精品解析：2026年山东省烟台市中考一模化学试题

2025—2026学年度第二学期期中学业水平测试 初四化学 注意事项：1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学为人类提供了更多的生活、生产资料．下列做法中利用了化学变化的是 A. 种植大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量 B. 工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿 C. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D. 远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水 【答案】A 【解析】 【详解】A、大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、工匠融化玻璃吹制各种容器过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、工业上分离液态空气得到氧气、氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、海员蒸馏海水获取淡水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沙漠光伏发电：属于太阳能发电，利用光能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B. 戈壁风力发电：属于风能发电，利用风能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 C. 山区燃煤发电：通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程会释放大量二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁发电体系。 D. 沿海核能发电：属于核能发电，利用核反应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归类为清洁能源，属于清洁发电体系。 故选C。 3. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体药品时，标签未朝向手心易腐蚀标签，且瓶口未紧挨试管口易洒出液体，操作错误。 B. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，可防止污染试剂，操作正确。 C. 持胶头滴管时倒置，液体倒流会腐蚀胶帽，操作错误。 D. 胶头滴管平放在实验台上，会污染试剂、腐蚀实验台，操作错误。 4. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主要元素是C（碳）、H（氢）和O（氧）；蛋白质则是由氨基酸组成的长链分子，除了C、H、O外，还包含N（氮），有时还包括S（硫）等元素。因此，淀粉和蛋白质的组成元素并不完全相同，故选项错误； B、常量元素是指在人体内含量相对较多的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、镁等；铁则是典型的微量元素，在人体内的含量很少，故选项错误； C、糖类分为单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故选项正确； D、蛋白质在人体内需要先经过消化分解成氨基酸，然后这些氨基酸才能被人体吸收利用于生长发育等生理活动，因此，蛋白质本身并不能直接被人体用于生长发育，故选项错误； 故选：C。 5. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨。A不正确； B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2。B不正确； C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子。C不正确； D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升。D正确。 综上所述：选择D。 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液 C. HCl、等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素。例如1个氖原子质子数为10，1个水分子的质子数也为10，二者不属于同种元素，推理错误。 B、常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液，推理正确。 C、酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如氢氧化钠含氢元素，属于碱；水含氢元素，属于氧化物，都不是酸，推理错误。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应物和生成物都有单质的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁  ，反应物和生成物都是单质，不属于置换反应，推理错误。 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石 B. “每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性 C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低 D. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙分解得到生石灰（氧化钙，），符合“经火焚炼为用”的描述，说法正确。 B、少量金可以加工出上千片薄金片，说明金具有良好的延展性，说法正确。 C、“金柔锡柔，合两柔则为刚”描述的是：纯金、纯锡质地偏软，制成合金后硬度比纯金属更大，描述的是合金硬度增大，不是熔点降低，说法错误。 D、该过程通过加热使酒精汽化，再冷凝收集得到酒精，涉及蒸馏操作，说法正确。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋能与水垢的成分反应 B 自制净水器中加入明矾 明矾可以除去水中所有杂质 C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，食醋中的醋酸能与这些物质发生反应，将其转化为可溶物除去，该选项正确。 B、明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，无法除去所有杂质（比如可溶性杂质不能被除去），该选项错误。 C、复合肥需要含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种及以上，只含钾元素，属于钾肥，不是复合肥，该选项错误。 D、是离子化合物，在水溶液中会电离出钠离子和氯离子，以离子形式存在，不是分子，该选项错误。 9. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 氢元素的质量分数最小 C. 该物质由30个原子构成 D. C、H两种元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、题干明确说明蓝淀染色后洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，说法错误。 B、蓝淀（）的相对分子质量为 ，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，因此氢元素的质量分数最小，说法正确。 C、该物质由大量分子构成，一个该分子由30个原子构成，说法错误。 D、元素的质量比为，（即）是碳、氢原子的个数比，不是质量比，说法错误。 10. 一定温度下，取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物 B. 反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g C. 原混合物样品中碳元素的质量为2.4g D. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以反应后得到的4.6g气体是氢气和二氧化碳两种气体的混合物，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应生成的硫酸镁溶液质量是10.8g+233.8g﹣4.6g＝240g，硫酸镁的质量是：240g×10%＝24g，硫酸根质量是：24g×＝19.2g，根据硫酸根质量守恒，则反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.2g÷()＝19.6g，故B正确； C、设镁的质量是x，则碳酸镁的质量为（10.8g-x），生成氢气质量是y，生成二氧化碳的质量为（4.6g-y）， 解得：x＝2.4g、y＝0.2g；碳酸镁的质量是10.8g﹣2.4g＝8.4g，原混合物样品中碳元素的质量为，故C错误； D、由上述计算可知，该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2.4g：8.4g＝2：7，故D正确。 故选：ABD。 二、选择题（本题包括5个小题，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、暖宝宝铁和氧气反应放热，开始温度升高，反应结束后温度恢复到室温，X曲线表示的是温度变化，A正确。 B、氧气体积分数，，结果偏小，实验前弹簧夹未夹紧，会造成结果偏大，B错误。 C、通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数，约为19.6%，C正确。 D、打开瓶塞，水被吸入集气瓶，压强增大，故图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，D正确。 故选：B。 12. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 13. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 14. 下列四个实验方案设计不合理的有 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CO中的少量和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、硫酸钾和硝酸钡反应会生成白色硫酸钡沉淀，硝酸钠和硝酸钡不反应，无明显现象，可以鉴别，方案合理。 B、除去粗盐中难溶性杂质，通过研碎加快溶解、溶解使氯化钠溶于水、过滤除去难溶杂质、蒸发结晶得到较为纯净氯化钠，方案合理。 C、先通过浓硫酸吸水，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，气体会从氢氧化钠溶液中重新带出水蒸气，最终一氧化碳中仍混有水，除杂不彻底，方案设计不合理。 D、该实验只能证明镁的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能得出三种金属的活动性顺序，方案设计不合理。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D. 向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。 【解答】A、向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7，故A错误； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，最终溶液中的溶质质量减小，故B错误； C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故C错误； D、向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，镁反应的最快，铁反应的最慢，、、，最终铝生成的氢气质量最多，铁生成的氢气的质量最小，故D正确； 故选：D。 【点评】加强对化学反应与图像关系的掌握是正确解答本题的关键。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是________。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是________。 （3）煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 ①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由________（填符号）微粒构成的。 ②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的________。 铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是________。 A.铁元素在元素周期表中位于第四周期 B. C.1个铁原子的质量为55.85 g D.的转化均能一步实现 ③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是________。 ④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中________操作。 （4）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是________（填字母序号）。 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丙 D. 丙和丁 【答案】（1） 蛋白质 （2） 分子在不断地运动 （3） ①. 和 ②. 延展性 ③. C ④. 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 ⑤. 蒸发结晶 （4）B 【解析】 【小问1详解】 瘦肉类食物主要富含的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 羊肉的香气分子不停做无规则运动，扩散到空气中被人感知，因此能闻到清香。 【小问3详解】 ①氯化钠是由钠离子和氯离子构成； ②金属具有延展性，可被加工成薄片、细丝等形态； A、铁原子核外有4个电子层，对应元素周期表第四周期，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，，解得，说法正确； C、55.85是铁的相对原子质量，不是1个铁原子的实际质量，说法错误； D、和还原剂反应可得到，在氧气中燃烧生成；和稀硫酸反应生成，和比铁活泼的金属（如锌）发生置换反应得到，转化均能一步实现，说法正确。 ③通风可以提供充足的氧气，使燃料充分燃烧； ④蒸发水分析出盐晶体的过程对应化学实验的蒸发结晶操作。 【小问4详解】 金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。要证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，一个无二氧化碳不生锈，其它量控制相同；甲中铜与氧气、水、二氧化碳接触，铜生锈；乙中铜与水、二氧化碳接触，没氧气，不生锈；丙中铜与氧气、二氧化碳接触，无水，铜不生锈，丁中铜与氧气、水，无二氧化碳不生锈，故选甲和丁对比实验说明铜生锈必须有二氧化碳。 故选B。 17. 2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。 （1）PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为，PEEK由________种元素组成，属于________（填“无机物”或“有机物”），其中含量最高的元素是________。 （2）锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：，为机器人提供电能，该反应的基本类型是________；该过程中能量的转化形式是________。 （3）钛合金是制造机器人的关键部件。 将金红石（主要成分：）和炭粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量在高温条件下与反应制得金属钛。 ①中钛元素的化合价是________。 ②在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是________。 ③在高温条件下与反应制得和的化学方程式是________。 ④为探究与的金属活动性，请设计一个实验方案：________。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 有机物 ③. 碳##C （2） ①. 置换反应 ②. 化学能转化为电能 （3） ①. +4价 ②. 一氧化碳##CO ③. ④. 将打磨光亮的钛片放入硫酸铜溶液中，若钛片表面析出红色固体，说明钛的金属活动性强于铜，反之则弱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知PEEK含C、H、O三（或3）种元素；其属于含碳的有机化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等特殊无机物范畴，因此为有机物；PEEK材料中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19n）：（1×12n）：（16×3n）=114：6：24，则其中碳元素的含量最高。 【小问2详解】 该反应符合“单质+化合物生成新单质+新化合物”的置换反应特征；电池放电过程将化学反应储存的化学能转化为电能。 【小问3详解】 ①TiO2中，氧元素显-2价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价是+4价。 ②将金红石（主要成分：TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳（CO）。 ③Mg在高温条件下与TiCl4反应制得Ti和MgCl2的化学方程式是。 ④金属活动性比较可通过金属与盐溶液的反应来判断。若金属 A 能将金属 B 从其盐溶液中置换出来，则 A 的活动性比 B 强。 为探究Ti与Cu的金属活动性，可将打磨光亮的钛片放入硫酸铜溶液中，若钛片表面析出红色固体，说明钛的金属活动性强于铜，反之则弱（合理即可）。 18. 天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量等气体。可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题： （1）甲烷完全燃烧的化学方程式是________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是________（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 D.物质的种类 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 C. 天然气和氢气均属于可再生能源 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） （2） ①. ②. AD （3） ①. ②. 氢气与氧气反应放热，为反应器内的吸热反应提供所需的能量 （4）B 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为。 ②根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。 A、根据化学方程式，反应前后分子数目发生变化，正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，错误； D、反应前的物质是CH4、H2S，反应后生成了CS2、H2，有新物质生成，物质的种类发生变化，正确。 【小问3详解】 ①甲烷和水蒸气在高温、催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 ②甲烷与水蒸气的反应是吸热反应，需要持续吸收热量才能进行。膜外侧通入氧气，氢气通过透氢膜后与氧气反应放热，可为反应器内的吸热反应提供所需的能量。 【小问4详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，还含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，错误； B、从图2可以看出，透氢膜反应器的出口仍有CO和H2排出，说明二者未被完全分离，正确； C、天然气属于化石能源，是不可再生能源；氢气可通过水分解等方式制取，属于可再生能源，错误； D、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，不是金属单质，错误。 19. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度。 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应________（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是________。 实验二：观察颜色。在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是________。 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是________（填离子符号）。 （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是________。 实验三：观察沉淀。 （5）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4 g。（室温时，NaCl的溶解度是36 g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为_______g。 ②结合数据说明析出晶体的质量及原因________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） （3） （4） 溶液由红色变为无色 （5） ①. ②. 析出晶体质量为，原因：反应后混合物总质量为73.4g，其中溶剂水的质量为，室温下NaCl溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g NaCl，生成的23.4g NaCl无法完全溶解，因此析出晶体。 【解析】 【小问1详解】 反应过程中温度升高，说明反应放热；氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 加盐酸会使溶液pH降低，②中pH=12时溶液显红色，说明①的pH大于12；结合酚酞变色规则，pH>13时酚酞为无色，符合①的现象，因此a>13。 【小问3详解】 ②中pH=12，溶液呈碱性，NaOH过量，反应生成的NaCl和剩余的NaOH都能电离出，是大量存在的阳离子。 【小问4详解】 碱性条件下酚酞显红色，当NaOH被HCl完全消耗后溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，可证明二者发生反应。 【小问5详解】 ① 解：恰好完全反应时，生成NaCl质量为x。 x=23.4g； 答：恰好完全反应时，生成NaCl质量为23.4g。 ② 反应后混合物总质量为73.4g，其中溶剂水的质量为，室温下NaCl溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g NaCl，生成的23.4g NaCl无法完全溶解，因此析出晶体。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共30分） 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为________（任写一点）。 （4）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①用F装置制的优点是________。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）能溶于水（或能与水反应，合理即可） （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 B是固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气，二氧化锰作催化剂，反应生成水和氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 E是向上排空气法，只能用E收集，说明它不能用排水法收集（能溶于水或可与水反应），合理即可。 【小问4详解】 ① F装置带多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，装置内压强增大，固液反应物分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应发生，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止。 ② 验证和​反应时，需要先排尽G装置中原有的空气，避免空气中的成分干扰实验，因此要先打开F的止水夹通入​排空气，再加热G。 21. 某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。 （2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。 （3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。 （5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。 （6）已知：常温下，NaOH、分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、。 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 （7）上述（6）实验的设计思路是通过验证________，证明了反应的发生。 【答案】（1） （2）B中红墨水沿导管倒吸入A试管中（或B中液面下降，A中导管液面上升） （3）反应物二氧化碳被消耗（或装置内压强减小） （4） ①. 乙 ②. 振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水，瓶内气体减少，压强减小 （5）能与发生反应（或相同条件下溶液吸收的能力远大于水） （6） ①. 将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中 ②. 溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （7）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 被溶液消耗后，A试管内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将B中红墨水压入A中，因此观察到倒吸现象。 【小问3详解】 通过证明反应后试管内压强减小（或装置内压强降低），间接证明与发生了反应（压强减小是被消耗的结果）。 【小问4详解】 水只能溶解少量，而溶液可以和反应，消耗更多，瓶内压强下降更明显，因此压强下降更多的曲线2对应乙烧瓶；曲线1对应注入水的甲烧瓶，注入水后未充分溶解，振荡烧瓶后持续溶解，瓶内气体减少，因此bc段压强逐渐减小。 【小问5详解】 对比两条曲线的压强变化，说明吸收的量远大于水，证明和发生了反应。 【小问6详解】 根据题给信息：可溶于乙醇，而反应产物几乎不溶于乙醇，因此只需将通入氢氧化钠的乙醇溶液，若溶液变浑浊，说明生成了新物质碳酸钠，即可证明反应发生。 【小问7详解】 该实验通过检验到新产物碳酸钠生成，证明反应发生，设计思路是验证有新物质生成。 22. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 任务一：初识果蔬洗盐。 （1）碳酸钠俗名________，碳酸氢钠的用途可能有________。 A.治疗胃酸过多 B.烘焙面点发酵粉 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液 任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。 向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 （2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________。 （3）分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是________。 ②图像中________点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有________种沉淀生成，g点溶液中的溶质是________（填化学式）。 任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。（已知：碳酸钠有较高的热稳定性。） （4）装置B中放15 g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32 g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0 g。 ①A装置的作用是________。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是________。 ③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为______。（最终结果，无需化简） 任务四：果蔬洗盐的应用与储存。 （5）该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时，________（填“有”或“没有”）发生化学变化。 （6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是________。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. ABC （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. ②. d ③. 4（或四） ④. （4） ①. 除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验 ②. 使反应生成的二氧化碳全部被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，减少误差 ③. （5）有 （6）密封干燥阴凉处保存（或密封干燥保存即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗名纯碱（或苏打）；碳酸氢钠能和胃酸反应，可治疗胃酸过多；受热分解生成，可作烘焙面点的发酵粉；浓硫酸沾皮肤后，可涂抹的碳酸氢钠溶液中和残留酸，三种用途都正确。 【小问2详解】 操作Ⅱ是蒸发结晶得到氯化钠晶体，玻璃棒作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问3详解】 粗盐除杂顺序：除去硫酸钠用氯化钡（甲），除去氯化镁用氢氧化钠，除去氯化钙和过量氯化钡用碳酸钠（乙）。 ab段是氯化钡和硫酸钠反应生成沉淀，离子浓度降低，电导率下降，其反应的化学方程式为。 b到c：硫酸钠反应完后，继续加氯化钡，离子浓度升高，电导率上升，到c后开始加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成沉淀，离子浓度降低，电导率下降，到d点时氢氧化钠恰好完全反应。 最终生成沉淀：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共4种；g点所有除杂反应完成，还未过滤除沉淀，溶质为原有的氯化钠（）、过量的氢氧化钠（）和过量的碳酸钠（）。 【小问4详解】 ① A 装置中碱石灰（含和）的作用：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，干扰实验结果。 ② 实验后通一段时间空气的作用：将装置B中反应生成的二氧化碳全部赶入D装置，被溶液完全吸收，减少实验误差。 ③D装置增重为的质量，的相对分子质量为84，的相对分子质量为106，设的质量为x，生成的质量为y： 解得 反应后固体加生成沉淀（），的相对分子质量为100，设总（原有+生成的）质量为z： 解得 原有的质量为， 的质量为 因此，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为。 【小问5详解】 多数农药是酸性，果蔬洗盐中碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，会和酸性农药发生酸碱反应，有新物质生成，属于化学变化。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热易分解，且盐易潮解，因此需要密封保存在干燥阴凉处。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共5分） 23. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】（1） ①. < ②. 139.56 （2）详见答案。 【解析】 【小问1详解】 分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g，第3次时恰好完全反应，溶液中溶质仅为Na2SO4，此时个数比为2:1，第4次加入稀硫酸后硫酸过量，增加而Na⁺不变，故个数比小于2:1； 【小问2详解】 解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，设样品中碳酸钠的质量为x。 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为57%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中学业水平测试 初四化学 注意事项：1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学为人类提供了更多的生活、生产资料．下列做法中利用了化学变化的是 A. 种植大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量 B. 工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿 C. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D. 远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水 2. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 3. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 4. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 5. 下列客观事实的微观解释正确的是 A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B. 在通电条件下产生：分子中有 C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 常温下，碱溶液的，则的溶液一定是碱性溶液 C. HCl、等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石 B. “每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性 C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低 D. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋能与水垢的成分反应 B 自制净水器中加入明矾 明矾可以除去水中所有杂质 C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 9. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 氢元素的质量分数最小 C. 该物质由30个原子构成 D. C、H两种元素的质量比为 10. 一定温度下，取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫酸，恰好完全反应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物 B. 反应前稀硫酸溶液中溶质的质量为19.6g C. 原混合物样品中碳元素的质量为2.4g D. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7 二、选择题（本题包括5个小题，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 12. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 13. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 14. 下列四个实验方案设计不合理的有 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CO中的少量和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 D 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D. 向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分） 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是________。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是________。 （3）煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 ①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由________（填符号）微粒构成的。 ②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的________。 铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是________。 A.铁元素在元素周期表中位于第四周期 B. C.1个铁原子的质量为55.85 g D.的转化均能一步实现 ③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是________。 ④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中________操作。 （4）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是________（填字母序号）。 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丙 D. 丙和丁 17. 2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。 （1）PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为，PEEK由________种元素组成，属于________（填“无机物”或“有机物”），其中含量最高的元素是________。 （2）锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：，为机器人提供电能，该反应的基本类型是________；该过程中能量的转化形式是________。 （3）钛合金是制造机器人的关键部件。 将金红石（主要成分：）和炭粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量在高温条件下与反应制得金属钛。 ①中钛元素的化合价是________。 ②在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是________。 ③在高温条件下与反应制得和的化学方程式是________。 ④为探究与的金属活动性，请设计一个实验方案：________。 18. 天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量等气体。可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题： （1）甲烷完全燃烧的化学方程式是________。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是________（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 D.物质的种类 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。 （4）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 C. 天然气和氢气均属于可再生能源 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 19. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度。 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应________（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是________。 实验二：观察颜色。在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是________。 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是________（填离子符号）。 （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是________。 实验三：观察沉淀。 （5）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4 g。（室温时，NaCl的溶解度是36 g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为_______g。 ②结合数据说明析出晶体的质量及原因________。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共30分） 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为________（任写一点）。 （4）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①用F装置制的优点是________。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 21. 某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。 （2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。 （3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。 （5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。 （6）已知：常温下，NaOH、分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、。 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ ________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 （7）上述（6）实验的设计思路是通过验证________，证明了反应的发生。 22. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 任务一：初识果蔬洗盐。 （1）碳酸钠俗名________，碳酸氢钠的用途可能有________。 A.治疗胃酸过多 B.烘焙面点发酵粉 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液 任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。 向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。 已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 （2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________。 （3）分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是________。 ②图像中________点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有________种沉淀生成，g点溶液中的溶质是________（填化学式）。 任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。（已知：碳酸钠有较高的热稳定性。） （4）装置B中放15 g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32 g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的溶液，得到沉淀4.0 g。 ①A装置的作用是________。 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是________。 ③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为______。（最终结果，无需化简） 任务四：果蔬洗盐的应用与储存。 （5）该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时，________（填“有”或“没有”）发生化学变化。 （6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是________。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共5分） 23. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比________（填“>”“<”或“=”）。表中________。 （2）计算样品中碳酸钠（）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $