河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学(四)试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟信息卷 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 斯 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 帅 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23Mg24A127Mn55Ni59 Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物见证历史，化学推动文明。下列中国文物的主要成分为金属的是 A.汉白玉石雕 B.唐三彩陪葬俑 C.战国青瓷罐 D.司母戊鼎 2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 掘 A.H2O2的电子式为Hg::H B.CO2分子的球棍模型为 @ 3d C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为州个个 4s D.CN的空间结构为平面三角形 毅 3.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A.乙醇受热易挥发，可用作酿米酒的酒曲 B.甘油具有吸水性，可用作全息投影设备的冷却剂 C.CaSO,溶解度较低，可用作制作豆腐时的凝固剂 為 D.苯甲酸钠有抑制细菌生长的能力，可用作食品防腐剂 黛 些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 选项 化学变化 方程式解释 浓硝酸颜色发黄 4HNO,光4NO:↑+O:↑+2H,0 B 氯化亚铁溶液久置后发黄 Fe2++2H2O-Fe(OH)2+2H+ 久置的氯水失去漂白性 2HC10光愿C,+0,个+Ht D Na表面出现白色薄膜 2Na+O2—Na202 化学·信息卷（四） 1/8页 1 5.一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非 金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 任利 A.电负性：Z>Y>M B.常见的简单离子半径：Y>Z>W C.Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D.最高价含氧酸酸性：Y>M>X 6.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热产生的气体，直接通 该反应生成了乙烯 人酸性搞锰酸钾溶液中，溶液褪色 用稀碗酸与块状石灰石反应制取CO2,然后将CO2通人 夕 酸性：H2C0,>H2SiO 硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 向鸡蛋清溶液中滴人几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加 C 鸡蛋清发生了变性 水后沉淀不溶解 0 将S02通人品红的无水乙醇溶液中，溶液不褪色 SO2不能使品红的水溶液褪色 7.下列实验装置不能达到相应目的的是 溴、苯的混合液 AgNO 溶液 蔗糖 A.验证苯与液溴发生了取代反应 B.验证浓硫酸有脱水性 NH, A Fe 水+酚酞 氯化铜溶液 C.验证NH,极易溶于水 D.验证金属性：Fe>Cu 化学·信息卷（四）2/8页 8.科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶 液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生CuSO,·5H2O→CuSO4· 3H2O→CuSO,·H2O→CuSO4。下列说法正确的是 A,图中虚线均为氢键 B.加热时最先失去的是与SO?结合的结晶水 C.SO?中S原子和H2O中O原子的杂化方式相同 D.H2O和NH3与Cu2+结合前后，键角均不变 9.某科研团队发表了一种利用图示反应中的甲和乙制备丙的方法。下列叙述错误的是 nC02+m◇ 催化剂 甲 之 A.n=2m B.乙能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.丙含有芳香族化合物的同分异构体 D.丙在碱性条件下能够发生水解反应 10.叔丁基溴[(CH3)3CBr]在碱性条件下发生水解反应的能量变化如图所示。下列说法错误 的是 势1 能 [(CH).. icn).c.om (CH),C +Br +OH (CH);CBr+OH (CH);COH+Br 历程I 历程Ⅱ反应历程 A.(CH3)aCBr在碱性条件下的水解速率由历程I决定 B.叔丁醇不能被催化氧化成酮 C.历程Ⅱ反应为(CH3)C++OH-→(CH)3COH D.(CH3)3C+为叔丁基溴水解反应的催化剂 11.为探究Al和CuCL2溶液的反应机理，某实验小组进行了以下实验： 实验一：将光洁的A1条插入饱和CuC2溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡， 析出紫红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加人蒸馏水，产生大量白色沉淀。 化学·信息卷（四）3/8页 实验二：取白色沉淀于试管中，加人NaCl溶液，沉淀溶解，得到无色溶液，插入光洁的A1 条，析出紫红色固体。 根据实验现象，下列说法正确的是 A.实验一生成的气体为H2,白色沉淀为AI(OH): B.1 mol Al与足量饱和CuCl2溶液反应可生成1.5 mol Cu C.上述实验中涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D.实验二无色溶液中，铜元素的价态为+1价 12.利用光电催化反应器通过光解水可实现C02制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换 和储存，光电催化反应器的装置如图所示。下列说法错误的是 (-e0 ←e 00 +-e 1H20 C0还原 为CH,OH 。 H eo 02 ←eǒ 光 ←eO 气相 液相或气相 电化学催化剂 蛋白质纤维膜 光催化剂 A.该装置工作过程将光能和电能转化为化学能 B.电化学催化剂所在电极反应为2H+十2e一H2个 C.每生成32gCH3OH,有6molH+通过蛋白质纤维膜 D.装置工作过程中要不断补充H2O和CO2 13.已知C2H2(g)+H2(g)=C2H(g)△H<0,速率方程为v正=k正c(C2H2)·c(H2), 7逆=k池c(C2H)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，一定温度下，向2L恒容密闭容器 中充入2molC2H2(g)和2molH2(g),只发生上述反应。测得c(C2H,)随时间的变化如表 所示。下列叙述错误的是 t/min 0 6 10 15 20 25 c(CzH.)/(mol·L-1) 0 0.2 0.6 0.8 0.9 0.9 2/(mol·L-l·min1) 0 3a Aa A.k逆=5amin- B.20min时，v正=4.5amol·L-1·min-1 C升离温度经该小 D.减小压强，重新平衡时c(H2)>0.1mol·L-1 化学·信息卷（四）4/8页 14.草酸氢铵(NH,HC2O)常用作金属沉淀剂，室温下，向1mol·L-1NH,HC2O,溶液中加人 KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示（不考虑NH?逸出）。已 知：H2C20,的K1=5.6×10-2,下列有关说法正确的是 浓度(mol·L) 1.05HC0 C0 NH2·HO 0.8 0.6 0.4 0.2 N 5.2 8.6 p 斯 A.室温下NH,HC,O4溶液的pH>7 过 B.图中曲线任何一点均有：c(NHt)+c(H+)=c(OH)+c(HCzO,)+2c(C2O) C.pH=8.6时，存在c(K+)十c(H2C2Oi)>c(NHt)+c(C2O) D.若将KOH固体改为NH3,则图中曲线不会变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含SiO2、MoO3、 Co2O3、MnO、FeO。一种回收利用废催化剂的工艺流程如图所示。 H2O2稀HSO4CoCO (NH)2C2O Na2S2Og NaOH 浸渣 业业 酸浸 沉铁一→沉钴→沉锰→M0, 翰 溶液 废催化剂→碱浸】 Fe(OH) 焙烧→Co,04 过量CO2HNO,、NHNO, 浸液除硅一→用 →NH)2MoO1a·2H2O H2SiOg 已知：①CoC2O4难溶于水，且能与过量的CzO?反应生成[C0(CzO,)2] Kp(CoC2O4)=10-18,Kp(MnC2O4)=10-13 ②H2SiO3和Fe(OH)3在水中呈胶状。 ③流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如表 所示。 金属阳离子 Fe+ Fe2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.1 7.6 量 沉淀完全pH 3.7 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，常采用加热、搅拌等方法，但加热时，温度不宜过高，原因 是 “除硅”和“沉铁”时均需要先陈化再进行过滤，陈化是指将溶液静置存放一段时 间，陈化的作用是 (2)“沉铁”调节的pH范围为 。 “沉锰”时需要调pH=5,加人Na2S2O。溶液后，溶 液先变成紫红色，后紫红色又褪去，紫红色褪去时反应的离子方程式为 化学·信息卷（四）5/8页 (3)若“沉铁”后所得滤液中c(Co2+)=1.0mol·L-1,沉钴率为99%，则“沉钴”后所得滤液 中c(C20)= [沉钴率= 因沉淀减少的c(C0)×100%,计算过程中不考虑溶液体 初始c(Co2+) 积变化]。“沉钻"时，沉结率与0号的关系如图甲所示，随者排液C0 n(Co2+) 的持续增大， 而沉钴率减小的原因是 100 95 90 b nm 85H 1.0 1.21.41.6 a nm n(C2:n(Co) a nm 甲 乙 (4)“碱浸”时MoO,转化为Na2MoO4,则“沉钼”时反应的离子方程式为 CoC2O4在空气中“焙烧”转化为C0,O4和CO2的化学方程式为 (5)一种MnO2晶体的四方晶胞结构如图乙所示。 ①图中“黑球”代表的是 (填“Mn”或“O”)原子。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 16.(15分)过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备 Na2SzOg并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。 NaOH溶液 空气 NaOH (NH)S2O 溶液 溶液 稀硫酸 已知：①(NH,)2S,06+2NaOH5CNaS,O,+2NH,↑+2H,0 @2NH,+-3Na:S.O.+6NaOH20C6Na:SO,+N.+6H:O 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置Ⅱ的加热方式为 (2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通人空气的目的是 (3)装置Ⅲ的作用是 (4)Na2S2Og溶液与铜反应只生成两种盐，该反应的离子方程式为 (5)测定产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量K1溶液，充分反应后，再 滴加几滴淀粉溶液，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶 液的体积为20.00mL(已知：S20+2I一2S0+12,12+2S2O?一S,O+2I, Na2S2Og的摩尔质量M=238g·mol-1)。 化学·信息卷（四）6/8页 ①0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达 到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时， ②下列操作导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管 B.用待测液润洗锥形瓶 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 ③样品的纯度约为 %(保留三位有效数字)。 17.(14分)乙酸催化分解可获得CO、CH3OH、CH4等物质。其反应分别如下： 反应I:CH3COOH(g)=CH,OH(g)+C0(g)△H1=+123.5k·mol- 反应Ⅱ：CHC0OH(g)=2H2(g)+2C0(g)△H2=+213.7kJ·mol-1 反应Ⅲ：CHC0OH(g)、CH,(g)+C02(g)△H3=-33.5·mo1 回答下列问题： (1)试根据上述热化学方程式，写出C0与H2合成CHOH(g)的热化学方程式（反应 V): ,该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 (2)按，C01在恒容密闭容器中充入C0和H,发生反应V,下列叙述能说明该反应达 到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的平均摩尔质量不变 B.CO与H2的体积比不变 C.C0的体积分数不变 D.CO的生成速率与CH,OH的生成速率相等 (3)如果在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,COOH(g),在一定温度下，同时发生反 应I和Ⅱ，测得反应过程中CH,COOH和CO的物质的量的变化如图所示。 n/mol 1.0 0.75 0.5 时间/min 从反应开始至平衡时，反应Ⅱ中v(H2)= 。该温度下，反应I的平衡常 数为 (4)如果在1atm的恒压条件下，在密闭容器中充人1 mol CH,COOH(g)发生反应I和反 应Ⅲ，达到平衡时CH,OH(g)和CH。的体积分数以及CH,COOH的平衡转化率随温度的变化 情况如图所示。 “↑体积分数%或转化率/% 80 温度℃ 化学·信息卷（四）7/8页 ①图中表示 $$C H _ { 4 }$$ 的体积分数的曲线为(填标号)。试解释 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 的平衡转 化率随温度变化的原因：. ②m 点的数值为(结果保留三位有效数字)。试计算出 $$T ^ { \circ } C$$ 时反应Ⅲ的压强平衡 常数 $$K _ { P } =$$ atm(结果用最简分数表示) 。 18.(14分)有机化合物P是一种天然存在的吲哚喹唑啉类生物碱，具有抗菌、抗炎及抗癌等作 用，可通过如图所示路线进行人工合成。 试剂a B 还原 原 E $$C _ { 7 } H _ { 8 }$$ D D △ $$C _ { 7 } H _ { 7 } N O _ { 2 }$$ $$C _ { 7 } H _ { 7 } N O _ { 2 }$$ F $$N H _ { 2 }$$ COOH △ N $$C H _ { 3 } O H$$ j K $$B r _ { 2 }$$ -HBr M $$O C H _ { 3 }$$ $$C H _ { 2 }$$ 浓硫酸， $$\overrightarrow { A }$$ $$C _ { 5 } H _ { 8 } O _ { 4 }$$ $$C _ { 1 0 } H _ { 1 1 } N O _ { 3 }$$ $$C _ { 1 0 } H _ { 1 0 } B r N O _ { 3 }$$ $$C _ { 1 0 } H _ { 9 } N O _ { 3 }$$ P COOH 已知：溴单质与K中苯环上的 C-H 发生取代反应生成 L。 回答下列问题： (1)B的名称为。 (2)D→E 实现了由到的转化(填官能团名称)。 (3)G→J 的化学方程式为。 (4)已知 J→K 的过程有 $$C H _ { 3 } O H$$ 生成，则J →K 的反应类型为。 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有种。 1. 含有3种官能团(其中有碳碳三键和硝基) i .遇 $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液显紫色 苯环上有3个不同取代基 (6)已知M与F反应生成P经以下三步反应，则M(含有五元环)和Y的结构简式分别为 $$H _ { 2 } O ，$$ ，加成反应 M $$- H _ { 2 } O$$ Y ^{∘} H H $$O C H _ { 3 }$$ F 化学·信息卷(四)8/8页