精品解析：陕西西安市阎良区西飞第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

陕西西安市阎良区西飞第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢燃料公交车、“光储充”一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是 A. 氢能属于清洁能源 B. “光储充”一体化充电站光伏板的材料为 C. 充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D. 氢燃料公交车可将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢能燃烧产物仅为水，无污染物排放，属于清洁能源，A正确； B．光伏板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要原料，B错误； C．聚碳酸酯是人工合成的有机高分子聚合物，属于合成高分子材料，C正确； D．氢燃料公交车搭载氢燃料电池，可将化学能转化为电能驱动车辆，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 聚乙烯的链节： B. 异丁烷的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯加聚反应生成，链节为，A正确； B．异丁烷系统命名为2-甲基丙烷，结构简式为，B正确； C．为正四面体结构，Cl原子半径大于C原子，图示球棍模型符合其结构特点，C正确； D．一氯甲烷中Cl原子最外层满足8电子稳定结构，除与C共用的电子对外，还应有3对孤对电子，图示电子式漏写了Cl的3对孤对电子，D错误； 故选D。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 用作砂轮的磨料 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 乙酸有刺激性气味 用于除水垢 D 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度很大，符合磨料需要高硬度的要求，可用作砂轮磨料，A正确； B．具有还原性，可优先被氧化，避免葡萄酒中的成分被氧化，可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确； C．乙酸用于除水垢是利用其酸性强于碳酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，与刺激性气味无关，性质与用途对应关系错误，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，D正确； 故选C。 4. 下列金属的冶炼方法正确的是 A. 汞——热分解法 B. 钠——铝热法 C. 铝——热还原法 D. 金——电解法 【答案】A 【解析】 【详解】A．汞属于不活泼金属，可通过加热分解的方法获得金属汞，属于热分解法，A正确； B．钠的金属活泼性强于铝，铝热法仅能冶炼活泼性弱于铝的金属，钠需用电解熔融的方法冶炼，B错误； C．铝是活泼性较强的金属，工业上采用电解熔融的方法冶炼，不能用热还原法，C错误； D．金的化学性质极稳定，自然界中多以单质形式存在，采用物理富集的方法即可提取，无需电解法，D错误； 故选A。 5. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：① ；② 。下列叙述正确的是 A. B. C. D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．和对应的反应物硫的状态不同（固态与气态），焓变不可能相等，A错误； B．硫燃烧生成是放热反应，和均为负值，不可能大于0，B错误； C．S(s)需先吸热升华为S(g)，再与反应生成，因此反应②放出更多热量，则，故，C正确； D．两个反应均为放热反应，和均小于0，D错误； 故答案选C。 6. 工业上利用氮气和氢气合成氨气，反应为。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和合成，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率增大 B. 反应达到平衡状态时， C. 工业合成氨属于自然固氮 D. 充分反应后可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，无论是正反应还是逆反应，反应速率都会增大，A正确； B．化学平衡是动态平衡，平衡时，B错误； C．自然固氮是自然条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是人工条件下的固氮反应，属于人工固氮，C错误； D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此1mol 和3mol 充分反应后，生成的物质的量一定小于2mol，D错误； 故选A。 7. 某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性强，会导致实验过程中热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和反应为放热反应，为负值，因此测得的偏大，A正确； B．缓慢分次倒入溶液会造成热量散失，导致测定结果不准确，应一次性快速倒入溶液，B错误； C．为保证一种反应物完全反应，通常需要使酸或碱适当过量，若二者物质的量相等，可能无法保证反应完全，C错误； D．浓硫酸溶于水会释放大量热量，用等体积浓硫酸代替稀盐酸进行实验，测得的总放热量更多，为负值，因此测得的更小，与稀盐酸实验的不相同，D错误； 故选A。 8. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式为。下列关于该物质的说法错误的是 A. 难溶于水 B. 与丙烷互为同系物 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃均难溶于水，新己烷属于烷烃，因此难溶于水，A正确； B．新己烷和丙烷都属于饱和链状烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物，B正确； C．新己烷是饱和链状烷烃，不含不饱和键或可被酸性高锰酸钾氧化的基团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．新己烷结构为，共3种等效氢，因此一氯代物有3种，D正确； 故选C。 9. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=(186.5－127.2)kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 10. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应=①  ② ​③  ④，则 ，因此反应  的反应热 为 ，故选D。 11. 化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。下列说法正确的是 A. 镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极 B. 电子经KOH溶液向镁棒定向移动 C. 铝棒上发生的电极反应： D. 将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是Al棒→Mg棒 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH溶液中Al可自发与KOH发生氧化反应，Mg不与KOH反应，且镁棒上有气泡说明Mg为正极，Al作负极，A错误； B．电子只能沿导线移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动传导电流，B错误； C．铝棒为负极，KOH过量时Al反应生成四羟基合铝酸根，电极反应为，不会生成，C错误； D．将KOH溶液换成稀硫酸，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极，电流从正极Al棒沿导线流向负极Mg棒，D正确； 故选D。 12. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 13. 时，溶液在时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，的物质的量随时间的变化如图（假设反应前后溶液体积不变）。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，内的分解速率为 C. 实验乙说明实验条件下，催化剂的浓度越大，对分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，内分解速率大于内的分解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验甲中其他条件相同，初始浓度越大，相同时间内物质的量减少量越大，说明分解速率越快，A正确； B．实验乙b条件下，0~40 min内物质的量变化为，溶液体积为，分解速率，与选项给出的数值不符，B错误； C．实验乙中其他条件相同，催化剂浓度越大，分解速率越快，说明实验条件下催化剂浓度越大，对分解速率的影响越大，C正确； D．实验甲a条件下，0~20 min内的物质的量减少量大于20~40 min内的减少量，说明0~20 min内分解速率大于20~40 min内的分解速率，D正确； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已水解 C 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征黄色反应，该现象可证明鸡蛋清中含蛋白质，A正确； B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需在碱性环境下与新制共热，出现砖红色沉淀说明有葡萄糖生成，即淀粉已水解，B正确； C．蔗糖变黑证明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，生成有刺激性气味气体说明浓硫酸将脱水炭化生成的碳单质氧化，而自身被还原为二氧化硫，体现了其强氧化性，C正确； D．实验中氯气足量，未反应的氯气通入硝酸银溶液时，与水反应也会生成，产生氯化银白色沉淀不能证明是甲烷与氯气发生取代反应生成的HCl导致，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 地球上的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）海水制得的粗盐中含有等可溶性杂质离子，要除去这些离子，得到精盐，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________（填字母）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ③②①④ D. ④③②① （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）上述流程中，利用了含溴物质的___________（填字母）性质。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. 溴易挥发 （4）上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________________________________________。 （5）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 步骤①中若有完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol；写出步骤②中反应的离子方程式：____________________________________________。 （6）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的试剂为______________________。 【答案】（1）A （2） （3）AD （4）富集、浓缩溴 （5） ①. 5 ②. （6）稀盐酸、溶液 【解析】 【小问1详解】 BaCl2用于除去，必须在Na2CO3之前加入，以便后续用Na2CO3除去过量 Ba2+；NaOH 用于除去Mg2+，顺序可灵活调整；盐酸必须最后加入，以中和过量 OH-和。合理顺序为：②BaCl2→ ③NaOH → ④Na2CO3 → ①盐酸，故选A。 【小问2详解】 根据流程图，“SO2吸收”是将Br2还原为HBr，同时SO2被氧化为 H₂SO₄。反应方程式为：。 【小问3详解】 A．苦卤中Br⁻被Cl2氧化为Br2利用了Br⁻的还原性，A正确； B．利用Br2易挥发，D正确。SO2吸收Br2利用Br2的氧化性，而非还原性，B错误； C．溴的沸点并不高，C错误； D．热空气吹出Br2，水蒸气吹出Br2均利用了Br2易挥发，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 热空气吹出的Br2浓度较低，直接冷凝得到的液溴纯度不高。通过“SO2吸收”将Br2转化为HBr，再用Cl2氧化为Br2，最后水蒸气吹出，可以实现溴的富集，提高溴的浓度，便于后续冷凝得到高纯度液溴。 【小问5详解】 首先，480g Br2的物质的量为，在步骤①中，Br2与Na2CO3反应生成Br⁻和，属于歧化反应。设生成Br⁻的物质的量为 x mol， 的物质的量为y mol。根据Br原子守恒：，根据电子转移守恒：。联立得：。转移电子数为：；步骤②中，Br⁻和在酸性条件下发生归中反应生成Br2，离子方程式为：。 【小问6详解】 检验的方法是：先加盐酸酸化（排除、等干扰），再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。因此，所需试剂为：盐酸和BaCl2溶液。 16. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示。已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）原油分馏属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）C中含有的官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （3）①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：_____________________________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．A中所有原子位于同一平面上 b．B可与Na反应产生氢气 c．PVC能使溴水褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （5）M为F的同系物，比F多4个碳原子，则M的同分异构体有___________种，其中含有四个甲基的结构简式为______________________（写一种）。 （6）实验室制备乙酸乙酯时，将30 g有机物C、50 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入片碎瓷片，充分反应后，得到纯净的乙酸乙酯的质量为22 g。 i．加入碎瓷片的作用是_________________________________。 ii．乙酸乙酯的产率为___________（已知：产率）。 【答案】（1）物理 （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. 加成反应 ②. （4）ab （5） ①. 5 ②. 或 （6） ①. 防止暴沸 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 原油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 C是乙酸，官能团为羧基；E为氯乙烯，是合成聚氯乙烯PVC的单体，结构简式为。 【小问3详解】 反应①是乙烯和水的加成反应，生成乙醇；反应②是乙醇的催化氧化，生成乙醛，方程式为。 【小问4详解】 a．乙烯为平面结构，所有原子共平面，a正确； b．B是乙醇，含羟基，可与Na反应生成氢气，b正确； c．PVC是聚氯乙烯，结构中无碳碳双键，不能使溴水褪色，c错误； d．D是1,2-二氯乙烷，结构中无碳碳双键，d错误； 故选ab。 【小问5详解】 F是乙烷，M是F的同系物且多4个碳原子，故M为己烷，己烷的同分异构体共5种；含四个甲基的结构为2,2-二甲基丁烷：或2,3-二甲基丁烷：，任写一种即可。 【小问6详解】 i．加热液体时加碎瓷片的作用是防止液体暴沸； ii． ，，乙酸不足，理论生成乙酸乙酯 0.5 mol，质量为 0.5 mol × 88 g/mol = 44 g，产率 = 。 17. 甲烷（）是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）甲烷燃烧反应的，这是由于反应物的总能量___________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。已知：、下，1 g甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水时放热55.6 kJ。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 （2）水煤气中的CO和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO和，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 ①第3 min时___________（填“>”、“<”或“=”）。 ②内___________。时，容器中的体积分数为___________，平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为___________。 ③下列说法正确的是___________（填字母）。 A．上图中a点时反应达到平衡状态 B．混合气体的密度不随时间变化，说明该反应达到了平衡状态 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到了平衡状态 D．CO和物质的量之比不变，说明该反应达到了平衡状态 （3）利用可制备化工基本原料乙烯。有关化学键键能的数据如下表： 化学键 436 348 413 已知，则___________。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. > ②. 0.5 ③. 30％ ④. 5：8 ⑤. C （3）613 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧是放热反应，即，这说明反应物的总能量大于生成物的总能量。已知甲烷的物质的量为，完全燃烧生成液态水放热，则甲烷完全燃烧放出的热量为。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为，且生成稳定的氧化物，故热化学方程式为：。 【小问2详解】 ①由图可知，第时，生成物的浓度仍在增大，反应物的浓度仍在减小，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 ②内，的浓度变化量为，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 时反应达到平衡，此时 。列出浓度三段式：，平衡时气体总浓度为 ，的体积分数等于其浓度分数，即。起始时气体总浓度为，恒容条件下，气体的总物质的量之比等于总浓度之比，即平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为。 ③A．a点后浓度仍变化，未达平衡，A错误； B．恒容容器中，全气体反应的总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．平均摩尔质量​​，反应前后气体总物质的量变化，​不变，因此不变时说明反应达到平衡，C正确； D．起始充入的的物质的量之比为，与反应消耗的化学计量数之比相同，因此反应过程中两者的物质的量之比始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 【小问3详解】 反应的焓变 。 根据方程式 ，可得： ，代入数据： ，解得。 18. 硝酸是一种重要的工业原料。 （1）探究金属与浓硝酸反应。 取两支试管，分别加入3 mL浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①铜丝与浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。 ②插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因为_________________________________。 （2）氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要方法，某同学利用该原理在实验室制备硝酸的实验装置如图所示。 ①装置a的最佳选择为___________（填“图1”或“图2”）；图1试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②装置b中的作用是_________________________________。 ③装置c中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ④从安全角度考虑，装置d的作用是_________________________________。 ⑤理论上产生的和物质的量之比为___________（填最简整数比）时，可以恰好被完全吸收生成硝酸。 【答案】（1） ①. ②. 常温下，铁表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内部金属的进一步反应 （2） ①. 图2 ②. ③. 和水蒸气反应生成氧气，同时去除氨气中混有的水蒸气 ④. ⑤. 防止倒吸 ⑥. 1：2 【解析】 【分析】本题围绕硝酸，进行了硝酸和金属的反应实验以及氨催化氧化制硝酸实验，在氨催化氧化制硝酸中，先在a装置中用NaOH和浓氨水制取NH3和H2O，随后H2O经过b装置，与Na2O2发生反应生成O2，提供氨催化氧化的原料，c装置中氨在铂催化下氧化为NO，随后在e装置中与O2和H2O反应生成硝酸，d装置作用是防倒吸，f装置作用是吸收尾气。 【小问1详解】 ①铜和浓硝酸反应生成和，离子方程式为； ②常温下，铁表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内部金属的进一步反应，即常说的钝化现象； 【小问2详解】 ①根据分析，a装置应选图2，这样可以制取NH3又可以获得H2O（g），H2O（g）经过b装置，与Na2O2发生反应生成O2，提供氨催化氧化的原料，同时制备氨气过程不需要加热，更简便；图1反应是氨气的实验室制法，反应方程式为； ②装置b中Na2O2的作用是和水蒸气反应生成氧气，同时去除氨气中混合的水蒸气； ③装置c发生氨的催化氧化反应，NH3被氧化为NO，反应方程式为； ④装置d的作用是防止倒吸； ⑤氨催化氧化方程式为， NO在e装置中与O2和H2O反应生成硝酸的方程式为，总反应方程式为，因此理论上和物质的量之比为1：2时恰好完全吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西西安市阎良区西飞第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢燃料公交车、“光储充”一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是 A. 氢能属于清洁能源 B. “光储充”一体化充电站光伏板的材料为 C. 充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D. 氢燃料公交车可将化学能转化为电能 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 聚乙烯的链节： B. 异丁烷的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 用作砂轮的磨料 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 乙酸有刺激性气味 用于除水垢 D 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列金属的冶炼方法正确的是 A. 汞——热分解法 B. 钠——铝热法 C. 铝——热还原法 D. 金——电解法 5. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：① ；② 。下列叙述正确的是 A. B. C. D. ； 6. 工业上利用氮气和氢气合成氨气，反应为。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和合成，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率增大 B. 反应达到平衡状态时， C. 工业合成氨属于自然固氮 D. 充分反应后可生成 7. 某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同 8. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式为。下列关于该物质的说法错误的是 A. 难溶于水 B. 与丙烷互为同系物 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一氯代物有3种 9. 一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. C. HCN一定需要加热才能转化为HNC D. 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 10. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 11. 化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。下列说法正确的是 A. 镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极 B. 电子经KOH溶液向镁棒定向移动 C. 铝棒上发生的电极反应： D. 将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是Al棒→Mg棒 12. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 13. 时，溶液在时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，的物质的量随时间的变化如图（假设反应前后溶液体积不变）。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，内的分解速率为 C. 实验乙说明实验条件下，催化剂的浓度越大，对分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，内分解速率大于内的分解速率 14. 根据下列实验操作和现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已水解 C 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 地球上的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）海水制得的粗盐中含有等可溶性杂质离子，要除去这些离子，得到精盐，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________（填字母）。 A. ②③④① B. ③④②① C. ③②①④ D. ④③②① （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）上述流程中，利用了含溴物质的___________（填字母）性质。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. 溴易挥发 （4）上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________________________________________。 （5）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 步骤①中若有完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol；写出步骤②中反应的离子方程式：____________________________________________。 （6）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的试剂为______________________。 16. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示。已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）原油分馏属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）C中含有的官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （3）①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：_____________________________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．A中所有原子位于同一平面上 b．B可与Na反应产生氢气 c．PVC能使溴水褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （5）M为F的同系物，比F多4个碳原子，则M的同分异构体有___________种，其中含有四个甲基的结构简式为______________________（写一种）。 （6）实验室制备乙酸乙酯时，将30 g有机物C、50 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入片碎瓷片，充分反应后，得到纯净的乙酸乙酯的质量为22 g。 i．加入碎瓷片的作用是_________________________________。 ii．乙酸乙酯的产率为___________（已知：产率）。 17. 甲烷（）是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）甲烷燃烧反应的，这是由于反应物的总能量___________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。已知：、下，1 g甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水时放热55.6 kJ。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 （2）水煤气中的CO和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO和，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。 ①第3 min时___________（填“>”、“<”或“=”）。 ②内___________。时，容器中的体积分数为___________，平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为___________。 ③下列说法正确的是___________（填字母）。 A．上图中a点时反应达到平衡状态 B．混合气体的密度不随时间变化，说明该反应达到了平衡状态 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到了平衡状态 D．CO和物质的量之比不变，说明该反应达到了平衡状态 （3）利用可制备化工基本原料乙烯。有关化学键键能的数据如下表： 化学键 436 348 413 已知，则___________。 18. 硝酸是一种重要的工业原料。 （1）探究金属与浓硝酸反应。 取两支试管，分别加入3 mL浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①铜丝与浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。 ②插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因为_________________________________。 （2）氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要方法，某同学利用该原理在实验室制备硝酸的实验装置如图所示。 ①装置a的最佳选择为___________（填“图1”或“图2”）；图1试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②装置b中的作用是_________________________________。 ③装置c中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ④从安全角度考虑，装置d的作用是_________________________________。 ⑤理论上产生的和物质的量之比为___________（填最简整数比）时，可以恰好被完全吸收生成硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $