精品解析：2024年山东省济南市莲河学校中考第一次模拟考试化学试题

莲河学校2024年初四第一次考试 化学试题 （考试总分：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Ca-40 Ag-108 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题 （本题共计10小题，总分20分） 1. 变化让世界五彩缤纷、多姿多彩，下列变化属于物理变化的是 A. 火箭发射 B. 铁矿石炼铁 C. 海水制“碱” D. 干冰升华 2. 保卫蓝天碧水，建设美丽泉城，无愧“全国文明城市”称号是我们共同的责任。下列措施中，与上述理念不相符的 A. 焚烧秸秆,降低成本 B. 垃圾分类,合理利用 C. 节约用电,低碳生活 D. 植树种草,净化环境 3. 化学与我们的身体健康关系密切。下列说法中，不合理的是 A. 人体缺维生素C易患坏血病 B. 多吃补品,以防体内元素缺乏 C. 科学搭配,均衡膳食 D. 适当添加食盐、食醋,进行菜品调味 4. 规范操作实验，确保实验安全。下列实验操作不正确的是 A. 为确保液体滴入试管,把胶头滴管伸入试管内 B. 为防爆炸,氢气燃烧实验时要先检验氢气的纯度 C. 为防止稀释浓硫酸时液体溅出,应把浓硫酸沿器壁加入水中 D. 为防止生成的水倒流回试管导致试管炸裂,加热盛有固体的试管时导管口应略向下倾斜 5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①在化学反应中容易得到电子 B. ②性质稳定 C. ③易形成阴离子 D. ④是Mg2+的结构示意图 6. 利用化学科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是 A. 熟鸡蛋返生并能孵出小鸡 B. 某机构声称发明了一种催化剂,可使水变成燃油 C. 点“石头”成金,是能实现的 D. 市售纯净水清洁、纯净,但长期饮用对健康无益 7. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，不正确的是 A. 甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失,是因为两者发生了中和反应 D. 丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在Cl- 8. 不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不合理的是 A. 柠檬汁能使紫色石蕊变红 B. 柠檬汁比番茄汁的酸性要强 C. 以上数值是pH试纸测量得出的 D. 胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁 9. 下列说法中，不正确的是 A. 饱和溶液降温结晶,溶质质量减小,则溶液溶质质量分数减小 B. 用燃着的木条验证一瓶气体是否为二氧化碳 C. 不加催化剂,过氧化氢常温下也会分解 D. 增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是 A. 复分解反应能产生气体、水或沉淀，所以有沉淀、气体、水生成的反应肯定是复分解反应 B. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 C. 氧气循环对生命活动有重要的意义，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命也具有重要意义 D. 氯化钡溶液能和硫酸反应,由于酸的化学性质相似，则氯化钡也能和盐酸反应 二、多选题（本题共计5小题，总分20分） 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 甲为有机物 B. 图示中x的数值为3 C. 氢元素的化合价由+1变成了0 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为1:1 12. 将某单一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分别加入酚酞试液、CuCl2溶液、稀硫酸中，出现的现象如下表所示，则物质X可能是下列各选项中的 加入物质 酚酞试液 CuCl2溶液 稀硫酸 实验现象 变红 蓝色沉淀 无现象 A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. KOH 13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B Fe Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤 C CuO Cu 足量的稀硫酸 D NaCl溶液 Na2SO4 适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，某实验小组将一定质量锌放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列结论中，正确的是 A. 滤液中只含Zn2+ B. 滤渣为银、铜、锌的混合物 C. 滤液质量一定增大 D. 滤液中滴加稀盐酸后肯定不会产生白色沉淀 15. 现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20:3。在室温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.2g，则下列判断正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 反应后溶液中水的质量3.6g D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为22.2g 三、填空题（本题共计2小题，总分22分） 16. 完成下列填空： （1）按要求从氢气、氮气、氧化铁、硝酸铵四种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①相对分子质量最小的单质__________。 ②铁锈的主要成分__________。 ③空气中含量最多的气体__________。 ④可用作肥料的盐__________。 （2）秋冬季节，天气变化多端，易使人患流行感冒(流感)。流感是由流感病毒引起的呼吸道传染病，主要通过空气、飞沫传播。流感病毒侵入人体后，会刺激淋巴细胞产生相应的抗体，以清除入侵病毒。室内要经常开窗多通风、拖地、喷洒消毒液，用湿布擦拭门窗、桌椅。科学防护，健康生活是每位公民的责任。 ①布洛芬(化学式C13H18O3)是一种非甾体类的解热镇痛药，主要用于缓解各类的疼痛，比如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛和痛经等，同时也有退烧的作用，可以用来治疗普通感冒或者流行性感冒所引起的发热。布洛芬属于_____(填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)；布洛芬中氢、碳元素的质量比为____(填最简整数比)；布洛芬中质量分数最小的元素是_____(填写元素符号)。 ②75%的酒精常用于杀菌消毒，在使用时避免明火，以免引起火灾。设乙醇的化学式为X，乙醇燃烧的化学方程式为，则乙醇的化学式为_____。 （3）氯气是制备“84”消毒液的原料，氯气一般通过电解饱和NaCl溶液的方式来获得，其反应的化学方程式为，该过程是将电能转化为_____。反应前后氯元素的化合价由-1价变成了_____价。 17. 2023年1月2日，从四川省文物考古研究院获悉，考古学家利用数字三维模型实现了三星堆3号坑出土的顶尊跪坐人像和8号坑出土的青铜神兽的成功拼对，穿越数千年时光再度“合体”，其造型让人不得不再次感叹三星堆人天马行空的想象力。 （1）“顶尊跪坐人像”和“青铜神兽”为青铜器，青铜属于_____(填“单质”“化合物”“合金”“复合材料”之一) （2）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：_____。 （3）铜锈的成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的两种物质参与____(填化学式)。 （4）Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： ①P点的意义是_____。 ②t1℃时，Na₂CO3饱和溶液中，溶质的质量分数为_____。(结果精确到0.1%) ③t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都降温到t1℃，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。 ④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理：_____。 四、实验题（本题共计3小题，总分38分） 18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。现用下述仪器完成如下实验，请回答相关问题。 （1）若以锌和稀盐酸为原料制备、收集一瓶干燥、纯净的氢气。(注：盐酸会挥发出少量的氯化氢气体)。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器号字母)。 ②制取氢气时，所发生反应的化学方程式为______。 ③反应过程中发生装置中溶液的质量将_____(填“增大“减小”“不变”之一)。 （2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析(资料显示该塑料可能由C、H两种元素或C、H、O三种元素组成)，所选仪器按“A→B1→D1→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①该装置中，A中发生反应的化学方程式为______。 ②装置B1的作用为_____。 ③仪器D的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为9.6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1的质量增加4g，仪器C的质量增加22g，B2的质量增加3.6g则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为_____(最简整数比)。该塑料试样中____(填“含有”“不含”之一)氧元素。 19. 完成下列实验。 （1）实验室有两瓶未贴标签的固体，一瓶是碳酸钠，一瓶是氯化钠。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究： ①区分两瓶试剂，下列药品中能成功达到实验目的的是_____(填字母序号)。 A.氯化钡 B.酚酞试液 C.硫酸钠 D.稀硝酸 ②经过区分后，兴趣小组取少量碳酸钠固体加水溶解，然后加入适量的氢氧化钙溶液，发现有少量沉淀产生，这是实验室里制备氢氧化钠溶液的原理，写出反应的化学方程式：_____。 （2）已知某固体样品A可能是BaCO3和Ba(NO3)2或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有(NH4)2SO4、FeCl3、MgSO4三种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。 ①气体F能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。 ②气体C的化学式为_____；白色沉淀Ⅰ的化学式为______。 ③溶液H中，一定存在的阳离子是_____(填写离子符号)。 ④样品A中，一定存在的物质是_____(填写化学式)。 ⑤样品B中，一定不存在的物质是_____(填写化学式)，理由是_____。 20. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 （1）室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为_____、称量、_____。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为______。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将_____(填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_____(填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 （2）沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数_____。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莲河学校2024年初四第一次考试 化学试题 （考试总分：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Ca-40 Ag-108 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题 （本题共计10小题，总分20分） 1. 变化让世界五彩缤纷、多姿多彩，下列变化属于物理变化的是 A. 火箭发射 B. 铁矿石炼铁 C. 海水制“碱” D. 干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、火箭发射过程中燃料的燃烧，属于化学变化。 不符合题意。 B、铁矿石炼铁是通过还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化。不符合题意。 C、海水制“碱”包含氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，属于化学变化。不符合题意。 D、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，此过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意。 故选D。 2. 保卫蓝天碧水，建设美丽泉城，无愧“全国文明城市”称号是我们共同的责任。下列措施中，与上述理念不相符的 A. 焚烧秸秆,降低成本 B. 垃圾分类,合理利用 C. 节约用电,低碳生活 D. 植树种草,净化环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆会产生大量有害气体（如一氧化碳、二氧化碳等）和烟尘颗粒，造成空气污染（如雾霾），虽然能降低处理成本，但环境代价高，不符合环保理念，A符合题意； B、垃圾分类有助于资源回收利用（如纸张、塑料再利用），减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，节约资源，符合环保理念，B不符合题意； C、节约用电能减少化石燃料消耗，降低二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，符合“低碳生活”和环保理念，C不符合题意； D、 植树种草能吸收二氧化碳、释放氧气，减少空气污染，还能防止水土流失，改善水质和土壤，直接支持“碧水蓝天”目标，D不符合题意。 故选A。 3. 化学与我们的身体健康关系密切。下列说法中，不合理的是 A. 人体缺维生素C易患坏血病 B. 多吃补品,以防体内元素缺乏 C. 科学搭配,均衡膳食 D. 适当添加食盐、食醋,进行菜品调味 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C（抗坏血酸）是人体必需的营养素，参与胶原蛋白合成，缺乏时会导致坏血病，症状包括牙龈出血、伤口愈合缓慢等。合理。 B、补品（如维生素或矿物质补充剂）应在医生指导下使用，盲目多吃可能导致营养过剩或中毒。不合理。 C、科学搭配膳食（如摄入多样化的食物）确保人体获得必需的营养素（如蛋白质、碳水化合物、维生素和矿物质），是预防营养缺乏和维持健康的基础。合理。 D、食盐（主要成分氯化钠）提供钠离子，是人体必需的电解质；食醋（含醋酸）可增加风味，适量使用无害。合理。 故选B。 4. 规范操作实验，确保实验安全。下列实验操作不正确的是 A. 为确保液体滴入试管,把胶头滴管伸入试管内 B. 为防爆炸,氢气燃烧实验时要先检验氢气的纯度 C. 为防止稀释浓硫酸时液体溅出,应把浓硫酸沿器壁加入水中 D. 为防止生成的水倒流回试管导致试管炸裂,加热盛有固体的试管时导管口应略向下倾斜 【答案】A 【解析】 【详解】A、 胶头滴管的使用规则是：滴管应垂直悬空于试管口上方，让液体滴落。伸入试管内容易导致滴管头碰到试管壁，造成试剂污染或滴管损坏。A不正确。 B、氢气是一种易燃气体，如果混有空气，点燃时可能发生爆炸。因此，在点燃氢气前，必须检验其纯度， B正确。 C、稀释浓硫酸时，会释放大量热量。正确操作是将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中，并不断搅拌。这样能利用水的流动性散热，防止局部过热导致液体飞溅。若将水倒入浓硫酸，水会剧烈沸腾并溅出，造成烫伤。 C正确。 D、 加热固体时，试管口略向下倾斜，是为了防止生成的水蒸气在试管口冷凝成液态水倒流回试管底部。 D正确。 故选A。 5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①在化学反应中容易得到电子 B. ②性质稳定 C. ③易形成阴离子 D. ④是Mg2+的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确； B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确； C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。 故选C。 6. 利用化学科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是 A. 熟鸡蛋返生并能孵出小鸡 B. 某机构声称发明了一种催化剂,可使水变成燃油 C. 点“石头”成金,是能实现的 D. 市售纯净水清洁、纯净,但长期饮用对健康无益 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟鸡蛋是通过加热使蛋白质变性（蛋白质结构被破坏，失去生物活性），这个过程是不可逆的。不合理。 B、水由氢和氧元素组成，燃油（如汽油）主要含碳和氢元素。催化剂只能改变化学反应速度，但不能改变反应物和生成物的元素种类（质量守恒定律）。水变燃油需要添加碳元素，这无法通过催化剂实现，不合理。 C、石头主要含硅、氧等元素，金是金元素（Au）。化学反应只涉及原子重新排列（电子转移），不改变元素种类（质量守恒定律）。不合理。 D、纯净水经过净化处理，去除杂质和矿物质，确实清洁纯净。但人体需要微量矿物质，长期饮用纯净水可能导致矿物质缺乏，影响健康。合理。 故选D。 7. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，不正确的是 A. 甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失,是因为两者发生了中和反应 D. 丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中，浓盐酸挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合成小液滴形成白雾，说明浓盐酸有挥发性，正确； B、乙中，铁锈（Fe2​O3​）与盐酸反应生成FeCl3​（溶液显黄色），即，可除铁锈，正确； C、丙中，碳酸钡与盐酸反应是盐和酸的反应（），中和反应是酸和碱的反应，该反应不是中和反应，错误； D、丁中，盐酸与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀（），可证明盐酸含Cl-，正确。 故选C。 8. 不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不合理的是 A. 柠檬汁能使紫色石蕊变红 B. 柠檬汁比番茄汁的酸性要强 C. 以上数值是pH试纸测量得出的 D. 胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中变红（pH < 7时）。柠檬汁的pH范围为2.1~2.8，小于7，呈酸性，因此能使紫色石蕊变红。该说法合理，不符合题意； B、酸性强弱由pH值决定：pH值越小，酸性越强。柠檬汁的pH范围（2.1~2.8）整体小于番茄汁的pH范围（4.0~4.4），因此柠檬汁酸性更强。该说法合理，不符合题意； C、pH试纸是一种粗略测量pH值的工具，通过颜色变化与比色卡对比读数，pH试纸测量的数值是整数，以上数值都是小数，说法错误。符合题意； D、胃酸过多指胃内酸性过强。柠檬汁pH为2.1~2.8，酸性较强，饮用后会增加胃酸，加重症状。因此，胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁。该说法合理，不符合题意； 故选：C。 9. 下列说法中，不正确的是 A. 饱和溶液降温结晶,溶质质量减小,则溶液溶质质量分数减小 B. 用燃着的木条验证一瓶气体是否为二氧化碳 C. 不加催化剂,过氧化氢常温下也会分解 D. 增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液降温时，若溶质的溶解度随温度降低而减小（如硝酸钾），溶质会结晶析出，导致溶质质量减小。同时，溶液溶质质量分数也减小（溶液浓度变小）。A正确。 B、燃着的木条遇二氧化碳会熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧。但其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使燃着的木条熄灭，因此该方法无法唯一确定气体是二氧化碳。B不正确。 C、过氧化氢在常温下会缓慢分解成水和氧气，催化剂（如二氧化锰）仅加快分解速率，但不影响分解反应的发生。C正确。 D、燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点。增大氧气浓度，可提供更多氧气，使燃烧更剧烈或更易发生。D正确。 故选B。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是 A. 复分解反应能产生气体、水或沉淀，所以有沉淀、气体、水生成的反应肯定是复分解反应 B. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 C. 氧气循环对生命活动有重要的意义，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命也具有重要意义 D. 氯化钡溶液能和硫酸反应,由于酸的化学性质相似，则氯化钡也能和盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其发生条件通常是生成沉淀、气体或水；但并非所有生成沉淀、气体或水的反应都是复分解反应。例如：分解反应：碳酸（)分解生成二氧化碳（气体）和水，属于分解反应，不是复分解，A错误； B、乳化作用是使油污分散成细小液滴，形成乳浊液（如洗洁精中的乳化剂）；汽油去除油污则是利用相似相溶原理，油污溶解在汽油中形成溶液，属于溶解作用，而非乳化，B错误； C、氧气循环（如光合作用产生氧气、呼吸作用消耗氧气）是生命活动的基础。二氧化碳循环（如光合作用消耗CO2、呼吸和燃烧产生）维持碳平衡，对温室效应、植物生长等至关重要。两者都是自然界物质循环的重要组成部分，C正确； D、氯化钡（）与硫酸（）反应生成硫酸钡沉淀（）和盐酸，属于复分解反应（生成沉淀）。但氯化钡与盐酸（HCl）混合后无沉淀、气体或水生成，故不反应，D错误。 故选C。 二、多选题（本题共计5小题，总分20分） 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 甲为有机物 B. 图示中x的数值为3 C. 氢元素的化合价由+1变成了0 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为1:1 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子和2x个氢原子，则x为3，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在800~900℃和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应前甲烷、水中氢元素的化合价为+1价，反应后氢气中氢元素的化合价为0价，故氢元素的化合价由+1变成了0，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在800~900℃和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则反应中甲、丙两物质的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 12. 将某单一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分别加入酚酞试液、CuCl2溶液、稀硫酸中，出现的现象如下表所示，则物质X可能是下列各选项中的 加入物质 酚酞试液 CuCl2溶液 稀硫酸 实验现象 变红 蓝色沉淀 无现象 A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. KOH 【答案】BD 【解析】 【详解】A、BaCl2溶液呈中性，滴加酚酞，溶液显无色，BaCl2溶液与CuCl2不反应，和稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，故A错误。 B、NaOH溶液呈碱性，可以使酚酞变红，与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀硫酸反应无明显现象，故B正确。 C、Ba(OH)2溶液显碱性，可以使酚酞变红，与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，故C错误。 D、KOH溶液呈碱性，可以使酚酞变红，与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀硫酸反应无明显现象，故D正确。 故选BD。 13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 B Fe Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤 C CuO Cu 足量的稀硫酸 D NaCl溶液 Na2SO4 适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，H2不与NaOH溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。 B、向含有Fe2O3杂质的Fe中加入适量的稀盐酸，发生反应、，原物质Fe也被除去，不符合除杂原则，故B错误。 C、CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，Cu与稀硫酸不反应，把原物质除去，杂质不能除去，不符合除杂原则，故C错误。 D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，再通过过滤除去BaSO4，符合除杂原则，故D正确。 故选AD。 14. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，某实验小组将一定质量锌放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列结论中，正确的是 A. 滤液中只含Zn2+ B. 滤渣为银、铜、锌的混合物 C. 滤液质量一定增大 D. 滤液中滴加稀盐酸后肯定不会产生白色沉淀 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、活动性Zn>H>Cu>Ag，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如反应后锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明锌过量，、 完全反应，滤液溶质只有，即滤液中只含，正确，符合题意； B、锌过量，硝酸银、硝酸铜完全被消耗，滤渣中有被置换出的银、铜和过量的锌，正确，符合题意； C、，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小。，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量 增大。因为不确定参与反应的硝酸银和硝酸铜的质量，所以无法确定最终滤液质量变化 ，错误，不符合题意。 D、滤液中无，滴加稀盐酸（）不会生成白色沉淀 ，正确，符合题意。 故填：。 15. 现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20:3。在室温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.2g，则下列判断正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% C. 反应后溶液中水的质量3.6g D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为22.2g 【答案】ABD 【解析】 【详解】方法一： A、根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为，故A正确。 B、可以把CaCO3分解成CaO和CO2，所以混合物中除去CO2的CaO的质量为，根据化学方程式，可知CaO~2HCl关系，11.2gCaO可消耗HCl的质量为，由此推得稀盐酸的溶质质量分数为，故B正确。 C、根据化学方程式计算可知，11.2gCaO和100g盐酸反应生成水的质量为=3.6g，但反应后溶液中的水还包含加入的100g盐酸中的水，所以水的质量一定大于3.6g，故C错误。 D、已知11.2gCaO中钙元素的质量为=8g，最终氯化钙的质量为，故D正确。 方法二：根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为CO2的质量，为；则碳元素的质量为，钙元素与碳元素的质量比为20 ：3，则钙元素的质量为。固体混合物中的Ca元素全部转化为溶液中的CaCl2，故CaCl2的质量为；反应生成的CaCl2与消耗的HCl和生成的H2O的质量关系为，则消耗HCl的质量为，生成的水的质量为，则稀盐酸的溶质质量分数为。 故ABD正确。 三、填空题（本题共计2小题，总分22分） 16. 完成下列填空： （1）按要求从氢气、氮气、氧化铁、硝酸铵四种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①相对分子质量最小的单质__________。 ②铁锈的主要成分__________。 ③空气中含量最多的气体__________。 ④可用作肥料的盐__________。 （2）秋冬季节，天气变化多端，易使人患流行感冒(流感)。流感是由流感病毒引起的呼吸道传染病，主要通过空气、飞沫传播。流感病毒侵入人体后，会刺激淋巴细胞产生相应的抗体，以清除入侵病毒。室内要经常开窗多通风、拖地、喷洒消毒液，用湿布擦拭门窗、桌椅。科学防护，健康生活是每位公民的责任。 ①布洛芬(化学式C13H18O3)是一种非甾体类的解热镇痛药，主要用于缓解各类的疼痛，比如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛和痛经等，同时也有退烧的作用，可以用来治疗普通感冒或者流行性感冒所引起的发热。布洛芬属于_____(填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)；布洛芬中氢、碳元素的质量比为____(填最简整数比)；布洛芬中质量分数最小的元素是_____(填写元素符号)。 ②75%的酒精常用于杀菌消毒，在使用时避免明火，以免引起火灾。设乙醇的化学式为X，乙醇燃烧的化学方程式为，则乙醇的化学式为_____。 （3）氯气是制备“84”消毒液的原料，氯气一般通过电解饱和NaCl溶液的方式来获得，其反应的化学方程式为，该过程是将电能转化为_____。反应前后氯元素的化合价由-1价变成了_____价。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 有机物 ②. ③. ④. ## （3） ①. 化学能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①单质是由同种元素组成的纯净物，氢气（）相对分子质量为2，是相对分子质量最小的单质；故填：。 ②铁锈主要成分为氧化铁，其化学式为；故填：。 ③空气中氮气（）约占 78%，是含量最多的气体；故填：。 ④硝酸铵（）含氮元素，是氮肥，属于盐；故填：。 【小问2详解】 布洛芬的化学式为，含有、、三种元素，所以布洛芬属于有机物；布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，氢、碳元素的质量比为9:78 = 3:26。氢元素占比最小，所以布洛芬中质量分数最小的元素是H。 【小问3详解】 ①电解饱和溶液：电能转化为化学能（生成新物质、、）；故填：化学能。 ②氯元素化合价：反应前中为 −1 价；反应后中为价（单质中元素化合价为0）。故填：。 17. 2023年1月2日，从四川省文物考古研究院获悉，考古学家利用数字三维模型实现了三星堆3号坑出土的顶尊跪坐人像和8号坑出土的青铜神兽的成功拼对，穿越数千年时光再度“合体”，其造型让人不得不再次感叹三星堆人天马行空的想象力。 （1）“顶尊跪坐人像”和“青铜神兽”为青铜器，青铜属于_____(填“单质”“化合物”“合金”“复合材料”之一) （2）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：_____。 （3）铜锈的成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的两种物质参与____(填化学式)。 （4）Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： ①P点的意义是_____。 ②t1℃时，Na₂CO3饱和溶液中，溶质的质量分数为_____。(结果精确到0.1%) ③t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都降温到t1℃，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。 ④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理：_____。 【答案】（1）合金 （2） （3） （4） ①. ℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g ②. 23.1% ③. 等于 ④. 碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，属于合金； 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的二氧化碳和氧气参与，其化学式分别是； 【小问4详解】 ①由图可知，P点的意义是：℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g； ②由图可知，℃时碳酸钠的溶解度为30g，则℃时碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为； ③℃时，将相同质量的和NaCl的饱和溶液都降温到℃，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则降温后所得溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数； ④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理：碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出。 四、实验题（本题共计3小题，总分38分） 18. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。现用下述仪器完成如下实验，请回答相关问题。 （1）若以锌和稀盐酸为原料制备、收集一瓶干燥、纯净的氢气。(注：盐酸会挥发出少量的氯化氢气体)。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器号字母)。 ②制取氢气时，所发生反应的化学方程式为______。 ③反应过程中发生装置中溶液的质量将_____(填“增大“减小”“不变”之一)。 （2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析(资料显示该塑料可能由C、H两种元素或C、H、O三种元素组成)，所选仪器按“A→B1→D1→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①该装置中，A中发生反应的化学方程式为______。 ②装置B1的作用为_____。 ③仪器D的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为9.6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1的质量增加4g，仪器C的质量增加22g，B2的质量增加3.6g则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为_____(最简整数比)。该塑料试样中____(填“含有”“不含”之一)氧元素。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. 增大 （2） ①. ②. 干燥氧气 ③. 1:15 ④. 含有 【解析】 【小问1详解】 ①根据H2的性质可知，吸收HCl气体可以用NaOH溶液，干燥H2可以用浓硫酸，先除杂后干燥，H2的密度比空气的小，可用向下排空气法，装置的连接顺序为ACBF。 ②锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平后的化学方程式为。 ③每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增大。 【小问2详解】 ①A装置是固液不加热型反应，用来制取O2选择过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为； ②仪器B1中为浓硫酸，用于干燥氧气。 ③B2中增加的质量就是生成H2O的质量，为3.6g，则H2O中含有氢元素的质量为。仪器C中为NaOH溶液，用于吸收燃烧塑料试样产生的CO2，仪器C中增加的质量就是生成CO2的质量，为22g，则CO2中含有碳元素的质量为。在该塑料试样中氢元素的质量：碳元素的质量=。氢元素质量+碳元素质量=6.4g<塑料试样质量9.6g，故塑料试样中含有的氧元素。 19. 完成下列实验。 （1）实验室有两瓶未贴标签的固体，一瓶是碳酸钠，一瓶是氯化钠。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究： ①区分两瓶试剂，下列药品中能成功达到实验目的的是_____(填字母序号)。 A.氯化钡 B.酚酞试液 C.硫酸钠 D.稀硝酸 ②经过区分后，兴趣小组取少量碳酸钠固体加水溶解，然后加入适量的氢氧化钙溶液，发现有少量沉淀产生，这是实验室里制备氢氧化钠溶液的原理，写出反应的化学方程式：_____。 （2）已知某固体样品A可能是BaCO3和Ba(NO3)2或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有(NH4)2SO4、FeCl3、MgSO4三种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。 ①气体F能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。 ②气体C的化学式为_____；白色沉淀Ⅰ的化学式为______。 ③溶液H中，一定存在的阳离子是_____(填写离子符号)。 ④样品A中，一定存在的物质是_____(填写化学式)。 ⑤样品B中，一定不存在的物质是_____(填写化学式)，理由是_____。 【答案】（1） ①. ABD ②. （2） ①. 蓝 ②. CO2 ③. BaSO4 ④. Na+、H+ ⑤. BaCO3 ⑥. FeCl3 ⑦. FeCl3若存在氯化铁，则加入氢氧化钠溶液后将产生红褐色沉淀，与实验现象不符 【解析】 【小问1详解】 ①A、BaCl2与NaCl不反应无明显现象，与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，故现象不同，可以区分。 B、NaCl溶液呈中性，加入酚酞试液颜色无变化；Na2CO3溶液为碱性，可以使酚酞试液变红。故现象不同，可以区分。 C、Na2SO4与NaCl、Na2CO3均不反应，无法区分。 D、稀HNO3与NaCl不反应，与Na2CO3反应产生CO2，故现象不同，可以区分。故选ABD。 ②碳酸钠和氢氧化钙可以发生复分解反应，化学方程式为 【小问2详解】 向样品A中加入稀盐酸产生气体C，说明A中含有，即样品A中含有BaCO3，C为CO2；溶液D中一定含有的溶质为BaCl2，不能确定是否含有Ba(NO3)2。向样品B中加入NaOH溶液后产生气体F，说明B中含有(NH4)2SO4。F为NH3；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，还产生白色沉淀G，说明B中含有MgSO4，一定不含FeCl3，若有FeCl3，加入NaOH溶液后将产生红褐色沉淀，与实验现象不符，白色沉淀G为Mg(OH)2；溶液E中含有的溶质为反应生成的Na2SO4。由溶液D中含有Ba2+、Cl-，溶液E中含有Na+和，且反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I，所以白色沉淀l为BaSO4.；溶液H中一定含有的阳离子为H+和Na+。 20. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 （1）室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为_____、称量、_____。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为______。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将_____(填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_____(填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 （2）沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数_____。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 计算 ②. 溶解 ③. 搅拌，加速溶解 ④. 偏小 ⑤. c （2） ①. NaCl、NaNO3 ②. 解：设50g溶液中含有AgNO3的质量为x。 x=6.8g 溶液中AgNO3的质量分数为: 答：AgNO3溶液的溶质质量分数为.13.6%。 【解析】 【小问1详解】 ①配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，先计算需要氯化钠的质量和水的体积，再称量(或量取)、溶解。 ②在溶解这一步中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 ③在配制过程中，量取水时若仰视读数，则造成实际量取水的体积比理论计算值偏大，则配制的溶液溶质质量分数将偏小。 ④根据左物右码的原则，称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的药品量少，此时应增加NaCl固体直到天平平衡，故选c。 【小问2详解】 ①硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。A点停止产生沉淀，恰好完全反应，B点时NaCl溶液过量，溶液中的溶质为反应生成的NaNO3和过量的NaCl。 ②详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $