浙江台州市洪家中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中考试 化学试题

2026年高二4月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列厨房物品主要成分属于合金的是 A. 菜刀 B. 食用醋 C. 食盐 D. 酱油 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压措施 C. ，工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离出来 D. 室温下，将10 mL 的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 3. 下列化学用语不正确的是 A. HClO结构式： B. 的系统命名：3-甲基苯酚 C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 分子中键的形成： 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 苯酚不慎沾到手上 用乙醇冲洗，再用水冲洗 B 眼睛溅进酸液 先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C 活泼金属燃烧起火 用灭火毯(石棉布)灭火 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氟酸呈酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B. 液态氯乙烷易汽化，可用于人体局部镇痛 C. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 臭氧为极性分子，可用于杀菌消毒 7. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小 C. H+的数目增多 D. 增大 8. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气： C. 溴水中滴加乙醛溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. M分子中所有碳原子在同一直线上 B. 若反应①为加成反应，则a为 C. 反应②为等物质的量的M与N发生加聚反应 D. 高分子P含酯基，在口腔中可完全降解为小分子，被人体消化 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 11. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A. 有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 B. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 C. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 12. 利用电化学原理模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗(标准状况下) C. 装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D. 该装置实现了光能向电能、化学能的转化 13. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅱ是中间产物 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷和水 15. 取10.00 mL含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B. a点： C. b点： D. 该溶液甲胺的含量： 16. 已知：。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度/() 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法不正确的是 A. 添加试剂时应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②中存在的化学键有_______ (填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键 （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。 ②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式： A的熔、沸点高于B的原因是_______。 （5）某的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。 18. 某小组对合成氨、氢气展开研究。 （1）三种气体的数据如表所示。其中：标准摩尔生成焓为25℃ 100 kPa由最稳定的单质生成1 mol该物质时的热效应，标准摩尔熵为1 mol纯物质所具有的熵值。 物质 标准摩尔熵 192 131 193 ①合成氨反应，_______该反应可在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 ②在常温常压下，某密闭容器中合成氨反应达到平衡时，测得、、的浓度分别为、和，试计算该温度下的平衡常数_______．该小组在常温下将以体积比为混合至密闭体系中，放置数日后却发现几乎无产生，请分析原因_______。 （2）合成氨反应能量转化关系如图1。合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。回答下列问题： ①根据图1数据，计算反应的_______。 ②根据图2反应机理，判断速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 19. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下： 实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/() 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性； ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯； ③向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间； ④利用油浴加热，使反应液温度维持在左右； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，冷凝水由_______(填“a”或“b”)口流入。 （2）步骤③中通入一段时间的目的是_______。 （3）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为_______。 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因：_______。 ③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 ④本实验中苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。 20. 有机物X的合成流程图如图： 已知：①醛类物质能发生银镜反应；②。 （1）化合物A中官能团的名称为_______。 （2）化合物D的分子式为_______，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式：_______。 （3）B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （4）参照题干合成路线，写出G到X的三步合成线路，无机试剂任取：_______。 （5）由G合成X的过程中，会产生X的同分异构体Y，请设计实验区分X和Y(只需写出试剂和现象)：_______。 2026年高二4月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3） ①. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减小 （4）A分子间存在氢键 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -199 ②. 低温 ③. ④. 反应活化能高，常温下反应速率慢 （2） ①. -90 ②. ⅱ ③. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为ⅱ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. b （2）排除装置中的空气，防止苯胺被氧化 （3） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 ③. ④. 60.2% 【20题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 、 （3） （4） （5）分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，说明有副产物，若无则为（或分别取少量的X、Y液体于试管中，分别加入新制的银氨溶液，加热，若出现光亮的银镜现象，说明有副产物，若无则为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $