精品解析：2026年山东济南市济阳区初中学业水平模拟考试化学试题

2026年初中学业水平模拟考试(JY2026.04) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 Ag 108 Cu 64 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Li 7 P 31 第I卷(选择题共40分) 单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 加强环境保护，建设美丽济阳。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 大量燃放烟花 C. 利用风能发电 D. 倡导绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、增加绿植面积可吸收空气污染物、调节碳氧平衡，有利于环境保护。 B、大量燃放烟花会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等多种空气污染物，不利于环境保护。 C、风能是清洁能源，利用风能发电可减少污染物排放，有利于环境保护。 D、倡导绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放量，有利于环境保护。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，操作符合规范，正确。 B、过滤操作遵循“一贴二低三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，错误。 C、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作符合规范，正确。 D、蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，正确。 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C. 夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 【答案】C 【解析】 【详解】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。 B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。 4. 2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”，主题为“普及安全知识提升避险能力”。下列标识与安全无关的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标识是爆炸品安全标识，与安全相关。 B、该标识是腐蚀品安全标识，与安全相关。 C、 该标识是有毒物质安全标识，与安全相关。 D、 该标识是国家节水标志，与安全无关。 5. 成人缺碘会引起甲状腺肥大，儿童缺碘影响生长和智力发育。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘的原子序数是是53 B. 碘的相对原子质量是126.9g C. 碘元素属于非金属元素 D. 碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； C、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确； 故选：B。 6. 下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C. 电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D. 电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是纯净物，仅由水分子构成，不含氢分子和氧分子，电解水生成氢气和氧气说明水含氢、氧两种元素，错误。 B、电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。 C、化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论，正确。 D、电解水属于化学变化，反应前后元素种类不变，但分子种类一定改变，水分子变为氢分子和氧分子，错误。 7. 下列说法正确的是 A. 化学变化常常伴随颜色变化，所以有颜色改变的变化是化学变化 B. 有晶体析出的溶液，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 D. 点燃甲烷之前需验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的本质特征是有新物质生成，有颜色改变的变化不一定是化学变化，如氧气降温加压变为淡蓝色液态氧，属于物理变化，错误。 B、若恒温蒸发饱和溶液，析出晶体后溶质质量减小，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 C、铝制品抗腐蚀是因为表面有致密的氧化铝薄膜，但氧化铝、铝均能与酸性物质反应，不能抵抗酸性物质腐蚀，错误。 D、可燃性气体与空气（或氧气）混合点燃可能发生爆炸，因此点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，正确。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：保持铁的化学性质的最小粒子是铁分子 B. 守恒观：1g硫和1g氧气充分反应能生成2g二氧化硫 C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳一定条件下可相互转化 D. 元素观：氢氧化亚铁和氢氧化铁组成元素相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，由铁原子直接构成，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，而非铁分子，错误。 B、 硫燃烧反应为，反应物与生成物的质量比为，因此1g硫和1g氧气恰好完全反应生成2g二氧化硫，符合质量守恒观，正确。 C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧可生成二氧化碳，二者一定条件下可相互转化，符合变化观，正确。 D、氢氧化亚铁化学式为，氢氧化铁化学式为，二者均由铁、氢、氧三种元素组成，符合元素观，正确。 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子不同，性质不同 B. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 C. 空气湿度增大——单位体积内空气中水分子数目增多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子和油分子对Na+、Cl-的作用不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不同种分子性质不同，可通过气味区分二者，解释合理。 B、微观粒子始终在不断运动，溶液中各种粒子并非静止不动，解释不合理。 C、空气湿度增大说明空气中水蒸气含量升高，即单位体积内空气中水分子数目增多，解释合理。 D、水分子和油分子对Na⁺、Cl⁻的作用不同，因此氯化钠在水和植物油中溶解性不同，解释合理。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案不能够达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀条件 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 B、氢氧化钠与硫酸铜反应无气体逸出，密闭容器中反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C、三支试管对比，第一支干燥无水、第二支无氧气的试管中铁钉均不生锈，第三支同时接触水和氧气的试管中铁钉生锈，可探究铁锈蚀条件，能达到实验目的。 D、a处白磷接触氧气、温度达着火点燃烧，b处红磷温度未达着火点不燃烧，c处白磷未接触氧气不燃烧，对比可得出燃烧条件，能达到实验目的。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程有助于实现碳中和 B. 纳米纤维在反应前后质量和性质均无改变 C. 反应前后原子种类不变 D. 参加反应的氢气和生成甲醇的质量比为3：16 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、该过程有助于实现碳中和该反应消耗了CO2，将其转化为甲醇，减少了大气中的二氧化碳含量，有助于实现碳中和，正确。 B、纳米纤维是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，正确。 D、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在纳米纤维的催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的氢气和生成甲醇的质量比为，正确。 12. Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl B. t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D. t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 【答案】BC 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，在未说明温度的情况下，无法直接判断Na2CO3和NaCl的溶解度大小，错误。 B、根据溶解度曲线，t1℃时，Na2CO3的溶解度曲线对应纵坐标数值为18g，即该温度下其溶解度为18g，正确。 C、Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，正确。 D、t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中，溶剂的质量也相等，错误。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 C 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味，且灰烬呈黑色硬块。因此，取样点燃、闻气味可以鉴别二者，该方案能达到实验目的。 B、烧碱（NaOH）变质会生成Na2CO3，二者溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。因此，无法通过酚酞溶液检验烧碱是否完全变质，该方案不能达到实验目的。 C、K2SO4与适量BaCl2反应：，过滤除去沉淀后，得到KCl溶液，该方案能达到实验目的。 D、HCl与饱和NaHCO3反应：，且CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，干燥后可得到纯净的CO2，该方案能达到实验目的。 14. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A. 若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B. 固体B中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D. 实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 【答案】AD 【解析】 【详解】A、金属活动性Al＞Cu＞Ag，实验Ⅰ中发生的反应是，得到无色溶液，说明Cu(NO3)2完全反应，反应后的溶液中一定含有Al(NO3)3；实验Ⅱ发生的反应是，得到蓝色溶液和固体，不确定溶液中是否含有AgNO3。溶液A呈蓝色，说明含有Cu(NO3)2，实验Ⅰ中生成的Al(NO3)3在混合时不参与反应，因此溶液A中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2这两种溶质，正确。 B、实验Ⅰ得到的固体一定含有Cu，可能含有Al；实验Ⅱ得到的固体一定含有Ag，可能含有Cu。若实验得到的蓝色溶液中含有AgNO3，混合时可能发生反应，Cu完全反应的情况下，固体B中不含Cu，错误。 C、若溶液A呈无色，说明不含Cu(NO3)2，那么一定是实验Ⅰ剩余的Al与实验Ⅱ得到的Cu(NO3)2发生反应，由于活动性Al＞Cu＞Ag，若存在AgNO3，Al会先与AgNO3反应，可知溶液A中不可能含有AgNO3，错误。 D、根据，每54份质量的Al能置换出192份质量的Cu，可知反应后溶液质量减小，正确。 15. 常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C. 最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D. 原固体混合物中钙元素质量分数为50% 【答案】ACD 【解析】 【分析】CaO、Ca(OH)2、CaCO3与稀盐酸发生的反应分别是、、，氯化钙与碳酸钠发生的反应是。 【详解】A、只有CaCO3与稀盐酸的反应会产生气体，根据质量守恒定律，产生气体的质量为，根据，原固体混合物中碳酸钙的质量为5g，正确。 B、根据上述4个化学方程式，可知HCl与Na2CO3存在关系，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，则 x=7.3%，而不是3.65%，错误。 C、根据，最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g，正确。 D、根据，最终生成CaCO3的质量为10g，根据钙元素质量守恒，可知原固体混合物中钙元素的质量为，其质量分数为，正确。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 （1）按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________ ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________ ④可用作X线造影剂的盐___________ （2）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮 B．捶捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 （3）从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 天然 ②. 复合肥料 ③. 清除/隔离可燃物 ④. C （3） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 【小问2详解】 ①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 【小问3详解】 40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下 Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 17. 我国科技成就斐然，化学在其中起到核心支撑作用。 （1）化学与新能源汽车 习近平总书记强调：“发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。”比亚迪新发布的刀片电池，实现“10分钟快充至80%”的突破，其核心材料涉及磷酸亚铁锂(LiFePO4) ①刀片电池外壳铝合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)，电池放电时，将___________能转化为电能释放出来。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)；已知的化合价为-3价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li的化合价为___________。 （2）化学与新材料 ①用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是___________。 ②钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到的化学反应有：TiF4 + 2H2SO4TiO2 + 2X + 4HF↑，其中X的化学式为___________。 （3）化学与医药健康 国产人工晶体技术取得突破，广泛应用于眼科手术，帮助患者恢复视力。人工晶体需具备耐腐蚀性、生物相容性，这些性质属于___________(填“物理“或“化学”)性质。 （4）化学与农业 农谚“雷雨发庄稼"是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。硝酸的形成过程如下图所示： ①图中单质X是一种常见气体，其化学式为___________ ②反应Ⅱ属于___________(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。 ③反应Ⅲ的化学反应方程式为___________，为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 化学 ③. O ④. +1 （2） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. SO3 （3）化学 （4） ①. O2 ②. 化合 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. NO 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，故归为金属材料； 电池放电通过化学反应释放电能，是化学能转化为电能的过程。 ②计算LiFePO4各元素的质量比为7:56:31:64，氧元素（O）总质量最高，质量分数最大； 根据化合物中正负化合价代数和为0，为-3价，Fe为+2价（亚铁），可知，x=+1，因此Li化合价为+1。 【小问2详解】 ①石墨烯和金刚石都是碳单质，物理性质差异的本质原因是碳原子的排列方式不同。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边有2个S、6个O未出现在已知产物中，2个X含2个S和6个O，故X化学式为SO3。 【小问3详解】 耐腐蚀性、生物相容性需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。 【小问4详解】 ①氮气和氧气放电生成一氧化氮，故单质X为。 ②反应Ⅱ是NO和反应生成，符合“多变一”特征，属于化合反应。 ③反应Ⅲ为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 生成的NO可再次参与反应Ⅱ，因此可循环利用的物质是。 18. 某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题： （1）①上图中仪器a的名称为___________； ②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________；利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到填写仪器序号字母)。 （2）查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 15 mL 5% 0.2g粉末状MnO2 14 s 实验2 15 mL b% 0.2g粉末状CuO 25 s 表格中b的数值为___________； 结论：___________填（“MnO2"或“CuO”）对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度解释AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气性质是___________。 （4）利用微型化实验装置测定氧化铁样品(杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①实验中碳粉的作用为___________； ②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________。该样品Fe2O3中氧元素的质量为___________g，该样品中Fe2O3的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. BFD （2） ①. 5% ②. MnO2 （3） ①. 氧气分子在不断运动 ②. 氧气的密度比空气大 （4） ①. 将二氧化碳还原成一氧化碳 ②. ③. 2.7 ④. 60.0% 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为，发生装置为固液常温型，故选B，浓硫酸具有吸水性，选F作为干燥装置，氧气的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选D。 【小问2详解】 该实验探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，变量为催化剂的种类，其他量保持一致，故b的数值为5%，通过对比实验数据可知，收集50mL O2所用时间是实验1，说明二氧化锰的对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 【小问3详解】 ①打开瓶盖，氧气分子在不断运动，进入到空气中，因此AB段曲线下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段下降更快，是因为氧气密度比空气大，倒置后氧气更易逸出，体现了氧气密度比空气大的物理性质。 【小问4详解】 ①装置中盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，碳粉在加热条件下会与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此碳粉的作用是将二氧化碳还原成一氧化碳。 ②氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是Fe2O3中氧元素的质量： 15g-12.3g= 2.7g，Fe2O3中氧元素的质量分数为= 30% ，则Fe2O3的质量为2.7g30%= 9g，该样品中Fe2O3的质量分数为= 60.0%。 19. 回答下列问题。 （1）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A． AgNO3溶液 B． 氧化铜 C． 锌粒 D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 （2）已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 ②. A ③. MgCl2、NaCl ④. 蒸发 （2） ①. BaSO4 ②. 蓝 ③. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 ④. K+、Na+ ⑤. 一定不存在 ⑥. 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 【解析】 【小问1详解】 ①试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 ②试管a中的溶液pH<7，说明溶液中含有HCl。 A、  AgNO3溶液与HCl和NaCl都可以反应生成氯化银白色沉淀，错误； B、氧化铜可以与HCl反应，观察到黑色固体溶解。溶液变成蓝色，正确； C、锌粒与HCl反应，产生气泡，正确； D、 碳酸钠与HCl反应，产生气泡，正确； 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故滤液c中有MgCl2、NaCl。 ③当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，此时溶液中除氯化钠，还含有少量的氯化氢，对溶液进行蒸发，水分蒸干，氯化氢会变为气体，就能得到纯净的氯化钠 【小问2详解】 ①固体混合物A中滴加稀硫酸，产生无色气体B，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明无色气体B是二氧化碳，说明固体混合物A中含有碳酸钾。 滴加稀硫酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡（BaSO4），说明固体混合物A中含有硝酸钡。 固体混合物A滴加氢氧化钠，产生无色气体G，(NH4)2SO4、NH4Cl与氢氧化钠反应会生成氨气，说明无色气体G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊变蓝。说明固体混合物A中含有(NH4)2SO4、NH4Cl其中一种。 滴加氢氧化钠，得到无色滤液E和白色沉淀F，说明固体混合物A中无FeCl3，白色沉淀F完全溶于稀硝酸 ，说明白色沉淀F是碳酸钡，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体混合物A中含有碳酸钾和硝酸钡，无色滤液E和D滴加硝酸银反应生成白色沉淀I氯化银，说明无色滤液中含有氯离子，故固体混合物A中含有氯化铵，不含硫酸铵。 无色滤液D是硫酸钾和硝酸、氯化铵，无色滤液E是硝酸钾和氯化钠，步骤IV成白色沉淀Ⅰ的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 根据以上分析可知，无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是K+，Na+，在固体混合物A中，(NH4)2SO4一定不存在， 略。 20. “收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 （1）某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 （2）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】（1） ①. 无机物 ②. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 ③. ④. 3##三 （2） ①. 6.6 ②. CaCl2、HCl ③. 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 【解析】 【小问1详解】 ①CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，因此归为无机物。 ②将氢氧化钠溶液喷成 “雾状” 的目的是：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速；吸收二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③高温反应炉中：（分解反应）；沉淀池：（化合反应）、（复分解反应），共涉及3种基本反应类型。 【小问2详解】 ①碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒，反应前后烧杯中物质的质量差即为CO2质量：。 ②反应至B点时，反应已结束，且盐酸过量，因此溶液中一定存在的溶质是CaCl2、HCl。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(JY2026.04) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 Ag 108 Cu 64 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Li 7 P 31 第I卷(选择题共40分) 单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 加强环境保护，建设美丽济阳。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 大量燃放烟花 C. 利用风能发电 D. 倡导绿色出行 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C. 夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 4. 2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”，主题为“普及安全知识提升避险能力”。下列标识与安全无关的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 成人缺碘会引起甲状腺肥大，儿童缺碘影响生长和智力发育。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘的原子序数是是53 B. 碘的相对原子质量是126.9g C. 碘元素属于非金属元素 D. 碘原子在化学反应中容易得到电子 6. 下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C. 电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D. 电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 7. 下列说法正确的是 A. 化学变化常常伴随颜色变化，所以有颜色改变的变化是化学变化 B. 有晶体析出的溶液，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 D. 点燃甲烷之前需验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：保持铁的化学性质的最小粒子是铁分子 B. 守恒观：1g硫和1g氧气充分反应能生成2g二氧化硫 C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳一定条件下可相互转化 D. 元素观：氢氧化亚铁和氢氧化铁组成元素相同 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子不同，性质不同 B. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 C. 空气湿度增大——单位体积内空气中水分子数目增多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子和油分子对Na+、Cl-的作用不同 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案不能够达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀条件 D．探究燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程有助于实现碳中和 B. 纳米纤维在反应前后质量和性质均无改变 C. 反应前后原子种类不变 D. 参加反应的氢气和生成甲醇的质量比为3：16 12. Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl B. t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D. t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 C 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A. 若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B. 固体B中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D. 实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 15. 常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C. 最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D. 原固体混合物中钙元素质量分数为50% 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 （1）按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________ ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________ ④可用作X线造影剂的盐___________ （2）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮 B．捶捣打浆 C．篾席捞浆 D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 （3）从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 17. 我国科技成就斐然，化学在其中起到核心支撑作用。 （1）化学与新能源汽车 习近平总书记强调：“发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。”比亚迪新发布的刀片电池，实现“10分钟快充至80%”的突破，其核心材料涉及磷酸亚铁锂(LiFePO4) ①刀片电池外壳铝合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)，电池放电时，将___________能转化为电能释放出来。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)；已知的化合价为-3价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li的化合价为___________。 （2）化学与新材料 ①用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是___________。 ②钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到的化学反应有：TiF4 + 2H2SO4TiO2 + 2X + 4HF↑，其中X的化学式为___________。 （3）化学与医药健康 国产人工晶体技术取得突破，广泛应用于眼科手术，帮助患者恢复视力。人工晶体需具备耐腐蚀性、生物相容性，这些性质属于___________(填“物理“或“化学”)性质。 （4）化学与农业 农谚“雷雨发庄稼"是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。硝酸的形成过程如下图所示： ①图中单质X是一种常见气体，其化学式为___________ ②反应Ⅱ属于___________(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。 ③反应Ⅲ的化学反应方程式为___________，为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 18. 某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题： （1）①上图中仪器a的名称为___________； ②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________；利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到填写仪器序号字母)。 （2）查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 15 mL 5% 0.2g粉末状MnO2 14 s 实验2 15 mL b% 0.2g粉末状CuO 25 s 表格中b的数值为___________； 结论：___________填（“MnO2"或“CuO”）对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度解释AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气性质是___________。 （4）利用微型化实验装置测定氧化铁样品(杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①实验中碳粉的作用为___________； ②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________。该样品Fe2O3中氧元素的质量为___________g，该样品中Fe2O3的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) 19. 回答下列问题。 （1）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A． AgNO3溶液 B． 氧化铜 C． 锌粒 D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 （2）已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 20. “收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 （1）某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 （2）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $