精品解析：浙江台州市洪家中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中考试 化学试题

2026年高二4月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列厨房物品主要成分属于合金的是 A. 菜刀 B. 食用醋 C. 食盐 D. 酱油 【答案】A 【解析】 【详解】A．菜刀的主要成分为铁碳合金（如不锈钢），是金属与非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，A符合题意； B．食用醋的主要成分为醋酸和水，属于液态水溶液混合物，不含金属特性的熔合体系，不属于合金，B不符合题意； C．食盐的主要成分为NaCl，属于无机离子化合物，不属于合金，C不符合题意； D．酱油是含有氨基酸、盐分、水等的液态复杂混合物，不属于合金，D不符合题意； 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压措施 C. ，工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离出来 D. 室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应（）的产率理论上应通过低温高压提高，高温虽加快反应速率，但会使平衡逆向移动，降低产率，故“高温高压”的措施不符合勒夏特列原理的理论依据，B符合题意； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．稀释氨水（弱碱）时，平衡向右移动，减弱稀释导致的浓度降低，使pH下降幅度小于强碱，室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. HClO结构式： B. 的系统命名：3-甲基苯酚 C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，故结构式为，A正确； B．中酚羟基是1号位，命名为3-甲基苯酚，B正确； C．硫（S）的原子序数为16，其价层电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分别占据3个轨道，且自旋平行，第4个电子再进入其中一个轨道并配对，价层电子轨道表示式为，C错误； D．分子中键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，D正确； 故选C。 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 苯酚不慎沾到手上 用乙醇冲洗，再用水冲洗 B 眼睛溅进酸液 先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C 活泼金属燃烧起火 用灭火毯(石棉布)灭火 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，A正确； B．眼睛溅进酸液，应用大量水冲洗，但不能用饱和碳酸钠溶液冲洗；因为碳酸钠溶液碱性较强，且与酸反应会放热、产生气体，对眼睛造成二次伤害，B错误； C．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火，C正确； D．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，D正确； 故答案选B。 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同，电子数越多半径越大，故半径：；A正确； B．N和同主族，电负性大于，​中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更大，键角更大，因此键角，B正确； C．氧和硫同属第ⅥA族，第一电离能随主族从上到下依次减小，第一电离能：，C正确； D．卤族氢化物的酸性随元素周期律从上到下（F到I）依次增强，HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性：，D错误； 故选D。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氟酸呈酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B. 液态氯乙烷易汽化，可用于人体局部镇痛 C. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 臭氧为极性分子，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下氢氟酸可以和反应，故可刻蚀玻璃器皿，不是因为其呈酸性，A错误； B．液态氯乙烷易汽化，汽化吸热可降低温度，故可用于人体局部镇痛，B正确； C．金刚砂为共价晶体，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，非熔点高，C错误； D．臭氧有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误； 故答案为B。 7. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小 C. H+的数目增多 D. 增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，A错误； B．稀释后溶液体积增大，c(CH3COO-)浓度减小，B正确； C．电离平衡正向移动，电离产生的H+数目增多，C正确； D．温度不变，稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以比值 增大，D正确； 答案选A。 8. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： C. 溴水中滴加乙醛溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气采用二氧化锰和浓盐酸加热反应，配平、条件、产物都正确，A正确； B．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确； D．向溶液中滴加溶液，会发生双水解反应生成和，反应的离子方程式为，D不正确。 故选D。 9. 高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子在同一直线上 B. 若反应①为加成反应，则a为 C. 反应②为等物质的量的M与N发生加聚反应 D. 高分子P含酯基，在口腔中可完全降解为小分子，被人体消化 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中的两个碳原子为杂化，还有一个氧原子为杂化，不可能在同一直线上，A错误； B．若①为加成反应，则a应为，B错误； C．分析化合物P的链节，可推知合成P时应为n mol M与n mol N发生加聚反应，C正确； D．高分子P可发生水解，但水解后仍为高分子，未降解为小分子，D错误； 故选C。 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铁上镀银时，铁件应连接电源的负极作阴极，镀层金属银应连接电源的正极作阳极，A错误； B．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误； C．实验③为酸碱中和滴定装置，可用于通过中和滴定法测定未知醋酸溶液的浓度，C正确； D．实验④中该反应需加热条件，而装置未提供加热条件，因此不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，D错误； 故答案选C。 11. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A. 有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 B. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 C. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，因此有阳离子的晶体不一定是离子晶体，A错误； B．晶体的各向异性直接由微观粒子排列的特定方向性决定，B正确； C．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X-射线衍射法，C正确； D．金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属键强度决定，金属键越强则熔点和硬度越高，D正确； 故答案选A。 12. 利用电化学原理模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗(标准状况下) C. 装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D. 该装置实现了光能向电能、化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，左侧电极二氧化碳生成甲醇，得到电子，作阴极；右侧电极氢气失去电子生成氢离子，作阳极。 【详解】A．电解质溶液初始为酸性溶液，Zn、Cu合金电极为阴极，实现反应产生，电极反应为，A正确； B．外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗，标况下33.6 L，B正确； C．层为阳极，电极反应为，总方程式为，反应有水生成，装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH应增大、酸性减弱，C错误； D．装置由太阳能电池实现光能转化为电能，并作为电源进行电解，将电能转化为化学能，D正确； 故选C。 13. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花秀中不同金属元素燃烧时，电子跃迁释放特定波长的光，属于原子光谱现象，A正确； B．水晶（SiO2）是原子晶体，熔化时共价键断裂；干冰（CO2）是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，共价键未断裂，B错误； C．壁虎脚底与墙体之间存在范德华力，作用力较强，所以壁虎在天花板上能爬行自如，C正确； D．汽油（非极性）难溶于水（极性）符合“相似相溶”原理，因极性差异导致不溶，D正确； 故选B。 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅱ是中间产物 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A正确； B．过程中存在中非极性键的断裂，丙烯中π键的断裂，以及极性键的形成等，故有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确； C．过程中Ti的配位键（）始终是4个，且配体不带电荷，Ⅱ和IV形成的新配位键也不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，C错误； D．根据反应机理图，丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷和水，D正确。 故选C。 15. 取10.00 mL含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B. a点： C. b点： D. 该溶液甲胺的含量： 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点a为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应。根据分析，第一个滴定突变点a呈碱性，选酚酞为指示剂，第二个突变点呈酸性，选甲基橙为指示剂，据此分析： 【详解】A．由分析可知，第一个滴定突变点a呈碱性，选酚酞为指示剂，第二个突变点呈酸性，选甲基橙为指示剂，A错误； B．a点溶液电荷守恒为，a点pH为7.92，，选项等式不成立，B错误； C．b点溶液呈酸性，故 ，C错误； D．a点为甲胺恰好完全反应，，甲胺含量为，D正确； 答案选D。 16. 已知：。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度/() 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法不正确的是 A. 添加试剂时应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中，A不符合题意； B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在左右时，收集产物为正丁醛，B不符合题意； C．正丁醛密度为，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，C不符合题意； D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，D符合题意； 故答案为D。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②中存在的化学键有_______ (填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。 ②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式： A的熔、沸点高于B的原因是_______。 （5）某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3） ①. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减小 （4）A分子间存在氢键 （5） 【解析】 【小问1详解】 Cr原子序数24，价层电子的轨道表示式：； 【小问2详解】 ①同周期元素随原子序数的递增第一电离能呈增大趋势，N核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素原子，所以第一电离能：； ②氮和氢之间是极性共价键，和间存在配位键，故选AD； 【小问3详解】 ①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高； ②PbX2的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键中离子键成分的百分数减小； 【小问4详解】 由结构可知A中含有羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高； 【小问5详解】 根据晶胞结构可知，a位置铁原子数，b位置铁原子数，N原子数是1，能量越低越稳定，所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定，化学式：。 18. 某小组对合成氨、氢气展开研究。 （1）三种气体的数据如表所示。其中：标准摩尔生成焓为25℃ 100 kPa由最稳定的单质生成1 mol该物质时的热效应，标准摩尔熵为1 mol纯物质所具有的熵值。 物质 标准摩尔熵 192 131 193 ①合成氨反应，_______该反应可在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 ②在常温常压下，某密闭容器中合成氨反应达到平衡时，测得、、的浓度分别为、和，试计算该温度下的平衡常数_______．该小组在常温下将以体积比为混合至密闭体系中，放置数日后却发现几乎无产生，请分析原因_______。 （2）合成氨反应能量转化关系如图1。合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。回答下列问题： ①根据图1数据，计算反应的_______。 ②根据图2反应机理，判断速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 【答案】（1） ①. -199 ②. 低温 ③. ④. 反应活化能高，常温下反应速率慢 （2） ①. -90 ②. ⅱ ③. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为ⅱ 【解析】 【小问1详解】 ①根据的计算进行类推，合成氨反应的，合成氨反应为放热、熵减反应，应在低温条件下自发，②将平衡时三者浓度代入表达式，，根据计算结果可知常温下合成氨反应限度大，但、混合气体放置数日无氨气产生，可推知该反应在常温下速率很慢，由可推知反应活化能大，容器内单位时间内活化分子的有效碰撞很少； 【小问2详解】 ①在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应的， ②由图1中信息可知，的，则的键能为；的，则的键能为，在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为ⅱ。 19. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下： 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性； ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯； ③向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间； ④利用油浴加热，使反应液温度维持在左右； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，冷凝水由_______(填“a”或“b”)口流入。 （2）步骤③中通入一段时间的目的是_______。 （3）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为_______。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因：_______。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 ④本实验中苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. b （2）排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 （3） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 ③. ④. 60.2% 【解析】 【分析】打开活塞K，Zn和稀硫酸反应生成，氢气将装置中的空气排尽，防止生成的苯胺被氧化，三颈瓶中硝基苯被氢气还原为苯胺，通过冷凝管进行冷凝，锥形瓶收集苯胺，苯胺粗品中含有硝基苯，苯胺具有碱性，能和盐酸反应生成可溶性的盐，硝基苯和稀盐酸不反应且不溶于水，密度大于水，向苯胺粗品中加入盐酸进行分液，水相中含有过量的稀盐酸和苯胺生成的盐，水相中加入NaOH溶液、乙醚得到苯胺，有机相为硝基苯。 【小问1详解】 由题干装置图信息可知，仪器A的名称是直形冷凝管，为了增强冷凝效果，冷凝水采用与蒸气流向相反通入，即冷凝水的流向是b口进，a口出； 【小问2详解】 由题干信息可知，苯胺易被氧化，实验时，须先打开K，通一段时间的原因是：排除装置中的空气，防止苯胺氧化； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液； ②苯胺能与盐酸反应的原因是苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键； ③由分析可知，步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为； ④n（硝基苯），根据原子守恒知，（苯胺）（硝基苯），本实验中苯胺的产率为。 20. 有机物X的合成流程图如图： 已知：①醛类物质能发生银镜反应；②。 （1）化合物A中官能团的名称为_______。 （2）化合物D的分子式为_______，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式：_______。 （3）B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （4）参照题干合成路线，写出G到X的三步合成线路，无机试剂任取：_______。 （5）由G合成X的过程中，会产生X的同分异构体Y，请设计实验区分X和Y(只需写出试剂和现象)：_______。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 、 （3） （4） （5）分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，说明有副产物，若无则为（或分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的银氨溶液，加热，若出现光亮的银镜现象，说明有副产物，若无则为） 【解析】 【分析】A为丙烯，分子中含有碳碳双键；A在高温下与氯气发生烯丙位取代生成B（CH2Cl-CH=CH2）。结合已知②可知，B与C在加热条件下发生类似双烯加成反应生成D，因此C应为1,3-丁二烯，D为带有-CH2Cl取代基的环己烯。D经H2/Ni加热加氢后，环内双键被还原，再与乙炔钠发生取代反应，引入-C≡CH，生成F。F经Lindlar催化剂部分加氢，炔键被还原为烯键，得到G。最后由G合成X，应先与HBr在过氧化物条件下发生反马氏加成生成卤代烃，再用强碱水溶液水解生成一元醇，最后用O2/Cu加热氧化，将醇氧化为酮。 【小问1详解】 有机物A中的官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 D的分子式为；D分子为不对称有机物，与水反应有两种产物，故为、； 【小问3详解】 根据信息，属于二烯烃的1，4加成与单烯烃的加成成环，故B与C反应生成D的化学方程式为； 【小问4详解】 双键与卤化氢的马氏加成，再是卤代烃的水解为醇，醇氧化为酮羰基。故合成路线为； 【小问5详解】 如果是按照反马氏规则的加成产物，最后会变成醛，所以此题就是鉴别醛与酮的性质即可，利用醛的特殊性质，故分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀，说明有副产物，若无则为（或分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的银氨溶液，加热，若出现光亮的银镜现象，说明有副产物，若无则为）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二4月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列厨房物品主要成分属于合金的是 A. 菜刀 B. 食用醋 C. 食盐 D. 酱油 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压措施 C. ，工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离出来 D. 室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 3. 下列化学用语不正确的是 A. HClO结构式： B. 的系统命名：3-甲基苯酚 C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 分子中键的形成： 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 苯酚不慎沾到手上 用乙醇冲洗，再用水冲洗 B 眼睛溅进酸液 先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C 活泼金属燃烧起火 用灭火毯(石棉布)灭火 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氟酸呈酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B. 液态氯乙烷易汽化，可用于人体局部镇痛 C. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 臭氧为极性分子，可用于杀菌消毒 7. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小 C. H+的数目增多 D. 增大 8. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： C. 溴水中滴加乙醛溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子在同一直线上 B. 若反应①为加成反应，则a为 C. 反应②为等物质的量的M与N发生加聚反应 D. 高分子P含酯基，在口腔中可完全降解为小分子，被人体消化 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 11. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A. 有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 B. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 C. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 12. 利用电化学原理模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗(标准状况下) C. 装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D. 该装置实现了光能向电能、化学能的转化 13. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅱ是中间产物 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷和水 15. 取10.00 mL含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B. a点： C. b点： D. 该溶液甲胺的含量： 16. 已知：。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度/() 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法不正确的是 A. 添加试剂时应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②中存在的化学键有_______ (填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。 ②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式： A的熔、沸点高于B的原因是_______。 （5）某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。 18. 某小组对合成氨、氢气展开研究。 （1）三种气体的数据如表所示。其中：标准摩尔生成焓为25℃ 100 kPa由最稳定的单质生成1 mol该物质时的热效应，标准摩尔熵为1 mol纯物质所具有的熵值。 物质 标准摩尔熵 192 131 193 ①合成氨反应，_______该反应可在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 ②在常温常压下，某密闭容器中合成氨反应达到平衡时，测得、、的浓度分别为、和，试计算该温度下的平衡常数_______．该小组在常温下将以体积比为混合至密闭体系中，放置数日后却发现几乎无产生，请分析原因_______。 （2）合成氨反应能量转化关系如图1。合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。回答下列问题： ①根据图1数据，计算反应的_______。 ②根据图2反应机理，判断速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 19. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下： 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性； ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯； ③向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间； ④利用油浴加热，使反应液温度维持在左右； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，冷凝水由_______(填“a”或“b”)口流入。 （2）步骤③中通入一段时间的目的是_______。 （3）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为_______。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因：_______。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 ④本实验中苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。 20. 有机物X的合成流程图如图： 已知：①醛类物质能发生银镜反应；②。 （1）化合物A中官能团的名称为_______。 （2）化合物D的分子式为_______，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式：_______。 （3）B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （4）参照题干合成路线，写出G到X的三步合成线路，无机试剂任取：_______。 （5）由G合成X的过程中，会产生X的同分异构体Y，请设计实验区分X和Y(只需写出试剂和现象)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $