SO4中溶解，此时BeO、、、、FeO、Fe2O3、都发生溶解，只有不反应，、发生转化，生成CaSO4沉淀；加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+并转化为沉淀；溶液中的Al3+是通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀；金属锂是通过有机物的萃取分离出来；水相中加入油酸钠沉铍，此时将生成的油酸铍灼烧，便可获得氧化铍。 【详解】(1)由题意可知，铍的化学性质与铝的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应的化学反应方程式为：，类比化学反应方程式，氧化铍与氢氧化钠反应为非氧化还原反应，生成铍酸盐和水。所以氧化铍与氢氧化钠的反应的化学反应方程式为：。答案为：； (2)由题意可知，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔可以增大与的接触面积，从而加快浸出速率。答案为：增大与的接触面积，加快浸出速率； (3)根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知，二氧化硅不能溶于硫酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，其中与硫酸反应后生成氟化氢和微溶物硫酸钙，所以浸出渣中有不溶于硫酸的二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙。答案为：、； (4)根据流程图可知，除铁中，铁元素最终是以黄钠铁矾渣形式存在，所以是难溶于水的固体，根据题意可知，。答案为：； (5)根据题意可知，苯甲酸是一元弱酸且在常温下微溶于水，在“除铝”过程中，如果pH越小，说明溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。所以，溶液中的pH越小，铝的去除率越低。根据题意可知，将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，会生成在常温下微溶于水的苯甲酸，所以后续只需要直接降温结晶，过滤即可得到苯甲酸。答案为：越低；冷却结晶，过滤； (6)油酸铍制备BeO，根据产物元素分析，可通过通氧气高温焙烧油酸铍，生成二氧化碳、水和氧化铍制得氧化铍。答案为：高温焙烧。 【点睛】分析工业流程图时，应沿着工业生产的过程，将杂质、工业品中所含元素的转化逐一理顺，便可获得操作目的及发生反应的方程式。 20. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理可得，反应①；反应②；反应③；已知反应④；根据盖斯定律可知，由①+②+③-④可得反应，，故∆H=； ②A．的物质的量保持不变，能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，反应中容器内混合气体的平衡摩尔质量增大，容器内混合气体的平均摩尔质量不变可以说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 由图可知，若温度升高，则增大，也增大，且温度改变对的影响更大，故逆反应方向为吸热反应，则该反应的＜0； 【小问3详解】 由流程可知，催化循环中产生了H*、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*、H2COH*，共6种中间微粒； 【小问4详解】 ①根据图示，温度T℃，状态I中，8min后氢气的物质的量不再改变，说明达到平衡状态，设反应初始时CO2、H2、N2物质的量为6xmol、11xmol、xmol，列三段式为：，根据平衡时H2的体积分数为可得，解得x=1，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、N2物质的量为3mol、2mol、3mol、3mol、1mol，气体总物质的量为12mol；1min时，氢气的物质的量为6mol；初始氢气物质的量为11mol，则0~1min内的平均速率v(CH3OH)=；平衡时，该反应的压强平衡常数Kp=； ②与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ平衡时氢气的物质的量减少，且达到平衡时时间变短，则平衡正向移动，可能的改变的条件为增大压强；状态Ⅲ平衡时氢气的物质的量增加，且达到平衡时时间变短，说明平衡逆向移动，由于合成甲醇的反应为放热反应，则改变的条件可能是升高温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州一中2026届高二(下)3月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的气凝胶 B.骑虎人形佩 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 键角： B. 基态的价电子排布式： C. NaOH的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性： B. 分子是正四面体结构 C. 分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能： 4. 锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 5. 下列各组粒子中所有原子都可能处于同一平面的是 A 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1mol(结构如图)含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，46g的和混合气体含有的氧原子数为2NA D. 粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g 8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 9. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 10. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为： 12. 室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A. 的平衡常数的数量级为 B. pH=3时， C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸 13. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是 A. X中的键角是 B. Y结构的空间构型为正四面体形 C. 基态硫原子中有16种空间运动状态的电子 D. X和Y通过氢键可形成结构 14. 常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. ①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 B. 溶液中水的电离程度： C. ③处溶液有 D. 点①和点②溶液混合后： 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 16. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：下列说法正确的是 A. 基态铝原子核外有13种不同空间运动状态的电子 B. 该反应可以在水溶液中进行 C. 与中Al原子杂化方式相同 D. 与其空间构型均为正方形 二、主观题 17. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。已知苯分子中所有原子在同一平面里，碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大键，分子中的大π键可用表示，其中m代参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_______。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。 （4）如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。 （5）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，分子中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （6）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 18. 实验室探究溶液与的反应。 I.如图所示制备，经检验装置气密性良好。 （1）仪器b的名称是_______，写出S原子的价层电子轨道表示式_______。 （2）写出C装置中制备的离子方程式_______。 II.探究溶液与的反应，过程如图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水 （3）.加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 a.补全电化学装置示意图，烧杯A中加入_______；烧杯B中加入_______。 b.写出B中的电极反应方程式：_______。 c.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。 19. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取铍的工艺如图： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。 回答下列问题： (1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式_______。 (2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。 (3)“浸出渣”的主要成分是_______。 (4)“除铁”中发生反应的离子方程式：、_______。 (5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率_______(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，_______。 (6)由油酸铍制备BeO的方法是_______。 20. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$