江西鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

一、 选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1C 2B 3D 4C 5C 6C 7D 8B 9C 10D 11C 12D13A14A 15题（每空2分) 【答案】(1)负极 作原电池的正极 NO:+8e +10H*NH+3H,O (2)2NHH-6e=N,个+8H 阴离子 N 2.4 16题（每空2分共16分） 【答案】 I.(1)MnO2+e+Li*=LiMnO2 (2否 (3)3MnO2+KCIO3+6KOH3KzMnO4+KCl+3H2O 2:1 II (4)Mn2+-e =Mn3 (5)2H+2e=H2个 4.48 (6)P 17.【答案】（除标明外，每空2分共14分） (1)CH:0+902(g6C0gr700 △H=-4162.4kJmo1 (2)NH4(aq)+202(g)=2H(aq)+NO3(aq)+H20⑩) △H=-346kJmo1 (3)3b+4d-4a-2c(3分) 2H2S(g+S02(g)F2H20①+3S(s)H=(4a+2c-3b-4d- 2e)kJmol1(3分) (4)大于 大于2025-2026学年高一化学下学期期中考试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 出题人：陈齐余审题人： 可能用到的相对原子质量：H1Na11C12016S32Fe56 第I卷（选择题共56分） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 Fe C Zn Cu 盐 A B O 桥 NaOH溶液 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 无水乙醇 2.一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A.金属Zn为负极 B.电子流动方向：Z→KOH凝胶→石墨 Zn板 A C.石墨电极反应式：02+4e+2H20=40H KOH凝胶 D.空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 石墨板 3.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 盐桥 Zn CuSO溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 b A.图a与图b的反应原理均为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ B.图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→CuSO,溶液→Cu片 C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D.若将图b中CuS04溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 4.天然气报警器的核心部件是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产 生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中02-可以在固体电解质Z02-Na0中移动。 当报警器触发工作时，下列说法不正确的是 1 1/6 电源 甲烷 多孔电极a 报警器 传感 控制器 电解质Zr02-Na2O 多孔电极 空气 A.多孔电极a上发生氯化反应 B.O2-在电解质中向电极a移动 C.多孔电极b上的电极反应式为O,+2H,O+4e=4OH D.当标准状况下2.24L甲烷参加反应时，可消耗0.2molO2 5.某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的O,和沉积物中的有 机物(CH,O)。该装置工作时，下列说法错误的是 A.b极为负极 a极 B.电解质溶液中H移向a极 质子交换膜 C.a极的电极反应式为2NO;-10e+12H=N2↑+6H,O b极 D.每1mol(CH2O)n参与反应时，转移4nmol电子 (CH,O) C0 6.双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室H,0,燃料电池构造如图所示，下列说法 错误的是 负载 A,复合材料电极为正极 H,SO,溶液 KOH溶液 B.离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 离 H2O2 H2O C.Pt电极上发生的反应为：H202-2e=2H+02↑ 电极 6 D.H,O2在电池反应中体现了氧化性和还原性 7.电能是现代社会应用广泛的能源之一、有关下列电源装置的叙述中错误的是 H,SO,(aq) @ 碳棒 .MnO,糊 H, F0,(空气) NH,CI糊 电极a 电极b H 锌简 PbO,(正极) 电解质溶液 CuSO,溶液 Pb(负极) 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置工作一段时间后正极质量增加 B.图2所示装置中NH,C1作电解质，锌筒作负极 C.图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池 D.图4所示装置工作一段时间后，电解质溶液pH减小 2 2/6 8.铅蓄电池的工作原理可表示为Pb0,+Pb+2H,SO,智2PbSO4+2H,0,其构造示意图 k 如图所示。下列有关说法不正确的是 H.SO A.放电时，正、负电极质量均增大 B.放电时，溶液的pH减小 C.充电时，Pb与电源负极相连接 PbO, D.充电时，每消耗2 molPbS04,转移电子数为2×6.02×102 Pb 9.二氧化氯(CO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法 是目前研究最为热门的生产C1O2的方法之一。如图所示 a b 为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CO2的装置。 CIO, 下列说法不正确的是 A.a接电源负极 B.b极发生氨化反应 C.H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 CIO D.阴极的电极反应式为CIO,+e=ClO, 1 L 5 mol/L H2SO 质子交换膜 10.某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。 下列说法错误的是 A.电源a极为负极 B.M为阳离子交换膜 Fe M右墨 精铜 粗铜 C.电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小 D.通电后，若Fe电极上产生22.4LC2(标准状况下) 时，理论上电路中转移0.2mol电子 饱和NaCI溶液 CuSO,溶液 11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 甲 乙 A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH,CH,CH,CH,(g)+1302(g)=8C02(g)+10H2O()△H=-2878kJ·mol B.已知在一定条件下，2molS02与1mol02充分反应后，释放出98k的热量，则其热化学 方程式为2S02+02=2S03△H=-98kJ·mo C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ.mol-!,则表示稀硫酸与稀NaOH溶 液反应的热化学方程式为 HSO.(aq)+NaOH(aq)-Na.SO,(oq)+H,O()A/--573kJmo D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kmo,则金刚石比石墨稳定 12.某同学用50mL0.50molL2的盐酸与50mL0.55molL2的NaoH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 温度计 说法不正确的是 硬纸板 A.采用0.55moL1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B.图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 碎纸条 3 3/6 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 13.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法， 其涉及的主要反应如下： 反应：CH4(g+H2O(g)=Co(g)+3H2(g)△H,=+203.3kJ,mol 反应：CH4(g)+2H2O(g)=COz(g)+4Hz(g)△H2 反应：Co(g)+H20(g)=C02(g+H2(g)△H3=-41.3kJ.mo- 已知：在1×10Pa、298K条件下，断开1 molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A一B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C-H C=0 H-O H-H 414 803 X 436 键能/(k·mol) 则x的值是 A.464 B.504 C.584 D.676 14.某反应分两步进行：A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错 误的是 A.三种化合物的稳定性：C<A<B 能 量 B.A→B反应的能量变化取决于E,与E,的差 C.A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D.A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E, C 反应进程 第Ⅱ卷（非选择题共44分） 15(14分).随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。 (1)利用原电池原理，酸性废水中的NO在水处理剂（主要成分为铁 纳米铁粉 多孔炭粉 粉、炭粉)表面的变化如图所示。 图中，纳米铁粉作 (填“正极”或“负极”)，多孔炭粉的作用 No. NH 为 正极上的电极反应式为】 (2)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(、b为离子交换膜)。 4/6 石墨电 负载 淡化水 石电极N N NOj NH NO 消化防 垃极油透液15%NnC1游液 石墨电极M上的电极反应式为 a为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 在放电过程中，Na*由中间室向 (填M'或N”)极室移动。 理论上M极每处理O.8 molNH,电路中通过的电子数为 NAo 16(16分)I锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质LiCIO.4,溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： a b LiCIO Li 混合有 MnO2 机溶剂 (1)电池正极反应式为 (2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)。 (3)MnO2可与KOH和KCIO3在高温下反应，生成K2MnO4,反应的化学方程式 为 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生 成KMnO4和MnO2的物质的量之比为」 Ⅱ煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 Mn2+转化为Mn+,Mm3+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2)氧化为Fe+和SO?,即 FeS2+15Mm++8H,0=Fe++15Mm2++2S0}+16H。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 M N 电源 0 R Mn SO FeS, H 煤浆、MnSO4、 Mn2+ H2SO4的混合液 (4)P电极上的电极反应式为 5 5/6 (5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 当转移电子的物质的量为0.4mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为 (6)电解池工作时，SO}往 (填P"或“R")极移动。 17.(14分)按题意要求填空（除标注外，其余每空2分）： (1)已知10g己烷(C6H14液体)完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷 燃烧热的热化学方程 (2)已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO;。两步反应的能量 变化示意图如图： 能量NH(aq)+1.5O(g) 能量个 “不 NO(aq)+0.502(g) △H=-273 kJmol 不 △H=-73 kJ-mol No(aqjt2r(aqtH,O(①) NO (aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 则1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式为： (3)化学键的键能是原子间形成（或断裂）lmol化学键时释放（或吸收）的能量。以下是部 分共价键键能数据：H-S:akJ.mol-;S-S:bkJ.mol:S-0:ckJ.mol-;H-O:dkJ.mol-!。 已知反应：2HS(g)+S02(g)=3S(s)+2H,O(g)△H=-QkJ/mol,其反应产物中的固 体5实为8，实际分子是一个8元环状分子（即入人A), 试根据这些数据计 算已知反应的反应热：则Q= (3分)（用a、b、.c、d表示）。若已知 H,O()=H2O(g)△H=ekJ·mol,试写出H,S和S02反应生成H2O()的热化学方程式 为： (3分)。 (4)已知C(金刚石，s)+02(g)-C02(g）△H=-395.0kJ·mol C(石墨，s)+02(g)-C02(g)△H-393.5kJ-mol 石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性，（填“大于“小于”或等于”， 下同) 石墨中C-C键键能 金刚石中C-C键键能· 6 6/6