精品解析：陕西西安市阎良区西飞第一中学2025-2026学年第二学期期中质量检测高一化学试题

西飞一中2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章二第七章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硫有毒，但食物中添加适量的能起到漂白、防腐、抗氧化的作用 B. “天宫一号”中使用的碳纤维属于新型的无机非金属材料 C. 工业制粗硅、氮的固定、工业制普通玻璃均发生氧化还原反应 D. 工业上常用液态植物油和氢气在一定条件下发生反应制作氢化植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫​有毒，但在国家标准允许范围内，可在食品中添加少量SO2​，起到漂白、防腐、抗氧化作用（如葡萄酒中添加微量SO2​），A正确； B．碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于新型无机非金属材料，B正确； C．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，制玻璃的化学方程式为、，此过程中没有化合价的变化，未发生氧化还原反应，C错误； D．液态植物油与氢气在一定条件下发生加成反应，可提升其饱和度，生成固态氢化植物油，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的电子式： B. 聚丙烯的结构简式为 C. 乙酸中含有的官能团：或 D. 乙醇的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，电子式为，A错误； B．聚丙烯的结构简式应为，B错误； C．乙酸属于羧酸，羧酸的官能团为羧基，羧基为：或，C正确； D．选项给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为，D错误； 故答案选C。 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和发生反应生成过程的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A. 断裂中的化学键需吸收的能量大于断裂中的化学键需吸收的能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应的能量变化形式主要是热能变为化学能 D. 吸热反应都需要加热才能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知断裂中化学键需吸收的能量498 kJ能量，断裂中的化学键需吸收946 kJ能量，故A错误； B．根据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，可知N2+O2═2NO反应的，该反应为吸热反应，故B错误； C．该反应为吸热反应，反应中能量变化形式主要是热能变为化学能，故C正确； D．吸热反应不一定需要加热才能发生反应，故D错误； 故选C。 4. 如图所示，在光照条件下，将盛有等体积CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，下列说法不正确的是 A. 试管内的黄绿色变浅 B. 生成物只有CCl4、HCl C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管中液面上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，消耗氯气，黄绿色变浅，A正确； B．生成物除四氯化碳和氯化氢外还有一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷，B错误； C．产物中的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是油状液滴，C正确； D．反应过程中气体体积减小，试管内压强减小，液面上升，D正确； 故选B。 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 在高温、放电条件下吸收能量，使氮氮双键断裂，能够与镁、氧气等发生化合反应 B. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐的过程属于氮的固定 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 硝酸是黄色、易挥发、有刺激性气味的液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮叁键，而非双键，A错误； B．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，B错误； C．浓盐酸挥发出与反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，C正确； D．硝酸为无色而非黄色，D错误。 故选C。 6. 硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是 A. 硫易溶于酒精和二硫化碳 B. 硫有多种同素异形体，它们的性质相同 C. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 D. 硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．同素异形体物理性质有不同，化学性质相似，B错误； C．自然界中有游离态硫的存在，如火山口附近，C错误； D．硫的氧化性相对较弱，与变价金属（如铁）反应时，只能将金属氧化为较低价态，例如生成（铁为+2价），而不是更高价态的硫化物，D正确。 故选D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙烯中含有的碳碳双键的数目为 B. 常温常压下，甲基()中含有电子数目为 C. 常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子式为，乙烯的物质的量为，含有碳碳双键的数目为，A错误； B．甲基的物质的量为，而甲基中含9个电子，故甲基中含个电子，B错误； C．乙烯()与丙烯()的最简式均为，则混合物中含有“”基团的物质的量为，故含有氢原子的数目为，C正确； D．硝酸的物质的量为，含有氧原子的物质的量为，但溶液中水也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数目大于，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B. 利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C. 蛋白质属于天然有机高分子物质，一定含有、、、、元素 D. 纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶是三大有机合成材料，应用广泛的高分子材料，A正确； B．油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，B错误； C．蛋白质中不一定含有P元素，C错误； D．人体内没有可以水解纤维素酶，D错误。 故选A。 9. 某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①乙烯与溴的发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于，且溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意； ②乙烯会被酸性溶液氧化为，乙烷不与酸性高锰酸钾反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意； ③乙烯会被酸性溶液氧化为气体，乙烷与酸性溶液不能反应，然后通过溶液，被溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意； ④乙烯会被酸性溶液氧化为气体，而乙烷与酸性溶液不能反应，因此混合气体通过酸性溶液后为气体乙烷、及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意； ②④符合题意，答案选B。 10. 已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含，在铜催化和加热条件下能与氧气发生反应，A正确； B．该有机物不能发生加成反应，能发生取代反应，B错误； C．二羟甲戊酸分子中含一个，与乙醇发生酯化反应的生成物中有一个酯基，由原子守恒推出其酯化反应产物的分子式为，C错误； D．该有机物与足量金属钠的反应可生成氢气，但未说明是否在标准状况下，故不一定为，D错误； 故选A。 11. 某实验小组利用溶液和溶液反应()，探究影响反应速率的因素(溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是 序号 溶液 蒸馏水 溶液 反应温度 开始出现浑浊时间 实验Ⅰ 10 0 10 20℃ 10 实验Ⅱ 10 5 5 20℃ 16 实验Ⅲ 10 0 10 50℃ 5 实验Ⅳ 10 6 4 50℃ A. 对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，实验Ⅳ中有可能小于 B. 利用实验Ⅰ和实验Ⅱ可探究对反应速率的影响 C. 若反应后实验Ⅲ结束，则 D. 不能通过相同时间内收集的体积来探究温度对速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合后的溶液，实验Ⅳ中的小于实验Ⅰ，但实验Ⅳ的温度高，因此也有可能反应速率快，开始出现浑浊所用的时间短，A项正确； B．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(Na₂S₂O₃)和反应温度相同，而c(H₂SO₄)不同，因此可用于探究c(H⁺)对反应速率的影响，B项正确； C．，C项错误； D．二氧化硫易溶于水，且二氧化硫在水中的溶解度受温度影响较大，因此不能利用相同时间内收集的体积来比较温度对速率的影响，D项正确； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解一般用稀硫酸做催化剂，水解后溶液为酸性，此时直接加入新制Cu(OH)2会与硫酸反应，无法检验葡萄糖，A错误； B．Fe遇浓硝酸后表面迅速生成一层致密的氧化膜，会发生钝化现象，Cu会与浓硝酸反应，金属性Fe＞Cu，B错误； C．Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，C正确； D．乙醇与Na反应可以生成H2，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，与水无关，D错误； 故选C。 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol ，消耗的氧气的物质的量为1mol D. 放电过程中负极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．-空气燃料电池，左侧通入转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以 通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．放电过程中，产生1mol ，转移电子3mol，1mol氧气参加反应消耗4mol电子，电极上电子数守恒，则存在关系式，若产生1mol ，消耗的氧气的物质的量为0.75mol，C错误； D．根据题目信息，在负极放电，电极反应式为：，D正确； 故选D。 14. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A a点时，正反应速率小于逆反应速率 B. 0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a点时，体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2 v(Y)=0.04mol·L－1·min－1，故B错误； C．b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误； D．t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3×=0.75 mol·L－1，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对有机化合物的研究，需要在了解碳原子的成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构和特征基团。回答下列问题： （1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为，则结构简式为___________。 （2）写出丙烷在氧气中燃烧的化学方程式：___________。相同物质的量的a．和b．完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）有下列七组物质：①和、②乙醇与二甲醚、③和、④和、⑤和、⑥金刚石和石墨、⑦和。 其中互为同素异形体的是___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。 （4）某烃相对分子质量为42，能使溴水褪色，则该烃的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。 【答案】（1） （2） ①. ②. = （3） ①. ⑥ ②. ④ ③. ②③ ④. ⑦ （4） ①. ②. 3(或三) 【解析】 【小问1详解】 中含2个碳碳双键，结构简式为； 【小问2详解】 丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：；可以写作，则相同物质的量的a．和b．完全燃烧，消耗氧气物质的量相等，a=b； 【小问3详解】 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的不同单质； 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物； ①和互为同位素，②乙醇与二甲醚互为同分异构体，③和互为同分异构体，④和互为同系物，⑤和分别为烯烃、炔烃，均为烃；⑥金刚石和石墨互为同素异形体，甲烷为四面体形，则⑦和属于同一种物质； 故选答案：⑥，④，②③，⑦； 【小问4详解】 只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；某烃相对分子质量为42，能使溴水褪色，则含不饱和键，42÷12=3⋯6，则化学式为C3H6，分子中含1个碳碳双键，该烃的结构简式为，不考虑立体异构，该分子有3种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有3种。 16. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 【答案】（1）添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等 （2） ①. ②. 50%(或0.5) （3） ①. ②. 温度下，点未达到平衡，反应朝正反应方向进行，故 （4） ①. 0.79 ②. (或) ③. D 【解析】 【小问1详解】 在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，即要加快反应速率，可添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等； 【小问2详解】 根据反应方程式可知，该反应气体总物质的量保持不变，则a点时的平均反应速率，；温度下，的平衡气体体积分数，则平衡转化率是50%(或0.5)； 【小问3详解】 由图可知，温度下，b点尚未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故； 【小问4详解】 ①，化学计量数之比=物质的量的变化之比，，故反应方程式为(或) ②A．X，Y、Z为三种气态物质，且该反应在2 L密闭容器中进行，所以总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态；故A不符合题意； B．反应的化学方程式为，反应速率与系数成正比，所以X，Z的反应速率比为1:2不能说明反应达到平衡状态；故B不符合题意； C．反应的化学方程式为，反应前后气体体积不变，容器内混合气体的压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．容器内各气体的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 答案选D。 17. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物。烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28。下图为部分有机物间的转化关系(部分反应条件已省略)，回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，D中所含官能团的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）反应①~⑦属于加成反应的有___________(填序号)。 （4）A在催化剂条件下能发生加聚反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）丙烯酸()是一种重要的化工原料。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 a．与乙烯互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与碳酸钠溶液反应生成 （6）I与F互为同系物，相对分子质量为72，I的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）①⑤⑦ （4） （5）bc （6）3 【解析】 【分析】烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28，可推断A为乙烯（CH2=CH2），分子式为C2H4，A（CH2=CH2，乙烯）与水发生加成反应（反应①）生成B（CH3CH2OH，乙醇），B（乙醇）在Cu催化下加热氧化（反应②）生成C（CH3CHO，乙醛），C（乙醛）进一步氧化（反应③）生成D（CH3COOH，乙酸），D（乙酸）与B（乙醇）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（反应④）生成E（CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯），A（乙烯）与H2发生加成反应（反应⑤）生成F（CH3CH3，乙烷），F（乙烷）在光照条件下与Cl2发生取代反应（反应⑥）生成G（如CH3CH2Cl等），A（乙烯）与HCl发生加成反应（反应⑦）生成G（CH3CH2Cl，一氯乙烷），推断G为CH3CH2Cl。 【小问1详解】 由题干信息可知烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，分析可知D为CH3COOH（乙酸），所含官能团为羧基； 【小问2详解】 反应②是乙醇的催化氧化反应，化学反应方程式为，其反应类型属于氧化反应； 【小问3详解】 根据分析可知，反应①为A与水发生加成反应，反应⑤为A与H2发生加成反应，反应⑦为A与HCl发生加成反应，故答案为①⑤⑦； 【小问4详解】 A在催化剂条件下能发生加聚反应生成高聚物H，化学反应方程式为； 【小问5详解】 a．同系物是指结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成上相差一个或若干个CH2基团的化合物，乙烯分子式C2H4，丙烯酸分子式C3H4O2，二者结构不相似，不属于同系物，故a错误； b．丙烯酸（H2C=CHCOOH）含有碳碳双键C=C，可以发生加成、氧化反应，含有羧基-COOH，可以发生取代反应，故b正确； c．-COOH酸性强于H2CO3，可以与Na2CO3反应生成CO2，故c正确； 故答案选bc； 【小问6详解】 F为乙烷（C2H6），属于烷烃，I和F互为同系物，说明I也是烷烃，通式为CnH2n+2，I的相对分子质量为72，可知12n+（2n+2）=72，即n=5，由此推断I为戊烷（C5H12），戊烷有3种同分异构体。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2，并探究SO2相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为CO2和___________(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量SO2后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 ③该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通入浓硫酸中的目的是___________。 b．甲同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)。 【答案】（1）H2 （2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ③. CO2 ④. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验 （3） ①. 溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 ②. 减弱 ③. 使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速 ④. = ⑤. > 【解析】 【分析】铁钉（碳素钢）中含有Fe元素和C元素，能与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，因此制得的SO2中可能混有Fe与稀硫酸反应生成的H2。分析题(2)中的实验装置，装置A为反应发生装置，装置B用于验证、吸收生成的SO2，装置C中的品红溶液用来检验SO2是否吸收干净。D装置中的澄清石灰水可以检验CO2，浓硫酸用于干燥气体，F和G装置用于检验混合气体中是否存在H2，H装置用于排除空气中的水蒸气对实验的干扰。 题(3)通过实验验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质以及漂白性。据此进行分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，会与Fe发生置换反应生成H2，因此制得的SO2中可能混有杂质气体H2。答案为：H2； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置B用于验证、吸收SO2，因此选择酸性KMnO4溶液，SO2可将高锰酸钾还原为MnSO4，从而使高锰酸钾溶液的紫色褪去。反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；答案为：酸性KMnO4溶液；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； ②若C中品红溶液不褪色，说明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中存在CO2；答案为：CO2； ③若制得的SO2气体中混有H2，则通过装置E干燥过的H2可与CuO反应生成Cu和水蒸气，水蒸气使装置G中的无水硫酸铜变蓝，因为空气中也含有水蒸气，因此装置H的作用是避免空气中的水蒸气进入装置G而对实验造成干扰。答案为：防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验； 【小问3详解】 ①SO2具有氧化性，能与Na2S反应生成S，因此可以看到试管a的溶液中会出现黄色沉淀或黄色浑浊。答案为：溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀； ②向试管b中通入少量SO2后，SO2会与氯水发生氧化还原反应，从而生成不具备漂白性的物质，因此溶液的漂白性会减弱。答案为：减弱； ③a．浓硫酸和二氧化硫、氯气都不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；答案为：使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速； b．氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，说明混合气体完全反应，因此不具备有漂白性，甲同学实验中n(SO2)等于n(Cl2)；乙同学实验过程中品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色，说明此时气体具有漂白性，且该气体是SO2，则乙同学实验中n(SO2)大于n(Cl2)；答案为：=；>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西飞一中2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章二第七章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硫有毒，但食物中添加适量的能起到漂白、防腐、抗氧化的作用 B. “天宫一号”中使用的碳纤维属于新型的无机非金属材料 C. 工业制粗硅、氮的固定、工业制普通玻璃均发生氧化还原反应 D. 工业上常用液态植物油和氢气在一定条件下发生反应制作氢化植物油 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的电子式： B. 聚丙烯的结构简式为 C. 乙酸中含有的官能团：或 D. 乙醇的空间填充模型为 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和发生反应生成过程的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A. 断裂中的化学键需吸收的能量大于断裂中的化学键需吸收的能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应的能量变化形式主要是热能变为化学能 D. 吸热反应都需要加热才能发生反应 4. 如图所示，在光照条件下，将盛有等体积CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，下列说法不正确的是 A. 试管内的黄绿色变浅 B. 生成物只有CCl4、HCl C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管中液面上升 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 在高温、放电条件下吸收能量，使氮氮双键断裂，能够与镁、氧气等发生化合反应 B. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐的过程属于氮的固定 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 硝酸是黄色、易挥发、有刺激性气味的液体 6. 硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是 A. 硫易溶于酒精和二硫化碳 B. 硫有多种同素异形体，它们的性质相同 C. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 D. 硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙烯中含有的碳碳双键的数目为 B. 常温常压下，甲基()中含有电子数目为 C. 常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子数目为 8. 下列说法正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B. 利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C. 蛋白质属于天然有机高分子物质，一定含有、、、、元素 D. 纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应 9. 某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 10. 已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 11. 某实验小组利用溶液和溶液反应()，探究影响反应速率的因素(溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是 序号 溶液 蒸馏水 溶液 反应温度 开始出现浑浊时间 实验Ⅰ 10 0 10 20℃ 10 实验Ⅱ 10 5 5 20℃ 16 实验Ⅲ 10 0 10 50℃ 5 实验Ⅳ 10 6 4 50℃ A. 对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，实验Ⅳ中有可能小于 B. 利用实验Ⅰ和实验Ⅱ可探究对反应速率的影响 C. 若反应后实验Ⅲ结束，则 D. 不能通过相同时间内收集的体积来探究温度对速率的影响 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol ，消耗的氧气的物质的量为1mol D. 放电过程中负极的电极反应式为 14. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率小于逆反应速率 B. 0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对有机化合物的研究，需要在了解碳原子的成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构和特征基团。回答下列问题： （1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为，则结构简式为___________。 （2）写出丙烷在氧气中燃烧的化学方程式：___________。相同物质的量的a．和b．完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）有下列七组物质：①和、②乙醇与二甲醚、③和、④和、⑤和、⑥金刚石和石墨、⑦和。 其中互为同素异形体的是___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。 （4）某烃相对分子质量为42，能使溴水褪色，则该烃的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。 16. 利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(写出两点)。 （2）从反应开始至点时的平均反应速率___________。温度下，的平衡转化率是___________。 （3）温度下b点___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 （4）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变 17. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物。烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28。下图为部分有机物间的转化关系(部分反应条件已省略)，回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，D中所含官能团的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）反应①~⑦属于加成反应的有___________(填序号)。 （4）A在催化剂条件下能发生加聚反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）丙烯酸()是一种重要的化工原料。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 a．与乙烯互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与碳酸钠溶液反应生成 （6）I与F互为同系物，相对分子质量为72，I的结构有___________种。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2，并探究SO2相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为CO2和___________(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量SO2后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 ③该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通入浓硫酸中的目的是___________。 b．甲同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $