河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四)试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Ni 59 Te 128 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学推动文明。下列中国文物的主要成分为金属的是 A. 汉白玉石雕 B. 唐三彩陪葬俑 C. 战国青瓷罐 D. 司母戊鼎 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 的电子式为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 D. 的空间结构为平面三角形 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 乙醇受热易挥发，可用作酿米酒的酒曲 B. 甘油具有吸水性，可用作全息投影设备的冷却剂 C. 溶解度较低，可用作制作豆腐时的凝固剂 D. 苯甲酸钠有抑制细菌生长的能力，可用作食品防腐剂 4. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 选项 化学变化 方程式解释 A 浓硝酸颜色发黄 B 氯化亚铁溶液久置后发黄 C 久置的氯水失去漂白性 D Na表面出现白色薄膜 A. A B. B C. C D. D 5. 一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 常见的简单离子半径： C. Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D. 最高价含氧酸酸性： 6. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 B 用稀硫酸与块状石灰石反应制取，然后将通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 将通入品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 不能使品红的水溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A．验证苯与液溴发生了取代反应 B．验证浓酸有脱水性 C．验证极易溶于水 D．验证金属性： A. A B. B C. C D. D 8. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A. 图中虚线均为氢键 B. 加热时最先失去的是与结合的结晶水 C. 中S原子和中O原子的杂化方式相同 D. 和与结合前后，键角均不变 9. 某科研团队发表了一种利用图示反应中的甲和乙制备丙的方法。下列叙述错误的是 A. B. 乙能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙含有芳香族化合物的同分异构体 D. 丙在碱性条件下能够发生水解反应 10. 叔丁基溴在碱性条件下发生水解反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下的水解速率由历程Ⅰ决定 B. 叔丁醇不能被催化氧化成酮 C. 历程Ⅱ反应为 D. 为叔丁基溴水解反应的催化剂 11. 探究和溶液的反应机理，进行以下实验。 实验一：将光洁的条插入饱和溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al条，析出紫红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A. 生成的气体为，白色沉淀为 B. 与足量饱和溶液反应可生成 C. 上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D. “实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1价 12. 利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作过程将光能和电能转化为化学能 B. 电化学催化剂所在电极反应为 C. 每生成，有通过蛋白质纤维膜 D. 装置工作过程中要不断补充和 13. 已知 ，速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。测得随时间的变化如表所示。下列叙述错误的是 0 5 10 15 20 25 0 0.2 0.6 0.8 0.9 0.9 0 A. B. 20 min时， C. 升高温度，减小 D. 减小压强，重新平衡时 14. 草酸氢铵()常用作金属沉淀剂，室温下，向溶液中加入KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示(不考虑逸出)。已知：的，下列有关说法正确的是 A. 室温下溶液的 B. 图中曲线任何一点均有： C. 时，存在 D. 若将KOH固体改为，则图中曲线不会变化 二、非选择题： 15. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的反应生成 ， ②和在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表所示。 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因是___________。“除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时间，陈化的作用是___________。 （2）“沉铁”调节的pH范围为___________。“沉锰”时需要调，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为___________。 （3）若“沉铁”后所得滤液中，沉钴率为，则“沉钴”后所得滤液中___________[沉钴率，计算过程中不考虑溶液体积变化］。“沉钴”时，沉钴率与的关系如图甲所示，随着溶液的持续增大，而沉钴率减小的原因是___________。 （4）“碱浸”时转化为，则“沉钼”时反应的离子方程式为___________，在空气中“焙烧”转化为和的化学方程式为___________。 （5）一种晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是___________(填“Mn”或“O”)原子。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置Ⅱ的加热方式为___________。 （2）装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。 （3）装置Ⅲ的作用是___________。 （4）溶液与铜反应只生成两种盐，该反应的离子方程式为___________。 （5）测定产品纯度：称取0.3000 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：，，的摩尔质量)。 ①标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，___________。 ②下列操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．用待测液润洗锥形瓶 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 ③样品的纯度约为___________%(保留三位有效数字)。 17. 乙酸催化分解可获得CO、、等物质。其反应分别如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）试根据上述热化学方程式，写出CO与合成的热化学方程式(反应Ⅳ)：___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 （2）按在恒容密闭容器中充入CO和发生反应Ⅳ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体的平均摩尔质量不变 B. CO与的体积比不变 C. CO的体积分数不变 D. CO的生成速率与的生成速率相等 （3）如果在2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应过程中和CO的物质的量的变化如图所示。 从反应开始至平衡时，反应Ⅱ中___________。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数为___________。 （4）如果在1 atm的恒压条件下，在密闭容器中充入发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，达到平衡时和的体积分数以及的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。 ①图中表示的体积分数的曲线为___________(填标号)。试解释的平衡转化率随温度变化的原因：___________。 ②m点的数值为___________(结果保留三位有效数字)。试计算出T℃时反应Ⅲ的压强平衡常数___________atm(结果用最简分数表示)。 18. 有机化合物P是一种天然存在的吲哚喹唑啉类生物碱，具有抗菌、抗炎及抗癌等作用，可通过如图所示路线进行人工合成。 已知：溴单质与K中苯环上的发生取代反应生成L。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）D→E实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）G→J的化学方程式为___________。 （4）已知J→K的过程有生成，则J→K的反应类型为___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种。 ⅰ．含有3种官能团(其中有碳碳三键和硝基) ⅱ．遇溶液显紫色 ⅲ．苯环上有3个不同取代基 （6）已知M与F反应生成P经以下三步反应，则M(含有五元环)和Y的结构简式分别为___________和___________。 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55 Ni 59 Te 128 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 双氧水受热易分解 ②. 使胶体聚沉，以便过滤 （2） ①. 3.7pH<7.6 ②. （3） ①. 10-16mol/L ②. CoC2O4能与过量的反应生成而溶解 （4） ①. ②. （5） ①. Mn ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 （2）将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出 （3）吸收NH3，防止倒吸 （4）S2O+Cu=2SO+Cu2+ （5） ①. 碱式 ②. 溶液由浅蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. D ④. 79.3% 【17题答案】 【答案】（1） ①. = ②. 低温 （2）ABD （3） ①. ②. 0.1875 （4） ①. b ②. T℃之前，反应Ⅰ正向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而增大，T℃之后，反应Ⅲ逆向移动的影响占主导，总转化率随温度升高而减小 ③. 22.2 ④. 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2） ①. 硝基 ②. 氨基 （3） （4）取代反应 （5）10 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $